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化学必修 第二册第1节 化学键与物质构成练习
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这是一份化学必修 第二册第1节 化学键与物质构成练习，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学键与物质构成
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)
1.下列表示电子式的形成过程正确的是( )
【解析】选D。HCl为共价化合物,不含离子,其正确的电子式为 ;NaBr为离子化合物,由阴、阳离子构成,其正确的电子式为 MgF2为离子化合物,阴、阳离子交替排列,其正确的电子式为
2.(2019·烟台高一检测)下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )
A.MgCl2B.Na2O2
C.Cl2D.NH3·H2O
【解析】选B。A项中两个Cl-与Mg2+之间以离子键结合;B项中,Na+与之间以离子键结合,中两氧原子之间以共价键结合;C项为单质;D项,NH3·H2O是共价化合物。
【补偿训练】
下列物质中,含有离子键的是( )
A.HCl B.H2O2 C.K2O D.H2SO4
【解析】选C。C项中K2O属于离子化合物,含有离子键。
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3B.H2O
C.SiCl4D.PCl5
【解析】选C。A项,BF3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,A错;B项,H2O中氢原子最外层只有2个电子,B错;C项,SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,C对;D项,PCl5中P不符合8电子结构,D错。
【方法规律】8电子结构的两种判断方法
(1)经验规律法(化合物适用)
凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。
(2)试写结构法
判断某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,氧原子最外层有6个电子,H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键,所以H2O中的氧原子最外层有6+2=8个电子,但H2O中的氢原子最外层有2个电子;②N2,氮原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。
4.(2019·江苏高考)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子Cl
B.N2的结构式:NN
C.Na+的结构示意图:
D.H2O的电子式:H
【解析】选D。A项,Cl的质子数为17,中子数为18,则质量数为35,表示为Cl,错误;B项,N2分子中N与N之间形成叁键,结构式为N≡N,错误;C项,Na失去最外层一个电子为Na+,结构示意图为,错误;D项,H2O为共价化合物,H和O之间为共用电子对,正确。
5.下列说法正确的是( )
A.破坏化学键的过程,一定是化学变化过程
B.NaOH熔化时,既破坏了离子键又破坏了共价键
C.反应H2+Cl22HCl破坏了共价键,形成了共价键
D.16O和18O的相互转化属于化学变化
【解析】选C。氢氧化钠熔化时破坏了离子键,没有破坏共价键,不是化学变化,A、B错误。同位素原子间的变化不是化学变化,D错误。
【补偿训练】
下列变化只破坏共价键的是( )
A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B.NaOH溶于水
C.Na2SO4受热熔化
D.HCl溶于水得盐酸
【解析】选D。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,破坏N与HC之间的离子键和N、HC内部的部分共价键;NaOH溶于水破坏离子键,共价键没有破坏;Na2SO4受热熔化破坏了Na+与S之间的离子键,S内部的共价键没有破坏;HCl溶于水破坏了H—Cl共价键。
6.(2019·焦作高一检测)随着科技的进步,研究和制备物质的手段和途径越来越多,C60、H3、、等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A.H2和H3互为同位素
B.中不含化学键
C.C60中含有共价键
D.中含有离子键
【解析】选C。A项,H2和H3互为同素异形体,错误。B项,中含有共价键,错误。C项,C60中只存在共价键,正确。D项,中只有共价键,错误。
7.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质量数为31的磷原子P
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:Ca2+
D.明矾的化学式:Al2(SO4)3
【解析】选A。A项,P的左上角标质量数,左下角标质子数,正确;B项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。
8.(2019·常熟高一检测)下列有关化合物中存在的化学键种类的说法正确的是
( )
A.MgCl2中既存在离子键也存在共价键
B.CH3COOH中只有离子键
C.Na2O2中只存在离子键
D.NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键
【解析】选D。共价化合物中只存在共价键;离子化合物中一定存在离子键,如果离子化合物中存在复杂的离子,如N、HS、等,离子内部还存在着共价键。MgCl2中只存在离子键,CH3COOH中只存在共价键,而Na2O2、NH4HSO4中则存在离子键和共价键。
【补偿训练】
(2019·太原高一检测)下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2OHCl+HClO
D.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
【解析】选A。A项Na2O2中既含有共价键,也含有离子键,与CO2反应时,其中共价键和离子键都会断裂,又重新组合为新的共价键和离子键;B、C项不涉及离子键的断裂;D项不涉及共价键的断裂和形成。
9.下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
【解析】选D。虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS)的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键,而溶于水时电离出Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键。
10.(2019·衡水高一检测)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【解析】选B。由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氦相同可知,a为H。b和c的次外层有8个电子,则b、c处于第3周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。由c-和d+的电子层结构相同可知,d为K。A项S、Cl处于第3周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于S;由H2S中硫元素显-2价、氢元素显+1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6和+7,最低化合价分别为-1、-2和-1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
