2026年新高考化学小题训练考点22粒子曲线(原卷版+解析)

这是一份2026年新高考化学小题训练考点22粒子曲线(原卷版+解析)，共37页。试卷主要包含了H2Se是一种二元弱酸等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·浙江省强基联高三联考)CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1ml·L-1CH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，微粒浓度的对数值(lgc)与混合溶液中pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-
B．Kb(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5
C．Q点，c(Cl－)+ c(OH―)=c(H＋)+c(CH3NH3+)
D．P点，c(Cl－)+c(CH3NH3+)+ c(CH3NH2·H2O)=0.2ml·L-1
2．(2025年1月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷)常温下，AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表Ag+或Pb2+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是( )
A．a点有AgIO3沉淀生成，无Pb(IO3)2沉淀生成
B．表示Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点在线段之间
C．向AgIO3悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分别至c点时，AgIO3和Pb(IO3)2的溶解度均为10-5.09ml·L-1
D．c(IO3-)=0.1ml·L-1时，AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液中
3．(2025·重庆市高三第五次质量检测)25℃下，AgI、AgSCN、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀，AgSCN为白色沉淀；
②相同条件下，AgSCN溶解度大于AgI；
③可认为X离子沉淀完全。
下列说法正确的是( )
A．曲线②为AgI沉淀溶解平衡曲线
B．滴定时，可加入少量的KI溶液作指示剂
C．浓度均为的I-和SCN-可通过分步沉淀进行分离
D．a点条件下，既能生成AgSCN沉淀也能生成Ag2CrO4沉淀
4．(2025·吉林省长春市东北师范大学附属中学高三摸底)乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL 0.100 ml·L-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的溶液，过程中的[X为或]、与的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．直线Ⅱ中的X表示
B．a点溶液中存在cH2C2O4：cHC2O4-=101.35：1
C．常温下，H2C2O42H++ C2O42的K=10-5.07
D．c点溶液中满足cOH－=cH＋＋cHC2O4-＋2cH2C2O4
5．(2025·华大新高考联盟高三教学质量测评)工业上常使用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3。一定温度下，CaSO4和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，。下列叙述错误的是( )
A．Ksp(CaSO4)的数量级为10-5
B．M点条件下，能生成CaCO3沉淀，不能生成CaSO4沉淀
C．向N点饱和溶液中加适量CaCl2固体，可由N点变到P点
D．CaSO4转化为CaCO3的平衡常数K约为2×10-4
6．(2025·北京市顺义牛栏山第一中学高三期中)一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+( M2+代表Zn2+、Fe2+和Mn2+)的溶液中通H2S气体至饱和[c(H2S)为0.1ml·L-1]时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[c(M2+)]与关系如下图。已知：当溶液中M2+的浓度小于10-5ml/L时认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是( )
A．点所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+)
B．该温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(MnS)
C．点所示溶液中，可发生反应Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1ml·L-1的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离
7．(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法错误的是( )
A．lgc0(HCl)= -1.2时，溶液的pH=1.3
B．任意c0(HCl)下均有：cCa2＋＝cH2C2O4＋c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
C．CaC2O4(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数为10-3.0
D．lgc0(HCl)= -4.1时，2cCa2＋＋cH＋＝cOH－＋2cHC2O4-＋c(Cl－)
8．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)将0.10 mml Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 ml/L的NaCl溶液。lg[c(M)/(ml·L−1))](其中M代表Ag+、Cl−或CrO42-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．交点a处溶液中c(Na+)=2c(Cl−)
B．V≤2.0 mL时，c(CrO42-)/c(Cl−)减小
C．y2的值为−lg34
