高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册化学键与物质构成课时练习

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1.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键既存在于原子之间,也存在于分子之间
B.单质分子中均存在化学键
C.阴、阳离子之间的吸引力是化学键
D.化学反应过程中都有化学键的断裂和形成
解析:选D 化学键存在于相邻的原子之间,相邻分子之间不存在化学键,故A错误;单原子分子如稀有气体单质分子中不含化学键,故B错误;阴阳离子之间的强相互作用是化学键,这种强相互作用既包括吸引力也包括排斥力,故C错误;化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,故D正确。
2.从化学键的角度看,化学反应的实质是“旧化学键断裂和新化学键形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是( )
A.固体碘的升华 B.生石灰作为干燥剂吸水
C.氯化钠的熔化D.酒精溶于水
解析:选B A、C、D均为物理变化,B为化学变化。
3.下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是( )
A.2H2+O22H2O
B.NH3+HCl==NH4Cl
C.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
D.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
解析:选D 反应2H2+O22H2O中只有共价键的断裂和形成,所以A项不符合题意;反应NH3+HCl==NH4Cl中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,所以B项不符合题意;反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,所以C项不符合题意;反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中同时有离子键和共价键的断裂和形成,所以D项符合题意。
4.下列有关化学用语的叙述中正确的是( )
A.次氯酸的电子式:H︰Cl‥‥︰O‥‥︰
B.M2+有a个电子、b个中子,M原子的符号: a+2a+b+2M
C.用电子式表示MgCl2的形成过程:
D.Na+的结构示意图:
解析:选B HClO的电子式为H︰O‥‥︰Cl‥‥︰,A错误;M2+核外有a个电子,M原子核外有a+2个电子,M的质子数为a+2,质量数为a+b+2,则M的原子符号为 a+2a+b+2M,B正确;氯化镁是离子化合物,用电子式表示MgCl2的形成过程为[︰Cl‥‥︰]-Mg2+[︰Cl‥‥︰]-,C错误;Na+的结构示意图为,D错误。
5.下列有关电子式的叙述正确的是( )
A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li︰
B.氯原子的电子式为·Cl‥‥︰,Cl-的电子式为︰Cl‥‥︰
C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+
D.Na2O的电子式为Na+[︰O‥‥︰]2-Na+,H2O的电子式为H+[︰O‥‥︰]2-H+
解析:选C A中锂原子的电子式应为Li·;B中Cl-的电子式应为[︰Cl‥‥︰]-;D中H2O的电子式应为H︰O‥‥︰H;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确。
6.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质是由3个K+和1个C603-构成的化合物,具有良好的超导性。下列有关分析错误的是( )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中含有共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与金刚石互为同素异形体
解析:选A K3C60中K+和C603-之间形成离子键,C603-中C和C之间形成共价键,A项错误,B项正确;根据题给信息,该晶体在熔融状态下能导电,C项正确;C60和金刚石都属于单质,互为同素异形体,D项正确。
7.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种物质硫化羰(COS),其结构与CO2类似。COS是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测肯定错误的是( )
A.COS中含有共价键
B.COS的电子式为︰S‥︰︰C︰︰O‥︰
C.COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D.COS属于离子化合物
解析:选D 根据CO2的电子式︰O‥︰︰C︰︰O‥︰,可推测COS的电子式为︰O‥︰︰C︰︰S‥︰,故A、B、C项正确;COS中原子间全部以共价键结合,为共价化合物,故D项错误。
8.CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略,我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展,其过程的示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应中有C—H键生成
B.CO2分子中化学键为非极性键
C.该反应中的四种物质都是共价化合物
D.该反应的化学方程式为CO2+H2==CH4+H2O
解析:选A 该反应中生成了甲烷,甲烷分子中存在C—H键,所以有C—H键生成,故A正确;CO2分子的结构式为O==C==O,存在极性键,故B错误;H2为单质,不属于化合物,故C错误;反应中没有催化剂,没有配平,正确的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O,故D错误。
9.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示),以防止水体富营养化,其原理如下图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.原理中所涉及的元素的原子半径:Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
解析:选D 电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H,A错误;NH3质子数为10,H2O质子数为10,OH-质子数为9,B错误;NaClO含有离子键和共价键,HClO只含有共价键,C错误;反应③为NaOH+HCl==NaCl+H2O,有离子键和共价键的断裂和形成,D正确。
10.从下列物质中选择合适的序号填空。
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4
⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne
⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)只含共价键的是 ;只含离子键的是 ;既含共价键又含离子键的是 ;不存在化学键的是 。
(2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 (填化学键类型),写出其电离方程式: 。NaHSO4熔融状态下电离,破坏了NaHSO4中的 (填化学键类型),写出其电离方程式: 。
解析:O2、金刚石是只含共价键的单质;H2SO4是只含共价键的共价化合物;NaBr是只含离子键的离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含离子键又含共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HSO4-之间的离子键被破坏,HSO4-中的共价键也被破坏;而NaHSO4在熔融状态电离时只断裂离子键。
答案:(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ (2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩ (3)离子键、共价键 NaHSO4==Na++H++SO42- 离子键 NaHSO4==Na++HSO4-
[迁移·应用·发展]
11.Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂,该物质中含有两种离子,在一定条件下与强酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及SiO2反应可制备有机化学中的“万能还原剂”NaBH4(该过程中B的化合价不变)。下列说法正确的是( )
A.“万能还原剂”NaBH4中H元素的化合价是+1价
B.H3BO3是离子化合物
C.H3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构
D.Na2B4O7中既含有离子键,也含有共价键
解析:选D NaBH4中Na元素的化合价是+1价,B元素的化合价是+3价,H元素的化合价是-1价,A错误;H3BO3属于共价化合物,B错误;H3BO3的电子式为H︰O‥‥︰B‥︰O‥H︰︰O‥‥︰H,H、B的最外层不满足8电子结构,C错误;Na2B4O7中Na+和B4O72-之间存在离子键,B4O72-中B和O之间存在共价键,D正确。
12.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
(1)Y位于元素周期表第 周期第 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
(填化学式)。
(2)X与Y形成的化合物为 (填“离子”或“共价”)化合物。
(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式: 。
解析:X最外层电子数是次外层电子数的3倍,则共有2个电子层,故X为O;Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4,故Y为S;Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y,故Z为Cl;W的一种核素的质量数为23,中子数为12,则其质子数为11,故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:S