鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成同步练习题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成同步练习题，共11页。试卷主要包含了36等内容，欢迎下载使用。
知识点1化学键 离子键
1.下列关于化学键的说法中不正确的是( )
A．化学键是一种作用力
B．化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，产物分子中的化学键形成
C．非极性键不是化学键
D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
2．下列有关化学键的叙述正确的是( )
A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
B．任何分子内都有化学键
C．化学键只存在于分子之间
D．化学键只存在于离子之间
3．下列叙述中错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
4．下列关于化学键的说法中正确的是( )
①相邻原子间的相互作用叫作化学键
②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间
③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫作化学键
⑤化学键是指相邻原子间的强相互作用
A．②③④B．③④⑤
C．①②③D．⑤
5．(双选)下列叙述错误的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
6．下列物质中，只含离子键的是( )
A．KOH B．H2O
C．HCl D．NaCl
7．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )
A．CaO B．Na2O2
C．KF D．NaHCO3
知识点2共价键 离子化合物与共价化合物
8.某运动饮料含有下列成分，其中只含有共价键的是( )
A．C6H12O6B．Na2CO3
C．MgSO4D．NaCl
9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A．KOH B．CaCl2
C．H2O D．NaCl
10．下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是( )
A．O2、CO2B．NaOH、NH4Cl
C．CaCl2、K2SO4D．Na2O2、H2O2
11．通过物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是( )
A．在水溶液中能导电的化合物
B．由金属元素和非金属元素形成的化合物
C．在熔化状态下能导电的化合物
D．熔点高的物质
12．下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥离子化合物在熔融状态下能导电
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②③④ D．①③⑥
13．下列化合物的电子式书写正确的是( )
A．Ca2＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶] eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) B．Na＋[ eq \(×,\s\d2(·)) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \(×,\s\d2(·)) ]－2Na＋
C．[Mg2＋][ eq \(×,\s\d2(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \(×,\s\d2(·)) ]2－D．K＋[ eq \(×,\s\d2(·)) eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－
14．下列化学用语中，正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
C．CO2分子的电子式：O===C===O
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
H eq \a\vs4\al\c1(·) ＋ eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶→H＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－
15．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
A．Na2O2 Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋
B．CCl4 Cl∶eq \(Cl,\s\up1(··), ,\s\up13(Cl),\s\d5(··) ,\s\d13(Cl))∶Cl
C.MgCl2
D.H2O H＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－H＋
16．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有较弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是( )
A．HgCl2属于离子化合物
B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质
D．HgCl2中既存在离子键又存在共价键
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是( )
A．Cl2溶于水 B．碘升华
C．氯化钠受热熔化 D．酒精溶解于水
2．有关化学键的叙述错误的是( )
A．所有物质中都含有化学键
B．离子化合物中一定含有离子键
C．共价化合物中一定含有共价键
D．离子化合物中可能含有共价键
3．下列物质的变化过程中，都没有化学键被破坏的是( )
A．氢氧化钠溶于水中；Na2O2溶于水
B．氯化氢溶于水得到盐酸；NH4Cl受热分解
C．冰融化为液态水；O2溶于水
D．氯化钠受热熔化；I2升华
4．下列过程中，共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热
⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧
C．①②④⑤D．④⑥
5．下列有关化学用语的表示中正确的是( )
A．次氯酸的电子式：H∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶
B．Na＋的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．M2＋核外有a个电子，核内有b个中子，M原子符号：eq \(\s\up3(a＋b＋2),\s\d2(a＋2)) M
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中含有极性共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
7．下列说法正确的是( )
A．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应
B．分子中不一定含有共价键
C．仅由非金属元素不可能形成离子化合物
D．离子化合物中可能含有共价键
8．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( )
①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl
⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A．②③④B．②④⑤⑦
C．①②③④⑥D．①③⑤⑥
9．下列说法中正确的是( )
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
三、非选择题
10．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数的10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；E和F是相邻元素。回答下列问题：
(1)E元素的名称为________；其在元素周期表中的位置是______________________。
(2)AB2的电子式为________；用电子式表示E的氢化物的形成过程__________________________________________。
(3)C单质和F元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________________________________。
(4)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)，离子半径最小的是________(填离子符号)。
(5)B和E的简单氢化物中沸点较高的是______________________________________(填化学式)，A和B的简单氢化物中稳定性较好的是______________________________(填化学式)。
(6)短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(7)由B、C两种元素组成的化合物有两种，其中一种为淡黄色，该物质的电子式为____________________________________________。
学科素养升级练进阶训练第三层
1．下列说法不正确的是( )
A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键
2．下列说法中正确的是( )
A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
3．(双选)CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是( )
A．其中阴、阳离子个数比为2∶1
B．其中既含离子键又含非极性键
C．其中氢元素的化合价为－1
D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原
4．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的简单阴离子与D的简单阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为________。
(2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，请写出Q的电子式：______________________________________。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_____________________________________。
(4)元素A、B、C以原子个数比4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化学键有__________________________________。
(5)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________________________________________，当转移0.2 ml电子时，标准状况下反应产生气体的体积为________ L。
第1节 化学键与物质构成
必备知识基础练
1．答案：C
解析：化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，A正确；化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂产生单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，B正确；化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，C错误；形成化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，D正确。
2．答案：A
解析：A项，符合化学键的叙述，正确；B项，惰性气体是单原子分子，无化学键，错误；C项，化学键不能存在于分子之间，错误；D项，化学键还可以存在于原子间，错误。
3．答案：C
解析：钠原子和氯原子作用形成NaCl，Na＋和Cl－最外层均达稳定结构，体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；在氯化钠中，Na＋与Cl－间存在静电吸引作用，电子与电子、原子核与原子核之间存在排斥作用，故B正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
4．答案：D
解析：①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键，错误；②相邻分子间不存在化学键，错误；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键，错误；④化学键包括相互吸引作用和相互排斥作用，错误；⑤正确。
5．答案：AD
解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面A错误；如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物，B正确；如HCl是通过共价键形成的，C正确；如NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，D错误。
6．答案：D
解析：KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意。
7．答案：B
解析：CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，A错误；Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子组成，阴离子与阳离子数目比为1∶2，B正确；KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，C错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D错误。
8．答案：A
解析：C6H12O6是只含共价键的共价化合物，A符合题意；Na2CO3是含共价键和离子键的离子化合物，B不符合题意；MgSO4是含共价键和离子键的离子化合物，C不符合题意；NaCl是只含离子键的离子化合物，D不符合题意。
9．答案：A
解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，氢氧化钾中含有离子键和共价键，氯化钙中含有离子键，水中含有共价键，氯化钠中含有离子键。
10．答案：B
解析：O2分子内存在非极性共价键，而CO2分子内存在的是极性共价键，A错误；NaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键，所含化学键的类型完全相同，B正确；CaCl2中只存在离子键，K2SO4中存在离子键和极性共价键，C错误；Na2O2中存在离子键和非极性共价键，H2O2中存在极性共价键和非极性共价键，D错误。
11．答案：C
