2023年高考化学一轮复习课时练09《铜及其化合物》(含答案)

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2023年高考化学一轮复习课时练09《铜及其化合物》一 、选择题1.下列有关金属的工业制法中正确的是(　　)A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜2.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　　)A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿3.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(　　)A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)4.将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是(　　)A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋C．原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去5.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是(　　)A．图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuOB．图甲整个过程中共生成0.26 g水C．图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD．图甲中，a到b的过程中有0.01  mol电子发生了转移6.某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是(　　)A.自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D.1 mol·L－1H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中7.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是(　　)A.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B.Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.HgS＋O2Hg＋SO28.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(　　)A.铁、金属活动性顺序表B.金、质量守恒定律C.银、元素周期律D.铜、金属密度顺序表9.《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是(　　)A.青铜          B.黄铜         C.赤铜          D.白铜10.国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是(　　)A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B.发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高强度、优良的耐低温等性能11.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.②③④      B.①②③⑤     C.①②④          D.①②④⑤12.化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(　　)选项物质a物质b物质c物质dA.Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞试液B.CuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊试液C.Cu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞试液D.Cu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊试液 二 、非选择题13.某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应为绿色)。①外观暗灰色，表面光滑；②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；③取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；④另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项字母)。a.Ag　　　b.Mg　　　c.Mn　　　d.Fe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是______________。14.工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：(1)下列装置可用于吸收气体X的是________(填字母)。(2)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。_____________________________________________________。(3)向粗铜中加入稀硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为________。15.某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为　　　　　(填序号)。 A.氨水            B.氢氧化钠溶液         C.稀硫酸        D.冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:①将CuO粉末加热至1 000 ℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+1价Cu比+2价Cu更　　　　(填“稳定”或“不稳定”)。 ②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为　　　　　,由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更　　　　(填“稳定”或“不稳定”)。 (3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画出),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为：a→　　→　　→　　→　　→　　→　　→h。 ①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各装置中导管均没有堵塞,则可能的原因是　           。 ②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生反应的化学方程式为　　　　    。 ③装置C中的球形装置的作用是　           。 
0.参考答案1.答案为：B；解析：钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼铜，而不是用黄铜矿，D错。2.答案为：D；解析：铜与浓硫酸反应后硫酸浓度仍较高，不能把水加入反应容器中，A错误；Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误。3.答案为：C；解析：Cl2具有强氧化性，与多价态金属或化合物反应时，生成最高价态的金属化合物，CuH与Cl2反应产物应为CuCl2和HCl，C项错误。4.答案为：A；解析：将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，容器中不可能有固体残渣，A错误，B正确；根据化学方程式可得关系式Fe2O3～2Fe3＋～Cu，铁离子过量，所以原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)，C正确；再加入Cu和Fe3＋反应，溶液红色褪去，D正确。5.答案为：D；解析：0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol×80 g·mol－1=0.80 g，所以a点对应的物质是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol×144 g·mol－1=0.72 g，所以b点对应的物质是Cu2O，A错误；根据化学方程式Cu(OH)2CuO＋H2O、4CuO2Cu2O＋O2↑可知，生成水的物质的量为0.01 mol，质量为0.01 mol×18 g·mol－1=0.18 g，B错误；CuO和其中所含Cu元素的质量关系(以CuO的质量为10 g计算)为：CuO　～　Cu80　　　　6410 g　　　8 g观察图乙可知，B曲线符合上述质量关系，表示的是CuO，C错误；根据反应方程式4CuO2Cu2O＋O2↑可知，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移，D正确。6.答案为：D解析：1 mol·L－1 H2SO4是稀硫酸，会腐蚀铁、铝，D项错误。7.答案为：B解析：Al为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。8.答案为：A解析：将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A项正确。9.答案为：C解析：合金的熔点低于其组成成分金属的熔点。青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A项错误；黄铜是铜锌合金，熔点比铜低，故B项错误；赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高，故C项正确；白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D项错误。10.答案为：B解析：氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，A项正确；氮化硅不属于硅酸盐，所以B项错误；碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，C项正确；锂是世界上最轻的金属。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性，D项正确。11.答案为：B解析：合金具有比成分金属更加优良的机械加工性能，其硬度一般比它的各成分金属的大，熔点比各成分金属的低。用途比纯金属的更为广泛。但导电性并不比纯金属的强，④错误。12.答案为：D解析：稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A项错误，C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D项正确。二 、非选择题13.答案为：Cu、Al　a　m(Al)∶m(Cu)＝4∶1解析：将合金放在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，说明合金中含有铜，由实验③④可知合金中的金属与足量稀硫酸或足量NaOH溶液反应生成的H2量相等，即合金中含有Al。合金中也可能含有不与酸碱反应的Ag，但不能含有比铜活泼的能与酸反应不与碱反应的金属。若合金中只含两种元素Cu和Al，则其质量比为m(Al)∶m(Cu)＝∶≈8∶2＝4∶1。14.答案为：(1)bd(2)取少量熔渣装入试管中，加入适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有FeO(3)3∶2解析：(1)气体X是SO2，SO2在碱性溶液中的溶解度较大，需要防倒吸，可用bd装置吸收。(2)根据熔渣的成分，检验熔渣中含有FeO的操作为取少量熔渣于试管中，加入适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有FeO。(3)由离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O知，混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比为3∶2时，NO全部转化为NO，即混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3∶2。15.答案为：(1)BC；(2)①稳定　②Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O　不稳定；(3)g　f　b　c　d　e　①没有将分液漏斗上部的玻璃塞打开[或没有使分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔]　②3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O　③防倒吸解析：(1)证明Al(OH)3呈两性的试剂是强酸溶液和强碱溶液,因此要想证明Cu(OH)2呈两性,也必须选强酸溶液和强碱溶液,稀硫酸和氢氧化钠溶液可选取;氨水是弱碱溶液,冰醋酸是弱酸,均不能选择。(2)①物质都有由不稳定状态转化为稳定状态的倾向,所以根据CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末可知,在高温条件下,+1价Cu比+2价Cu更稳定。②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,这说明氧化亚铜与稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜,因此该反应的离子方程式为Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O,这说明在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更不稳定。(3)A装置是制备氨气的,生成的氨气中含有水蒸气,需要通过碱石灰干燥。因为氨气极易溶于水,对过量的氨气在进行尾气处理时需要防止倒吸,所以正确的连接顺序是a→g→f→b→c→d→e→h。①由于反应中有氨气生成,烧瓶内压强大,导致氨水不能滴下,即可能的原因是没有将分液漏斗上部的玻璃塞打开[或没有使分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔]。②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,这说明有单质铜生成。装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,因此该气体应该是氮气,所以B装置中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。③由于氨气极易溶于水,直接通入水中吸收,容易倒吸,所以装置C中的球形装置的作用是防倒吸。