中考化学一轮复习专项巩固练习 物质的溶解度专练探究（十一）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 物质的溶解度专练探究（十一）（含答案解析），共26页。试卷主要包含了下列有关溶液的说法中，正确的是，下列说法正确的是，归纳与反思是学习化学的重要环节，已知在室温时氢氧化钙微溶于水等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．夏天喝的汽水不是溶液
B．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．溶液都是由溶质和溶剂组成的
2．在20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（ ）
A．晶体减少 B．浓度增大 C．晶体质量不变 D．溶质的溶解度变大
3．下列说法正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，分子的构成不同
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡产生，说明升高温度可使二氧化碳的溶解度变小
D．均一、稳定的液体一定是溶液
4．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克
C．60℃时，100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80℃时水中溶解的硝酸钾多
5．时，50g水中溶解某物质0.1045g即达到饱和，一般把这种物质划分为。
A．易溶物质B．可溶物质
C．微溶物质D．难溶物质
6．把时的KNO3的饱和溶液加热到(无水分蒸发)时，该溶液中溶质的质量分数。
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
7．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列对某一主题知识归纳都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
8．如图所示，向盛有固体X的试管中加水，试管中发生化学反应，试剂0瓶中澄清的饱和石灰水变浑浊。根据有关信息判断，固体X是（ ）
A．NaOHB．NaClC．D．CaO
9．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（ ）
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．冬天可以用氯化钠消融公路上的积雪
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
10．已知在室温时氢氧化钙微溶于水。室温时将5.6 g 氧化钙放入94.4 g水中，所得溶液的溶质质量分数为
A．5.6%B．7.4%C．7.52%D．0.17%
11．鉴别氧气、空气、二氧化碳的最简单方法是
A．通入澄清石灰水B．插入燃着的木条
C．观察气体颜色D．验证三种气体的溶解度
12．如图所示的溶解度曲线图中，分别通过增加溶质、降低温度和温度不变的条件下蒸发溶剂这三种方法，均可使其不饱和溶液变为饱和溶液的是
A．溶液甲
B．溶液丙
C．甲和丙的混合溶液
D．丙和乙的混合溶液
13．下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度阳线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t3℃时，将20g固体乙加入50g水中，充分搅拌，可得到70g溶液
C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
14．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度
B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小
15．如图是甲、乙的溶解度曲线。分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（ ）
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲乙
D．溶质质量分数：甲=乙
16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．40℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在200 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为不饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
17．如图A、B两种物质溶解度曲线图。下列说法正确的是
A．t1℃溶液溶质质量分数b点大于a
B．溶液温度从c(d)降到a点，两种溶液析出相同质量的晶体
C．d点时A的溶液变成c点的溶液，可继续加入A溶质
D．t1℃将20gA(B)加到50g水中，得到溶液的溶质质量分数是40%
18．将一定质量的氧化钙粉末加入到装有蒸馏水的烧杯中，充分反应，静止后得到上层清液并有少量白色固体析出。下列说法正确的是
A．上层清液一定是饱和溶液
B．少量白色固体中应该含有氧化钙
C．升高温度可以使得固体继续溶解
D．烧杯中液体的温度在加入氧化钙前后没有发生过变化
19．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是
A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量D．溶解度
20．如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势。则下列说法正确的是( )
A．t1℃时ABC三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞C＞B
B．t1℃时30g A物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是80g
C．A、B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯A
D．将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＞A
21．除去下列物质中混有的少量杂质所用方法正确的是
A．CO2(CO)——通入氧气点燃
B．NaCl固体(KNO3固体)——加适量水，降温结晶
C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，洗涤干燥
D．CuO(Cu)——通过灼热的氧气
22．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C．t2℃时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＜丙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
23．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲的溶解度为50
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液 的溶质质量分数相等
24．如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
25．下列四个图象能正确反映对应实验操作的是（ ）
