鲁科版 (2019)必修 第二册元素周期律和元素周期表课文内容课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册元素周期律和元素周期表课文内容课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了核电荷数，核外电子数，+1→+7，-4→-1，原子序数，原子核外电子排布，答案B等内容，欢迎下载使用。
二、1~18号元素原子最外层电子数的递变规律
三、原子半径的递变规律
[微点拨]　原子的电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小；原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
四、元素化合价的变化规律
[微点拨]　元素的主要化合价分为最高正化合价和最低负化合价，其中元素的最高正化合价是指元素原子失去最外层所有电子形成的化合价，最低负化合价是指元素形成稳定结构得到电子形成的化合价。
五、元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素__________的递增而呈周期性变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是元素__________________周期性变化的必然结果。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。( )(2)元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素的核外电子排布呈现周期性变化。( )(3)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。( )(4)核外电子排布相同的离子的半径相等。( )(5)元素原子半径最小的是氢。( )(6)电子层数相同的元素原子的最低负价总是从-7至-1逐渐升高。( )(7)原子最外层上的电子数随原子序数的递增从1至8呈周期性变化。( )(8)Na原子结构示意图为 ，Cl原子结构示意图为 ，钠原子半径小于氯原子半径。( )
2.七水合硫酸亚铁俗称绿矾，其组成中有S、O、H三种非金属元素。(1)写出这三种非金属元素的原子序数：S_________，O _______ ，H _______。 (2)O元素原子核外有_________个电子层，最外层有_______ 个电子。 (3)S元素最高正价为_______________，最低负价为_______________ 。 (4)S、O、H三种元素原子半径大小关系为_______________ 。 答案：(1)16　8　1　(2)2　6 (3)+6　-2　(4)S>O>H
新知探究(一)　元素的原子结构与常见化合价[活动·探究]碘是人体必需的微量元素，参与维持机体健康。目前食用加碘盐成为我国人民补碘的主要方式。加碘盐中含有碘酸钾(KIO3)。碘元素与氯元素的最外层电子数相同，其原子结构示意图为 。(1)常见的含有碘元素的含氧酸盐有高碘酸盐、碘酸盐及次碘酸盐，在这些化合物中碘元素的化合价分别是多少?提示：在高碘酸盐中碘元素的化合价为+7，在碘酸盐中碘元素的化合价为+5，在次碘酸盐中碘元素的化合价为+1。
(2)根据碘元素的原子结构分析，碘元素的最高正价为多少?最低负价为多少?提示：碘元素的最高正价为+7，最低负价为-1。(3)元素在含氧酸或含氧酸盐中是否一定呈现最高正价?提示：不一定。(4)一般情况下，元素的最高正价与最低负价之间有什么关系?提示：一般情况下，两者的绝对值之和等于8。
[归纳·点拨]1.元素化合价与原子结构的关系(1)随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性的变化(最高正价从+1至+7，最低负价从-4至-1，O、F、稀有气体元素除外)。(2)元素的最高正价=原子最外层电子数(O、F除外)。(3)非金属元素：最低负价=原子最外层电子数-8(H除外)。(4)非金属元素：最高正价+|最低负价|=8(H是2，O、F除外)。2.元素化合价与物质类型的关系(1)元素的最高正价往往存在于最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物及相应的盐中。(2)元素的最低负价存在于简单氢化物及对应的盐中。
[应用·体验]1.下图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化，该图中纵坐标表示(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A.电子层数B.最外层电子数C.最高正价D.原子半径
2.下列各元素性质递变情况中，错误的是 (　　)A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、F元素的最高正价依次增大C.N、O、F原子半径依次减小D.P、S、Cl元素的最低负价依次为-3、-2、-1解析：Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3，故A正确；氟无正价态，故B错误；在电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故C正确；P、S、Cl元素的最低负价分别为-3、-2、-1，故D正确。答案：B　
3.X元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8，X、Y的离子具有相同的电子排布。X、Y形成的化合物是 (　　)A.MgF2　 B.MgCl2　 C.CaCl2 　D.CaBr2解析：根据题意知X元素的最高正价与最低负价的关系为最高正价-|最低负价|=6，最高正价+|最低负价|=8，得最高正价为+7，X是最外层为7个电子，次外层为8个电子的元素，即氯元素。题中与Cl-具有相同电子层排布的Y元素的离子可能为Ca2+、K+。结合选项可知，X、Y形成的化合物是CaCl2。答案：C
[归纳提升]由元素的化合价推断原子最外层电子数的方法(1)先判断正化合价是否为最高正价，负化合价是否为最低负价：①单核阳离子表现出的化合价不一定为该元素的最高正价；②单核阴离子表现出的化合价为该元素的最低负价。(2)①最高正价=原子最外层电子数(O、F除外)；②|最低负价|=8-原子最外层电子数(H除外)。
新知探究(二)　微粒半径大小的比较[活动·探究]豆腐是常见的豆制品。在我国北方地区，豆腐多用卤水点制，由于含水量少，故而豆腐味浓，质地韧，也容易烹饪。卤水是海水或盐湖水制盐后，残留于盐池内的母液，其中含有钙离子、氯离子、溴离子、镁离子等。(1)请写出钙、氯、溴、镁的原子半径由小到大的顺序。
由此可以判断原子半径大小：r(Cl)r(Cl)。2.最外层电子数相同的原子——“序大径大”(1)规律：最外层电子数相同，从上到下，原子半径逐渐增大。(2)举例：r(Li)c>bB.形成的简单离子半径：d>e>b>cC.d与c形成的化合物中阴、阳离子个数比不一定为1∶2D.原子的得电子能力：g>f>a
解析：由原子半径大小可知，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl，以此分析解答。Cl的最高正价为+7价，N的最高正价为+5价，O没有最高正价，故A错误；核外电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：b>c>d>e，故B错误；钠元素与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠，阴、阳离子个数比均为1∶2，故C错误；非金属性越强，原子的得电子能力越强，非金属性：Cl>S>C，因此原子的得电子能力：g>f>a，故D正确。答案：D
3.下表给出了X、Y、Z、W四种1~18号元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中错误的是 (　　)
A.原子序数：W>X>Y>ZB.Y单质可与稀硫酸反应生成氢气C.Z的最高正价为+6D.W的单质与水反应可得到漂白性物质
解析：由题表中化合价及原子半径可判断，X是S，Y是Mg，Z是O，W是Cl，据此作答。原子序数：Cl>S>Mg>O，A正确；Mg 单质可与稀硫酸反应生成氢气，B正确；O没有最高正价，C错误；Cl的单质Cl2与水反应可得到HClO，具有漂白性，D正确。答案：C
4.硒是人体必需的微量元素之一，能直接参与机体代谢，增强人体的免疫力，减少各类疾病的发生。已知硒原子的最外层电子数与氧原子相同，电子层数与钾原子相同。(1)根据硒元素的结构特点，写出其原子结构示意图。(2)根据硒元素的原子结构示意图推测该元素的最高正价与最低负价。(3)比较硒、氧、钾的原子半径大小。
解析：(2)有该元素原子的最外层有6个电子，其最高正价为+6价，最低负价为-2价。(3)由于钾元素与硒元素的原子核外都有4层电子，而钾元素的最外层一个电子，而硒元素有6个，因此原子半径K>Se；由于硒元素的原子的电子层数比氧要多一层，因此原子半径Se>O。
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