中考化学一轮复习专项巩固练习 混合溶液反应问题汇总（五）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 混合溶液反应问题汇总（五）（含答案解析），共23页。
A．CuB．Fe 和 CuC．ZnD．Fe
2．将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Ag、Fe
3．在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液仍为蓝色。下列对所得滤液和滤渣的描述错误的个数为：
滤液中一定含有和
滤渣中一定含有，可能含有
滤液中可能没有
A．个B．个C．个D．个
4．向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①②B．②④C．①③D．②③
5．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
6．为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小明设计了如下实验：①锌粉与硫酸镁溶液混合②锌粉与稀硫酸混合③锌粉与硫酸铜溶液混合④铜粉与稀硫酸混合⑤镁粉与硫酸锌溶液混合。下列组合不能达到实验目的的是
A．①③B．③⑤C．④⑤D．①②④
7．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a→b段溶液的质量在不断减小
B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点
D．c点对应纵坐标的数值为5.64
8．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述：
通过分析图中信息进行判断：下列说法中不合理的是
A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+B．滤渣的质量一定大于ag
C．滤液的颜色为浅绿色D．现象X为有大量气泡冒出
9．某同学在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到以下几个图像（横坐标表示加入锌的质量），其中正确的是
A．B．
C．D．
10．向FeCl2、CuCl2、MgCl2混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液。下列说法错误的是
A．滤渣的组成只可能有三种情况：Cu，或者Fe、Cu或者Zn、Fe、Cu
B．滤液中一定存在MgCl2和Zn Cl2
C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
D．反应后的滤液有可能为蓝色
11．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn (NO3)2混合溶液中，一段时间后取出，发现铁丝的表面覆盖了一层物质，这层物质是
A．AgB．ZnC．Ag、ZnD．不能确定
12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
A．滤渣中一定有Fe粉
B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2＋
D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋
13．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述不正确的是
A．滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁B．滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌
C．滤液中一定不含硫酸亚铁D．滤液一定不呈蓝色
14．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有4种
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
15．质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，向所得溶液中分别加入下列物质，其中不能反应的是
A．ZnB．H2SO4C．AgNO3D．Al（OH）3
16．在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量的镁粉，下列说法正确的是
A．若镁粉无剩余，且滤液为蓝色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4
B．若镁粉无剩余，且滤液为无色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4
C．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4，可能含有FeSO4，不含CuSO4
D．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，不含CuSO4
17．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液质量的变化关系如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点生成的沉淀物只有BaSO4
B．b→c过程中加入了稀盐酸，无明显现象
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液中溶质的质量一直在增加
18．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是
A．滤液M中一定存在Fe2+、Mg2+B．滤渣N中一定含有Ag和Cu
C．滤液M的颜色一定不会为无色D．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
19．将一定质量的铁粉加入到 、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列叙述正确的是
A．滤液中一定含有 Mg2+、Fe2+、Ag+B．滤液中只含有 Fe2+
C．滤渣中含有 Fe 和 AgD．滤渣中可能含有 Mg
20．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应结束后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是
A．滤液可能呈蓝色B．滤液中的阳离子只有 Zn2+
C．滤渣中只有 Ag、CuD．滤液中的阳离子有 Ag+、Cu2+、Zn2+
21．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．滤液中一定含有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中只有Zn(NO3)2
22．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。（硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸锌溶液呈无色）下列说法正确的是