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 ml/L的混合溶液中滴加0.1 ml/L的AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
9．(2025·安徽省合肥一中高三诊断检测)H2Se是一种二元弱酸。常温下，通过调节0.1ml/LH2Se溶液的pH (溶液体积不变)，测得溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．直线①对应的纵坐标中为
B．点对应的溶液中：
C．0.1ml/LNaHSe溶液中：
D．H2Se的电离常数Ka1和Ka2的数量级之比为107
10．(2025年1月•“八省联考”四川卷)常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液0.1ml·L-1中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。
下列说法正确的是( )
A．溶液中H2S的
B．直线④表示H2S饱和溶液中的与的关系
C．金属硫化物M2S的pKsp=49.21
D．浓度均为0.01ml·L-1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S饱和溶液实现分离
11．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)室温下，探究在不同体系中，Mg2+在Na2CO3溶液中的产物。已知：
①图1中曲线I、Ⅱ代表难溶物达到沉淀溶解平衡时，lg[c(Mg2+)]与的关系。
②图2中曲线表示Na2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
③图1和图2中Na2CO3溶液的起始浓度都为0.1ml·L-1。
下列说法正确的是( )
A．当pH=12时，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp(MgCO3)
B．当pH=4时，cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3=0.1ml·L－1
C．当cCO32-=cH2CO3时，pH=8.20
D．当pH=9、c(Mg2＋)=0.01ml·L-1时，生成的产物为MgCO3沉淀
12．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：，，，下列说法正确的是( )
A．曲线②为AgBr沉淀溶解平衡曲线
B．a点条件下上述三种沉淀均不会生成
C．反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-11
D．向浓度均为0.01ml/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，此时先沉淀的固体为Ag2CrO4
13．(2025·浙江省高三普通高校招生模拟选考科目模拟考试)在pH=7含AgCl(s)的溶液中，一定c(Cl-)范围内存在平衡关系：
Ag+＋Cl-AgCl K1
AgCl＋Cl-AgCl2- K2
AgCl2-＋Cl-AgCl32- K3
AgCl32-＋Cl-AgCl43- K4
已知lgc(Ag+)、lgc(AgCl2-)、lgc(AgCl32-)和lgc(AgCl43-)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线③表示lgc(AgCl32-)随lgc(Cl-)变化情况
B．随c(Cl-)增大，保持不变
C．P点的横坐标为2c-a
D．M点存在c(Ag+)＋c(H+) = c(Cl-)＋c(OH-)＋c(AgCl2-)＋5c(AgCl32-)
分布曲线型
14．(2025年1月•“八省联考”河南卷)向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应为CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4。平衡时lg[c(Ca2+)]，分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示(其中M代表H2C2O4、HC2O4-或C2O42-)。比如，。已知。
下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ表示lg[c(Ca2+)]~pH的变化关系
B．时，溶液中c(Cl－)＞cHC2O4-+2cH2C2O4
C．总反应CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常数
D．pH=5时，C2O42-和HC2O4-的分布系数关系为
15．(2025·上海市南洋模范中学高三期中考试)H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液加入固体(忽略溶液体积变化)，溶液中H2A、HA-、A2-的分布系数与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线a表示H2A
B．H2A的Ka1的数量级为101-2
C．M点：c(Na+)＞3c(A2-)
D．溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)
16．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)室温下，H2CO3水溶液中各含微粒物质的量分数随变化关系如下图，[例如：]。
已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.9×10－17，Ksp(FeCO3)=2.0×10－11。
下列说法不正确的是( )
A．H2CO3的Ka2为10-10.25
B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2~10.0)，用盐酸标准溶液可准确滴定碳酸钠溶液的浓度
C．0.0200ml·L-1的H2CO3溶液稀释为0.0100ml·L-1，溶液中的CO32-的浓度几乎不变
D．向0.0100ml·L-1 FeCl2溶液中加入等体积0.0100ml·L-1 NaHCO3溶液，反应初始生成的沉淀是Fe(OH)2
17．(2025·北京市清华大学附属中学高三质检)常温下，Na2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH的关系如下图。
已知：A2-的物质的量分数 =
下列表述不正确的是( )
A．0.1 ml·L-1 H2A溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 ml·L-1
