2025年广东省深圳市中考化学试卷及答案

这是一份2025年广东省深圳市中考化学试卷及答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（1.5分）“美丽中国我先行”，律培和海波同学认为下列不符合该主题的是（ ）
A．在餐厅使用一次性餐具 B．使用新能源汽车
C．生活中垃圾分类 D．污水处理达标后排放
2．（1.5分）长银同学的下面化学用语表示正确的是（ ）
A．锌：znB．氯化钙：CaCl2
C．镁离子：Mg+2D．四个磷原子：P4
3．（1.5分）牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，升烨同学和泓锐同学下列说法错误的是（ ）
A．每个甘氨酸分子（化学式C2H5NO2）由10个原子构成
B．维C（C6H8O6）各原子质量比为3：4：3
C．纤维素【（C6H10O5）n】的O元素质量分数最大
D．A﹣亚麻酸甘油酯（C57H92O6）含有3种元素
4．（1.5分）碳酸乙二酯[C3H4O3]可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者莺莺同学以CO2为主要原料合成[C3H4O3]的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小
C．参与反应的CO2与C2H4O质量比为1：1 D．保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
5．（1.5分）如表中，钊钊同学的陈述1和召程同学陈述2完全正确且相关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（1.5分）海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是丁丁同学发现的海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是（ ）
A．志雄同学提出步骤①可以通过蒸发实现
B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C．③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素
D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl2
7．（1.5分）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列骥翔同学和帆帆同学说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小
B．将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液
8．（1.5分）如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，傲傲同学实验前先通入CO2至充满装置再往烧杯中加热水。下列傲傲同学的说法正确的是（ ）
A．加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点
B．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物
C．白磷燃烧时再通入CO2，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火
D．田田同学指出本实验制备O2需要的反应物有2种
9．（1.5分）下列佳乐同学和娥冰同学实验中能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（1.5分）伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是（ ）
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
二、非选择题（共4题，共30分）
11．（6分）【科普阅读】
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为FeTiO3，芳芳同学通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员文丽同学发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在FeTiO3中，氢原子在月壤中可以稳定存在。玲玲同学听说我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至1000℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
（1）FeTiO3中Ti元素化合价为+4价，FeTiO3中Fe化合价为： ；图中铁原子的质子数是： 。
（2） +FeO 高温 Fe+H2O，请帮助建豪同学写出电解水的化学方程式： ，“人造空气”中除有大量O2、少量CO2之外，还有 。
（3）赵林同学说为了使（2）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。
12．（7分）
（1）“世伟同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员利梅同学决定探究洗鼻盐的成分，经萧扬同学实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。
（2）再良同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，浩浩同学认为不对。请你写出浩浩认为不对的理由 。
（3）洗鼻盐中只有一类含钠元素的盐类是什么？
猜想一： ；猜想二：NaHCO3；猜想三：2Na2CO3•3H2O2。
家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， （填写现象），雯俊同学得出结论，猜想三是错误的。
（4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮同学已经把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， （写实验操作步骤），证明猜想二是对的。
（5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请帮助苑婷同学写出化学方程式： 。
（6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？ 。
（7）洗鼻盐在 下保存。
13．（7分）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为CuFeS2）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理如图：
（1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，科科同学由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
（2）火法炼铜中，林达同学发现持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 （吸收/放出）热量，反应的化学方程式 。
（3）反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请帮助嘉煜同学写出这种酸 （化学式）；SO2可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。
（4）火法炼铜中，炉渣FeSiO3是由2种物质化合生成的，请帮助俊基同学写出沙子提供的物质 （填化学式）。
（5）对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有 （填序号）。