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2＋、Zn2＋，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2＋、Ag+
D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜
23．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
A．滤渣的质量小于加入镁粉的质量B．滤渣中一定有镁粉
C．滤液中一定有Mg2＋D．滤液的颜色为无色
24．将过量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是
A．滤渣中只含有Cu、Ag
B．与反应前相比，固体的质量一定增加
C．滤液中的溶质只有Zn(NO3)2
D．向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生
25．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是
A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N中只含有Fe和Cu
C．滤液M的颜色呈浅绿色D．滤渣N的质量大于加入铁粉的质量
参考答案：
1．B
【详解】金属活动性Zn＞Fe＞Cu，则往 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入过量的铁粉，Fe能与CuSO4反应生成FeSO4与Cu；Fe不能与ZnSO4反应，则反应后剩余的固体为Cu与过量的Fe，则过滤后滤纸上剩余物质为Fe、Cu；
故选B。
2．B
【详解】将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但铁不能与硝酸锌反应，则铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是反应生成的银。
故选B。
3．A
【详解】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液仍为蓝色，说明硝酸铜没有参与反应或没有完全反应，则铁已经完全反应。
①铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，硝酸铜没有参与反应或没有完全反应，故滤液中一定含硝酸亚铁和硝酸铜，可能含硝酸银，正确；
②铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，滤液中含硝酸铜，故铁已经完全反应，故滤渣中一定不含铁，可能含铜，正确；
③由以上分析可知，滤液中一定含硝酸亚铁、硝酸铜，可能含硝酸银，故滤液中可能没有硝酸银，正确。
故选A。
4．D
【分析】三种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu；
向一定质量硝酸铜溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加；
待锌与硝酸铜完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小；
充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。
【详解】①、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，分析不合理；
②、由分析可知，铁与硝酸铜反应后可能有剩余，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，分析合理；
③、由分析可知，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，分析合理；
④、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，分析不合理；
②③正确，故选D。
5．D
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明锌已经完全反应，硝酸铜没有参与反应，或部分参与反应。
【详解】A、锌一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定没有锌，不符合题意；
B、由A可知，滤渣中一定含银，一定不含锌，可能含铜，不符合题意；
C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸铜可能没有反应，或部分参与反应，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；
D、由C可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、由①锌粉与硫酸镁溶液混合，可得金属活动性Mg＞Zn，由③锌粉与硫酸铜溶液混合，可得金属活动性Zn＞Cu，由①③组合可得镁、锌、铜三种金属的活动性顺序Mg＞Zn＞Cu，选项正确，不符合题意；
B、由③锌粉与硫酸铜溶液混合，可得金属活动性Zn＞Cu，由⑤镁粉与硫酸锌溶液混合，可得金属活动性Mg＞Zn，由③⑤组合可得镁、锌、铜三种金属的活动性顺序Mg＞Zn＞Cu，选项正确，不符合题意；
C、由④铜粉与稀硫酸混合，可得金属活动性H＞Cu，由⑤镁粉与硫酸锌溶液混合，可得金属活动性Mg＞Zn，由④⑤组合不能得到镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，选项错误，符合题意；
D、由①锌粉与硫酸镁溶液混合，可得金属活动性Mg＞Zn，由②锌粉与稀硫酸混合，可得金属活动性Zn＞H，由④铜粉与稀硫酸混合，可得金属活动性H＞Cu，由①②④组合可得镁、锌、铜三种金属的活动性顺序Mg＞Zn＞Cu，选项正确，不符合题意。
故选C。
7．A
【分析】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜再与氢氧化钡反应生成硫酸铜沉淀和氢氧化铜沉淀。加入相同质量的氢氧化钡产生的沉淀质量不同。b点前后加入相同质量的氢氧化钡产生沉淀的质量不同，所以b点硫酸完全反应。
【详解】A、硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，故A错误；
B、硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完，氢氧化钡再与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，故B正确；
C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质是硫酸铜，溶液显酸性，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，故C正确；
D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的质量为m，

m=2.33g，
设与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀的质量为n，氢氧化铜沉淀的质量为x，
n=2.33g，
x=0.98g，
所以生成沉淀质量=2.33g+2.33g+0.98g=5.64g，故D正确。
故选A。
8．D
【详解】A、由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在硝酸银。所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+，故正确；
