高中化学第1节 化学键与物质构成课后复习题

这是一份高中化学第1节 化学键与物质构成课后复习题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
2．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是
A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同
C．它们的摩尔质量相同D．都含有共价键
3．下列化学用语不正确的是
A．三氯甲烷的分子式CHCl3B．苯分子的模型示意图：
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲烷的实验式CH4
4．2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（ ）
A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X
B．Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐
C．X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：
C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：
7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4BrNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
8．下列化学用语完全正确的一组是
A．质量数为31的磷原子：
B．硫离子结构示意图：
C．次氯酸电子式：
D．KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO；KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K++H+ +CO
9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增强
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．液态WX3汽化需克服的作用力与NaCl熔化需克服的作用力相同
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体性能，T2X3具有氧化性和还原性
10．下到表示正确的是
A．氯原子结构示意图B．乙炔的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．氯化氢的电子式]-
二、填空题
11．请按要求用合适的化学用语填空
（1）基态P原子的电子排布式：
（2）Fe3+ 外围电子排布图：
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：
（4）用水解方程式表示明矾能净水的原因：
12．下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图为 ，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为 (用化学式表示)。
(2)元素①～⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(3)由元素④⑤以原子个数比为1∶1组成的化合物中含 (填化学键类型)
(4)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 (填离子符号)。
(5)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是 。
13．根据所学知识，回答下列问题：
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式： 。
(2)6.0g氮的氧化物NOx中，含N物质的量为0.2ml，则NOx的摩尔质量为 。
(3)已知反应：3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(稀)。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是 。
(4)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为 。
14．写出下列物质的电子式：
HF 、F2 、H2O 、O2 、NH3 、N2 、CH4 。
15．按要求填写下列空白
（1）写出Na2O2的电子式
（2）Al（OH）3在碱性溶液中的电离方程式为
（3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因
（4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO4溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因： ；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因 。
（5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞）， 极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式 。
16．随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)x在元素周期表中的位置是 ，如果x的某种原子中含2个中子，则该原子的核素符号为 。
(2)y的最简单氢化物中含有的化学键类型为 (填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4) e的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为 。
(5)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。
(6)能说明h的非金属性比g的强的实验事实是 (列举一条)。
17．黑火药爆炸的化学方程式为： S+ 2KNO3+ 3CK2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题：
(1)碳元素中，作为考古断代用的一种核素的原子符号为 ； 硫元素在周期表的位置是 。硫离子的结构示意图为 ； 氨气的电子式 ， 其空间构型为 。
(2)氨水中存在电离过程，写出电离方程式 。上述既含共价键，又含离子键的离子化合物的化学式为 。
(3)上述化合物中属于共价分子的结构式为 ，用电子式表示其形成过程 。
(4)硫、氮及其化合物中，下列比较 正确的是___________(选填编号)。
A．原子半径：r(N)＜r(O)＜r(S)B．热稳定性： H2S＜PH3＜H2O
C．溶解度： H2S＜NH3D．微粒种类：氢硫酸＜氨水
18．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2或2∶1。写出这些化合物的化学式 。
19．工业合成氨常用的催化剂是 ，氨分子的电子式是 。
20．根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题：
(1)元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是 。⑤在元素周期表中的位置是 。
(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为 ，其中存在的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程： 。