B．在 0.1 ml·L-1 NaHA溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)
C．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH为4.2
D．M点对应的pH为2.7
18．(2025·河北省沧州市泊头一中高三质检)乙二胺四乙酸用H4Y表示，可接受质子形成H6Y2+。H6Y2+在水溶液中存在六级电离，含微粒的分布分数(δ)与变化关系如图。已知：H2CO3的Ka1=10-6.37，Ka2=10-10.25。下列说法正确的是( )
A．曲线e代表H3Y-
B．向NaH3Y溶液中加入过量Na2CO3溶液，离子方程式为H3Y-+CO32-=HY3-+CO2↑+H2O
C．酸性条件下溶液中存在：
D．NaH2Y溶液中存在：cNa＋＞cH2Y2-＞cH＋＞c HY3-＞c H3Y-
19．(2025·湖北省宜昌市夷陵中学高三检测)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：室温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，0.1ml·L-1Na2S溶液中S2-的水解率为62%。下列说法错误的是( )
A．室温下溶解度：FeS小于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可准确滴定H2S水溶液的浓度
C．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在关系：cHS-+3cH2S+2cH＋＝2cOH－＋cS2-
D．0.01ml·L-1 FeCl2溶液中加入等体积0.20ml·L-1Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2
20．(2025·河北省邯郸市高三联考)常温下，向20.00mL 0.1000 ml·L-1二元酸H2R溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含R物种的分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
已知：
①。
②Q点溶液pH=8；。
下列说法正确的是( )
A．该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂 B．V1Ksp(AgI)，所以曲线②表示AgSCN，曲线③表示AgI，曲线①表示Ag2CrO4。A项，曲线②为AgSCN沉淀溶解平衡曲线，曲线③才对应AgI，A错误；B项，相同条件下AgSCN溶解度大于AgI，AgI比AgSCN先沉淀，故不能用KI作指示剂，B错误；C项，由点(8.1，8.1)可知，，同理，由点(6，6)可知，，当碘离子完全沉淀时，，此时对0.01ml·L-1SCN-而言，，SCN-没有生成沉淀，故浓度均为的I-和SCN-可通过分步沉淀进行分离，C正确；D项，由图，a点在曲线①②上方，则QKa2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为，Ka2=10-3.82。A项，由分析，直线Ⅱ中的X表示，A正确；B项，a点溶液中pH=2.6，c(H＋)=10-2.6ml·L-1，，，则cH2C2O4：cHC2O4-=1：101.35，B错误；C项，常温下，H2C2O42H++ C2O42-的，C正确；D项，c点处，20mL0.100ml⋅L-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液40mL，则溶质为Na2C2O4，由质子守恒可知，cOH－=cH＋＋cHC2O4-＋2cH2C2O4，D正确；故选B。
5．(2025·华大新高考联盟高三教学质量测评)工业上常使用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3。一定温度下，CaSO4和CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，。下列叙述错误的是( )
A．Ksp(CaSO4)的数量级为10-5
B．M点条件下，能生成CaCO3沉淀，不能生成CaSO4沉淀
C．向N点饱和溶液中加适量CaCl2固体，可由N点变到P点
D．CaSO4转化为CaCO3的平衡常数K约为2×10-4
【答案】D
【解析】CaSO4可转化为CaCO3，则Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，c(Ca2+)相同时，，，因此图中上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解曲线，下方曲线代表CaSO4的沉淀溶解曲线。A项，下方曲线代表CaSO4的沉淀溶解曲线，由(3，1.3)点数据可知，，数量级为10-5，A正确；B项，图中上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解曲线，，M点可生成沉淀，因此M点条件下，能生成CaCO3沉淀，不能生成CaSO4沉淀，B正确；C项，向N点饱和溶液中加适量CaCl2固体，c(Ca2+)增大，减小，沉淀溶解平衡逆移，减小，增大，由N点向P点移动，C正确；D项，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq，，D错误；故选D。
6．(2025·北京市顺义牛栏山第一中学高三期中)一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+( M2+代表Zn2+、Fe2+和Mn2+)的溶液中通H2S气体至饱和[c(H2S)为0.1ml·L-1]时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[c(M2+)]与关系如下图。已知：当溶液中M2+的浓度小于10-5ml/L时认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是( )
A．点所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+)
B．该温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(MnS)
C．点所示溶液中，可发生反应Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1ml·L-1的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离
【答案】C
