广东省深圳市2025年初中学业水平考试化学综合评估试卷（十二）-含答案

这是一份广东省深圳市2025年初中学业水平考试化学综合评估试卷（十二）-含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列做法不利于“人与自然和谐共生”的是（ )
A．积极植树造林，防止水土流失
B．污水深注入地下，减少环境污染
C．垃圾分类投放、回收，充分利用资源
D．优化可燃冰开采技术，防止温室效应加剧
2．下列化学用语书写正确的是（ )
A．钠离子：Na-B．锌元素：ZN
C．2个二氧化硫分子：2SO2D．氯化钙的化学式：CaCl
3．辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，下列说法不正确的是（ ）
A．辣椒碱由四种元素组成
B．辣椒碱中氢元素的质量分数最小
C．一个辣椒碱分子由49个原子构成
D．辣椒碱中碳、氢元素的质量比为
4．某化学反应的微观示意图如下，依据图示分析，下列说法中错误的是
A．甲物质的化学式是C2H4B．丁物质由分子构成
C．化学变化中原子数目发生了改变D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3
5．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（ ）
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
6．下列关于海水利用的叙述正确的是( )
A．海底蕴藏着丰富的能源，所以我们不用担心未来能源问题
B．海水中有氯化镁，可以直接给海水通电制取镁
C．海水“制碱”是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介制得纯碱
D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以没有必要珍惜水
7．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大
B．30℃时，乙的溶解度是60g
C．20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g
D．10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲
8．将棉手帕放入左右的酒精溶液中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，酒精燃烧产生火焰，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好．下列分析正确的是（ ）
A．棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B．酒精溶液浸湿使棉手帕的着火点升高
C．酒精燃烧消耗了氧气，棉手帕接触不到氧气
D．燃烧时，酒精溶液中的水蒸发吸热使温度达不到棉手帕的着火点
9．下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
10．一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下面关于氨气的科普短文，并回答相关问题。
氨气(NH3)是密度比空气小、极易溶于水、无色的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。氨气在生产中的应用十分广泛，常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料，它燃烧时生成氮气和水。氨气价格低、制造技术成熟，便于普及使用，传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成氨。德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。如图为该过程的微观示意图(图中表示氮原子，表示氢原子，表示催化剂)。
(1)请你写出氨气燃烧的化学方程式： 。
(2)从上面微观示意图可知，传统工业合成氨气的工艺中，氮气与氢气在催化剂表面合成氨气过程的合理顺序是⑤→__________→__________→__________→③(填序号)。
12．国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：
【实验一】
（1）操作I的名称是___________________。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有_________________（填化学式，下同），一定没有________________，发生反应的化学方程式是______________________。
【实验二】
步骤一：
步骤二：
取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有_____________，发生反应的化学方程式是_____________。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是____________，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是_______________（写一个）。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是____________________。
【反思与交流】
（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有___________种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：_______________________。
13．铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红（Fe2O3）的实验流程如下图所示。
（1）酸溶时，Fe2O3发生反应的化学方程式是 。
（2）氧化时，发生的反应是：。反应温度不宜太高，原因可能是 。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。
（4）兴趣小组用铁红（Fe2O3）制取铁触媒（Fe3O4）进行了如下探究。取48.0g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。
表：装置B和C的质量变化
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe、CO2和H2O；碱石灰的成分为苛性钠与生石灰。
①加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 、 。（答两点）
②用Fe2O3制取Fe3O4，装置A应控制的适宜温度为 。
③加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。
14．“盐泥”主要成分为、和。下面是化学兴趣小组将“盐泥变废为宝”，制备硫酸镁的工艺流程图。
（1）上述流程中，为了提高“酸浸”的效率，可以采取的措施是 。
（2）“酸浸”中反应的化学方程式为 。
（3）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（4）“结晶”过程中（结合如图信息）获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。
（5）在结晶过程中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。
A．蒸馏水B．稀硫酸C．饱和硫酸镁溶液D．饱和氯化钠溶液
（6）为测定硫酸镁产品的纯度，进行如下实验：称取2.5g硫酸镁样品于烧杯中，加水溶解，再加入足量的溶液，反应结束后，经过过滤、洗涤、烘干，得到的固体。计算样品中所含的质量分数为 。（写出计算过程，否则不得分）
答案
1．B
2．C
3．B
4．C
5．C
6．C
7．D
8．D
9．C
10．D
11．(1)4NH3+3O22N2+6H2O；(2)④①②
12． 过滤 CuO、C Fe Na2CO3 沉淀全部消失，有气泡冒出 或 NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 6 把Ba(OH)2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液或过量的Ca(NO3)2溶液
13．（1）
（2）H2O2受热容易分解，起不到氧化效果
（3）取最后一次洗涤液，滴加Ba(NO3)2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净/取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净
（4）①排尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 排尽玻璃管中的空气，使测量结果更准确（合理即可） ②600℃ ③27∶29
14．（1）搅拌、适当加热、增大酸的浓度
（2）
（3）漏斗
（4）降温
（5）C
（6）96%
解：设样品中硫酸镁的质量为x。
则样品中硫酸镁的质量分数为
答：样品中硫酸镁的质量分数为96%。
序号
实验对象
试剂及方法
A
CuO粉末(碳粉)
加入足量的稀硫酸，过滤
B
CO2(CO)
气体通过足量的木炭，加热
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D
NaCl溶液(CuSO4)
加入适量NaOH溶液，过滤
温度/℃
装置B/g
装置C/g
室温
300.00
400.00
550
300.45
400.55
600
300.90
401.10
650
301.80
402.20