A．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
B．用一氧化碳还原氧化铁
C．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
26．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
27．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A．b是易溶物质
B．当a中含有少量b时，可用结晶法提纯a
C．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
D．a的溶解度大于b的溶解度
28．图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。某同学按图5所示进行实验，得到相应温度下的①、②、③溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．溶解度随温度升高而增大的物质是甲
B．①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②
C．向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数为35.5%
D．将t2°C甲、乙的饱和溶液均降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙
29．如图为A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是：
A．t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度
B．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等
C．t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液
D．可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲
30．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．对鉴别方法的认识
B．对安全的认识
①盐酸与氢氧化钠溶液，可用测pH值来区分②区分聚乙烯和聚氯乙烯，点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨
①点燃可燃性气体前一定要验纯②进入地窖要先做灯火实验
③用工业酒精配制饮用酒
C．对现象的认识
D．对生活的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②打开手电筒亮了，电池内化学能转化为电能
③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
①用淀粉、蔗糖、奶香精等掺合成“假奶粉”②人体适量补钙防止患甲状腺疾病
③小苏打可用于治疗胃酸过多
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体是CH4
C
50℃时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中
完全溶解
50℃时，KCl的溶解度为34g
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
参考答案：
1．D
【详解】A、夏天喝的汽水是均一稳定的混合物，含有水和多种可溶性物质，是溶液，错误；
B、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，将澄清的饱和石灰水加热，氢氧化钙溶解度变小，会有白色浑浊出现，错误；
C、均一、稳定的液体不都是溶液，例如水是纯净物，错误；
D、溶液都是由溶质和溶剂组成的，正确。
故选D。
2．C
【详解】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，所以硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体，不再溶解，晶体质量不变，溶液的浓度也不变。故选C。
3．A
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，分子可以保持物质的化学性质，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，故A不符合题意；
B、饱和溶液和溶液的浓度没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B不符合题意；
C、打开汽水瓶盖，有大量气泡产生，说明的是压强减小，二氧化碳的溶解度变大，故C不符合题意；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故D不符合题意；
故选A。
4．C
【分析】固体溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；
B、40℃时，硝酸钾的溶解度是163.9g，根据溶解度概念可知，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，物质溶解到最大量时达到饱和，根据溶解度概念可知，100 克水中最多能溶解硝酸钾为110 克，故C正确；
D、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有确定水的质量，故D错误。故选C。
5．C
【详解】固体的溶解度与溶解性的关系：
根据题意，该物质的溶解度=，因为，属与微溶物质。故选C。
6．A
【详解】KNO3的溶解度随温度的升高而增大，KNO3饱和溶液的温度从上升到时，没有晶体析出，溶质的质量与溶剂的质量都没有发生变化，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
7．A
【详解】A、盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，可用测pH值来区分，正确；分别点燃闻气味，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，没有刺激性气味产生的是聚乙烯，正确；区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨，硫酸铵能与熟石灰反应产生刺激性气味，硫酸钾与熟石灰粉末不反应，正确，故选项说法正确；
B、点燃可燃性气体前一定要验纯，否则可能爆炸，正确；地窖中二氧化碳含量较高，进入地窖要先做灯火实验，正确；工业酒精有毒，不能配制饮用酒，错误，故选项说法不完全正确；
C、气体压缩，气体分子之间的间隔变小，正确；打开手电筒亮了，电池内化学能转化为电能，正确；喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小，不是增大，错误，故选项说法不完全正确；
D、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺合成“假奶粉”，损坏人体健康，错误；人体适量补碘防止患甲状腺疾病，而不是钙，错误；小苏打能与胃中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确，选项说法不完全正确。
故选A。
8．D
【分析】澄清的饱和石灰水为氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，固体X与水发生化学反应能产生热量的可以使氢氧化钙析出，从而使澄清石灰水变浑浊。