二、非选择题(本题包括2小题,共30分)
11.(18分)(2019·威海高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式:X2+]2-
B.WZ2中含有共价键
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:
Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程:
【解析】(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,则Y为Cl。
(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z与Y相邻,则Z、W是C或S。Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z是S,W是C。
(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错、B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,且钙元素的核电荷数大,因而半径小,D错。
(4)XY2为CaCl2,其电子式为
]-Ca2+]-,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C错。
答案:(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
12.(12分)砒霜的主要成分是As2O3,是最古老的毒物之一,无臭无味,外观为白色霜状粉末,故称砒霜,致死量为0.1 g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。
某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道,部分砒霜散落河中。As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193 ℃时升华,微溶于水生成H3AsO3;其对应的盐均有毒,其中碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。
(1)判断As2O3、H3AsO3属于离子化合物还是共价化合物。
提示:As2O3、H3AsO3均属于共价化合物。
(2)向该河水中加入生石灰可减轻砷对河水的污染,不能加入氢氧化钠,请问生石灰、氢氧化钠分别含有哪些化学键?
提示:生石灰为CaO,属于离子化合物,只含有离子键;氢氧化钠为离子化合物,含有离子键和共价键。
(3)写出AsH3和生石灰的电子式。
提示:AsH3和生石灰的电子式分别为H、Ca2+]2-。
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)
13.(2019·合肥高一检测)X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
【解析】选D。由题意知,Y位于ⅥA族,X、Y均为短周期元素,X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,A项不正确;在Na2O中Na+和O2-电子层结构相同,B项不正确;在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1,C项不正确;H2O为共价化合物,Na2O为离子化合物,D项正确。
14.M元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列各说法中,正确的是( )
A. Z的熔点较低B. Z可以表示为M2Y
C. Z一定溶于水中D. M形成+2价阳离子
【解析】选D。依题意,形成Z的过程可表示为·+×M×+M2+]-,故Z的化学式为MY2;又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高,且有的MY2型化合物(如CaF2)难溶于水。
15.(2018·全国卷Ⅰ) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
【解析】选B。根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”,可以推测W与Z其中一个为氟元素,依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca(或K),X可能为Na(或Mg),由于W与Y同族,且原子序数增加,故Y是Cl。常温常压下,Na(或Mg)为固体,A不正确;Z的氢化物CaH2(或KH)为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D不正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共12分)
16.(2019·徐州高一检测)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式为________,该化合物是由__________ 键形成的。
(2)Na3N与盐酸作用生成________种盐,其电子式分别是________、________。
(3)Na3N中两种粒子的半径大小关系是________。
(4)Na3N与水反应属于________反应。
【解析】(1)Na位于ⅠA族,易失去一个电子成为+1价的Na+,N位于ⅤA族,易得到三个电子成为-3价的N3-,所以Na3N应属于离子化合物。
(2)Na3N与HCl反应时,N3-与盐酸电离出H+结成NH3,NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl,Na+与Cl-形成NaCl,故可生成两种盐。
(3)Na3N是离子化合物,其中粒子为Na+和N3-,属于具有相同电子层结构的离子,r(Na+)
(4)Na3N与水反应时,生成NH3是N3-与水中H+结合形成的,则OH-便与Na+形成NaOH溶液,为复分解反应。
答案:(1)Na+]3-Na+ 离子 (2)2
Na+]- [H]+]-
(3)r(Na+)
【补偿训练】
(2019·榆林高一检测)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如表:
(1)A、E元素与氢元素形成的一种常见化合物中存在的化学键的类型为________________。
(2)D和E形成化合物的类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的化学式为________。
【解析】E的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,则E为Cl,B和E同主族,且E的原子序数大,故B为F;A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,则A为ⅤA族元素,又因B的原子序数大于A,故A为N;1 ml C的单质与冷水反应生成0.5 ml H2,故C为Na;D原子的最外层电子数等于其周期序数,D可能为Be或Al,又因原子序数关系,可知D为Al。
答案:(1)离子键、共价键
(2)共价化合物
(3)NCl3
关闭Wrd文档返回原板块元素
编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
与E同主族
C
