高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时8 铜及其化合物（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时8 铜及其化合物（含答案），共12页。试卷主要包含了某同学通过如下流程制备氧化亚铜等内容，欢迎下载使用。
A．钛合金是一种新型金属单质B．钛合金熔点比钛金属高
C．钛合金的硬度与钛单质相同D．青铜、合金钢和硬铝都是合金
2.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是( )
A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
3.钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )
A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同
B.镁铝合金可用于制造飞机、汽车的部件
C.铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差
D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料
4.重要的农药、医药中间体碱式氯化铜，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是( )
A.图中M、N分别为
B.a、b、c之间的关系式为2a=b+c
C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去
D.若制备1ml的，理论上消耗标准状况下11.2L
5.有首歌唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子，失电子，所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
6.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸；。下列说法不正确的( )
A．步骤②中，为还原剂，将CuCl2还原为CuCl
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用水溶液洗涤
C．得到的试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去
D．步骤④发生反应的离子方程式为
7.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．硬铝、生铁、锰钢都是合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
8.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( )
A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察的生成
C.将溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水固体
D.将表面有铜绿[]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
9.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
下列说法正确的是( )
A.为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等
B．流程中所加的CuO可以用Cu2(OH)2CO3代替
C．溶液C通过蒸发结晶即可获得CuSO4·5H2O
D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入氨水，再通入过量CO2
10.实验室模拟工业上利用含有一定浓度的与的废水制备饲料添加剂的过程，其操作流程如图：
已知，还原过程中有CuI沉淀生成，溶于酸而微溶于水。下列有关说法不正确的是( )
A.还原阶段的主要离子反应为
B.浓缩过滤阶段用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿
C.氧化阶段加入的目的是减少污染空气的氮氧化物的生成
D.加入石灰乳的目的是提供，所以也可以用饱和溶液代替
11.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______________。
（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：______________；______________。
（3）进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中的白色沉淀逐渐减少，其原因是______________（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有______________的洗气瓶。
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为______________（用离子方程式表示）。
（5）白磷有剧毒，若不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成溶液冲洗解毒。白磷可与热的溶液反应生成Cu3P（Cu为+1价），与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别为（均未配平）：
①，②，
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为_________。
12.我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载:信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾（) 设计如图所示装置进行实验:
已知：的熔点为16.8℃，沸点为46.8 ℃；S02的熔点为-72 °C，沸点为-10 °C。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有 (填化学式）。
(2)A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是 。
(3)C中冰水的作用是 。
(4)D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程
式： 。
(5)若生成和的物质的量之比为1 : 1，则胆矾热分解的化学方程式为 。
(6)小组同学用滴定法测定某胆矾样品中碎含置，取m g样品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用0.100 0 ml/L的EDTA()标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液V mL(滴定反应:)。
