中考化学一轮复习专项巩固练习 物质的溶解度专练探究（三）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 物质的溶解度专练探究（三）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了下列因素等内容，欢迎下载使用。

A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁
2．常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡冒出，这是因为
A．温度降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
B．温度升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
C．压强降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
D．压强升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
3．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
4．下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是
A．1×101 kPa、20 ℃B．2×101 kPa、10 ℃
C．2×101 kPa、20 ℃D．1×101 kPa、10 ℃
5．下列因素：①温度 ②溶质性质 ③溶剂质量 ④搅拌 ⑤溶质颗粒大小 ⑥压强，其中影响固体物质溶解度的是
A．①②B．①②③C．①⑥D．①②③④⑤⑥
6．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
7．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数
8．20 ℃时，将100克和200克的硝酸钾饱和溶液，分别加热都蒸发掉10克水后，冷却到原来温度，分别析出晶体a g和b g，则a与b的关系是（ ）
A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．2a＝b
9．要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列措施错误的是
A．加入少量硝酸钾晶体B．恒温蒸发掉部分水分
C．降低溶液温度至室温D．升温到80℃
10．人类的日常生活和工农业生产离不开氧气，下列说法正确的是（ ）
A．物质发生氧化反应时总会发光、发热
B．夏天鱼池里需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
C．工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化
D．实验室用排水法收集纯净的氧气时，观察到导管口有气泡放出即可开始收集
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是（ ）
A．乙溶液中溶质的质量分数减小
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙溶液在放入冰水前后均为饱和状态
D．两支试管里剩余的固体都增多
12．下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是
A．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明减小压强气体溶解度变小
B．金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相似
C．水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
13．下列说法全部正确的是
①天然种植的蔬菜，不含任何元素，真正的“绿色”食品
②分离液态空气法制氧气属于分解反应
③某固态物质受热后变为气态物质，该变化可能属于物理变化
④喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小
⑤锌、硒等是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂；
⑥碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
⑦因为MnO2能加快H2O2的分解，所以催化剂一定加快化学反应速率
A．只有①②③B．都正确C．只有③和④正确D．②③④正确
14．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g，若降温至0℃，析出硝酸钾晶体的质量为（ ）
A．206.7gB．188.4gC．193.4gD．156.8g
15．下列四个图像对应的变化过程正确的是
A． ①气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B． ②浓硫酸长时间露置于空气中
C． ③用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D． ④向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
16．图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．60℃时，a和b的溶解度相等B．32℃时， a的溶解度为30
C．a的溶解度比b大D．85℃时，a饱和溶液溶质的质量分数为85％
17．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，20g甲物质加入到80g水中，可以得到100g甲溶液
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
C．t3℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数
D．甲溶液中含有少量乙，可以采用蒸发结晶的方法得到较纯净的甲晶体
18．60℃时，化合物甲的溶解度比乙大。分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg(甲、乙均无结晶水)。以下叙述中正确的是（ ）
A．60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小
B．a一定大于b
C．20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b
D．20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b
19．如图是三种物质的溶解度曲线。则以下说法正确的是
A．a浓溶液中混有少量c，可通过降温结晶的方式提纯c
B．c物质的不饱和溶液变为饱和可采取加溶质或降温的方式
C．t2℃时，将75ga的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水50g
D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，得到溶液的溶质质量分数为b>a>c
20．下列解释正确的是
A．ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d﹦a﹣c
B．将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
C．向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾固体质量增加
D．向10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g
21．下图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度。
