高考化学一轮复习讲义第9讲　练习2　铜及其化合物

这是一份高考化学一轮复习讲义第9讲　练习2　铜及其化合物，共4页。试卷主要包含了 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载， 硫酸铜应用广泛， 用废铜屑制备胆矾的流程如下，5 ml O2等内容，欢迎下载使用。
A. 胆矾的化学式为CuSO4
B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
【解析】 胆矾化学式为CuSO4·5H2O，A错误。
2. (2023·浙江卷1月)硫酸铜应用广泛。下列说法不正确的是(A)
A. Cu元素位于元素周期表的p区
B. 硫酸铜属于强电解质
C. 硫酸铜溶液呈酸性
D. 硫酸铜能使蛋白质变性
【解析】 Cu位于元素周期表的ds区，A错误。
3. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量。下列叙述正确的是(B)
A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B. 离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
C. Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合
D. NH3分子中∠HNH为109°28′
【解析】 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后Cu(OH)2溶解形成深蓝色铜氨溶液，A错误；Cu2＋提供空轨道，NH3中的N提供孤电子对，形成配位键(属于σ键)，C错误；NH3中N原子价层电子对数为4，N原子有1个孤电子对，∠HNH后者
D. “滤液”中c(Cu＋)＝1×10－6 ml/L
【解析】 氧化时，H2O2作氧化剂，其还原产物为水，无O2生成，A错误；SOeq \\al(2－,3)和SOeq \\al(2－,4)的中心原子S均采取sp3杂化，SOeq \\al(2－,3)的中心原子S有1个孤电子对，键角：SOeq \\al(2－,3)＜ SOeq \\al(2－,4)，C错误；“滤液”中c(Cl－)未知，无法根据Ksp(CuCl)计算c(Cu＋)，D错误。
8. (2023·高邮期末)某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下：
下列说法正确的是(C)
A. “酸浸”时使用98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B. “氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
C. “调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2
D. “还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1∶4
【解析】 “酸浸”时使用98%的浓硫酸，FeO与浓硫酸反应生成污染物SO2，A错误；“氧化”后溶液中不存在Fe2＋，B错误；“调节pH”的目的是除去Cu2＋中混有的Fe3＋，为避免引入杂质，可以选择CuO或Cu(OH)2，C正确；根据得失电子守恒可知，“还原”过程中消耗的CuSO4和N2H4的物质的量之比为4∶1，D错误。
9. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
下列说法不正确的是(D)
A. 步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－eq \(=====,\s\up7(△))Cu2O＋2Cl－＋H2O
D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
【解析】 SO2、SOeq \\al(2－,3)均能还原Cu2＋，A正确；SO2水溶液有还原性，能保护CuCl不被氧化，B正确；步骤④为CuCl和NaOH发生非氧化还原反应生成Cu2O，C正确；CuCl不与酸反应，Cu2O与酸反应生成铜和硫酸铜，CuO与硫酸反应，根据反应前、后固体质量无法计算试样纯度，D错误。
10. (2024·海安中学)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下：
(1) “溶解”步骤反应的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O。
温度宜控制在50 ℃左右，若高于50 ℃，溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50 ℃，反应(或溶解)速率慢。
(2) “反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑。
反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图1、图2所示：

图1 图2
判断反应的最佳条件：pH为8.5、反应时间为2h。
(3) 检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤的滤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液[或先加稀盐酸再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液]，不再出现浑浊，则说明Cu2(OH)2CO3洗涤干净。
(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·2Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数]，取10.97 g干燥样品，400 ℃左右加热，测得固体质量随时间变化关系如图3所示。
图3
已知：8.00 g固体为黑色纯净物。
有关物质的摩尔质量如表：
请计算产品的纯度(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。
设CuCO3·Cu(OH)2的物质的量为x，CuCO3·2Cu(OH)2的物质的量为y，原样品的质量10.97 g，
可得x·222 g/ml＋y·320 g/ml＝10.97 g ①
8.00 g黑色固体为CuO，由铜元素守恒得
2x＋3y＝eq \f(8 g,80 g/ml) ②，
联立①②解得x＝0.035 ml，
m[Cu2(OH)2CO3]＝0.035 ml ×222 g/ml＝7.77 g，
产品纯度为eq \f(7.77 g,10.97 g)×100%≈70.8%
物质
CuCO3·Cu(OH)2
CuCO3·2Cu(OH)2
CuO
摩尔质量/(g/ml)
222
320
80