①样品中的质量分数为%(用含m、V的代数式表示）。
②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是 (填选项字母）。
a.未润洗锥形瓶 b.滴定终点时仰视读数 c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
13.氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。它不溶于和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu(OH)C1]。以海绵铜(主要成分是Cu，还含少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有__________________(答两条即可)。
(2)写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：____________________________。
(3)“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是____________________________(填化学式)。
(4)工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是_____________________________。
(5)氯化亚铜产率与温度、溶液pH的关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响CuCl产率的原因是_______________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是______________________________________________。

(6)目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜的技术获得突破。首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释得到氯化亚铜沉淀。电解装置如图所示，阴极区发生的电极反应为___________，阳极区溶液的pH将_________(填“变大”或“变小”)。
14.CuCl(氯化亚铜)常用于制备颜料、防腐剂等，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。某小组拟制备CuCl并测定产品纯度，制备CuCl的实验装置如图所示。
已知：①实验室用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢。
②
回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________________。
(2)实验时，先点燃___________________(填“A”或“C”)处酒精灯。
(3)实验过程中，D中现象可能是________________。
(4)若A中反应生成两种盐且这两种盐的物质的量之比为1︰1，则A中发生反应的化学方程式为________________。
(5)经测定，制备的CuCl产品中混有，可能的原因是_____________；若混有CuO，可能的原因是_______________。
(6)测定CuCl产品的纯度。准确称取产品置于预先放入若干粒玻璃珠和20 mL过量溶液的锥形瓶中，不断摇动。待产品溶解后，加入60 mL水和2滴指示剂。立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。玻璃珠的作用是_____________；该产品的纯度为_______%。(已知：，)
15.某校化学实验课上，老师要求学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液制备，为了缩短实验时间，老师让学生将反应容器放在沸水浴中进行反应，结果出现了如下两种不同的实验现象：
（1）甲同学认为实验一中产生的黑色沉淀是 (填化学式），理由是 。
（2）为验证推测结果是否正确，甲同学将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为，并按照如图所示装置进行实验， 实验前后称得干燥管E的质量分别为和。

为确保实验的准确性，甲同学认为应在装置A反应一段时 间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是 。乙同学认为甲同学的装置仍有不足，应在E的末端连接一 个气囊，气囊的作用有两个： 。甲同学改进实验装置后完成实验，若满足关系式： 。则证明甲同学对黑色沉淀的推测是正确的。
（3）丙同学认为实验二中的蓝色沉淀应为，丁同学立即提出反对意见，认为该蓝色沉淀一定不是 。为确认实验二中蓝色沉淀的成分，丁同学从实 验时药品的加入顺序考虑，可能是反应物的用量不同导致产物的不同，并上网查阅资料知，当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸铜，反应的离子方程式为 。
（4）进一步查阅资料可知碱式硫酸铜为蓝色物质难溶于水、 可溶于酸。请你设计实验，验证实验二中生成的蓝色沉淀 含有： 。
答案以及解析
1.答案：D
2.答案：C
解析：铜青是碱式碳酸铜，青铜是铜锡合金，两者完全不同，故C错。
3.答案：B
解析：碳钢和生铁都是铁碳合金，但二者含碳量不同，所以性能差异很大，A项错误；镁铝合金具有质地轻硬度大、耐腐蚀等性能，所以其能用于制造飞机、汽车的部件，B项正确；铜是不活泼金属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，C项错误；一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铝的熔点，不能用于制造火箭外层材料，D项错
4.答案：A
解析：由氧化还原反应规律可知M是、N是，A符合题意；由正负化合价代数和为零可知2a=b+c，B不符合题意；加入少量CuO可消耗，从而使得沉淀，C不符合题意；由质量守恒及得失电子守恒可知：，所以要制得1ml理论消耗0.5ml，即标准状况下的体积为112L，D不符合题意。
5.答案：D
解析：在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。
6.答案：C
解析：A.CuCl2溶液中通入SO2得到CuCl沉淀，反应中Cu元素化合价降低，被还原，故A正确；
B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的H2SO3的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；
C.CuCl不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，不能除去CuCl，故C错误。
D.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，反应的离子方程式为，故D正确；
