溶液综合练习卷

1．下列各组物质，只用水就能鉴别的是

A. 固体：氯化钾、氯化钠、硫酸钾

B. 固体：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁

C. 固体：硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠

D. 液体：汽油、水、酒精

【答案】C

2．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵         B．食盐       C．生石灰        D．蔗糖

【答案】C

3．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是

A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

C. 氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%

D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

【答案】C

4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A. 40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

B. 40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

C. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

D. 20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液

【答案】A

5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是

A. 取出NaCl      B. 称量NaCl

C.    量取水       D. 溶解NaCl

【答案】C

6．下列关于溶液的说法，不正确的是

A. 冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和

B. 汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出

C. 氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封

D. 氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g

【答案】D

7．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和滴入液体可以是

①石灰石和稀盐酸           ②镁和稀硫酸

③固体氢氧化钠和水         ④生石灰和水

A. ①②③      B. ①②③④      C. ①②④     D. ②③④

【答案】B

8．将厨房中的食盐、味精(谷氨酸的钠盐)、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是

A. 花生油      B. 味精      C. 食盐      D. 白醋

【答案】A

9．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是

A. 20℃时，NaCl的溶解度为36g 

B. 图③中的溶液是饱和溶液

C. 图③中溶液的溶质质量为40g

D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

【答案】C

10．将40 g 10%的氢氧化钠溶液与100 g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为

A. ×100%        B. ×100%

C. ×100%        D. ×100%

【答案】B

11．（10分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_______g，水______g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填序号）。

A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母

（3）用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）,量筒的规格是________，（从下列选用“10mL”、“25mL”、“50 mL”、“100 mL”）;若仰视量取水，则所配制的溶液的质量分数会________。（“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。

【答案】（1）5（1分）   95（1分）

（2）B（2分）

（3）100 mL（2分）   偏小（2分）

（4）加速溶解（2分）

12．（10分）下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。

（1）t1 ℃时，溶解度最大的物质是________。

（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_______(填序号)。

A．降低温度　　B．增加溶质　　C．蒸发溶剂

（3）将等质量的t3 ℃A、B、C的饱和溶液降温到t2 ℃，析出晶体的质量最多的是_______。

（4）t2 ℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3 ℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_____________________。

（5）t1 ℃时将一定量的A物质加入到一定量的水中，完全溶解了，过一段时间后有固体析出，请解释原因：_______________________。

【答案】（1）C（2分）

（2）BC（2分）

（3）A（2分）

（4）A＝C<B（2分）

（5）A物质溶解时放出热量，使温度升高，溶解度增大，所以完全溶解，过一段时间后，温度恢复到原温，A物质的溶解度减小，析出晶体（2分）

13．（10分）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。

Ⅲ．实验数据如下表：

回答下列问题：

（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑

（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。

A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末     B．在反应过程中有水蒸气逸出

C．没有等装置中氢气全部排尽就称量

【答案】（1）2（2分）

（2）据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，反应产生的氢气质量为371.84g－371.24g=0.6 g（2分）

设参加反应的铝质量为x 

2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑

54                         6

x                          0.6g（1分）

54/x=6/0.6g

解得x=5.4g（1分）

Al%=m铝/m样品×100%=5.4g/20g×100%=27%。（2分）

答：该样品中铝的质量分数为27%。

（3）BC（2分）