2026年中考化学第一轮复习 专题9：溶液 试卷（含答案+解析）

这是一份2026年中考化学第一轮复习 专题9：溶液 试卷（含答案+解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A. 泥沙B. 蔗糖C. 冰块D. 植物油
2.下列有关水和溶液的说法正确的是( )
A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液
3.20℃时，KCl的溶解度是34 g，其含义是( )。
A. 20℃时，KCl溶液中含有34 g KCl
B. 20℃时，100 g KCl溶液中的溶质为34 g
C. 20℃时，100 g水中溶解34 g KCl恰好形成饱和溶液
D. 20℃时，100 g KCl饱和溶液中含有34 g KCl
4.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是( )
A. 称量B. 量取
C. 溶解D. 测pH
5.KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. KNO3的溶解度一定大于KCl
B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl
C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1克晶体
6.下列关于溶液的说法不正确的是( )
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
7.在配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是( )
A. 漏斗B. 玻璃棒C. 50mL量筒D. 烧杯
8.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数( )
A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法判断
9.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图所示。下列分析合理的是 ( )
A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
10.不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是( )
A. 20℃时，KCl的溶解度为34.0
B. 30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D. 将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙大
B. 在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D. 分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
12.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液
B. 50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3
C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液>NaCl溶液
13.NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. Na2SO4的溶解度比NaCl大
B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4
C. 32.4℃时，将49.7gNa2SO4放入50g水中，可得99.7g溶液
D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
14.在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻反思，造成产率偏高的原因可能是 ( )
A. 操作①中粗盐没有充分溶解B. 操作④中有液体溅出
C. 操作⑤中水分没有完全蒸干D. 操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
15.实验室初步提纯含有泥沙的粗盐，一般流程如图。下列说法错误的是 ( )
A. 操作①的目的是加快粗盐溶解速度
B. 操作②中若加入热水，其对氯化钠的溶解度改变不大
C. 操作③要使用玻璃棒
D. 操作④中玻璃棒的作用是加速蒸发
16.NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是( )
A. 甲是KNO3的溶解度曲线
B. KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C. 30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3
D. 40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液
17.我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B. 30℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液
C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
18.人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 ______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 ______原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 ______。
(3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 ______(只写计算式)。
19.KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中表示KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。
(2)曲线上M点的含义是______。
(3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______(任填一种即可)。
(4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数______(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
20.某同学测得B物质的溶解度如表所示：
(1)根据表中测出的溶解度数据，在图甲中画出B物质的溶解度曲线图。
(2)根据图甲可知，T=_________℃时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度。
(3)要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是_________(任填一种)。
(4)如图乙所示，常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看到的实验现象是：装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少。请你对此现象做出解释：______________________________________________________。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
21.粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现进行粗盐提纯实验并需计算产率，操作如图所示。

(1)操作②中的错误是 。改正错误后，该操作结束得到的滤液仍然浑浊，可能是因为 (写出一条即可)。
(2)该实验利用泥沙难溶于水而氯化钠 的性质进行提纯，实验步骤如图，改正错误后，正确顺序是 (填序号)，最后计算产率。
(3)操作④中，组装装置时，首先应该摆放的仪器是 。实验过程中，下列叙述正确的是 (填序号)。
a.该操作是要除去溶液中的水分
b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
当观察到 时，应停止加热，用余热蒸干。请简述停止加热的时机早晚对最终精盐的产率的影响： 。
(4)最后得到的精盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)；请具体阐述理由： 。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
22.下表为小红、小明对“海洋资源的利用”做出的一份调查报告。
[交流反思]开发利用海洋资源时应注意的问题是 。
六、计算题：本大题共3小题，共30分。
23.为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：
(1)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
(2)向过滤后所得滤液中加入87.4 g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
24.农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种，回答下列问题：
(1)现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐多少克？需要水的质量多少克？(写出计算过程)
(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水多少千克？稀释后的溶液多少千克？(写出计算过程)
25.某固态混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n克水中，在10 ∘C、40 ∘C、75 ∘C时观察，充分溶解后的结果如下：
KNO3的溶解度曲线如图所示，通过计算回答：