B．t1℃甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲=乙
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等。
D．当乙中混有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙
22．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是：
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
C．t1℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．将t2℃时a的溶液降温至t1℃，有晶体析出
23．下列解释不正确的是
A．用明矾净水——明矾可促进水中悬浮物的沉降
B．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
C．喝汽水后打嗝——气体的溶解度随温度的升高而增大
D．氧化汞受热分解成汞和氧气——在化学变化中，分子可以再分
24．饱和硝酸钾溶液在恒定温度下敞口放置一段时间，有少量晶体析出。此变化过程中（ ）
A．溶液的质量会减少B．溶液的密度会增大
C．溶质质量分数会减小D．硝酸钾的溶解度会减小
25．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D．d点时，该溶液一定是饱和溶液
26．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A．30%B．×100%C．26.5%D．
27．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃ 100 g甲物质饱和溶液中含有60 g甲
C．将t1℃丙物质饱和溶液升温到t2℃可能出现浑浊现象
D．t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＝丙
28．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ）【提示：CaO+H2O=Ca（OH）2】
A．B．C．D．
29．归纳、分类是化学学习常用的方法.下列归纳或分类正确的是
A．元素的分类
B． 中和反应与复分解反应的关系
C．物质溶解性的划分
D．物质的分类
30．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质可能是熟石灰
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
参考答案：
1．C
【详解】研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选：C。
2．C
【详解】气体的溶解度随压强的减小而减小，常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出。故选C。
3．D
【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，此选项错误；
B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，相比KNO3的溶解度受温度影响更大，此选项错误；
C、将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液，是由该温度下的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质的方法，此选项错误；
D、由图可以看出60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶解度不相同，若两者都为不饱和溶液，两者的溶质质量分数可能相等，此选项正确。
故选D。
【点睛】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小以及溶解度受温度影响的变化情况，掌握怎样将不饱和溶液变为饱和溶液的方法及饱和溶液和不饱和溶液的概念是解决本题的关键，难度不是太大。
4．B
【详解】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故增大压强、降低温度能增大二氧化碳的溶解度；则观察四个选项：2×101 kPa、10℃时二氧化碳在水中溶解度最大；故选B。
点睛：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。
5．A
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，压强对固体的溶解度几乎无影响，据此进行分析判断。
【详解】固体的溶解度与溶质的种类、性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同；溶解度还与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异；同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大，故①②正确；
溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少，因为在同一温度下同种溶质的溶解度不变，但可以配制成不同质量的溶液；搅拌、溶质颗粒大小等不影响固体溶解度；压强对固体的溶解度几乎无影响，故③④⑤⑥错误。
故选：A。
6．C
【详解】A、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误；
B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误；
C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，正确；
D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，鱼会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，错误。
故选C。
7．D
【详解】试题分析：A、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确；B、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；C、不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；D、由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶液的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确；故选D。
考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途
8．C
【详解】根据题意“20 ℃时，将100克和200克的硝酸钾饱和溶液，分别加热都蒸发掉10克水后，冷却到原来温度，分别析出晶体a g和b g”，所析出晶体的质量均为20℃时10g水所溶解硝酸钾的最大质量，因此析出晶体质量相等，即a=b，所以，A、B、D错误，C正确。故选C。
9．D
【详解】由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾，②恒温蒸发掉少量水分，③降低温度等方法。
故选D。
【点睛】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
10．B
【详解】A、剧烈的氧化反应会一般会发光放热，但并不是所有的氧化反应都会发光放热，如钢铁生锈属于氧化反应放热但不发光，故错误；
B、夏天鱼池内需要增氧的原因是：温度升高，氧气在水中的溶解度减小，故正确；
C、工业上从液态空气中得到氧气的过程没有新物质生成是物理变化，不是化学变化，故错误；
D、用排水法收集氧气时，导管口有均匀、连续的气泡冒出才可收集气体，刚开始冒出的气体中含有空气，故错误。
