高考化学一轮复习讲义第9讲　练习2　铜及其化合物

这是一份高考化学一轮复习讲义第9讲　练习2　铜及其化合物，共4页。试卷主要包含了 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载， 硫酸铜应用广泛， 用废铜屑制备胆矾的流程如下，5 ml O2等内容，欢迎下载使用。
A. 胆矾的化学式为CuSO4
B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2. (2023·浙江卷1月)硫酸铜应用广泛。下列说法不正确的是( )
A. Cu元素位于元素周期表的p区
B. 硫酸铜属于强电解质
C. 硫酸铜溶液呈酸性
D. 硫酸铜能使蛋白质变性
3. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量。下列叙述正确的是( )
A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B. 离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
C. Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合
D. NH3分子中∠HNH为109°28′
4. (2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A. 可存在c→d→e的转化
B. 能与H2O反应生成c的物质只有b
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含有共价键
5. (2024·江苏各地模拟重组)在指定条件下，下列有关物质的转化能实现的是( )
A. Cueq \(――→,\s\up7(稀硝酸))NOeq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3
B. Cu(s)eq \(――→,\s\up7(浓硝酸))NO2(g)eq \(――→,\s\up7(水))HNO3(aq)
C. Cu(OH)2eq \(――→,\s\up7(△))CuOeq \(――→,\s\up7(CH3CHO),\s\d5(△))Cu
D. CuSO4(aq)eq \(――→,\s\up7(NaOHaq))Cu(OH)2eq \(――→,\s\up7(麦芽糖),\s\d5(△))Cu
6. (2023·高邮期初) 用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下：
下列说法正确的是( )
A. “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋Oeq \\al(2－,2)===Cu2＋＋2H2O
B. “调pH”时，可用NaOH代替CuO
C. “滤渣”的主要成分为CuO
D. “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解
7. (2023·溧水中学) CuCl常用作有机合成的催化剂，由废铜屑经如下转化制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]－CuCl↓＋Cl－，Ksp(CuCl)＝1×10－6。
关于转化流程，下列说法正确的是( )
A. “氧化”时每消耗1 ml H2O2，同时生成0.5 ml O2
B. “还原”反应的离子方程式为2Cu2＋＋4Cl－＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2[CuCl2]－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
C. SOeq \\al(2－,3)与SOeq \\al(2－,4)中“O—S—O”的键角比较：前者>后者
D. “滤液”中c(Cu＋)＝1×10－6 ml/L
8. (2023·高邮期末)某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下：
下列说法正确的是( )
A. “酸浸”时使用98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B. “氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
C. “调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2
D. “还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1∶4
9. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－eq \(=====,\s\up7(△))Cu2O＋2Cl－＋H2O
D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
10. (2024·海安中学)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下：
(1) “溶解”步骤反应的离子方程式为_______________________________________________________ ______________。
温度宜控制在50 ℃左右，若高于50 ℃，溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50 ℃，______________________________。
(2) “反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为___________________________________________ _______________________________________________________________________________________。
反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图1、图2所示：

图1 图2
判断反应的最佳条件：pH为_________、反应时间为___h。
(3) 检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·2Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数]，取10.97 g干燥样品，400 ℃左右加热，测得固体质量随时间变化关系如图3所示。
图3
已知：8.00 g固体为黑色纯净物。
有关物质的摩尔质量如表：
请计算产品的纯度(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。
物质
CuCO3·Cu(OH)2
CuCO3·2Cu(OH)2
CuO
摩尔质量/(g/ml)
222
320
80