鲁科版 (2019)必修 第二册原子结构与元素性质同步测试题

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1.下列说法错误的是( )
A.所有的原子都是由质子、中子、电子构成的
B.中性原子的电子数一定等于质子数
C.原子核中质子和中子之间存在着一种特殊的力
D.原子中,质子数和中子数之和称为质量数
解析:选A A项,原子可以没有中子,如氢的同位素 11H,中子数为0。
2.中国唐朝彩色瓷器上的蓝色是由于含钴元素的化合物存在。 2760C是钴元素的一种核素,对 2760C的叙述不正确的是( )
A.质量数是60 B.质子数是60
C.中子数是33D.核外电子数是27
解析:选B 由 2760C可知该核素质量数是60,质子数是27,中子数是60-27=33,核外电子数是27。
3.13C、15N可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是( )
A.13C与15N含有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
解析:选C A项,13C与15N的中子数分别为7和8;B项,同素异形体应该是单质,而13C表示的是碳原子;D项,15N的核外电子数与质子数相同。
4.下列说法正确的是( )
A.中子数为20的氯原子可以表示为 1720Cl
B.12C与14C原子核内的质子数一定相等
C.人们发现了118种元素,即共有118种核素
D.原子结构模型演变历史可以表示为:
解析:选B 中子数为20的氯原子,质子数为17,质量数=20+17=37,可以表示为 1737Cl,故A错误;12C与14C为同种元素,它们原子核内的质子数一定相等,故B正确;人们发现了118种元素,元素存在同位素,一种元素可以存在不同核素,含有核素种类多于118种,故C错误;1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体,1904年,英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁式”的原子结构模型,1911年英国物理学家卢瑟福提出了核式原子模型,1913年丹麦物理学家玻尔引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型,故D错误。
5.我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的核素,称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A.18O2的摩尔质量为36 g· ml-1
B.0.1 ml H218O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2 ml 18O2的体积约为4.48 L
D.1.8 g 18O2的物质的量是0.05 ml
解析:选C 18O2的摩尔质量为36 g· ml-1,A项正确;一个H218O分子中所含的中子数为18-8=10,所以0.1 ml H218O中的中子数约为6.02×1023,B项正确;0.2 ml 18O2 所处的状态不一定是标准状况,其体积不一定为4.48 L,C项错误;D中1.8 g 18O2的物质的量为1.8 g36 g·ml-1=0.05 ml,D项正确。
6.下列说法不正确的是( )
A.原子的质子数等于核外电子数
B.原子核内的质子数等于中子数
C.质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
D.粒子的质量数等于质子数加上中子数
解析:选B B原子核内的质子数不一定与中子数相等。
7.通过对用14C标记的C60进行跟踪研究,医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA抑制艾滋病病毒。下列有关C60和14C的叙述正确的是 ( )
A.金刚石与C60具有相同的物理性质
B.14C转变为12C的过程属于化学变化
C.12C60与14C60互为同位素
D.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4
解析:选D C60与金刚石互为同素异形体,二者物理性质不相同,故A错误;在化学变化过程中原子种类不变,14C转变为12C的过程中原子核发生了变化,不属于化学变化,故B错误;12C60与14C60属于单质,不属于原子,不互为同位素,故C错误;中子数=质量数-质子数,12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8,中子数之比为3∶4,故D正确。
8.核内中子数为N的离子R3+的质量数为A,则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为( )
A.nA+16(A-N+8)mlB.nA+24(A-N+12)ml
C.nA+16(2A-2N+24)mlD.nA(A-N)ml
解析:选B 根据R3+中R为+3价,可确定其氧化物的化学式为R2O3,1个R2O3中含有的质子数为2×(A-N)+3×8=2(A-N+12),R2O3的摩尔质量为(2A+3×16)g·ml-1=(2A+48) g·ml-1,n g R2O3的物质的量为n2A+48 ml,则n g R2O3中所含的质子的物质的量为n2A+48 ml×2(A-N+12)=nA+24(A-N+12)ml,故B项正确。
9.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数,填写下列各空格(填字母)。
(1)原子种类由 决定。
(2)元素种类由 决定。
(3)元素的核素由 决定。
(4)核素的相对原子质量由 决定。
(5)元素的化学性质由 决定。
解析:(1)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子,否则为不同种原子。(2)质子数相同的原子,属于同种元素。(3)只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素,否则,不是同位素。(4)核素的质子数、中子数越多,相对原子质量越大,电子的影响很小,可忽略不计。(5)最外层电子数的多少决定元素的原子得失电子的能力。
答案:(1)A、B (2)A (3)A、B (4)A、B (5)D
[迁移·应用·发展]
10.氧元素常见的核素有16O、18O,氢元素常见的核素有H、D、T。现由 16O、18O、H、D、T构成过氧化氢,其分子的种类为( )
A.6种 B.18种 C.21种 D.36种
解析:选B 由氧的同位素有16O、18O,氢的同位素有 H、D、T,在1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子,2个氢原子可以是H2、D2、T2、HD、HT、DT;2个氧原子可以是 16O2、18O2、16O18O。综上所述,共形成3×6=18种过氧化氢,故选B。
11.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为,其中 116293Lv是其中的一种核素。
(1)该核素的质子数为 ,中子数为 ,核外电子数为 。
(2)Lv在化合物中常常显示+4价,其氧化物的化学式为 116293LvO2,若取32.5 g该氧化物。
①该氧化物的相对分子质量为 。
②该氧化物的物质的量为 。
③该氧化物中所含质子的物质的量为 。
④该氧化物中的Lv4+所含电子的物质的量为 。
解析:根据原子符号可知,该原子中的质子数为116,核外电子数为116,质量数为293,中子数为177。由元素的氧化物的化学式可以判断,其相对分子质量为325,故所取氧化物的物质的量为0.1 ml,因此所含质子的物质的量为13.2 ml,Lv4+所含电子的物质的量为11.2 ml。
答案:(1)116 177 116 (2)①325 ②0.1 ml ③13.2 ml ④11.2 ml