解析：A项，共价化合物在水溶液中可能导电，如HCl；B项，由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能形成共价化合物，如AlCl3；C项，共价键在熔化状态下不断裂，在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D项，熔点高的物质可能不是化合物，如石墨。
12．答案：D
解析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故①正确；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故④错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故⑤错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子，在电场作用下能导电，故⑥正确。答案选D。
13．答案：D
解析：每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A错误；离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”表示化合价为－2，且化合价应写在元素符号的正上方，B错误；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C错误。
14．答案：A
解析：Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为∶N⋮⋮N∶，B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为C，C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程为Heq \a\vs4\al\c1(·＋·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶―→H∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶，D错误。
15．答案：A
解析：Na2O2是离子化合物，电子式为Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋，A正确；CCl4是共价化合物，所有原子都满足8电子稳定结构，电子式为，B错误；MgCl2是离子化合物，镁原子失去两个电子，氯原子得到电子，形成过程为，C错误；H2O是共价化合物，电子式为Heq \(O,\s\up3(··),\s\d4(··))H，D错误。
16．答案：B
解析：熔融的HgCl2不导电，则HgCl2属于共价化合物，A项错误，B项正确；HgCl2的稀溶液导电能力较弱，说明水溶液中HgCl2能微弱电离，则HgCl2属于电解质，C项错误；HgCl2为共价化合物，只存在共价键，D项错误。
关键能力综合练
1．答案：A
解析：氯气溶于水发生化学反应，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，A正确；碘升华是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，B错误；氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，C错误；酒精溶于水没有发生化学反应，没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，D错误。
2．答案：A
解析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，不含有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，A错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，凡是含有离子键的化合物，一定属于离子化合物，B正确；共价化合物中一定含有共价键，并且只含有共价键，不会含有离子键，C正确；离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团，如铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子等，原子团中可能存在极性共价键或非极性共价键，D正确。
3．答案：C
解析：氢氧化钠溶于水，发生电离形成离子，Na2O2溶于水且与水发生化学反应，化学键均被破坏，A不符合题意。氯化氢为共价化合物，溶于水得到氯离子和氢离子，化学键被破坏；NH4Cl是离子化合物，受热分解生成氯化氢和氨气，均为共价化合物，化学键被破坏，B不符合题意。冰融化为液态水仅为物态变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键；O2溶于水属于物理变化，没有破坏化学键，C符合题意。氯化钠是离子化合物，受热熔化时形成钠离子和氯离子，化学键破坏；I2升华变为碘蒸气，是物态变化，破坏分子间作用力，化学键未被破坏，D不符合题意。
4．答案：D
解析：①碘升华，破坏的是分子间作用力，不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的是分子间作用力，不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H—Cl共价键被破坏，选；⑤冰融化，破坏的是分子间作用力，不选；⑥NH4Cl受热发生分解反应，生成氨气和HCl，N—H共价键破坏，同时破坏了离子键，选；⑦氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，不选；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，破坏的是离子键，不选。综上，共价键被破坏的有④⑥。
5．答案：D
解析：HClO的电子式为H∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶，A项错误；Na＋核外有10个电子，结构示意图为，B项错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为，C项错误；M2＋核外有a个电子，则M原子核外有a＋2个电子，M的质子数为a＋2，质量数为a＋2＋b，则M的原子符号为 eq \\al(\s\up1(a＋b＋2),\s\d1(a＋2)) M，D项正确。
6．答案：C
解析：K3C60中K＋和C eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(60)) 之间形成离子键，C eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(60)) 中C原子和C原子之间形成非极性共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；C60属于单质，12C属于原子，而同素异形体的研究对象是单质，D项错误。
7．答案：BD
解析：有化学键断裂的过程不一定发生了化学反应，如离子晶体熔化时其离子键断裂，只发生了物理变化，A错误；分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，B正确；仅由非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵是离子化合物，C错误；离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠中含有共价键，D正确。
8．答案：A
