2026年新高考化学小题训练考点21各平衡常数综合应用(原卷版+解析)

这是一份2026年新高考化学小题训练考点21各平衡常数综合应用(原卷版+解析)，共17页。试卷主要包含了已知，某小组做如下两组实验，草酸钙是常见的难溶物等内容，欢迎下载使用。
A．0.1 ml·Lˉ1H2S溶液中存在：cH＋＞cHS－＞cS2-＞cOH－
B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag+)=c(Cl-)
C．固体变黑的主要原因：2AgCl(s)+ ZnS(s)=Ag2S(s)+ Zn2+(aq) +2Cl-(aq)
D．充分反应后，ZnS不能完全转化为Ag2S
2．(2025·浙江省金华十校高三模拟)二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡：
HA-质子自递平衡：HA-+ HA-H2A+A2-
HA-电离平衡：HA-H++A2-
HA-水解平衡：HA-+H2OH2A+OH-
水电离平衡：H2OH++OH-
已知：25℃，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 ml·L-1、Ksp(Ag2CO3)=8.3×10－12。
下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是HCO3-的质子自递平衡
B．10-4ml·L-1的极稀NaHCO3溶液中粒子浓度大小关系：cH2CO3＞cOH－＞cCO32-＞cH＋
C．加水稀释NaHCO3溶液的过程中可能出现：cH2CO3=cCO32-
D．浓度均为0.2 ml·L-1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合，可析出Ag2CO3沉淀
3．(2025·浙江省温州市高三一模)室温下，0.1ml·L-1MgCl2溶液与0.1ml·L-1NH3·H2O等体积混合，生成沉淀。忽略溶液体积的变化。已知：Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是( )
A．混合溶液中存在：c(Mg2+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
B．0.1mlMg(OH)2可完全溶解在1.0LpH恒为7的NH4Cl、氨水混合溶液中
C．向NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9，NH4+的水解率为
D．饱和Mg(OH)2溶液的pH大于0.02ml·L-1的NH3·H2O溶液
4．(2025·浙江省五校高三联考)已知：常温下，氢硫酸H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10－18，Ksp(HgS)= 1.6×10－52。往10mL0.1ml/LH2S(pH约为4.1)溶液中加入10mL0.1ml/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1ml/LFeSO4溶液。溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是( )
A．0.1ml/LH2S溶液中存在c(H＋)＞c(HS-)＞c(OH―)＞c(S2-)
B．H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，cNa＋＋cH2S- c(S2-)＝0.1ml·L-1
C．滴加入0.1ml/LFeSO4溶液时，会产生FeS沉淀
D．FeS固体能用于去除工业废水中的Hg2+
5．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往10mL0.1ml/L氨水中滴加0.1ml/L的草酸溶液。
实验Ⅱ：往10mL0.1m/L氨水中滴加0.1ml/L的氢氟酸。
已知：溶液混合后体积变化忽略不计。溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5ml·L-1时，可认为该离子已沉淀完全。25℃时，相关常数如下表。
下列说法正确的是( )
A．实验Ⅰ，滴加过程中始终满足cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4=0.1ml·L-1
B．实验Ⅱ中时，因NH4+和F-水解相互促进，导致所得溶液中含氟微粒的主要形式为HF分子
C．相同温度下，CaC2O4在NH4Cl溶液中的溶解度比水中要小
D．用Ca(NO3)2溶液，无法将混合液中相同浓度的C2O42-和F-先后沉淀而分离
6．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ka(HClO)=2.9×10－8。下列说法正确的是( )
A．向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3-
B．向0.2ml·L-1的CaCl2溶液中加入等体积的0.2ml·L-1的NaHCO3溶液可生成白色沉淀
C．室温下，向NaOH溶液中通入CO2气体至pH=11，此时溶液中的cHCO3-=4.7cCO32-
D．向物质的量浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中无论滴加少量的HCl还是NaOH溶液，均可导致溶液的pH值出现较大变化
7．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42-(aq)已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是( )
A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42-形式存在
B．上层清液中存在：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4
C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀
D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则上层溶液中：cH2C2O4＜cHC2O4-
