高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时10 硫及其化合物（含答案）

这是一份高考化学一轮复习考点课时巩固练习课时10 硫及其化合物（含答案），共11页。试卷主要包含了02，木炭虽稳定，但仍可与浓硫酸反应等内容，欢迎下载使用。
A.实验室常将硫黄撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
B.葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用
C.硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂
D.“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指
2.硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：，多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于说法不正确的是( )
A.溶液久置在空气中，有可能生成
B.酸性条件下 发生反应：
C.存储多硫化钠，应在阴凉、通风处密封保存，且远离火种，热源
D.利用的还原性，可以将葡葡糖中的醛基转化为羧基
3.为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是( )
A.F中可以盛放酸性溶液
B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水
C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断
D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素
4.通常检测含量是否达到排放标准的反应原理是。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.生成沉淀时，转移电子数目为0.02
B.具有漂白性，从而可使品红褪色
C.中含有非极性键的数目为0.5
D.晶体中所含分子总数为0.1
5.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是( )
A.在转化过程中化合价不变的元素有Cu、H、Cl
B.在转化过程中，有硫元素参与的反应中，硫元素均被氧化
C.在图示的转化中，和CuS是中间产物
D.当有34 g转化为S时，保持溶液中的量不变，则消耗的质量为16 g
6.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是( )
A.对比①和②可以说明还原性：
B.对比①和③可以说明氧化性：
C.②中试管口出现的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：
D.③中的反应是非氧化还原反应
7.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液，将和，按一定比例混合，以或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下:
下列说法不正确的是（ ）
A.控制和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B.反应室①中可能发生反应:
C.本研究表明:硫酸盐的形成主要与空气中的有关
D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加剧雾霾的形成
8.为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：
已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸；
②硫可溶于热碱溶液，发生类似于和NaOH溶液的化学反应。
下列说法中不正确的是( )
A.混合粉末应在氛围中进行加热，所用稀应先煮沸
B.取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有+2价铁生成
C.滤渣用稀溶解时应在通风橱中进行
D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是
9.木炭虽稳定，但仍可与浓硫酸反应：，为了验证该反应的所有产物，设计装置如图（夹持装置和加热装置略）。下列有关说法错误的是( )
A.B中所装试剂为无水，目的是检验有没有水生成，水只能放在第一步检验
B.为检验有没有，C中试剂可以是品红，也可以是溴水，且这两种试剂的检验都利用了的漂白性
C.D中试剂可以是酸性，目的是除，此反应体现了的还原性
D.E中品红是检验有没有被除尽，F中澄清石灰水是为了检验有没有
10.环保是21世纪人类社会的主要研究课题之一。火电厂、燃煤锅炉是污染集中、规模大的行业，石灰石-石膏烟气脱硫是除去的一种常用方法，其过程如图：
研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图。下列有关说法正确的是( )
A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B.石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大
C.上述方法中用石灰石浆液每吸收64 g 理论上同时生成22 g
D.将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
11.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论正确的是( )
12.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
(1)A中发生反应的化学方程式为__________。
(2)B中的现象是__________。
(3)C中的现象是__________，Na2S在反应中做__________剂。
(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中________。