解析：MgCl2中只含有离子键，是离子化合物，故①错误；Na2O2中Na＋与O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 之间存在离子键，O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 中存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故②正确；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含共价键的离子化合物，故③正确；NH4Cl中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与Cl－之间存在离子键，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中存在共价键，NH4Cl是含有共价键的离子化合物，故④正确；CO2中只含共价键，属于共价化合物，故⑤错误；H2O2中只含共价键，属于共价化合物，故⑥错误；N2是单质，不是化合物，故⑦错误。故答案为A。
9．答案：A
解析：KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确；HCl中只存在极性共价键，属于共价化合物，B错误；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都为极性键，还可能有非极性键，如H2O2中的O—O键，C错误；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，D错误。
10．答案：(1)硫 第3周期第ⅥA族
(2)∶C∶
(3)2Na＋2HClO4===H2↑＋2NaClO4
(4)Na>Al>Cl>O Al3＋ (5)H2O H2O
(6)BeO＋2OH－===BeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ＋H2O
(7)Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋
解析：已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍，说明B原子最外层电子数为6，D原子最外层电子数为3，A的次外层电子数为2，C原子内层电子总数是最外层电子数的10倍，则C为Na，A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13，则A的最外层电子数为13－6－3＝4，所以A的核外电子数为2＋4＝6，为C元素，A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等，则F的最外层电子数为7，F的原子序数最大，应为Cl元素，E和F是相邻两种元素，E为S元素，D原子最外层电子数为3，所以D为Al元素，B原子最外层电子数为6，且原子序数比Na小，则为O元素。综上可知：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为S元素，F为Cl元素。(1)E为S元素，元素名称为硫，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族。(2)AB2为CO2，为共价化合物，C与每个O各形成2对共用电子对，电子式为∶C∶。E的氢化物为H2S，为共价化合物，S与H形成共价键，形成过程可表示为(3)C为钠，与F的最高价氧化物对应的水化物HClO4发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为2Na＋2HClO4===H2↑＋2NaClO4。(4)比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，看核电荷数(原子序数)，核电荷数越大，半径越小，B、C、D、F分别为O、Na、Al、Cl，O位于第2周期，电子层数为2，Na、Al、Cl位于第3周期，电子层数为3，故O原子半径最小，原子序数NaCl>O。O2－、Na＋、Al3＋都有2个电子层，Cl－有3个电子层，且原子序数Al>Na>O，则离子半径：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，故离子半径最小的为Al3＋。(5)B和E形成的简单氢化物为H2O和H2S，因为H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点更高；A的简单氢化物为CH4，非金属性O>C，则稳定性H2O>CH4。(6)M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似，则M为Be元素，Be的最高价氧化物为BeO，与C的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成Na2BeO2，和H2O，离子方程式为BeO＋2OH－===BeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ＋H2O。(7)Na和O组成的淡黄色化合物为Na2O2，为离子化合物，过氧根形成共用电子对，书写电子式时，简单阳离子直接写离子符号，则Na2O2的电子式为Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋。
学科素养升级练
1．答案：A
解析：并不是所有由金属与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，A错误。
2．答案：B
解析：CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外层都不能达到8电子稳定结构，A错误；Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，而NaClO分子中含有离子键和极性共价键，二者所含化学键类型不完全相同，B正确；Si与C同属ⅣA族元素，但SiO2是由Si原子和O原子通过共价键形成的共价晶体，而CO2是由CO2分子通过分子间作用力形成的分子晶体，即二者微粒间的作用不同，C错误；氯气与NaOH反应的过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学键有离子键、极性键，D错误。
3．答案：AC
解析：CaH2属于离子化合物，其中阴、阳离子个数比为2∶1，A正确；CaH2属于离子化合物，其中只有离子键，不存在非极性键，B错误；Ca是＋2价，其中氢元素的化合价为－1，C正确；与水反应时CaH2中氢元素化合价从－1升高到0，被氧化，水中氢元素被还原，D错误。
4．答案：(1)第2周期第ⅤA族
(2)Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋
(3)
(4)离子键、共价键
(5)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 3.36
解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H；B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B位于ⅤA族，B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，则最外层电子数为6，C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D为Na；C、E同主族，则E为S；F的原子序数最大，则F为Cl。(1)B在周期表中的位置为第2周期第ⅤA族。(2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，Q的电子式为Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋。(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程为(4)元素A、B、C以原子个数比4∶2∶3形成的化合物W为NH4NO3，NH4NO3中存在的化学键有离子键、共价键。(5)碳单质与E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，该反应转移4ml电子时生成3ml气体，所以当转移0.2ml电子时，标准状况下反应产生气体的体积为0.15ml×22.4L·ml－1＝3.36L。