故选B。
11．C
【详解】A．乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大，所以放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，故A错误；
B．甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小，所以放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，故B错误；
C．甲、乙溶液在放入冰水前后均有未溶解的固体，所以均为饱和状态，故C正确；
D．综合以上A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，故D错误。
故选C。
12．A
【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖气压减小，二氧化碳溶解度减小因此会喷出，选项正确；
B、金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，但是金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此物理性质存在差异，而 C60是由分子构成，因此与金刚石和石墨的化学性质不同，选项错误；
C、水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子间隔变大，选项错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变说明过氧化氢是由氢元素和氧元素组成，选项错误；
故选：A
13．C
【详解】①天然种植的蔬菜，含有生长需要的多种元素，故错误；
②分离液态空气法制氧气没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
③某固态物质受热后变为气态物质，该变化可能属于物理变化，故正确；
④气体的溶解度随温度的升高而减小，所以喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小，故正确；
⑤锌、硒等是人体必须的微量元素，应适当服用含有这些元素的营养补剂，故错误；
⑥碱的水溶液通常显碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，故错误；
⑦MnO2能加快H2O2的分解，所以催化剂一定改变化学反应速率，故错误。
故选C。
14．C
【详解】60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温度下100g水中能溶解硝酸钾110g，形成饱和溶液210g，则60℃时的硝酸钾饱和溶液420g中含有水200g，含有硝酸钾220g；0℃，硝酸钾的溶解度为13.3g，则200g水中最多能溶解硝酸钾26.6g，则析出硝酸钾晶体的质量为220g﹣26.6g＝193.4g。
故选C。
15．D
【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间露置于空气中，会吸收空气中的水分，溶液质量增大，不符合题意；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
D、金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物，镁先与硫酸铜反应：，24份的镁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待镁完全反应后，铁和硫酸铜反应： ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，且减少幅度比镁与硫酸铜反应，减小的幅度小，待铁完全反应后，溶液质量不再变化，符合题意。
故选D。
16．A
【详解】A、由图可知，60℃时，a和b的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相等，故A说法正确；
B、由图可知，32℃时，a的溶解度为30g，故B说法错误；
C、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于60℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故C说法错误；
D、85℃时，a的溶解度为85g，故其饱和溶液溶质的质量分数为＜85%，故D说法错误。
故选A。
17．C
【详解】A、t1℃时，甲的溶解度是20g，20g甲物质加入到80g水中，可以得到100g甲溶液错误，应该是96g甲的饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，甲、乙饱和溶液质量未知，溶质的质量不能确定，故选项错误
C、t3℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数正确，因为在该温度下，甲的溶解度比乙大，故选项正确；；
D、甲的溶解度随温度变化较大，甲溶液中混有少量的乙，应采用降温结晶的方法得到较纯净的甲，故选项错误；
故选C。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
18．C
【分析】根据物质在不同温度时溶解度的相对大小来进行综合分析。
【详解】A、已知60℃时，化合物甲的溶解度比乙大，则等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，所含溶质的质量甲大于乙，A选项错误，不符合题意；
B、60℃时，化合物甲的溶解度比乙大，分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至20℃，若20℃时甲和乙的溶解度相等，则a一定大于b；若20℃时甲的溶解度仍比乙的大，则a与b的值无法确定大小，B选项错误，不符合题意；
C、60℃时，化合物甲的溶解度比乙大，分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至20℃，若20℃时甲的溶解度仍比乙的小，则a一定大于b，C选项正确，符合题意；
D、60℃时，化合物甲的溶解度比乙大，分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至20℃，若20℃时甲的溶解度仍比乙的大，则a与b的值无法确定大小，D选项错误，不符合题意。故选C。
19．D
【详解】A、a的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，a浓溶液中混有少量c，可通过蒸发结晶的方式提纯c，故选项错误；
B、c物质的不饱和溶液变为饱和可采取加溶质或升高温度的方式，是因为c的溶解度随着温度升高而减小，故选项错误；
C、稀释过程中溶质的质量不变，当溶液质量增大一倍，质量分数减小一半，所以t2℃时，将75g a的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，此时溶液的质量=75g×2=150g，加入水的质量=150g-75g=75g，故选项错误；
D、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b的溶解度都是随减小升高减小，由于t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a；而c物质的溶解度随温度减小而增大，所以应按照t2℃时计算，由于c在t2℃时的溶解度小于a在t1℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，得到溶液的溶质质量分数为b＞a＞c，故选项正确。故选D。
20．D
【详解】A、二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，所以残留固体质量dg=ag+bg-cg。错误。
B、因为分子间有间隔，所以将100mL酒精与100mL水混合，溶液体积小于200mL。错误。