8．(2025·浙江省杭州高三第一次联考)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。将1.00g硫酸钙加入100mL0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中，在25℃和充分搅拌条件下，利用计测得体系随时间t变化如图。已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.5×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5(不考虑SO42-水解)。下列说法不正确的是( )
A．t=0时，以上溶液中存在：cCO32-＞cHCO3-
B．保持溶液中cSO42-：cCO32-＜1.4×104，可使水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C．t2时刻体系中CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)已达平衡状态
D．t2时刻后向体系中加入少量Na2SO4固体，溶液的不变
9．(2025·北京市石景山区高三期末)对于二元弱酸H2A，存在电离平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-，，，如果，则以第一步电离为主，此时H2A水溶液中，则。
已知：H2SO3的，；；H2CO3的，；；CO32-+H2OHCO3-+OH- 。
下列说法不正确的是( )
A．酸性：H2SO3＞H2CO3
B．将浓度均为0.4 ml·L-1的BaCl2和H2SO3溶液等体积混合，会生成BaSO3沉淀
C．将碳酸钠溶液加水稀释至4.2×10-4ml·L-1，CO32-的水解程度约为50%
D．将过量碳酸钙粉末置于水中，上层清液中含碳微粒主要以CO32-形式存在
10．(2025·江西省九师联盟高三联考)室温下，用含少量的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是( )
A．0.1ml·L-1的下NaF溶液中：
B．“除钙”得到的上层清液中：
C．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：
D．“沉镍”后的滤液中一定存在：
11．(2025·江苏省新高考基地学校高三第一次大联考)以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示：
已知：室温下，、
下列说法不正确的是( )
A．pH=9.5的0.1 ml·L-1的(NH4)2CO3溶液中：
B．pH=6的NH4Cl溶液中：
C．“转化”后得到的滤液中：
D．“浸取”反应的离子方程式为CaO+2NH4+=Ca2++2NH3↑+H2O
12．(2025·江苏省江苏省扬州中学月考)室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9.某小组进行如下实验：
实验I：向20mL0.1ml/LNaHC2O4溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液。
实验II：向20mL0.1ml/LNaHC2O4溶液中滴加0.1ml/LCaCl2溶液。
若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是( )
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O42-)c(H2C6H5O7-)
D．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH保持不变，可作缓冲溶液
15．(2025·江苏省南通市海门中学高三第二次调研)已知柠檬酸是一种三元有机酸，其化学式为H3C6H5O7，Ka1(H3C6H5O7)=7.1×10-4，Ka2(H3C6H5O7)=1.68×10-5，Ka3(H3C6H5O7)=4.1×10-7，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。室温下，某小组做如下实验。下列说法正确的是( )
实验I：测定0.100ml•L-1NaH2C6H5O7溶液pH2c(C6H5O73-)+c(HC6H5O72-)
B．实验Ⅱ所得溶液中：c(C6H5O73-) Ka1(H2CO3)> Ka3(H3C6H5O7)> Ka2(H2CO3)可知，酸性H3C6H5O7> H2C6H5O7-> H2CO3> HC6H5O72-> HCO3-，向5mL0.1000ml/LNa2CO3溶液中，滴加5滴0.1000ml/LH3C6H5O7溶液，H3C6H5O7的物质的量较少，反应的离子方程式为：3 CO32-+ H3C6H5O7=3HCO3-+ C6H5O73，A错误；B项，NaH2C6H5O7电离出的H2C6H5O7-离子的电离常数为Ka2(H3C6H5O7)=1.68×10-5，水解常数为Kh=，Ka2(H3C6H5O7)>Kh，电离大于水解，溶液显酸性，pHc(H2C6H5O7-)，Ka3(H3C6H5O7)=×10-7，=4.1，c(C6H5O73)>c(HC6H5O72-)，因此实验③所得溶液中：c(C6H5O73)>c(HC6H5O72-)>c(H2C6H5O7-)，C正确；D项，缓冲溶液中加入少量的酸或者少量的碱，溶液pH值保持不变，因此实验④所得混合溶液可作缓冲溶液，D正确；故选A。
15．(2025·江苏省南通市海门中学高三第二次调研)已知柠檬酸是一种三元有机酸，其化学式为H3C6H5O7，Ka1(H3C6H5O7)=7.1×10-4，Ka2(H3C6H5O7)=1.68×10-5，Ka3(H3C6H5O7)=4.1×10-7，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11。室温下，某小组做如下实验。下列说法正确的是( )
实验I：测定0.100ml•L-1NaH2C6H5O7溶液pH2c(C6H5O73-)+c(HC6H5O72-)
B．实验Ⅱ所得溶液中：c(C6H5O73-)