2025年广东省深圳市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2025年广东省深圳市中考化学试卷（含详细答案解析），共15页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.“美丽中国我先行”，律培和海波同学认为下列不符合该主题的是( )
A. 在餐厅使用一次性餐具B. 使用新能源汽车
C. 生活中垃圾分类D. 污水处理达标后排放
2.长银同学的下面化学用语表示正确的是( )
A. 锌：znB. 氯化钙：CaCl2C. 镁离子：Mg+2D. 四个磷原子：P4
3.牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，升烨同学和泓锐同学下列说法错误的是( )
A. 每个甘氨酸分子(化学式C2H5NO2)由10个原子构成
B. 维C(C6H8O6)各原子质量比为3：4：3
C. 纤维素【(C6H10O5)n】的O元素质量分数最大
D. A−亚麻酸甘油酯(C57H92O6)含有3种元素
4.碳酸乙二酯[C3H4O3]可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者莺莺同学以CO2为主要原料合成[C3H4O3]的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应前后分子种类不变
B. 反应后催化剂质量减小
C. 参与反应的CO2与C2H4O质量比为1：1
D. 保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
5.如表中，钊钊同学的陈述1和召程同学陈述2完全正确且相关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是丁丁同学发现的海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是( )
A. 志雄同学提出步骤①可以通过蒸发实现
B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素
D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl2
7.(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列骥翔同学和帆帆同学说法正确的是( )
A. NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小
B. 将20∘C(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80∘C，溶质质量分数会增大
C. 40∘C时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%
D. 80∘C时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液
8.如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，傲傲同学实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加热水。下列傲傲同学的说法正确的是( )
A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点
B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物
C. 白磷燃烧时再通入CO2，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火
D. 田田同学指出本实验制备O2需要的反应物有2种
9.下列佳乐同学和娥冰同学实验中能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是( )
A. pH随气压增大而减小
B. 当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②
C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7
D. 将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
二、流程题：本大题共2小题，共15分。
11.铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理如图：
(1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，科科同学由此可知，______炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
(2)火法炼铜中，林达同学发现持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是______(吸收/放出)热量，反应的化学方程式______。
(3)反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请帮助嘉煜同学写出这种酸______(化学式)；SO2可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：______。
(4)火法炼铜中，炉渣FeSiO3是由2种物质化合生成的，请帮助俊基同学写出沙子提供的物质______(填化学式)。
(5)对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有______(填序号)。
a.高温更少，节约能源
b.原料更少，节省成本
c.无污染
12.生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，佳佳调查后发现某污水厂处理污水流程如下。
(1)格栅分离的原理类似于苏苏同学在实验室中______操作。
(2)宽宽同学发现上述处理过程中，有化学反应的是______池(任写一个)。
(3)锐锐发现二级处理前一般不加消毒剂，原因是______。
(4)亚亚和嘉贤用三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，亚亚和嘉贤会使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分Na2S2O3，用Na2S2O3消除氯气，假设每片药丸含有Na2S2O331.6mg，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+8HCl(Na2S2O3相对分子质量为158)
(5)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请帮助桐斌和强飞根据反应原理说明理由______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
13.【科普阅读】
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为FeTiO3，芳芳同学通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员文丽同学发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在FeTiO3中，氢原子在月壤中可以稳定存在。玲玲同学听说我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至1000∘C以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
(1)FeTiO3中Ti元素化合价为+4价，FeTiO3中Fe化合价为：______；图中铁原子的质子数是：______。
(2)______+FeOFe+H2O，请帮助建豪同学写出电解水的化学方程式：______，“人造空气”中除有大量O2、少量CO2之外，还有______。
(3)赵林同学说为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成______。
四、探究题：本大题共1小题，共7分。
14.