(5)E的作用是__________，离子方程式为__________。
(6)上述实验体现SO2的性质有__________。
13.实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题：
Ⅰ.硫酸型酸雨的形成有如下可能的反应途径：
途径①：，；
途径②：，。
（1）上述反应中作氧化剂的是_______________（填化学式）。
（2）已知二氧化硫可与硫化氢气体反应，反应的化学方程式为。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________。被还原的元素的质量之比为________________。
（3）与性质相似，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，将少量的气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
Ⅱ.某地有瓶溶液只含六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：
①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。
②试管A中加入足量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。
③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
（4）试分析原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含有的离子是_________。
（5）有同学认为步骤③无意义，请说明理由：_____________。
14.新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中的残留量≤0.25 g/L。
(1)葡萄酒中添加的作用可能是________。
A.抗氧化B. 氧化细菌C.增酸作用D. 漂白
I.实验方案一
利用的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的或。设计如图1的实验:
(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含或。这个结论是否合理?说明理由：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.实验方案二
如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式________________，C中每消耗2 ml ，则转移电子数___________。
(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是___________________，反应的离子反应方程式为_________
_________________，现象是_________________。
15.硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10 mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反水样应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
关闭氮气源，往两支吸收管中各加入100也(过量)0.010的碘标准溶液，再加入5 mL盐酸，静置。 加入淀粉指示液，用0.010的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中混合后的液体进行滴定。(已知：)
回答下列问题：
（1）反应前、后在反应瓶中通入氮气的目的分别是________________、_____________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏
____________(填“高”或“低”)。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取。实验室制取时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_____________(填序号)。
（5）仪器A的名称为_____________ 。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。 写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:________________________。
答案
1.答案：D
解析：将硫黄撒在汞的表面，发生反应：，可以除去不慎洒落的汞，A项正确；具有还原性，葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化作用，B项正确；硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸，可以用作消化系统X射线检查的内服药剂，C项正确；根据“浅碧色，烧之变白色”，可推知“石胆”为，D项错误。
2.答案：D
解析：由题给信息可知与S反应可以生成，溶液久置在空气中，空气中的能将氧化生成S单质，S继续与 反应可生成， A项正确；在酸性溶液中发生歧化反应： ，B 项正确；易被氧化，易燃烧，故应在阴凉、通风处密封保存，远离火种，热源，C项正确；将葡萄糖中的醛基转化为羧基，利用的是的氧化性，D项错误。
3.答案：B
解析：铜与浓硫酸反应的化学方程式为。A为发生装置， B为水的检验装置，C为干燥装置，D、E分别为的检验装置，F为尾气吸收装置。尾气中含有的有还原性，可以用酸性溶液吸收，A正确；反应后A中还剩余大量酸，因此为确认有硫酸铜生成，应将A中的溶液倒入水中，然后再观察溶液的颜色，B错误；浓硫酸中含水，反应过程中也会生成水，两者存在于同一体系中，因此不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，C正确；若浓硫酸中硫元素的氧化性强，则生成，E中品红溶液褪色，若氢元素的氧化性强，则生成，D中黑色物质变红，因此可通过D、E中的现象来证明浓硫酸中硫元素和氢元素的氧化性强弱， D正确。