1 ml C的单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2 L H2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同
化学键与物质构成
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)
1.下列表示电子式的形成过程正确的是( )
【解析】选D。HCl为共价化合物,不含离子,其正确的电子式为 ;NaBr为离子化合物,由阴、阳离子构成,其正确的电子式为 MgF2为离子化合物,阴、阳离子交替排列,其正确的电子式为
2.(2019·烟台高一检测)下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )
A.MgCl2B.Na2O2
C.Cl2D.NH3·H2O
【解析】选B。A项中两个Cl-与Mg2+之间以离子键结合;B项中,Na+与之间以离子键结合,中两氧原子之间以共价键结合;C项为单质;D项,NH3·H2O是共价化合物。
【补偿训练】
下列物质中,含有离子键的是( )
A.HCl B.H2O2 C.K2O D.H2SO4
【解析】选C。C项中K2O属于离子化合物,含有离子键。
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3B.H2O
C.SiCl4D.PCl5
【解析】选C。A项,BF3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,A错;B项,H2O中氢原子最外层只有2个电子,B错;C项,SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,C对;D项,PCl5中P不符合8电子结构,D错。
【方法规律】8电子结构的两种判断方法
(1)经验规律法(化合物适用)
凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。
(2)试写结构法
判断某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,氧原子最外层有6个电子,H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键,所以H2O中的氧原子最外层有6+2=8个电子,但H2O中的氢原子最外层有2个电子;②N2,氮原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。
4.(2019·江苏高考)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子Cl
B.N2的结构式:NN
C.Na+的结构示意图:
D.H2O的电子式:H
【解析】选D。A项,Cl的质子数为17,中子数为18,则质量数为35,表示为Cl,错误;B项,N2分子中N与N之间形成叁键,结构式为N≡N,错误;C项,Na失去最外层一个电子为Na+,结构示意图为,错误;D项,H2O为共价化合物,H和O之间为共用电子对,正确。
5.下列说法正确的是( )
A.破坏化学键的过程,一定是化学变化过程
B.NaOH熔化时,既破坏了离子键又破坏了共价键
C.反应H2+Cl22HCl破坏了共价键,形成了共价键
D.16O和18O的相互转化属于化学变化
【解析】选C。氢氧化钠熔化时破坏了离子键,没有破坏共价键,不是化学变化,A、B错误。同位素原子间的变化不是化学变化,D错误。
【补偿训练】
下列变化只破坏共价键的是( )
A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B.NaOH溶于水
C.Na2SO4受热熔化
D.HCl溶于水得盐酸
【解析】选D。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,破坏N与HC之间的离子键和N、HC内部的部分共价键;NaOH溶于水破坏离子键,共价键没有破坏;Na2SO4受热熔化破坏了Na+与S之间的离子键,S内部的共价键没有破坏;HCl溶于水破坏了H—Cl共价键。
6.(2019·焦作高一检测)随着科技的进步,研究和制备物质的手段和途径越来越多,C60、H3、、等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A.H2和H3互为同位素
B.中不含化学键
C.C60中含有共价键
D.中含有离子键
【解析】选C。A项,H2和H3互为同素异形体,错误。B项,中含有共价键,错误。C项,C60中只存在共价键,正确。D项,中只有共价键,错误。
7.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质量数为31的磷原子P
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:Ca2+
D.明矾的化学式:Al2(SO4)3
【解析】选A。A项,P的左上角标质量数,左下角标质子数,正确;B项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。
8.(2019·常熟高一检测)下列有关化合物中存在的化学键种类的说法正确的是
( )
A.MgCl2中既存在离子键也存在共价键
B.CH3COOH中只有离子键
C.Na2O2中只存在离子键
D.NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键
【解析】选D。共价化合物中只存在共价键;离子化合物中一定存在离子键,如果离子化合物中存在复杂的离子,如N、HS、等,离子内部还存在着共价键。MgCl2中只存在离子键,CH3COOH中只存在共价键,而Na2O2、NH4HSO4中则存在离子键和共价键。
【补偿训练】
(2019·太原高一检测)下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2OHCl+HClO
D.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
【解析】选A。A项Na2O2中既含有共价键,也含有离子键,与CO2反应时,其中共价键和离子键都会断裂,又重新组合为新的共价键和离子键;B、C项不涉及离子键的断裂;D项不涉及共价键的断裂和形成。
9.下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
【解析】选D。虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS)的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键,而溶于水时电离出Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键。
10.(2019·衡水高一检测)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【解析】选B。由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氦相同可知,a为H。b和c的次外层有8个电子,则b、c处于第3周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。由c-和d+的电子层结构相同可知,d为K。A项S、Cl处于第3周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于S;由H2S中硫元素显-2价、氢元素显+1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6和+7,最低化合价分别为-1、-2和-1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