(1)“世伟同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员利梅同学决定探究洗鼻盐的成分，经萧扬同学实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是______。
(2)再良同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，浩浩同学认为不对。请你写出浩浩认为不对的理由______。
(3)洗鼻盐中只有一类含钠元素的盐类是什么？
猜想一：______；猜想二：NaHCO3；猜想三：2Na2CO3⋅3H2O2。
家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，______(填写现象)，雯俊同学得出结论，猜想三是错误的。
(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮同学已经把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，______(写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。
(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请帮助苑婷同学写出化学方程式：______。
(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？______。
(7)洗鼻盐在______下保存。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、在餐厅使用一次性餐具，一次性餐具的大量使用会消耗大量的资源，并且废弃后会成为垃圾，增加环境负担，不利于环境保护和可持续发展，不符合“美丽中国我先行”的主题，故符合题意。
B、使用新能源汽车，新能源汽车相比传统燃油汽车，能减少有害气体的排放，有利于改善空气质量，符合环境保护和可持续发展的理念，符合主题，故不符合题意。
C、生活中垃圾分类，垃圾分类有助于垃圾的回收利用，减少垃圾的填埋量，节约资源，符合可持续发展的要求，符合主题，故不符合题意。
D、污水处理达标后排放，能减少污水对水体的污染，保护水资源，符合环境保护的理念，符合主题，故不符合题意。
故选：A。
根据“美丽中国我先行”强调的是采取有利于环境保护、资源节约和可持续发展的行动分析。
本题考查了化学知识与生活、生产的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可，难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A、由两个字母组成的元素符号，第一个要大写，第二个要小写，故锌的元素符号为Zn，故选项错误；
B、氯化钙是由显+2价的钙元素和显−1价的氯元素组成的，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氯化钙的化学式为CaCl2，故选项正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子可表示为Mg2+，故选项错误；
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个磷原子可表示为4P，故选项错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3.【答案】B
【解析】解：A、每个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的，则每个甘氨酸分子由10个原子构成，故选项说法正确。
B、维C(C6H8O6)碳、氢、氧三种原子质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)≠3：4：3，故选项说法错误。
C、纤维素中碳、氢、氧三种原子质量比为(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=36：5：40，则纤维素的O元素质量分数最大，故选项说法正确。
D、A−亚麻酸甘油酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据每个甘氨酸分子的构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据A−亚麻酸甘油酯化学式的含义，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、由分子结构模型可知，反应前后分子种类发生改变，故A说法错误；
B、由催化剂的概念可知，反应后催化剂质量不变，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，参与反应的CO2与C2H4O质量比为44：44=1：1，故C说法正确；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D说法错误。
故选：C。
根据微观反应示意图的信息可知，该反应是由二氧化碳和C2H4O在催化剂的作用下反应生成C3H4O3，化学方程式为CO2+C2H4OC3H4O3。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
5.【答案】B
【解析】解：A、潜水时需要携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸，故选项说法错误。
B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜和硝酸银反应生成银，说明铜的金属活动性比银强，故选项说法正确。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能持续得到二氧化碳，不能用于实验室中制取二氧化碳，故选项说法错误。
D、水结成冰后停止流动，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据氧气的性质和用途，进行分析判断。
B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、根据碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属活动性顺序应用、氧气的用途、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、步骤①不能通过蒸发实现，通常是通过膜渗透或蒸馏得到淡水，故选项不正确。
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，②所需的设备需要抗腐蚀性能强，故选项正确。
C、③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素，故选项正确。
D、反应前后元素种类不变。若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl2，故选项正确。
故选：A。
A、通常是通过膜渗透或蒸馏得到淡水。
B、氢氧化钠具有强腐蚀性。
C、③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素。
D、反应前后元素种类不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】D
【解析】解：A、比较溶解度大小，需要有温度的限制，故A错；
B、将20∘C(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80∘C，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错；
C、40∘C时NH4Cl饱和溶液质量分数为：45.8g100g+45.8g×100%≈31.4%，故B错；
D、80∘C时，(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即在该温度下，100g水中最多溶解94.1g硫酸铵，所以200g水中最多溶解188.2g，所以80∘C时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】C
【解析】解：A.加入热水后，白磷未燃烧，不是因为温度未达到白磷着火点，而是没与氧气接触，故题中说法错误；
B.推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故题中说法错误；
C.白磷燃烧时再通入CO2，因为没有氧气，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火，故题中说法正确；
D.本实验制备O2需要的反应物只有过氧化氢一种，二氧化锰是催化剂，故题中说法错误；
故选：C。
根据燃烧具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触分析。
要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。
9.【答案】D
【解析】解：A、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，过量的稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项不正确。
B、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中少量的氧气不能和木条反应，故选项不正确。
C、碳粉和二氧化锰都难溶于水，加水后，都难溶于水，不能区分两种物质，故选项不正确。
D、如果没有变质，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，如果变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，故选项正确。
故选：D。
A、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、二氧化碳不支持燃烧。
C、碳粉和二氧化锰都难溶于水。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】C
【解析】解：A.根据图像分析可知，pH随气压增大而减小，故题中说法正确；