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，但是没有发生化学反应，故不符合题意；
B、氯化钠溶于水温度几乎不变，也没有发生化学反应，故不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，也没有发生化学反应，故不符合题意；
D、氧化钙与水发生化学反应，并放热，温度升高氢氧化钙的溶解度降低，澄清石灰水变浑浊，故符合题意；
故选D。
9．A
【分析】根据溶解度的影响因素、氯化钠的用途、燃烧条件进行分析。
【详解】A、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解速度，不能增大了蔗糖的溶解度，符合题意；
B、天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小，不符合题意；
C、冬天可以用氯化钠消融公路上的积雪，不符合题意；
D、敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】室温时将5.6 g 氧化钙放入94.4 g水中，设生成氢氧化钙的质量为x
x=7.4g
故得到的是氢氧化钙的饱和溶液，室温时，氢氧化钙微溶于水，故室温时，氢氧化钙的溶解度在0.01-1之间，故饱和溶液的溶质质量分数大于，小于 。
故选D。
11．B
【详解】A、空气中虽然含有二氧化碳，但含量较低，因此将空气通入澄清的石灰水中，短时间内没有明显现象，与将氧气通入澄清的石灰水中的现象无明显不同，不能将空气和氧气鉴别出来，所以不能用澄清的石灰水来鉴别三种物质，故A选项不合理；
B、将燃着的木条分别伸入到三个集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条正常燃烧的是空气，故B选项合理；
C、三种气体都是无色无味的，不能通过观察颜色来鉴别这三种气体，故C选项不合理；
D、同温同压下，三种气体的溶解度虽然不同，由其是氧气和空气相差太小，难以操作且现象不明显，故D选项不合理；
故选B。
12．A
【详解】由题意可知，通过降低温度能使不饱和溶液变为饱和溶液，说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，溶解度随温度的升高而增大的物质是甲，由此可知：A、甲的溶解度随温度的升高而增大，通过降低温度，增加溶质，温度不变的条件下蒸发溶剂能使其不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意；B、丙的溶解度随温度的升高而减小，通过降低温度，不能使其不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；C、甲和丙的混合溶液，通过降低温度，不能使其不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意；D、乙的溶解度随温度变化不大，故丙和乙的混合溶液，通过降低温度，其不饱和溶液不能变为饱和溶液，不符合题意。故选A。
点睛：根据题意可知，通过降低温度能使不饱和溶液变为饱和溶液，说明了溶质的溶解度随温度的升高而增大，观察溶解度曲线，找出溶解度随温度的升高而减小的物质即可。
13．C
【详解】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；
B、t3℃时，乙的溶解度为20g，将20g固体乙加入50g水中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、甲、乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，故升温后溶解度均变大；t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故t1℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数小于乙的饱和溶液中溶质质量分数；但由于升温后溶液中溶质、溶剂均没变，两种溶液中溶质的质量分数不变，故t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不相等，故D错误。
故选C。
14．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度，正确；B、t1℃时，A物质的溶解度是40g，即：100g水溶解了40gA就达到了饱和状态，正确；C、t2℃时，A、C物质的溶解度相等，A和C的饱和溶液的质量不能确定，饱和溶液中溶质的质量也不能确定，错误；D、A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶解度减小，析出晶体，溶液的溶质质量分数都变小，正确。故选C。
15．B
【分析】由甲、乙的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙温度的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】A、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，由于甲的溶解度随温度降低而减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，乙的溶解度随温度降低而增大，则乙为不饱和溶液，故A不正确；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时100g甲、乙的饱和溶液中，甲含的溶质多，溶剂少，乙含的溶质少，溶剂多，从t2℃降温到t1℃的过程中溶液中的溶剂质量都不改变，仍是甲所含溶剂质量小于乙所含溶剂质量，故B正确；
C、100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲中有溶质析出，溶液质量减小，乙无溶质析出，溶液仍为100g，则乙溶液质量大于甲溶液质量，故C不正确；
D、降温时，乙的溶解度变大，将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数不变，而甲的溶解度变小，但是仍然大于t2℃时乙的溶解度，故甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，故D不正确。故选B。
16．B
【详解】A．40℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液，故A错误。
B．40℃时，分别在200 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液均为不饱和，溶质的质量分数相等。故B正确。
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。故C错误。
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为不饱和溶液，乙为饱和溶液。故D错误。
17．C
【详解】由图可知物质A的溶解度随温度的升高而增大，物质B的溶解度随温度的升高而降低。
A、t1℃时，a，b两点都是饱和溶液，因此溶质质量分数应该相等，故A错误；
B、A物质由c点降到a点有晶体析出，B物质由d点降到a点，并没有物质析出，故B错误；
C、d点时A溶液为不饱和溶液，c点溶液为饱和溶液，因此将d点时A溶液变成c点的溶液，可以继续加A溶质，故C正确；
D、在t1℃时A和B的溶解度为30g，因此50g水中可以溶解15gA(B)，所以所得溶液的溶质质量分数为C>A，故D正确。故选D。
21．D