(3)⑧的一种核素原子的中子数与其核外电子数相同，则该核素是 ，其离子结构示意图 。
(4)④、⑧元素各自形成的简单氢化物的沸点较高的是 ，原因 。
(5)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：
(6)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。
三、实验题
21．单质碘(I2)在医药。分析等方面应用广泛，回答下列问题
(1)碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为 ，该分散系属于 (选填“胶体”“浊液”“溶液”)。
(2)I2加热易升华，升华时下列物理量增大的是___________(选填编号)
A．分子间作用力B．分子间的平均距离C．分子的数目D．分子的质量
(3)用CCl4提取碘水中I2，萃取后单质碘主要在 层(选填“上”“下”)，理由是 。碘量法测定氧化铜样品中CuO含量步骤如下：取2.00g氧化铜样品溶于足量稀硫酸(假设杂质不参与反应)，充分反应后过滤。再向滤液中加入过量KI溶液反应，最后当加入90mL 0.20ml/LNa2S2O3溶液恰好完全反应。主要反应原理为：
2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
(4)配置上述Na2S2O3溶液所需的定量仪器有 。
(5)上述氧化铜样品中CuO的质量分数为 。若配制Na2S2O3溶液时俯视读数，则测量结果 (选填“偏小”“偏大”“不变”)
22．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，Z与T同主族
(1)上述五种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(2)T与X形成的化合物中含 (填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式： 。
(3)Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的 (填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的 。
(4)某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱：
①写出仪器B的名称： 。
②试管D中通入过量时发生反应的离子方程式为 (已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)。
③装置E中酸性溶液需要足量的原因是 。
④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为 。
23．某化学实验小组研究碳素钢的性质，进行了以下探究活动：
[探究一]称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
(2)乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为证明Q1和Q2两种气体的存在，丙同学设计了下列实验装置。
(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)若气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
(5)已知洗气瓶M中盛有澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。
A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间
(6)Q2的电子式是 ，Y气体中含有Q2的原因是 (用化学方程式表示)。
X
Y
Z
W
T
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
H
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
参考答案：
1．D
【详解】A.由极性键结合的分子，如果空间结构对称也可为非极性分子，例如甲烷，A错误；
B.过氧化钠中存在氧原子间的非极性键，B错误；
C.甲烷由四个极性键组成的非极性分子，C错误；
D.由相似相溶原理可知描述正确，D正确；
答案为D。
2．C
【详解】A．O4和O2均是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，故A不选；
B．O4和O2均有氧原子构成，则等质量的O4和O2所含原子数相同，故B不选；
C．O4的摩尔质量是64g/ml，而O2的摩尔质量是32g/ml，则它们摩尔质量不相同，故C选；
D．O4和O2均由共价键结合成分子，故D不选；
故选：C。
3．C
【详解】A．甲烷分子中三个氢原子被氯原子取代生成三氯甲烷，所以三氯甲烷的分子式为：CHCl3，故A正确；
B．苯分子中所有原子处于同一平面上，且碳原子间形成一个大π键，所以苯分子的模型示意图： ，故B正确；
C．烯烃的结构简式要体现其官能团，所以乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．实验式中各元素原子个数为最简比，所以甲烷的最简式为：CH4，故D正确；
故答案为C。
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
4．D
【详解】水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键，不同种原子之间形成的是极性共价键，答案选D。
【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。
5．C
【分析】A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性，则A可为HCl，D为HClO，E为Cl2，B为NH3，生成C为NH4Cl，如A为H2S，D为SO2，E为S，B为O2，不满足10个电子，则X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素，以此解答该题。
【详解】X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素，
A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．Y为N元素，氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵，为盐类，故B正确；
C．H、N、Cl可以形成化合物如为N2H3Cl等，则不属于铵盐，不含离子键，故C错误；
D．同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，Cl元素为第三周期原子半径最小的，故D正确。
故选：C。
6．B
【详解】A.水是共价化合物，不存在阴阳离子，A错误；
B.质量数是14的C原子的表示为，B正确；
C.二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，C错误；
D.氯离子的原子核内有17个质子，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．只有离子键的断裂，无非极性键的断裂和形成，故A错误；
B．无非极性键的断裂和形成，故B错误；
C．有非极性键(Cl-Cl)的断裂但无非极性键的形成，故C错误；
D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故D正确；
故选：D。
8．A