B、由化学方程式Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故正确；
C、该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故正确；
D、由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入ag的Fe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有有气泡冒出，故错误。
故选D。
9．B
【分析】根据金顺活动性顺序，锌＞铁＞氢＞银，在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应方程式为待硝酸银反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，该反应方程式为。
【详解】A、根据金顺活动性顺序，锌＞铁＞氢＞银，在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，所以铁的质量横坐标不是从0开始，故A错误；
B、根据金顺活动性顺序，锌＞铁＞氢＞银，在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，溶液质量减小，硝酸亚铁质量，不变，硝酸亚铁质量分数增大，待硝酸银反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大，硝酸亚铁的质量减小，硝酸亚铁质量分数减小直至反应完全，减少为0，故B正确；
C、根据金顺活动性顺序，锌＞铁＞氢＞银，在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，溶液质量减小，待硝酸银反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大，当反应完全时，继续加入锌，溶液质量不变，故C错误；
D、根据金顺活动性顺序，锌＞铁＞氢＞银，在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，加入锌前，溶质为硝酸银和硝酸亚铁两种，加入锌后，0—m1锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸锌和硝酸银三种，m1—m2硝酸银反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁两种，待硝酸亚铁反应完全，溶液中的溶质为硝酸锌一种，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A、向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，如果锌粉少量只能置换出铜，滤渣为铜，如果锌粉再多一点能置换出铁和铜，滤渣为铁和铜的混合物，如果锌粉过量，滤渣为铁、铜、锌混合物，为三种情况，故A正确；
B、镁的金属活动性大于锌，所以锌不能置换出镁，溶液中必有氯化镁，由于锌的金属活动性大于铜和铁，因此锌一定能置换出铁和铜，故滤液中一定有生成的氯化锌，故B正确；
C、如果锌粉少量只能置换出铜，滤渣为铜，向滤渣中加入稀盐酸，就不会有气泡产生，故C错误；
D、如果锌粉极少量只能置换出少量铜，则滤渣为铜，滤液中仍含有一定量的未反应的CuCl2，所以反应后的滤液有可能为蓝色。D正确。
综上所述：选择C。
11．A
【详解】在金属活动性顺序表中，铁、银、锌的金属活动性顺序由强到弱为锌、铁、银，将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn (NO3)2混合溶液中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸锌不反应，则一段时间后取出，发现铁丝的表面覆盖了一层物质，这层物质是Ag，故选A。
12．D
【详解】铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁首先和硝酸银反应，将硝酸银反应完后再与硝酸铜反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含铁，即所加铁粉过剩，与硝酸银、硝酸铜都完全反应后还有剩余，所以滤液中就不可能再有硝酸银和硝酸铜，只有硝酸亚铁，此时溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁，滤渣中有铜、银和铁。
故选D。
13．C
【详解】A、金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu，则将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，Zn能与FeSO4反应生成ZnSO4与Fe，Zn能与CuSO4反应生成ZnSO4与Cu，Zn不能与MgSO4反应，则反应后溶质中一定含有MgSO4、ZnSO4，故选项说法正确；
B、将Zn加入混合溶液中Zn先与CuSO4反应生成ZnSO4与Cu，反应完后与FeSO4反应生成ZnSO4与Fe，反应后向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有Fe或Zn、Fe混合物，则CuSO4一定完全反应完，滤渣中一定含有Cu；当Zn与部分FeSO4反应时滤渣中含有Fe，当Zn过量时滤渣中含有Fe、Zn混合物；故选项说法正确；
C、根据上述分析可知当Zn与部分FeSO4反应时，反应后溶液中会有FeSO4剩余，故选项说法错误；
D、根据上述分析可知CuSO4一定完全反应完，则溶液一定不呈蓝色，故选项说法正确。
故选C。
14．B
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：，所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；
C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；
D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D错误；
故选：B。
15．B
【分析】分析HCl+NaOH=NaCl+H2O反应可知，每36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，盐酸过量，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl。
【详解】A、HCl能Zn反应产生氯化锌和氢气；错误；
B、反应后溶液中的溶质为NaCl、HCl，它们都不能与H2SO4反应；正确；
C、NaCl、HCl含有氯离子能与AgNO3 反应产生氯化银沉淀；错误；
D、HCl能Al（OH）3反应产生氯化铝和水；错误；
故选：B。
16．A
【分析】金属活动性中由强到弱的顺序为镁、铁、铜，加入一定量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，再和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁。
【详解】A、若镁粉无剩余，且滤液为蓝色，说明溶液中有硫酸铜剩余，镁和硫酸铜反应时已经用完，镁没有和硫酸亚铁反应，则滤液中一定含有反应生成的MgSO4和不参与反应的FeSO4，正确；
