广东省深圳市2025年初中学业水平考试化学综合评估试卷（十四）-含答案

这是一份广东省深圳市2025年初中学业水平考试化学综合评估试卷（十四）-含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是
A．生活污水直接排放B．节水节电养好习惯
C．植树造林加强绿化D．对垃圾进行分类回收处理
2．下面是从小芳同学笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（ ）
A．碳酸钾：KCO3
B．2个二氧化碳分子：2 CO2
C．氯化锌：ZnCl
D．镁离子：Mg+2
3．我国科学家研制的磷酸锰铁锂汽车电池，具有低成本、寿命长、针刺和过充不会自燃爆炸等优点。下列关于磷酸锰铁锂中的磷酸锰锂（LiMnPO4）的说法错误是（ ）
A．磷酸锰锂由4种元素组成B．磷酸锰锂中磷元素与氧元素的质量比为
C．磷酸锰锂中含量最高的元素是氧元素D．磷酸锰锂中锂、磷、氧的原子数目比为1:1:4
4．我国科学家利用新方法实现了温和条件下合成氨，其中关键一步反应的微观示意图如图。下列分析正确的一项是（ ）
A．反应前后氮元素、氢元素的化合价都发生了改变
B．该反应过程不涉及能量变化
C．生成物的化学式为N3H
D．参加反应的甲、乙质量比为14：1
5．下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( )
A．CuSO4溶液、Fe、Ag
B．FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag
C．AgNO3溶液、稀硫酸、Fe、Cu
D．AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
6．山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是（ ）
A．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出
B．粗盐净化加入适量的盐酸的目的是除去过量的NaOH和
C．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳
D．海水制镁过程中不涉及置换反应
7．a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
8．如图所示，小明同学将一只装有一半水的纸船放在燃着的蜡烛上，一段时间后，发现纸船没有燃烧。下列有关该实验的叙述中，正确的是（ ）

A．实验过程中，纸船接触不到空气B．纸船浸水后，纸张不再具有可燃性
C．纸船浸水后，降低了纸张的着火点D．纸船中的水吸收了蜡烛燃烧产生的热量
9．检验是利用物质的性质差异，采用合理的方法进行区分。下列检验的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（ ）
A．分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下列科技短文并回答问题。
中国“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录。在海底，AIP技术的常规潜艇和现代核潜艇采用电解水制氧装置，但还是会保留氧烛，氧烛的主要成分是（化学性质与相似），在燃烧时产生氧气，还能提供光照，作为辅助光源使用。其他常规潜艇通过涂有过氧化钠的薄板（再生药板），吸收二氧化碳，释放出氧气。在潜艇内，二氧化碳的含量控制在0.8%以下，每升空气中的一氧化碳的含量不得大于15毫升，氢气的含量为1%以下。
规定不得将某些化妆品、剃须膏等带上艇，艇上的油漆以水基漆代替油基漆，选用防火耐高温的艇内绝缘材料。在密闭的舱室里，设置了空气除尘净化装置、放射性微尘测量收集装置、活性炭吸收器（主要用于厕所、厨房等）等装置，以净化浑浊的空气，保证舱室空气清新。
(1)电解水制氧中“氧”指的是 （用化学用语表示）。
(2)氧烛的主要成分在燃烧时产生氧气的化学方程式为 。
(3)在现代核潜艇上还保留氧烛的原因是 。
(4)在潜艇上，舱内氢气含量限制在1%以下的原因是 。
12．可乐是一种含有碳酸、柠檬酸等酸性物质的碳酸饮料。化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。
任务一：进行可乐除铁锈的实验
同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉光亮如新。
任务二：探究容器底部固体成分
〖查阅资料〗氯化铁水溶液呈黄色
〖实验探究1〗取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗、干燥后，分成甲、乙两份备用。
任务三：探究溶液中逸出气体的成分
〖提出猜想〗
猜想一：CO2
猜想二：H2
猜想三：
〖实验探究2〗将逸出气体依次通过如图装置。
（1）NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，写出化学方程式 。
（2）实验过程中观察到：管中CuO的颜色变化是 和无水硫酸铜颜色变化是 ，证明逸出气体中含有氢气。
〖拓展与延伸〗可乐能快速去除铁钉表面铁锈的原因是 （填序号）。
①可乐中的酸性物质与氧化铁反应生成溶于水的铁的化合物。
②可乐中的二氧化碳从液体中分离出来，产生大量的气泡使铁锈成分脱落而加速反应的发生。
③铁锈结构疏松多孔。
13．铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红（Fe2O3）的实验流程如下图所示。
（1）酸溶时，Fe2O3发生反应的化学方程式是 。
（2）氧化时，发生的反应是：。反应温度不宜太高，原因可能是 。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。
（4）兴趣小组用铁红（Fe2O3）制取铁触媒（Fe3O4）进行了如下探究。取48.0g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。
表：装置B和C的质量变化
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe、CO2和H2O；碱石灰的成分为苛性钠与生石灰。
①加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 、 。（答两点）
②用Fe2O3制取Fe3O4，装置A应控制的适宜温度为 。
③加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。
14．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知： MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。
(1)“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。
②Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H2O2溶液，发生的反应为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍过量的原因是 。
(3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。第二步除去Fe(OH)3沉淀。第二步的操作是 （填操作名称）。
(4)“沉镁”时，反应原理为MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl。
①该反应的基本类型为 。
②为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b.向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
(5)含量测定：准确称取制得的MgCO3样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO3所含的碳元素全部转化为CO2），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中 MgCO3 的质量分数（写出计算过程）
答案
1．A
2．B
3．B
4．A
5．B
6．A
7．C
8．D
9．B
10．C
11．(1)
(2)
(3)作为制氧的补充，还能提供光照，作为辅助光源使用（合理即可）
(4)防止氢气浓度达到爆炸极限，遇到明火或静电等火源引发爆炸
12．任务二：①铁；②Fe2O3；任务三：〖提出猜想〗CO2和H2；〖实验探究2〗（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）黑色固体变成红色；白色固体变成蓝色；〖拓展与延伸〗①②③
13．（1）
（2）H2O2受热容易分解，起不到氧化效果
（3）取最后一次洗涤液，滴加Ba(NO3)2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净/取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净
（4）①排尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 排尽玻璃管中的空气，使测量结果更准确（合理即可） ②600℃ ③27∶29
14．(1) 将废渣粉碎
(2)确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤；同时过氧化氢会分解
(3)过滤
(4) 复分解反应 b
(5)解：设该样品中碳酸镁的质量分数为x
x=77.7%
答：该样品中碳酸镁的质量分数为77.7%
项目
检验内容
实验方法
A
检验某物质中是否含有
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
取样品分别灼烧，闻气味
C
区分呼出气体和吸入空气中二氧化碳的含量
将燃着的木条分别加入盛有呼出气体和吸入空气的集气瓶中，观察现象
D
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
向木炭和二氧化锰中加入水，振荡，观察现象
实验操作
实验现象
解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲
固体物质没有被吸引
固体物质中不含 。
②将固体物质甲放入20%的盐酸中
固体逐渐溶解消失，溶液变成黄色
固体物质主要是脱落的铁锈，写出铁锈主要成分的化学式 。
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20