【详解】A． P质子数为15、质量数为31的磷原子：，A正确；
B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，所以硫离子结构示意图： ，B错误；
C． 次氯酸分子内，氧原子分别与氢、氯原子共用1对电子对，电子式：，C错误；
D． KHSO4熔融电离：KHSO4=K++HSO；KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K++HCO，D错误；
答案选A。
9．D
【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表的结构可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，Z为P，T为As，Y为Si。
【详解】A．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性：O>S>P，故稳定性：H2O>H2S>PH3，A项错误；
B．S元素在自然界中存在游离态，常见于火山口附近，B项错误；
C．WX3为SO3，属于分子晶体，液态SO3汽化时破坏的是分子间作用力，NaCl是离子晶体，NaCl晶体熔化破坏的是离子键，C项错误；
D．As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，其单质具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3价，处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，D项正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．氯原子最外层为7个电子，氯原子的结构示意图为：，故A错误；
B．乙炔分子中含有两个碳氢键和1个碳碳三键，乙炔的球棍模型为：，故B错误；
C．乙烯中存在碳碳双键，双键不能省略，结构简式为：CH2=CH2，故C正确；
D．HCl为共价化合物，电子式为，故D错误；
故选C。
11． 1s22s22p63s23p3 Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
【分析】(1)P为15号元素；
(2)Fe为26号元素，形成离子时失去最外层电子；
(3)MgCl2为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出硫化钠的形成过程；
(4)明矾溶于水产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水。
【详解】(1)P元素为15号元素，原子核外有15个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3；
(2)Fe3+的外围电子排布为3d5，结合泡利原理、洪特规则画出排布图为，故答案为：；
(3)MgCl2为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程为：；故答案为：；
(4)明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+。
12．(1) H2O＞H2S
(2) NaOH HClO4
(3)离子键、共价键
(4)N3-＞O2-＞Al3+
(5)氯气通入H2S溶液中生成S单质，说明Cl2的氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S或HClO4的酸性强于H2SO4或HCl的稳定性强于H2S等
【分析】根据元素①～⑧所处的位置可判断分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。
【详解】（1）元素⑦是S，质子数是16，原子结构示意图为 ，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，则元素O、S的最简单氢化物的稳定性关系为H2O＞H2S；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素①～⑧中金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，则形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；
（3）由元素O、Na以原子个数比为1∶1组成的化合物是过氧化钠，其中含离子键、共价键；
（4）N、O、Al这三种元素的简单离子均是10电子微粒，原子序数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的排列顺序是N3-＞O2-＞Al3+；
（5）比较非金属性强弱可依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；或依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；或与盐溶液之间的置换反应等，所以比较元素S与Cl非金属性相对强弱的实验事实有：氯气通入H2S溶液中生成S单质，说明Cl2的氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S或HClO4的酸性强于H2SO4或HCl的稳定性强于H2S等。
13．(1)
(2)30g/ml
(3)ml
(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
【详解】（1）次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子共用1对电子形成共价键，则HClO的电子式为
（2）氮的氧化物的物质的量为0.2ml，则其摩尔质量为 。
（3）由反应方程式可知，当有3mlCu被氧化时，有2mlHNO3被还原，则64gCu被氧化的同时，被还原的硝酸的物质的量为
（4）氯元素化合价从价降低到价，碳元素化合价从价升高到价，根据得失电子守恒、原子守恒得到方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
14．
【详解】氟化氢是共价化合物，H原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，与1个H原子共用一对电子，故氟化氢的电子式为：；
氟气是非金属单质气体，F原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，共用一对电子，故氟气的电子式为：；
水为共价化合物，氧原子最外层6个电子，分别与2个H原子共用一对电子，故水的电子式为：；
氧气是非金属单质气体，O原子和O原子间为共价键，氧原子最外层6个电子，共用两对电子，故氧气的电子式为：；
氨气是非金属单质气体，N原子和H原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，分别与3个H原子共用一对电子，故氨气的电子式为：；
氮气是非金属单质气体，N原子和N原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，共用三对电子，故氮气的电子式为：；
甲烷分子中，C原子与4个H原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，故甲烷的电子式为：。
15． Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率 醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸存在电离平衡，所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸，所以反应速率会减慢 阴 CuCl2Cu+Cl2↑