二、非选择题(本题包括2小题,共30分)
11.(18分)(2019·威海高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式:X2+]2-
B.WZ2中含有共价键
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:
Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程:
【解析】(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,则Y为Cl。
(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z与Y相邻,则Z、W是C或S。Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z是S,W是C。
(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错、B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,且钙元素的核电荷数大,因而半径小,D错。
(4)XY2为CaCl2,其电子式为
]-Ca2+]-,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C错。
答案:(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
12.(12分)砒霜的主要成分是As2O3,是最古老的毒物之一,无臭无味,外观为白色霜状粉末,故称砒霜,致死量为0.1 g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。
某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道,部分砒霜散落河中。As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193 ℃时升华,微溶于水生成H3AsO3;其对应的盐均有毒,其中碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。
(1)判断As2O3、H3AsO3属于离子化合物还是共价化合物。
提示:As2O3、H3AsO3均属于共价化合物。
(2)向该河水中加入生石灰可减轻砷对河水的污染,不能加入氢氧化钠,请问生石灰、氢氧化钠分别含有哪些化学键?
提示:生石灰为CaO,属于离子化合物,只含有离子键;氢氧化钠为离子化合物,含有离子键和共价键。
(3)写出AsH3和生石灰的电子式。
提示:AsH3和生石灰的电子式分别为H、Ca2+]2-。
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)
13.(2019·合肥高一检测)X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
【解析】选D。由题意知,Y位于ⅥA族,X、Y均为短周期元素,X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,A项不正确;在Na2O中Na+和O2-电子层结构相同,B项不正确;在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1,C项不正确;H2O为共价化合物,Na2O为离子化合物,D项正确。
14.M元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列各说法中,正确的是( )
A. Z的熔点较低B. Z可以表示为M2Y
C. Z一定溶于水中D. M形成+2价阳离子
【解析】选D。依题意,形成Z的过程可表示为·+×M×+M2+]-,故Z的化学式为MY2;又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高,且有的MY2型化合物(如CaF2)难溶于水。
15.(2018·全国卷Ⅰ) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
【解析】选B。根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”,可以推测W与Z其中一个为氟元素,依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca(或K),X可能为Na(或Mg),由于W与Y同族,且原子序数增加,故Y是Cl。常温常压下,Na(或Mg)为固体,A不正确;Z的氢化物CaH2(或KH)为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D不正确。
二、非选择题(本题包括1小题,共12分)
16.(2019·徐州高一检测)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式为________,该化合物是由__________ 键形成的。
(2)Na3N与盐酸作用生成________种盐,其电子式分别是________、________。
(3)Na3N中两种粒子的半径大小关系是________。
(4)Na3N与水反应属于________反应。
【解析】(1)Na位于ⅠA族,易失去一个电子成为+1价的Na+,N位于ⅤA族,易得到三个电子成为-3价的N3-,所以Na3N应属于离子化合物。
(2)Na3N与HCl反应时,N3-与盐酸电离出H+结成NH3,NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl,Na+与Cl-形成NaCl,故可生成两种盐。
(3)Na3N是离子化合物,其中粒子为Na+和N3-,属于具有相同电子层结构的离子,r(Na+)
(4)Na3N与水反应时,生成NH3是N3-与水中H+结合形成的,则OH-便与Na+形成NaOH溶液,为复分解反应。
答案:(1)Na+]3-Na+ 离子 (2)2
Na+]- [H]+]-
(3)r(Na+)
【补偿训练】
(2019·榆林高一检测)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如表:
(1)A、E元素与氢元素形成的一种常见化合物中存在的化学键的类型为________________。
(2)D和E形成化合物的类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5,则该物质的化学式为________。
【解析】E的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,则E为Cl,B和E同主族,且E的原子序数大,故B为F;A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,则A为ⅤA族元素,又因B的原子序数大于A,故A为N;1 ml C的单质与冷水反应生成0.5 ml H2,故C为Na;D原子的最外层电子数等于其周期序数,D可能为Be或Al,又因原子序数关系,可知D为Al。
答案:(1)离子键、共价键
(2)共价化合物
(3)NCl3
关闭Wrd文档返回原板块元素
编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
与E同主族
C
1 ml C的单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2 L H2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同
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