B、若镁粉无剩余，且滤液为无色，说明溶液中CuSO4和FeSO4和镁粉恰好完全反应，滤液中只有MgSO4，错误；
C、若镁粉有剩余，说明溶液中CuSO4和FeSO4都已经反应完，滤液中只有MgSO4，一定没有CuSO4和FeSO4，错误；
D、若镁粉有剩余，说明溶液中CuSO4和FeSO4都已经反应完，滤液中只有MgSO4，一定没有CuSO4和FeSO4，错误。
故选A。
17．C
【分析】开始时滴加BaCl2溶液发生的反应：，；沉淀不再产生，滴加稀盐酸发生的反应：；最终沉淀只剩下BaSO4；
【详解】A、O→b段表示Na2CO3和Na2SO4与BaCl2反应生成沉淀的过程，a点生成的沉淀既有BaCO3，又有BaSO4，故A错误；
B、b→c过程中加入了稀盐酸，BaCO3与HCl反应生成CO2，故现象为沉淀部分溶解并有气泡产生，故B错误；
C、d点时加入的HCl过量，溶液显酸性，故C正确；
D、在BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀的过程中溶液中溶质的质量在减少，故D错误。
故选C。
18．B
【分析】金属活动性顺序镁>铁>铜>银，向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入铁，铁不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则说明滤渣中不含铁。则铁一定与硝酸银反应，可能与硝酸铜反应，且铁一定没有过量，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜。
【详解】A、由前面分析可知，滤液中一定存在Fe2+和Mg2+，该选项说法正确；
B、由前面分析可知，滤渣中一定含银，可能含铜，该选项说法不正确；
C、由于滤液中一定含有硝酸亚铁，而硝酸亚铁为浅绿色，则溶液一定不为无色，该选项说法正确；
D、由于、，即铁与硝酸银、硝酸铜反应，固体质量均增大，则滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量，该选项说法正确。
故选B。
19．C
【分析】铁、镁、银三种金属的活动性由强到弱排列为：镁、铁、（氢）、银；
将铁粉加入到混合溶液中，铁粉与硝酸银反应，铁粉与硝酸镁不发生反应；
向过滤后的滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，由此可以推断出，铁粉过量，原混合溶液中的硝酸银被完全消耗。
【详解】A、铁粉与硝酸银反应，生成银单质，硝酸亚铁，铁粉与硝酸镁不发生反应，由于铁粉过量，原混合溶液中的硝酸银被完全消耗，故滤液中一定含有镁离子、亚铁离子，不含有银离子，A错误；
B、根据A选项的分析可知，滤液中一定含有镁离子、亚铁离子，B错误；
C、铁粉与硝酸银反应，生成银单质，硝酸亚铁，且铁粉过量，故滤渣中含有铁、银，C正确；
D、铁粉与硝酸镁不发生反应，故滤渣中不可能含有镁，D错误。
故选C。
20．B
【分析】锌、铜、银三种金属活动性顺序为：锌＞铜＞锌。则向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应再与硝酸铜反应。三种金属中只有锌在氢前可以与酸反应生成氢气。故反应结束后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣为：锌、铜、银；则滤液只有硝酸锌。
【详解】A、由分析可知滤液只有硝酸锌，为无色，不可能为蓝色。故错。
B、由分析可知滤液只有硝酸锌，则滤液中的阳离子只有 Zn2+。故对。
C、由分析可知滤渣为：锌、铜、银。故错。
D、由分析可知滤液只有硝酸锌，则滤液中的阳离子只有 Zn2+。故错。
故选B。
21．D
【详解】A、根据金属活动性顺序，锌＞铜＞银，锌可以置换出铜和银，若滤液为蓝色，说明滤液中还含有铜离子，不能确定锌是否将铜置换出来，不能确定滤渣中是否含铜，故选项A错误；
B、若滤液为无色，说明铜离子被全部置换出来，故滤渣中一定含有银和铜，锌是否过量不确定，故滤渣中是否含锌不确定，故选项B错误；
C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中还含有银离子，锌还没与铜离子反应，原滤液中溶质有硝酸银，硝酸铜和硝酸锌，故选项C错误；
D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，锌过量，溶液中的铜离子和银离子全部被置换出来，滤液中的溶质只有硝酸锌，故选项D正确；
故选：D。
22．B
【分析】金属活动性锌＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误；
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确；
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误；
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜和锌，故选项说法错误。
故选B。
23．A
【分析】在金属活动性顺序中，Mg＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明镁有剩余，则AgNO3和Cu（NO3）2都完全反应，反应后的溶液是Mg（NO3）2溶液。
【详解】A、由反应的化学方程式：，可知滤渣的质量大于加入镁粉的质量，故A符合题意；
B、由上述分析可知，镁有剩余，则滤渣中一定有镁粉，故B不符合题意；
C、由上述分析可知，反应后的溶液是Mg（NO3）2溶液，则滤液中一定有Mg2+，故C不符合题意；
D、由于镁有剩余，能将溶液中银、铜全部置换出来，生成的是硝酸镁溶液，硝酸镁溶液是无色的，故D不符合题意。
故选A。
24．C
【分析】将过量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；
【详解】A、因为锌过量，所以滤渣中含有Cu、Ag、Zn，故A错误；
B、，根据化学方程式可知，此反应后固体质量增加；
，根据化学方程式可知，此反应后固体质量减小，题目中未指明各物质的质量关系，所以无法确定反应后固体的质量是增加还是减小，故B错误；
C、加入的锌过量，溶液中硝酸铜和硝酸银均反应完，故溶液中的溶质只有Zn(NO3)2，故C正确；
D、滤渣中有锌，锌和盐酸反应生成氢气，所以向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，故D错误。
故选C。
25．B
【分析】在金属活动性顺序中，铁、铜、银活动性顺序为铁＞铜＞银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中投入一些铁粉，先发生铁与硝酸银的反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，还能发生铁与硝酸铜的反应，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，铁将硝酸银和硝酸铜完全反应了，滤渣N中含有铁、铜、银，滤液M中只有硝酸亚铁。
【详解】A、根据分析，滤液M中一定存在Fe2+，故A正确；
B、根据分析，滤渣N中含有铁、铜、银，故B错误；
C、根据分析，滤液M中只有硝酸亚铁，所以溶液呈浅绿色，故C正确；
D、方程式：，，铁置换出铜、银都会使固体的质量增加，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，故D正确。
故选B。