7.答案：B
8.答案：D
解析：反应后，应将反应后液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，A错误；应将铜丝加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中，B错误；水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干溶液得不到无水固体，C错误；铜绿与盐酸反应后可以除去，D正确。
9.答案：B
10.答案：D
解析：本题以碘、铜相关化合物间的相互转变为背景，考查无机物的制备等。还原阶段的主要离子反应为，A正确；蒸发浓缩用到的仪器有蒸发皿和酒精灯，过滤用到漏斗、烧杯和玻璃棒，B正确；由于具有氧化性，加入可减少氧化剂的消耗，从而减少氮氧化物的生成，C正确；“氧化”步骤所得溶液呈酸性，而在酸性条件下，不可能以沉淀形式析出，加入石灰乳除了提供外，还可以中和多余的酸，故不能用饱和溶液代替，D错误。
11.答案：（1）
（2）产生等量的胆矾消耗硫酸量少；不会产生污染大气的气体
（3）；饱和NaHCO3溶液
（4）蒸发浓缩；
（5）1：1
解析：（1）铝、铁、铜的合金中，只有铝能与烧碱溶液反应，其离子方程式为。
（2）滤渣F为铜单质，利用铜制备胆矾，途径③的反应方程式为：，途径④的反应方程为：，由两个方程式可知，制备等量的胆矾，途径④的优点是消耗硫酸量少，且无SO2污染气体产生。
（3）滤液A中的溶质是和过量的NaOH，而大理石与浓盐酸反应生成的CO2气体中含有挥发的HCl，HCl可溶解Al（OH）3白色沉淀，所以可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ中间加盛有饱和溶液的洗气瓶，目的是除去CO2中的HCl气体。
（4）从溶液中析出胆矾，利用的溶解度随温度的降低而减小，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到。“加热通氧气”的目的是将没有反应的Cu全部转化成，反应的离子方程式为：。
（5）利用氧化还原反应方程式的配平方法配平方程式为：①，
②。方程式①中，P4既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂之比为5：6，所以当有6 ml P4被氧化时，方程式①中，消耗60 ml CuSO4，方程式②中也消耗60 ml CuSO4，即消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1。
12.答案：（1)(球形）干燥管
(2)固体由白色变为蓝色
(3)防止挥发（其他合理答案也给分）
(4)
(5)
(6) ；b
解析：（1)仪器a的名称是球形干燥管，也可称为干 燥管；在a中，棒香能复燃，说明反应中产生了助燃 性的气体氧气，故答案应为（球形）干燥管、；
(2)A中固体由蓝色变为黑色，说明胆矾发生了分 解，产生了CuO和水等。故B中的白色粉末因吸水变为蓝色，故答案应为固体由白色变为蓝色；
(3)由题目所给信息可知. 的熔点为16. 8℃，沸 点为46. 8 ℃，所以C中冰水的作用是为了使凝结，防止其挥发，影响对的检验，故答案应为 防止挥发；
(4)D中品红溶液褪色，证明气体中存，故多E中为NaOH与反应生成，后被氧气氧化为，该反应总的离子方程式为；
(5)在反应中当生成1 ml时转移2ml电子，则应有0. 5 ml 02生成.根据题目中生成和的物质的量之比为1 : 1，则胆矾热分解的化学方程式为
(6)①设胆矾样品中的质量为x克，所以所 取待测液中含有的铜离子的物质的量可表示为由滴定反应原理，可建立如下关系：
1 1
列算式，x = 0. 08V g；则样品中的质量分数为
②a.由于待测液中溶质的量由滴定管控制，故未润洗锥形瓶，对滴定实验结果不产生影响；滴定终点时仰视读数，则使读得标准液的消耗体积偏大，由可知滴定结果偏高滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，则使读得标准
液的消耗体积比实际消耗的偏小，由可知滴定结果偏低；所以导致含量的测定结 果偏高的是b。
13.答案：(1)适当加热，适当增大硫酸浓度
(2)
(3)
(4)抑制CuCl的水解
(5)温度过低反应速率慢；容易向CuO和转化[或铵盐(如氯化铵、亚硫酸铵)受热易分解]
(6)；变小
14.答案：（1）分液漏斗
（2）A
（3）湿润的KI-淀粉试纸变蓝色
（4）
（5）加热时间不够长（其他合理答案也可）；通入的氯化氢不足（其他合理答案也可）
（6）摇动时，加快产品溶解；
解析：（1）盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。
（2）依题意，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，故加热氯化铜晶体之前要排尽装置内空气，同时要在氯化氢气氛中加热氯化铜晶体，避免氯化铜水解。故实验时，先点燃A处酒精灯，通入一会儿氯化氢后，再点燃C处酒精灯。
（3）温度高于300 ℃ 时，发生反应生成氯气，则D中湿润的KI-淀粉试纸可能变蓝色。
（4）氯化钠与浓硫酸反应生成的两种盐是硫酸钠、硫酸氢钠，结合二者的物质的量之比可写出化学方程式。
（5）制备的CuCl产品中混有的原因可能是加热时间不够长，部分氯化铜没有完全分解；若产品中混有CuO，原因可能是通入的氯化氢不足，氯化铜部分水解。
（6）摇动时，玻璃珠起搅拌作用，加快产品溶解。为，结合关系式得产品中CuCl的纯度=。
15.答案：（1）CuO；生成的沉淀受热分解成黑色的CuO
（2）装置中存在二氧化碳和水蒸气，也会被碱石灰吸收，对实验产生影响；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E、吸收多余的氢气；
（3）
（4）将蓝色沉淀过滤、洗涤后溶于过量稀盐酸中，待沉淀溶解后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有
解析：（1）甲同学认为实验一中产生的黑色沉淀是CuO，理由是生成的沉淀受热分解成黑色的CuO；
（2）为确保实验的准确性，甲同学认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是装置中存在二氧化碳和水蒸气，也会被碱石灰吸收，对实验产生影响；乙同学认为甲同学的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用有两个：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E、吸收多余的氢气；甲同学改进实验装置后完成实验，由可知，若满足关系式：，则证明甲同学对黑色沉淀的推测是正确的；
（3）当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸铜，反应的离子方程式为；
（4）验证实验二中生成的蓝色沉淀含有，设计实验为将蓝色沉淀过滤、洗涤后溶于过量稀盐酸中，待沉淀溶解后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有。 操作
现象
实验一
向NaOH溶液中滴加溶液
黑色沉淀
实验二
向溶液中滴加NaOH 溶液
蓝色沉淀