人教版 (2019)选择性必修1电离平衡教课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1电离平衡教课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了表达式，电离平衡常数，结合H+能力，离子浓度由大到小，7×10-3等内容，欢迎下载使用。
醋酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢?如何定量的表示弱电解质电离程度的大小呢？
弱酸电离程度的大小可用电离度和电离平衡常数来衡量
弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。
CH3CH2COOH ⇌CH3CH2COO- + H+ NH3·H2O ⇌NH4+ + OH-
(1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数
弱酸：用Ka表示，弱碱：用Kb表示
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。通常用Ka1 、Ka2 、Ka3等来分别表示
多元弱酸的各级电离常数逐渐减小：K1 ＞K2 ＞K3
(2) 多元弱酸的电离常数
= 4.5 ×10-7 = 4.7 ×10-11
3. 影响电离常数大小因素
平衡常数的影响因素是什么？
①内因：相同温度下，电离常数由弱电解质的性质决定酸（碱）性越强，Ka或Kb越大②外因：电离常数大小只与温度影响有关温度升高电离程度增大，K增大
4. 电离常数的意义：电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。 一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越大，酸性或碱性越强
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定当 Ka1 ≫ Ka2时，计算多元弱酸中的 c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离
二、电离平衡常数的应用
应用①：判断酸(碱)性强弱
25℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液， 三种溶液的酸性由强到弱的顺序：
CH3COOH > H2CO3 > HCN
弱酸的Ka越大，电离程度越大，越容易电离出H+，酸性越强弱碱的Kb越大，电离程度越大，越容易电离出OH-，碱性越强
Ka=1.8×10－5
Ka=4.9×10－10
Ka1=4.3×10－7
Ka2=5.6×10－11
二、电离平衡常数的计算和应用
CH3COO- _____ HCO3- _____ CO32-
一般弱酸的酸性越弱，弱酸根离子结合氢离子的能力就越强
应用②：判断离子结合质子 (H+) 的能力
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.1×10-7
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=1.3×10-13
Ka=4.0×10-8
相同浓度HCOO-、HS-、S2-、HCO3 -、CO32-、ClO- 结合H+的能力的顺序？
常温下，将0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
应用③：比较弱电解质中微粒浓度比值的变化
H3PO4 _____ H2PO4- _____ HPO42-
酸性：HCOOH ＞ HCN
HCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONa
【例】 已知：Ka(HCOOH)＝1.77×10-4 Ka(HCN)＝4.9×10-10
HCOONa 与 HCN不反应
问下列反应是否能发生，若能发生请写出化学方程式：
（2）HCOONa 与 HCN溶液：
（1）HCOOH与NaCN溶液：
一般符合“以强制弱”规律
应用④：判断复分解反应能否发生
[实验3-2] 向盛有2 mL 1 ml/L 醋酸的试管中滴加1 ml/L Na2CO3溶液，观察现象。你能否由此推测Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)的大小关系？
CH3COOH ＞ H2CO3
Ka(CH3COOH) ＞ Ka1(H2CO3)
已知：HClO: K= 4×10-8 H2CO3： K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11
HClO加入到碳酸钠溶液中生成：少量CO2通入到漂白液中生成：
NaClO和NaHCO3
HClO和NaHCO3
已知：H2S： K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H2CO3： K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收，写出离子反应方程式：____________________________________
H2S + CO32- = HS-+ HCO3-
弱酸可以制强酸吗？如何解释？
生成难溶于酸的沉淀：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 H2S + 2AgF = Ag2S↓ + 2HF
发生氧化还原反应：H2S + Br2 = 2HBr + S↓ H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
应用⑤：电离常数的有关计算
例：在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2ml/L的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10-3 ml/L。试计算该温度下NH3·H2O的电离常数Kb
NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
0.2-1.7×10-3
c(NH3·H2O) = (0.2-1.7×10-3)ml/L ≈ 0.2ml/L
≈ 1.4×10-5
练习1：在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.1ml/L的醋酸，pH=3，将溶液稀释10倍后。试计算稀释后的溶液pH。
1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 (　　)A.相同条件下，电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数大小关系为K(a1 )H3PO2B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多