【解析】A项，a点所示溶液中lg[c(Zn2+)]＝-4，即c(Zn2+)=10-4ml/L，由图像可知此时pH=0~1，c(H+)>0.1ml/L，所以c(H+)>c(Zn2+)，A正确；B项，，又在c(H2S)=0.1ml·L-1时，，当图像上取相同的横坐标时c(H+)相同，即c(S2-)相同时，lg[c(Zn2+)]< lg[c(Fe2+)]< lg[c(Mn2+)]，即c(S2-)相同时c(Zn2+) c(A2-) > c(H2A)
C．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH为4.2
D．M点对应的pH为2.7
【答案】C
【解析】由点(1.2,0.5)可知，，由(4.2,0.5)可知，。A项，0.1 ml·L-1 H2A溶液中由物料守恒可知：c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 ml·L-1，A正确；B项，在 0.1 ml·L-1 NaHA溶液中其水解常数为，则其电离大于水解，故存在c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)，B正确；C项，将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，若HA－和A2－浓度相等，则，c(H+)=10－4.2，pH=4.2，由于HA－的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2－)＞c(HA－)，所得溶液pH不等于4.2，C错误；D项，M点对应溶液中，，c(H+)=10－2.7，pH=2.7，D正确；故选C。
18．(2025·河北省沧州市泊头一中高三质检)乙二胺四乙酸用H4Y表示，可接受质子形成H6Y2+。H6Y2+在水溶液中存在六级电离，含微粒的分布分数(δ)与变化关系如图。已知：H2CO3的Ka1=10-6.37，Ka2=10-10.25。下列说法正确的是( )
A．曲线e代表H3Y-
B．向NaH3Y溶液中加入过量Na2CO3溶液，离子方程式为H3Y-+CO32-=HY3-+CO2↑+H2O
C．酸性条件下溶液中存在：
D．NaH2Y溶液中存在：cNa＋＞cH2Y2-＞cH＋＞c HY3-＞c H3Y-
【答案】D
【解析】由题意可知，H6Y2+在水溶液中存在六级电离，溶液pH越大，溶液中H6Y2+的越小，则曲线a、b、c、d、e分别代表H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-的分布分数与pH变化关系，由公式可知，H6Y2+的电离常数分别为10—0.9、10—1.6、10—2.0、10—2.67、10—6.16、10—10.26。A项，曲线e代表H2Y2-的分布分数与pH变化关系，故A错误；B项，由分析和碳酸的电离常数可知，酸性：H3Y-> H2Y2->H2CO3>HCO3-> HY3-，则向NaH3Y溶液中加入过量碳酸钠溶液发生的反应为NaH3Y溶液与碳酸钠溶液反应生成Na3HY和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H3Y-+2CO32-=HY3-+2HCO3-，故B错误；C项，由电离常数可知，溶液中==100.4，故C错误；D项，由图可知，NaH2Y溶液呈酸性，说明H2Y2-在溶液中的电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小顺序为cNa＋＞cH2Y2-＞cH＋＞c HY3-＞c H3Y-，故D正确；故选D。
19．(2025·湖北省宜昌市夷陵中学高三检测)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：室温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，0.1ml·L-1Na2S溶液中S2-的水解率为62%。下列说法错误的是( )
A．室温下溶解度：FeS小于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可准确滴定H2S水溶液的浓度
C．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在关系：cHS-+3cH2S+2cH＋＝2cOH－＋cS2-
D．0.01ml·L-1 FeCl2溶液中加入等体积0.20ml·L-1Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2
【答案】B
【解析】随着pH增大溶液中H2S逐渐减少、HS-先增大后减小、到一定pH后S2-开始逐渐增大，因此①表示H2S、②表示HS-、③表示S2-，pH=7时H2S和HS-浓度相同，则此时，同理pH=13时可以得出。A项，FeS饱和溶液中，，饱和Fe(OH)2溶液中，则，FeS室温下溶解度小于Fe(OH)2，A正确；B项，酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应生成的是大量HS-，没有反应完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误；C项，等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cS2-＋cHS-、物料守恒2cNa＋＝3[cS2-＋cHS-＋cH2S]，联立两式可得cHS-+3cH2S+2cH＋＝2cOH－＋cS2-，C正确；D项，0.1ml/LNa2S溶液中S2-的水解率约为62%，0.01ml/L FeCl2溶液中加入等体积0.2ml/L Na2S溶液，瞬间得到0.005ml/L FeCl2和0.1ml/L Na2S的混合液，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005ml/L×(0.1ml/L-0.062ml/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005ml/L×(0.062ml/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D正确；故选B。
20．(2025·河北省邯郸市高三联考)常温下，向20.00mL 0.1000 ml·L-1二元酸H2R溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含R物种的分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
已知：
①。
②Q点溶液pH=8；。
下列说法正确的是( )
A．该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂 B．V1