a.高温更少，节约能源 b.原料更少，节省成本 c.无污染
14．（8分）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，佳佳调查后发现某污水厂处理污水流程如下。
（1）格栅分离的原理类似于苏苏同学在实验室中 操作。
（2）宽宽同学发现上述处理过程中，有化学反应的是 池（任写一个）。
（3）锐锐发现二级处理前一般不加消毒剂，原因是 。
（4）亚亚和嘉贤用三级处理之后的“中水”（里面含有少量氯气）养鱼，他们为了养观赏鱼，亚亚和嘉贤会使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分Na2S2O3，用Na2S2O3消除氯气，假设每片药丸含有Na2S2O331.6mg，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？
Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝2NaHSO4+8HCl（Na2S2O3相对分子质量为158）
（5）为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请帮助桐斌和强飞根据反应原理说明理由 。
11．【解答】解：（1）在FeTiO3中，Ti元素化合价为+4价，氧元素化合价为﹣2价，设铁元素化合价为x，则根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，有：x+（+4）+3×（﹣2）＝ 0，解得x ＝+2。铁原子的质子数是26，故答案为：+2；26；
（2）我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁，根据质量守恒定律，H2+FeO 高温 Fe+H2O，电解水的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+O2↑。“人造空气”中除有大量O2、少量CO2之外，还有氮气等。故答案为：H2；2H2O 通电 2H2↑+O2↑；氮气等；
（3）为了使铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金。合金是由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，硬度大，耐腐蚀性强。故答案为：合金。
12．【解答】解：（1）澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）浩浩认为不对的理由是如果是2Na2CO3•3H2O2，加热时发生爆炸。
故答案为：如果是2Na2CO3•3H2O2，加热时发生爆炸。
（3）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaHCO3；猜想三：2Na2CO3•3H2O2。
家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，溶液中没有气泡产生，雯俊同学得出结论，猜想三是错误的。故答案为：Na2CO3；溶液中没有气泡产生。
（4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮同学已经把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的。
故答案为：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊。
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，配制成A溶液加的蒸馏水多。
故答案为：A溶液。
（7）洗鼻盐能够溶于水，加热时反应速率加快，因此应该在 干燥阴凉下保存。
故答案为：干燥阴凉。
13．【解答】解：（1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，为了加快反应速率，闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，这样可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率。故答案为：闪速。
（2）持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，说明反应过程中需要不断提供热量，所以该反应是吸收热量。硫化亚铜（Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为Cu2S+O2 高温 2Cu+SO2。故答案为：吸收；Cu2S+O2 高温 2Cu+SO2。
（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧气氧化生成硫酸，所以二氧化硫可用于工业制造硫酸，化学式为H2SO4。石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，所以吸收二氧化硫的效果更好。故答案为：H2SO4；石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收更多的SO2。
（4）在火法炼铜中，炉渣FeSiO3是由氧化亚铁和沙子中的二氧化硅化合生成的，所以沙子提供的物质是SiO2。故答案为：SiO2。
（5）a、从流程图可以看出，闪速炼铜高温步骤相对火法炼铜更少，能够节约能源，故正确。
b、从流程图可以看出，闪速炼铜使用的原料更少，故正确。
c、闪速炼铜过程中也会产生二氧化硫，还是有污染的，故错误。
故选：ab。
14．【解答】解：（1）格栅分离的原理类似于苏苏同学在实验室中过滤操作；故答案为：过滤；
（2）活性污泥池和消毒池中都有新物质生成，发生了化学变化；故答案为：活性污泥池或消毒池；
（3）锐锐发现二级处理前一般不加消毒剂，原因是需要利用微生物分解处理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解作用；故答案为：需要利用微生物分解处理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解作用；
（4）设每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x，则：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝2NaHSO4+8HCl
158 284
31.6mg x
158284=31.6mgx
x＝56.8mg
答：平均每片鱼乐宝能消除56.8mg氯气；
（5）鱼乐宝使用中有安全隐患，原因是鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4，会污染水质，影响水中生物生长；故答案为：鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4，会污染水质，影响水中生物生长。
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陈述2
A
潜水时需要携带氧气瓶
氧气具有助燃性
B
铜和硝酸银反应生成银
铜的金属活动性比银强
C
稀硫酸洒到大理石地面生成气体
实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳
D
水结成冰后停止流动
结冰后，水分子停止运动
实验
方法
A.除去铁钉表面的铁锈
加入过量稀硫酸
B.除去CO2中少量的O2
用燃着的木条
C.鉴别碳粉和MnO2
加水观察是否溶解
D.检验NaOH溶液是否变质
加入过量HCl
室温加水
加热
Na2CO3
生成溶液
无明显现象
NaHCO3
生成溶液
生成二氧化碳
2Na2CO3•3H2O2
生成溶液和氧气
迅速生成氧气，爆炸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
B
A
D
C
D
C