(1)m、n的值各为多少？
(2)75 ∘C时所得溶液是否饱和？请说明理由。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、冰是固态的水，冰块放入适量水中，属于纯净物，不是溶液，故选项错误。
D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，了解溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性等是解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确；
D、具有均一性、稳定性的液体不都是溶液，也可能某液体纯净物，故选项说法错误；
故选：C。
A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断；
B、根据电解水的实验结论，进行分析判断；
C、根据物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，进行分析判断；
D、若氯化钠固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。
本题难度不大，明确电解水的实验结论、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查溶解度的概念和含义，解答本题关键是熟悉溶解度的四要素，并能灵活运用。
【解答】
A.20℃时，KCl的溶解度是34g，是指在该温度下，100g水中最多溶解34gKCl，故A错；
B.20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错；
C.20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确；
D.20℃时，134gKCl饱和溶液中含有34gKCl，故D错。
4.【答案】D
【解析】解：A、可用电子天平称量氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作正确。
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，氢氧化钠溶液显碱性，则使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验操作错误。
故选：D。
A、根据电子天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，故A错；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl，故B正确；
C、40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为：40g100g+40g×100%≈28.6%，故C错；
D、80℃的KNO3的溶解度是169g，40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，如果将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1克晶体，所以将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出晶体小于105.1克，故D错。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】C
【解析】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液是一种均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、物质的溶解性是根据在20℃(室温)时的溶解度来划分的，可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力，故选项说法正确。
C、不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如采用的是降温至恰好饱和的方法，溶溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用，在农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种，0.9%的氯化钠溶液可用作生理盐水，如故选项说法正确。
故选：C。
A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据物质的溶解性是根据在20℃(室温)时的溶解度来划分的，进行分析判断。
C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据溶质质量分数的应用，进行分析判断。
本题难度不大，了解溶质质量分数的含义、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需碳酸钠的质量=50g×2%=1g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=50g−1g=49g(合49mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
托盘天平用于称取固体碳酸钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要用到的仪器是漏斗。
故选：A。
根据配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、所需的仪器是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。
故选：A。
根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，故选项A说法错误；
B、产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，故选项B说法错误；
C、打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，故选项C说法正确；
D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，故选项D说法错误。
故选：C。
A、根据压强对气体溶解度的影响来分析；
B、根据影响气体溶解度的因素来分析；
C、根据溶液的状态来分析；
D、根据影响气体溶解度的因素来分析。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、影响气体溶解度的因素等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、溶解度的单位是g，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，故选项说法错误。
B、30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为18.5g+50g=68.5g，故选项说法错误。
C、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为+100g×100%硝酸钾溶液，故D不符合题意。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】B
【解析】解：A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，故A错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度+100 g×100%，可知饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4，故B正确；
C、32.4℃时，Na2SO4的溶解度为49.7g，说明在该温度下100g水中最多能溶解49.7g Na2SO4，所以将49.7g Na2SO4放入50g水中，不能完全溶解，无法得到99.7g溶液，故C错误；
D、饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】C
【解析】操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，产率偏低，A选项不符合题意；操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，使精盐的产率偏低，B选项不符合题意；操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐质量偏大，产率偏高，C选项符合题意；操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，可能会造成液滴飞溅，导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，D选项不符合题意。
15.【答案】D
【解析】操作④蒸发过程中需使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，D错误。
16.【答案】B
【解析】解：A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是KNO3的溶解度曲线，故A说法正确；
B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B说法错误；
C、饱和溶液中的溶质质量分数=该温度下溶解度该温度下溶解度+100g×100%=11+100g该温度下溶解度×100%，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，故C说法正确；
D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，故D说法正确。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】D
【解析】提示：由溶解度曲线可知，20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液。30℃时NaCl的溶解度小于40 g，即在该温度下，100 g水中溶解不了40 gNaCl，所以30℃时，在100 g水中加入40 gNaCl，形成饱和溶液。比较溶解度大小必须有温度限制。夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠。
18.【答案】蒸发；过滤；
氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质；
36g100g+36g×100%
【解析】解：(1)“曝晒”时，海水受热蒸发，溶剂水的量减少，溶质氯化钠的量不变，当达到氯化钠的饱和状态后，继续蒸发溶剂，氯化钠就会结晶析出，这种结晶方式是蒸发结晶。从卤水中“采捞”粗盐，是将固体粗盐从液体卤水中分离出来，这与实验操作中的过滤原理类似，过滤也是将不溶性固体从液体中分离出来。故答案为：蒸发；过滤。
(2)因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质，所以用NaCl饱和溶液反复冲洗粗盐，可以除去其中的可溶性杂质。故答案为：氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质。
(3)溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为36g100g+36g×100%。故答案为：36g100g+36g×100%。
(1)“曝晒”时，海水受热蒸发，氯化钠就会结晶析出，这种结晶方式是蒸发结晶。过滤也是将不溶性固体从液体中分离出来。
(2)因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质。
(3)饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
19.【答案】乙；
t℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等；
升高温度(答案不唯一)；
不变
【解析】解：(1)由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高变化不大，硝酸钾的溶解度催温度升高显著增大，溶解度曲线中，甲曲线玻度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示KCl溶解度曲线的是乙；
(2)M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；
(3)甲是KNO3其溶部度随温度升高面增大，将怕和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度成增加溶剂的方法；
(4)50℃时，KCl的溶解度为42.6g，50g水中最多溶解KCl的质量为21.3g，此时21.3gKCl加入50g水中恰好饱和。升温至60℃KCl的溶解度增大，升温过程中该溶液溶质质量分数不变。
故答案为：(1)乙；
(2)t℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等；
(3)升高温度(答案不唯一)；
(4)不变。
根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】(1)B物质的溶解度曲线图如图所示：
(2)10 (3)加入溶质 (4)温度降低，C的溶解度减小，溶液中析出晶体，A的溶解度增大，A继续溶解。