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而升高，所以升温后硝酸钾固体继续溶解，质量减少。错误。
D、向10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10mL蒸馏水后，溶质的质量不变，仍为10g×10%=1g。正确。
故选D。
21．B
【详解】A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，故A不符合题意；
B、根据溶解度曲线知，t1℃，甲、乙两物质的溶解度相等，而将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，它们都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲=乙，故B符合题意；
C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故等质量甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等，而没有指明是等质量，故无法比较，故C不符合题意；
D、根据溶解度曲线知，甲物质的溶解度随温度的变化趋势比乙物质溶解度随温度变化的趋势更大，故当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故D不符合题意。
故选B。
22．B
【详解】A、如图所示，没有指明温度，无法比较a、 b的溶解度大小，错误；B、将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确；C、据图可以看出，t1℃时，A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误； D、将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，强调饱和溶液，将t2℃时a的溶液降温至t1℃，不一定有晶体析出，错误。故选B。
点睛：溶解度曲线的意义：交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。
23．C
【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，可促进水中悬浮物的沉降，A正确。
B、金刚石和石墨碳原子的排列方式不同，物理理性质差异较大，B正确。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，所以喝汽水后打嗝，C错误。
D、氧化汞受热分解成汞和氧气，在化学变化中，分子可以再分，D正确。
故选C。
24．A
【详解】A、饱和硝酸钾溶液在恒定温度下敞口放置一段时间，有少量晶体析出，溶质质量减少，溶液的质量会减少，说法正确，故符合题意；
B、饱和硝酸钾溶液在恒定温度下敞口放置一段时间，有少量晶体析出，溶液的密度会减小，说法错误，故不符合题意；
C、饱和硝酸钾溶液在恒定温度下敞口放置一段时间，有少量晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，说法错误，故不符合题意；
D、饱和硝酸钾溶液在恒定温度下敞口放置一段时间，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，说法错误，故不符合题意；
故选A
【点睛】根据有晶体析出的现象来分析溶液内的变化，溶液的质量会减少，溶质的质量会减少，质量分数不变，溶解度与物质本身和温度有关，温度不变故溶解度不变。
25．C
【详解】A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故选项说法正确；
B、其他条件相同时固体溶解度只与温度有关，a、c两点时，温度相同，则溶解度相同，故选项说法正确；
C、b点时温度最高，氢氧化钠完全溶解，不能确定是否是饱和溶液，故选项说法错误；
D、c点时溶液中有固体，则c点时为饱和溶液，c-d过程中温度降低，氢氧化钠溶解度降低，则d点时一定为饱和溶液，故选项说法正确。
故选C
26．C
【详解】设该温度下氯化钠的溶解度为S，则由题意可知：
解得S≈36g，
设6.5g水达到饱和能溶解的氯化钠质量为X，
解得X=2.34g，
向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，则饱和溶液的质量分数：
故选C。
【点睛】根据100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠算出该温度下氯化钠的溶解度，再根据溶解度计算出6.5g水达到饱和时能溶解的氯化钠质量，若为饱和溶液则与原溶液的溶质质量分数相同，若为不饱和溶液，则利用溶质的质量和溶液的质量来计算溶质的质量分数即可。
27．C
【详解】A、物质的溶解度受温度的影响，故三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，故A错误；
B、 t2℃ 时甲物质的溶解度为60g，应为160g甲物质饱和溶液中含有60 g甲，故B错误；
C、由于丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将t1℃丙物质饱和溶液升温到t2℃，原先溶解的溶质以晶体的形式析出，可能出现浑浊现象。正确；
D、 据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；所以将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃时，甲、乙有晶体析出，溶剂质量不变，依然是饱和溶液，且此时乙的溶解度大于甲的溶解度；丙无晶体析出，依然是饱和溶液，溶质质量分数不变，据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大，质量分数也就越大，故t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙。因此D错误。
故选：C。
28．C
【详解】A、因为饱和溶液的质量分数计算公式是：，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故A错误；
B、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故B错误；
C、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故C正确；
D、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错误。故选C。
29．C
【详解】A、元素的分类一般分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素，故选项分类错误，不符合题意；
B、中和反应属于复分解反应，两者属于包含关系，选项分类错误，不符合题意；
C、物质的溶解性是根据在20℃时物质的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g小于10g属于可溶物质；溶解度在0.01g至1g之间，属于微溶物质；小于0.01g，属于难溶物质，选项溶解性划分正确，符合题意故选C；
D、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，氧化物属于化合物中的一种，选项分类不正确，不符合题意。
30．C
【详解】A、t℃时，a的溶解度为80g，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，故说法错误；
B、20℃，c的溶解度为35g，属于易溶物质，而氢氧化钙是微溶物，故错误；
C、a物质的溶解度随温度升高而增大，可用降温结晶的方法提纯a，故正确；
D、将20℃的三种物质的溶液升温到t℃，升温a，b物质的溶解度增大，c的溶解度降低，但是不确定溶液是否为饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系无法得知，故错误。
故选C