【分析】（1）根据含有离子键和共价键的电子式书写原则写电子式。
（2）氢氧化铝有酸式或碱式电离，在碱性溶液中促进酸式电离，据此书写酸式电离方程式。
（3）注意硫离子分步电离。
（4）原电池反应可以加快反应速率。
（5）根据电解池中的离子放电顺序分析。
【详解】（1）过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故答案为；
（2）氢氧化铝在碱性溶液中发生酸式电离，电离出偏铝酸根、氢离子，同时生成水，电离方程式为：Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O，故答案为Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O；
（3）硫化钠溶液中硫离子水解溶液显碱性，离子方程式：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣，
故答案为S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，HS﹣+H2OH2S+OH﹣；
（4）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸存在电离平衡，所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸，但总的酸的物质的量不变，所以反应速率会减慢但不影响产生氢气的总量，
故答案为CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸存在电离平衡，所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸，所以反应速率会减慢；
（5）电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，左边为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，
故答案为阴；CuCl2Cu+Cl2↑。
16．(1) 第一周期，第IA族
(2)极性共价键
(3)O2->Na+>Al3+
(4)
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(6)HCl的热稳定性比H2S强 (或HClO4的酸性比H2SO4强、S2−的还原性比Cl-强、将Cl2通入Na2S溶液中，溶液变浑浊等)。
【分析】根据图示关系，x为H；y为C；z为N；d为O；e为Na；f为Al；g为S；h为Cl
【详解】（1）H在元素周期表中的位置是：第一周期，第IA族；含2个中子的氢原子符号为；
（2）CH4含有的化学键类型为：极性共价键；
（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，质子数越大，离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：O2->Na+>Al3+；
（4）Na的单质在空气中充分燃烧，所得产物为Na2O2，电子式为：；
（5）Al与NaOH反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（6）HCl的热稳定性比H2S强 (或HClO4的酸性比H2SO4强、S2−的还原性比Cl-强、将Cl2通入Na2S溶液中，溶液变浑浊等)。
17．(1) C 第三周期第VIA族 三角锥形
(2) NH3·H2O⇌NH+OH-，H2O⇌H++OH- KNO3
(3) ++→
(4)C
【详解】（1）碳元素中，作为考古断代用的一种核素是C-14，核素的原子符号为：C；硫的原子序数为16，位于元素周期表第三周期第VIA族；硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成硫离子，离子结构示意图为：；氮原子最外层有5个电子，氢原子最外层有1个电子，氨气中氮原子与3个氢原子各形成1对共用电子，其电子式为：，氨气分子中心原子的价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形。
（2）氨水中有NH3·H2O和H2O，电离方程式为：NH3·H2O⇌NH+OH-，H2O⇌H++OH-；上述物质中KNO3和K2S为离子化合物，但K2S只含离子键，KNO3既含离子键，又含氮氧共价键。
（3）上述化合物中属于共价分子的为CO2，其电子式为：，用电子式表示其形成过程为：++→。
（4）A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(O)＜r(N)＜r(S)，A错误；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：PC．氮的电负性强，氨气能与水分子形成分子间氢键，而硫化氢不能与水分子形成分子间氢键，因此溶解度：H2S＜NH3，C正确；
D．氢硫酸为二元弱酸，存在微粒有：H2S、HS-、S2-、OH-、H+、H2O，共6种，氨水中存在的微粒有：NH3、NH3·H2O、NH、OH-、H+、H2O，共6种，因此微粒种类：氢硫酸=氨水，D错误；
答案选C。
18．Na2O、K2S、MgF2、CaCl2
【分析】两种元素形成化合物时原子数之比为1：2或2∶1，可能是+2价元素与−1价元素化合或+1价元素与−2价元素化合，结合“原子序数相差3，周期数相差1”分析作答。
【详解】两种元素形成化合物时原子数之比为1：2或2∶1，可能是+2价元素与−1价元素化合或+1价元素与−2价元素化合，即可能为第IIA族元素与第VIIA族元素化合或第IA族元素与第VIA族元素化合，因两种元素原子序数相差3，周期数相差1，所以满足条件的这些化合物分别是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，故答案为Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。
19． 铁触媒
【分析】工业合成氨常用的催化剂是铁触媒，氨分子中一个氮原子和三个氢原子形成三个氮氢共价键。
【详解】工业合成氨常用的催化剂是铁触媒，氨分子中一个氮原子和三个氢原子形成三个氮氢共价键，氨分子的电子式是。
20． He 第二周期VIIA族 离子键、共价键 或 H2O 二者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键 CO2+H2O+=+H2SiO3↓ C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【详解】根据元素周期表结构可知，①为He，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。
(1)稀有气体为单原子分子，原子核外电子满足稳定结构，不易得失电子，单质的化学性质相比较而言最稳定，上述元素组成的单质中化学性质最稳定的是为He；⑤元素位于元素周期表中第二周期VIIA族，故答案为：He；第二周期VIIA族；
(2)N、H、Cl元素形成的常见盐类物质为NH4Cl，其电子式为；与Cl-之间的化学键为离子键，中N与H原子之间的化学键为共价键；NaCl形成过程中存在电子得失，其形成过程表示为，故答案为：；离子键、共价键；；
(3)S原子核外电子数为16，S元素的一种核素原子的中子数与其核外电子数相同，则该原子的质量数=质子数+中子数=16+16=32，则该原子为或；S原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成稳定结构，S2-的结构示意图为，故答案为：或；；