21.【答案】没有用玻璃棒引流
液面高于滤纸边缘/(合理即可)
易溶于水
①⑤⑥③②④
酒精灯
a
蒸发皿中出现较多固体
若过晚停止加热会使固体飞溅，造成产率偏低；若过早停止加热，水分没有蒸干，固体质量偏大，造成产率偏高
混合物
过滤除去的是粗盐中的不溶性杂质，其中还含有可溶性杂质

【解析】(1)过滤需要用玻璃棒引流，操作②中的错误是没有用玻璃棒引流。改正错误后，该操作结束得到的滤液仍然浑浊，可能是因为滤纸破损，也可能是液面高于滤纸边缘，有部分液体从滤纸与漏斗间的缝隙进入烧杯等。(2)该实验利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，先称取一定量的粗盐，加一定量的水并搅拌溶解，通过过滤将泥沙除去，再通过蒸发得到精盐，实验顺序是称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率，改正错误后，实验步骤正确的顺序是①⑤⑥③②④。(3)操作④是蒸发，组装装置时，首先应该摆放的仪器是酒精灯，酒精灯的位置确定后再调节铁圈的位置。蒸发的目的是除去溶液中的水分，a正确。蒸发用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，b错误。当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。若过晚停止加热会使固体飞溅，造成产率偏低；若过早停止加热，水分没有蒸干，固体质量偏大，造成产率偏高。(4)过滤除去的是粗盐中的不溶性杂质，其中还含有可溶性杂质，所以最后得到的精盐属于混合物。
22.【答案】海鲜
/鱼/(等，合理即可)
潮汐能/风能/(等，合理即可)
蒸发结晶
H2O
MgCl2通电 Mg+Cl2↑
适度开发
/(合理即可)

【解析】略
23.【答案】 (1)解：反应生成氢气的质量为100 g+100 g−199.6 g=0.4 g。 设样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4 g
652=x0.4 g x=13 g
1612=y0.4 g y=32.2 g
样品中铜的质量分数为100 g−13 g−100 g×7%100 g×100%=80%。 答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%。
(2)向过滤后所得滤液中加入87.4 g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为32.2 g199.6 g−80 g−7 g+87.4 g×100%=16.1%。 答：最终所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。

【解析】(1)根据质量守恒定律可以计算出反应生成的氢气的质量，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，通过氢气的质量可以计算出锌的质量，从而可以计算出样品中铜的质量分数。(2)反应后的溶液为硫酸锌溶液，根据溶液中溶质质量分数的计算公式，可以计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
24.【答案】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120g×20%=24g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则需要水的质量为120g−24g=96g。
(2)设稀释后的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60kg×20%=x×12%，x=100kg；需要加水的质量为100kg−60kg=40kg。
答：(1)需要取用固体食盐24克，需要水的质量为96g；
(2)需要加水40kg，稀释后溶液的质量为100kg。
【解析】(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析解答。
(2)根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答此类题的关键所在。
25.【答案】(1)设 10 ∘C 时在n克水所形成的饱和溶液中含x克 KNO3 ，
xn=20.7100
x+261−175n=63.7100
解的x=41.4g
n=200g
故： m=41.4g+261g−82g=220.4g
(2)设 75 ∘C 时，200克水中最多可溶解 y 克 KNO3 ，
150g100g=y200g
y=300g
而实际只溶解220.4g
因此，75 ∘C时所得溶液没有达到饱和。

【解析】(1)设 10 ∘C 时在n克水所形成的饱和溶液中含x克 KNO3 ，
xn=20.7100
x+261−175n=63.7100
解的x=41.4g
n=200g
故： m=41.4g+261g−82g=220.4g；
(2)设 75 ∘C 时，200克水中最多可溶解 y 克 KNO3 ，
150g100g=y200g
y=300g
而实际只溶解220.4g
因此，75 ∘C时所得溶液没有达到饱和。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
42.6
45.5
51.1
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
温度/℃
0
20
40
60
80
B物质的溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
调查报告
人员
小红、小明
时间
×年×月×日
项目
海洋资源的利用
方式
检索资料
调查结果
(1)生物资源及能源：海洋为人类提供的食物有 (举一例，下同)，能源有 。
(2)化学资源。
①海水晒盐：从海水中提取获得食盐(氯化钠)，通常采用的方法是 。
②海水制碱：发生的一个反应的化学方程式为NaCl+X+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，X的化学式为 。
③海水制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，该反应的化学方程式是 。
温度 ∘C
10
40
75
未溶固体(克)
261
175
82