B.当活塞吸气时，装置中压强减小，二氧化碳的溶解度变小，pH变大，发生了反应②，故题中说法正确；
C.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然会小于7，故题中说法错误；
D.将剩余的水换成NaOH时，二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2质量会减少，故题中说法正确。
故选：C。
A.根据图像分析；
B.根据气体溶解度随压强减小而减小分析；
C.根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D.根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合化学知识的能力。
11.【答案】闪速； 吸收；Cu2S+O22Cu+SO2；
H2SO4；石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收更多的SO2；
SiO2；
ab
【解析】(1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，为了加快反应速率，闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，这样可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率。故答案为：闪速。
(2)持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，说明反应过程中需要不断提供热量，所以该反应是吸收热量。硫化亚铜(Cu2S)与氧气在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为Cu2S+O22Cu+SO2。故答案为：吸收；Cu2S+O22Cu+SO2。
(3)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧气氧化生成硫酸，所以二氧化硫可用于工业制造硫酸，化学式为H2SO4。石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，所以吸收二氧化硫的效果更好。故答案为：H2SO4；石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收更多的SO2。
(4)在火法炼铜中，炉渣FeSiO3是由氧化亚铁和沙子中的二氧化硅化合生成的，所以沙子提供的物质是SiO2。故答案为：SiO2。
(5)a、从流程图可以看出，闪速炼铜高温步骤相对火法炼铜更少，能够节约能源，故正确。
b、从流程图可以看出，闪速炼铜使用的原料更少，故正确。
c、闪速炼铜过程中也会产生二氧化硫，还是有污染的，故错误。
故选：ab。
(1)增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率。
(2)持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，说明反应过程中需要不断提供热量，所以该反应是吸收热量。硫化亚铜(Cu2S)与氧气在高温条件下反应生成铜和二氧化硫。
(3)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧气氧化生成硫酸。石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高。
(4)沙子提供的物质是SiO2。
(5)根据流程图分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】过滤；
活性污泥池或消毒池；
需要利用微生物分解处理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解作用；
56.8mg；
鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4，会污染水质，影响水中生物生长
【解析】(1)格栅分离的原理类似于苏苏同学在实验室中过滤操作；故答案为：过滤；
(2)活性污泥池和消毒池中都有新物质生成，发生了化学变化；故答案为：活性污泥池或消毒池；
(3)锐锐发现二级处理前一般不加消毒剂，原因是需要利用微生物分解处理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解作用；故答案为：需要利用微生物分解处理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解作用；
(4)设每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x，则：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+8HCl
158 284
31.6mg x
158284=31.6mgx
x=56.8mg
答：平均每片鱼乐宝能消除56.8mg氯气；
(5)鱼乐宝使用中有安全隐患，原因是鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4，会污染水质，影响水中生物生长；故答案为：鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4，会污染水质，影响水中生物生长。
(1)根据分离混合物的方法来分析；
(2)根据是否生成新物质来分析；
(3)根据净化水的方法与原理来分析；
(4)根据Na2S2O3的质量，利用化学方程式来分析计算；
(5)根据化学反应的原理来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
13.【答案】+2；26；
H2；2H2O2H2↑+O2↑；氮气等；
合金
【解析】(1)在FeTiO3中，Ti元素化合价为+4价，氧元素化合价为−2价，设铁元素化合价为x，则根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，有：x+(+4)+3×(−2)=0，解得x=+2。铁原子的质子数是26，故答案为：+2；26；
(2)我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁，根据质量守恒定律，H2+FeOFe+H2O，电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。“人造空气”中除有大量O2、少量CO2之外，还有氮气等。故答案为：H2；2H2O2H2↑+O2↑；氮气等；
(3)为了使铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金。合金是由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，硬度大，耐腐蚀性强。故答案为：合金。
(1)根据化合价的计算方法和铁原子的质子数进行分析；
(2)根据电解水的化学反应原理进行分析；
(3)根据合金的性质进行分析。
本题主要考查了化合价的计算、电解水的化学反应方程式以及合金的性质。这些知识点是化学基础知识的重要组成部分，对于理解化学反应和物质的性质具有重要意义。通过这些内容的学习，可以提高学生的化学知识水平和科学素养。
14.【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
如果是2Na2CO3⋅3H2O2，加热时发生爆炸
Na2CO3；溶液中没有气泡产生
将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
A溶液
干燥阴凉
【解析】(1)澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(2)浩浩认为不对的理由是如果是2Na2CO3⋅3H2O2，加热时发生爆炸。
故答案为：如果是2Na2CO3⋅3H2O2，加热时发生爆炸。
(3)猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3；猜想三：2Na2CO3⋅3H2O2。
家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，溶液中没有气泡产生，雯俊同学得出结论，猜想三是错误的。
故答案为：Na2CO3；溶液中没有气泡产生。
(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮同学已经把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的。
故答案为：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊。
(5)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，配制成A溶液加的蒸馏水多。
故答案为：A溶液。
(7)洗鼻盐能够溶于水，加热时反应速率加快，因此应该在 干燥阴凉下保存。
故答案为：干燥阴凉。
(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
(2)浩浩认为不对的理由是如果是2Na2CO3⋅3H2O2，加热时发生爆炸。
(3)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳。
(5)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，配制成A溶液加的蒸馏水多。
(7)根据洗鼻盐的性质可以选择保存方法。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。陈述1
陈述2
A
潜水时需要携带氧气瓶
氧气具有助燃性
B
铜和硝酸银反应生成银
铜的金属活动性比银强
C
稀硫酸洒到大理石地面生成气体
实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳
D
水结成冰后停止流动
结冰后，水分子停止运动
实验
方法
A.除去铁钉表面的铁锈
加入过量稀硫酸
B.除去CO2中少量的O2
用燃着的木条
C.鉴别碳粉和MnO2
加水观察是否溶解
D.检验NaOH溶液是否变质
加入过量HCl
室温加水
加热
Na2CO3
生成溶液
无明显现象
NaHCO3
生成溶液
生成二氧化碳
2Na2CO3⋅3H2O2
生成溶液和氧气
迅速生成氧气，爆炸