2025年广东省深圳市初中学业水平考试化学综合评估试题（十）含答案

这是一份2025年广东省深圳市初中学业水平考试化学综合评估试题（十）含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．绿满中原需要蓝天、碧水、净土。下列做法值得提倡的是（ ）
A．垃圾分类回收B．污水直接排放C．露天焚烧秸秆D．燃放烟花爆竹
2．下列化学用语表达正确的是
A．2个氢原子：H2B．铵根离子：NH3
C．五氧化二磷的化学式：P2O5D．单质硫中硫元素的化合价：
3．下列关于醋酸（CH3COOH）的说法中，错误的是
A．由三种元素组成B．每个分子中含有4个氢原子
C．碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1D．醋酸中氧元素的质量分数最大
4．乙烷（C2H6）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲中碳、氢元素质量比为1：3B．乙的相对分子质量为71
C．甲和丙的元素组成相同D．生成丙与丁的分子个数比为1：1
5．我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯和黑色二氧化钛(TiO2)制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化钛是非金属氧化物B．三维石墨烯是含碳化合物
C．三维石墨烯吸附污染物属于化学变化D．该技术可助力污染防治
6．青岛是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是
A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D．为了验证海水中的氯化镁已经完全转化为氢氧化镁沉淀，可以向过滤后的滤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则氯化镁已完全转化为沉淀
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2 ℃时，75 g甲的饱和溶液稀释到20％需加水20 g
D．将t2 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液中溶质的质量甲等于乙
8．生活中有人通过放孔明灯(如图)祈福。孔明灯燃烧的火焰温度可达300℃，但纸质(着火点约170℃)灯罩却不会被点燃，下列说法错误的是（ ）
A．灯罩没有燃烧是因为灯罩不是可燃物
B．孔明灯升空是因为气体温度升高时密度会变小
C．放孔明灯应避开加油站、机场、森林等场地
D．灯罩没有燃烧是因为风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
9．设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是（ ）
10．某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
二、非选择题：共4题，30分。
11．认真阅读下列材料，回答有关问题。
我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，达到零排放的目的。二氧化碳过量排放会造成温室效应加重，形成温室效应的气体还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等。
2021年9月我国科研团队实现了在无细胞系统中用二氧化碳和电解产生的氢气合成淀粉，为推进碳中和目标实现的技术路线提供一种新思路。开发能够取代化石燃料的新能源如：太阳能、生物质能、氢能等是实现碳中和的有效措施。
(1)在实现碳中和的过程中，你的科学做法是 （任写一条）。
(2)除二氧化碳外，根据材料再写出一种温室气体的化学式 。
(3)请写出氢气燃烧的化学方程式 。
12．硫酸亚铁晶体（可表示为）又称绿矾。
(1)工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸为原料来制备绿矾，制备过程中发生多个化学反应，请写出其中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式 。
某兴趣小组的同学对绿矾的组成与性质进行以下探究。
【查阅资料】
Ⅰ硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
Ⅱ二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
Ⅲ无水硫酸铜粉末呈白色，遇水变蓝。
【实验探究】
该兴趣小组同学称取绿矾样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。
【数据分析】（假设以上图中各步均已完全反应）
(2)图1：B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加，说明产物中有（填化学式，下同） ；装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。
(3)兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质，写出分解的化学方程式 。
(4)请根据上述实验及图2中有关数据，计算出中的x为 ，绿矾样品的质量a为 g。
【交流讨论】
(5)实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
(6)反应完全后仍要持续通入氮气一段时间，否则测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
13．华华在探究硫酸铝铵晶体的制备过程中得知：以铝土矿（主要成分是和少量、杂质）为原料制取硫酸铝铵晶体的工艺流程如下图所示。请与华华一起根据所学化学知识分析并回答以下问题：
资料：①能溶解在溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠。
②加热焙烧分解成氧化铝和水。
（1）加过量盐酸浸取前需将铝土矿进行粉碎，这一操作目的是 ；根据以上操作推测的化学性质是 ；
（2）浸取后所得滤液2中所含阳离子是 （填离子符号），过滤时需用到的玻璃仪器有 （填一种）；
（3）通入足量过程中所发生反应的化学方程式 （写一个）；
（4）由氧化铝得到硫酸铝铵溶液的反应为：，试推测X的化学式为 。
14．工业上以含少量铁的粗铜为原料采取下图流程制备Cu（NO3）2﹒nH2O晶体。
已知：①铜、铁都能跟HNO3反应，分别生成Cu（NO3）2和Fe（NO3）3，以及氮的氧化物。
②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
③Fe3+、Cu2+在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
(1)为了提高浸取速率，下列措施中可行的是 （填字母）A．搅拌B．将粗铜粉碎成细小颗粒C．适当增大HNO3的浓度
(2)在步骤a中，还需要通入氧气和水，将NOx转化为HNO3的目的 。
(3)调节pH值时，选用CuO，不选用CaO、NaOH的原因是 。溶液pH应保持的范围是3.2~4.7，其目的是让 （填离子符号）完全沉淀，Cu2+不沉淀。
(4)实验室过滤操作中所用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
(5)如图是Cu（NO3）2﹒nH2O的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填字母）。（温度在30℃前后对应不同的晶体）
A．E、F、G点时的溶液均为饱和溶液
B．将G点的溶液降温至10℃时，可析出CuNO3）2•6H2O晶体
(6)为从滤液中得到较大颗粒的Cu（NO3）2﹒3H2O晶体，降温结晶时需要控制的条件是 、 。
(7)该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热37.6g硝酸铜至250℃分解为黑色固体、NO2和O2，其反应的化学方程式 。若继续加热到800℃，得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量 g。
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．B
5．D
6．D
7．B
8．A
9．D
10．C
11．(1)绿色出行（合理即可）；(2)CH4（合理即可）；(3)
12．(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
(2) 水/H2O 二氧化硫/SO2
(3)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
(4) 7 27.8
(5)不活泼
(6)偏小
13．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 不与盐酸反应或不与水反应
（2）烧杯/漏斗/玻璃棒
（3）/
（4）
14．(1)ABC
(2)可以减少氮氧化物的排放，保护环境，且可以实现废物再利用
(3) 选用氧化钙、氢氧化钠，会引入杂质 Fe3+
(4) 漏斗 引流
(5)B
(6) 温度高于30℃ 降温结晶速度不能太快
(7)
8
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和涤纶
取样、灼烧、闻气味
B
实验室制O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液
C
分离CaCl2和CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶
D
除去CO2中的CO气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
Fe3+
Cu2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.7
沉淀完全时的pH
3.2
6.7