(4)H2O、H2S分子间均存在范德华力，而H2O分子之间存在氢键，H2S分子间无氢键，使得H2O的沸点高于H2S，故答案为：H2O；二者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键；
(5)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可利用强酸制弱酸证明C与Si元素的非金属性，反应离子方程式为CO2+H2O+=+H2SiO3↓；
(6)C与浓硫酸在加热条件下能够发生氧化还原反应生成CO2、SO2、H2O，反应化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
21．(1) 酒精 溶液
(2)B
(3) 下 四氯化碳难溶于水，密度大于水，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于水
(4)100mL容量瓶
(5) 72% 偏大
【详解】（1）I2、KI溶于乙醇后形成碘酒，其分散剂为乙醇（即酒精），分散质为I2、KI，由于分散质为小分子、离子，直径小于1 nm，故该分散系属于溶液；
（2）I2吸收能量升华，分子运动速度加快，分子间距离变大，故分子间作用力减弱，但分子数目和质量保持不变，故此处选B；
（3）萃取后I2溶解在CCl4中，由于CCl4密度比水大，故萃取后碘主要在下层，理由是：CCl4难溶于水，密度大于水，且I2在CCl4中溶解度远大于水；
（4）配制90 mL溶液选用100 mL容量瓶，故所需的定量仪器为100 mL容量瓶；
（5）由反应原理得关系式：2CuO~2CuSO4~I2~2Na2S2O3，则样品中CuO的物质的量n(CuO)=n(Na2S2O3)=90 mL×10-3 L/mL×0.20 ml/L=0.018 ml，所以样品中CuO的质量分数=；
配制Na2S2O3溶液时俯视，导致所配Na2S2O3溶液体积偏大，浓度偏小，则反应等量的待测样品消耗Na2S2O3溶液体积偏大，故测量结果偏大。
22．(1)
(2) 离子
(3) 弱 强
(4) 圆底烧瓶 除尽气体 试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀
【分析】R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，R的原子结构示意图为，推出R为C，T是地壳中含量最高的元素，即T为O，X2＋与T2－具有相同的电子层结构，即X为Mg，Z与T同主族，即Z为S，五种短周期元素最外层电子数之和为22，得出Y的最外层电子数为4，即Y为Si，据此分析；
(1)
利用同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，同主族从上到下原子半径依次增大，五种元素的原子半径大小顺序是Mg＞Si＞S＞C＞O；故答案为Mg＞Si＞S＞C＞O；
(2)
O与Mg形成的化合物是为MgO，属于离子化合物，含有离子键；S和Mg形成的化合物为MgS，属于离子化合物，其电子式为；故答案为离子；；
(3)
Z的气态简单氢化物是H2S，T的气态简单氢化物是H2O，O的非金属性强于S，根据非金属性越强，其气态简单氢化物的稳定性增强，即H2O的稳定性强于H2S；Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，R的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，硫酸为强酸，H2CO3为弱酸，硫酸的酸性强于碳酸；故答案为弱；强；
(4)
①仪器B为圆底烧瓶；故答案为圆底烧瓶；
②亚硫酸的酸性强于碳酸，装置D中通入过量的SO2，发生的反应为SO2＋HCO=HSO＋CO2；故答案为SO2＋HCO=HSO＋CO2；
③本实验的目的是探究C和Si的非金属性相对强弱，根据上述分析，酸性强弱比较H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，SO2对CO2与Na2SiO3的反应会产生干扰，因此装置E中过量的KMnO4的作用是完全吸收SO2，避免对后续实验产生干扰；故答案为完全吸收SO2，避免对后续实验产生干扰；
④利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此比较C和Si的非金属性，利用酸性强的制备酸性弱的，即发生CO2＋H2O＋Na2CO3=H2SiO3↓＋Na2CO3或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3，现象试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀；故答案为试管E中溶液未褪至无色(或试管E中溶液仍显紫红色)，试管F中出现白色沉淀。
23． d 80% 检验SO2是否除尽 D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色 C C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
【分析】亚铁离子有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色；气体Y中含有二氧化硫，可能含有二氧化碳等其他气体，二氧化碳不与氯化钡溶液反应，所以二氧化硫与溴水发生氧化反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀;二氧化硫能使品红溶液褪色，据此判断是否含有二氧化硫；Q1是0.0893g·L-1×22.4ml∙L-1=2g·ml-1是氢气，氢气具有还原性，能还原氧化铜同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝；碳素钢中含有碳，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳；用澄清石灰水检验二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干扰。
【详解】(1)亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，铁离子和亚铁离子同时存在时，应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故d正确；故答案为：d；
(2)气体Y中含有二氧化硫，可能含有二氧化碳等其他气体，二氧化碳不与氯化钡溶液反应，所以二氧化硫与溴水发生氧化反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式是SO2+Br2+2 H2O=SO42-+2Br-+4H+、SO42-+Ba 2+=BaSO4↓，BaSO4的质量为4.66g，物质的量为=0.02ml，由原子守恒可知SO2的物质的量为0.02ml，标准状况下体积为0.02ml×22.4L/ml=448mL，则SO2的体积分数为×100%=80%，故答案为：80%；
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；故答案为：检验SO2是否除尽；
(4)Q1是0.0893g·L-1×22.4ml∙L-1=2g·ml-1是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气。故答案为：D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色；
(5)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验；故答案为：C；
(6)CO2的电子式是，碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案为：；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。