4.答案：D
解析：A.根据反应原理可知，生成沉淀时，转移电子数目为0.02，故A正确；B.使品红褪色，体现其漂白性，故B正确；C.的结构式为H-O-O-H，的物质的量为，含有非极性键的数目为0.5，故C正确；D.由钡离子和氯离子构成，无分子，故D错误。本题选D。
5.答案：B
解析：分析题图知，在转化过程中Cu元素化合价都是+2、H元素化合价都是+1、Cl元素化合价都是-1，所以化合价不变的元素是Cu、H、Cl，A正确；根据题图可知，反应转化为CuS的过程中，S元素化合价不变，B错误；该过程中发生反应、(未配平)、(未配平)，由此可知，和CuS是中间产物，C正确；转化为硫单质，硫元素的化合价从-2变成0，氧元素的化合价从0变成-2，依据得失电子守恒可得关系式，所以有34 g 转化为S时，保持溶液中的量不变，需要消耗的质量为，D正确。
6.答案：D
解析：①中试管上部的红棕色气体是溴蒸气，②中试管口出现的白雾是氯化氢遇水蒸气形成的，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性：，A项错误。③中产生的有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，发生的是非氧化还原反应，且亚硫酸钠与溴化钠不属于同一类型，所以不能通过对比①和③说明氧化性的强弱顺序为， B项错误，D项正确。②中发生的反应是， 反应原理是利用难挥发性酸制备易挥发性酸，不能说明酸性的强弱顺序为，C项错误。
7.答案：C
解析：A项，雾霾中的主要成分为硫酸盐和硝酸盐，控制和氮氧化物的排放可以减少硫酸盐和硝酸盐的生成，减少雾霾的产生；B项，若起始不通，则最终检测不到，所以是把氧化为，同时被还原，生成；C项，由知，含有或不含，的含量几乎不变，因此不是形成的主要原因；D项，由题意知，有利于转化为，铵态氮肥会分解产生，因此可能会加剧雾霾的形成。
8.答案：B
解析：本题考查铁与硫反应产物的实验探究。为防止Fe和S被氧气氧化，铁粉和硫粉应在“惰性气体"环境中反应，还应将稀硫酸煮沸以除去溶解的，A正确；题中未说明铁粉是否过量则可能发生，故滴加KSCN溶液，未出现红色，不能证明铁和硫反应只有+2价铁生成，B错误；滤渣可能含有FeS，用稀溶解时可能产生有毒的，应在通风橱中进行， C正确；根据已知②，硫溶于热碱溶液可能发生的反应为，离子方程式是，D正确。
9.答案：B
解析：各装置中的药品和作用如表：
C中试剂可以是品红，也可以是溴水，但使品红褪色体现的是的漂白性，使溴水褪色体现的是其还原性，B错误。
10.答案：D
解析：烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，A项错误；石灰石浆液pH>5.7时，石灰石的溶解度减小，脱硫率下降B项错误；结合题给的转化关系和题意，可得脱硫总反应：，1 ml 参加反应生成1 ml，即每吸收64 g，理论上生成44 g，C项错误；脱硫后的气体中是否残留，可以通过溶液褪色的程度和快慢来判断，从而粗略判断烟气的脱硫效率，D项正确。
11.答案：D
解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，A错误。棉球a褪色体现了的漂白性，棉球b褪色是由于发生反应，体现了的还原性，B错误。棉球和装置Ⅰ中均含有水，其挥发混入气流中也可使无水硫酸铜变蓝，故无法说明水是反应产物，C错误。炭和浓硫酸反应产生和，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明在足量的酸性高锰酸钾溶液中被完全吸收，所以澄清石灰水变浑浊能说明产物中有，D正确。
12.答案： (1). (2). 品红溶液褪色 (3). 有淡黄色沉淀生成； 还原 (4). +4 ； +6 ；向其中加入BaCl2溶液（可以不加“盐酸酸化”），有白色沉淀生成 (5). 吸收SO2尾气，防止污染环境 ； (6). 漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性
13.答案：（1）
（2） ；2:1
（3）
（4）、 ；
（5）步骤②中加入溶液，溶液中肯定有
14.答案：（1） AC
（2）不合理；实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的含量很低，所以也不能使品红褪色
（3）； 4
（4） 酸性； ；红色溶液变浅或褪色(或溶液， ，溶液由棕黄色变为浅绿色)
15.答案：（1）排出装置中的空气 ；将硫化氢鼓入吸收管中 （2）
（3）保证硫化氢被完全吸收；低 （4） be （5）分液漏斗
（6）
解析：（1）反应前通入氮气，目的是排出装置中的空气，反应后通入氮气的目的是将硫化氢鼓入吸收管中。（2）加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸收管中发生反应的化学方程式为。（3）气体与液体的反应，只在接触面上反应，该实验使用两支吸收管，是保证硫化氢被完全吸收，若只使用一支吸收管，会导致测定结果偏低。
（4）实验室常用FeS固体与酸在常温下反应制取。实验室制取，即固体与液体不加热的反应，可选用制氢气装置，装置a为固液加热装置，故不选；装置b、c为固体与液体不加热装置，适合；装置d为加热固体装置，故不选。（5）仪器A的名称为分液漏斗。（6）二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式为 。
反应室
载气
吸收液
含量
数据分析
①
蒸馏水
a
ⅰ.
ⅱ.若起始不通入，
则最终检测不到
②
3%蒸馏水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了的漂白性
C
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有产生
装置编号
A
B
C
D
E
F
所装试剂
木炭和浓硫酸
无水硫酸铜
品红溶液 (或溴水，或酸性高锰酸钾溶液）
酸性高锰酸钾溶液
品红溶液
澄清石灰水
作用
气体发生装置
检验产物中是否有水
检验是否含有二氧化硫
除二氧化硫
检验有没有被除尽
检验是否含 有