【详解】除去杂质的原则：一是所选物质不与目的物质反应，二是不生成新的杂质。A、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，此选项错误；B、NaCl固体的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度的影响较大，应采用蒸发结晶的方法提纯NaCl固体，此选项错误；C、KCl易溶于水，MnO2固体难溶于水，加水充分溶解，过滤，得氯化钾溶液，然后蒸发结晶得到氯化钾固体，此选项错误；D、通过灼热的氧气，铜和氧气反应生成氧化铜，此选项正确。故选D。
【点睛】除去杂质的原则：一是所选物质不与目的物质反应，二是不生成新的杂质。
22．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，丙的溶解度为20g， 20g 丙加入50g水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到 10g+50g=60g 溶液，故B错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲>丙，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，溶液的溶质的质量相等，甲的浓度大于丙，则所得溶液质量：甲＜丙，故C正确；
D、甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度大于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲大于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙，故D错误。
故选C。
23．D
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，故A错误；
B、甲的溶解度都随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、若甲溶液中的溶质非常的少，将甲溶液从t2℃降温至t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
24．B
【详解】A、图中阴影部分位于乙物质溶解度曲线下方，表示的乙的不饱和溶液，错误；
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，则等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为 ，错误；
D、乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙物质析出晶体，仍为饱和溶液，错误。
故选B。
25．D
【详解】A、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确；
B、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，该选项对应关系不正确；
C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应时，最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，导致溶液中水的质量减小，从而导致溶液中溶质质量减小，再恢复到原温度过程中，氢氧化钙继续溶解一部分，但是最终溶液中溶质质量小于原溶液中溶质质量，该选项对应关系正确。
故选D。
26．D
【详解】A、粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，说法正确；
B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，说法正确；
C、碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2，说法正确；
D、在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度不能说是85%，说法错误。
故选：D。
【点睛】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。
27．D
【详解】通常把室温（20ºC）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，由图可知，20ºC时，b物质的溶解度大于10g，A选项正确；a的溶解度随温度升高增大比较快，b物质的溶解度受温度影响比较小，当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a，B选项正确；在tºC时，a、b物质的溶解度相同，所以a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同，C选项正确；因为溶解度随温度的改变而改变，所以若不指明温度则无法比较溶解度的大小，D选项错误。故选择D项。
【点睛】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。
28．C
【详解】A. 由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，选项正确；
B. t1°C时，甲的溶解度为20g，t2℃时，甲的溶解度为40g。故①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②，选项正确；
C. 向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2℃，所得溶液中溶质为40g，溶质的质量分数为，选项错误；
D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲析出晶体得t1℃时的饱和溶液，溶质的质量分数为，丙在降温时，溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的质量分数，为，故所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙，选项正确。
故选C。
29．A
【详解】A．由溶解度曲线可知，t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度，故A正确；B．t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等，此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，但溶液质量不一定相等，所含溶质也不一定相等，故B错误；C．降温甲的溶解度随温度降低而降低，但因不知道甲在t2℃时溶液的质量分数，则t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液，故C错误；D．从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶，故D错误；答案为A。
30．D
【详解】A、根据塑料瓶变瘪并不能说明CO2能与水反应，也有可能是CO2溶解在水中使瓶内压强减少，该选项错误；
B、烧杯内壁有无色液滴产生，说明生成了水，但并不能判断被点燃的气体是CH4，也有可能是氢气，该选项错误；
C、50℃时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中，固体完全溶解，但并没有说达到饱和状态，则不能确定该温度下，氯化钾的溶解度，该选项错误；
D、通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是可燃物燃烧的条件之一，该选项正确。
故选D。
溶解度()
小于
～1
1～10
大于10
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