高中化学第一节 电离平衡课文配套课件ppt

这是一份高中化学第一节 电离平衡课文配套课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了探究电解质的强弱，强电解质与弱电解质，电离方程式书写，v△P△t，电离平衡，课堂小结，课堂反馈，课后作业等内容，欢迎下载使用。
学习目标 1.能从宏观、微观角度对弱电解质在水溶液中的电离过程有全面的认识。 2.能根据平衡移动原理，定性理解温度、浓度等外在条件对弱电解质电离平衡的影响。 3.能用电离常数从理论上解释弱电解质电离平衡的移动。
室温下，分别取 10 mL 0.1 ml·L-1 盐酸 和 0.1 ml·L-1 醋酸溶液1. 比较它们 pH 的大小 2. 试验其导电能力 3. 与等量镁条反应观察、比较、记录现象。
资料卡片：pH = -lg c(H+)
c(H+) = 0.1 ml/L
c(H+) ≈ 0. 001 ml/L
微观分析（阅读教材 p58）：
0.1 ml·L-1 盐酸 0.1 ml·L-1 醋酸溶液
在稀溶液中， HCl 全部电离生成 H+ 和 Cl- CH3COOH 部分电离生成 H+ 和 CH3COO-
室温下，10 mL 0.1 ml/L HCl(aq) 和 10 mL 0.1 ml/L CH3COOH(aq)
强酸、强碱、大多数盐如：H2SO4、NaOH、NaCl
弱酸、弱碱如H2CO3、NH3.H2O
1.强电解质：完全电离，用“＝” HCl ＝ ， BaSO4＝ ， 2.弱电解质：部分电离，用“ ” CH3COOH ， NH3·H2O 。
Ba2+ + SO42_
Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
n(Mg) = 0.0021 ml
n(酸) = 0.004 ml
HCl Cl_ + H+
0.1 ml·L－1
≈ 0.001 ml·L－1
二、电离平衡
1. 定义：一定条件下的弱电解质溶液中，分子电离 成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，即电离平衡状态。
室温下，10 mL 0.1 ml/L CH3COOH(aq)，改变如下条件（不考虑温度变化），判断电离平衡移动方向及各粒子的浓度变化情况：
2.影响电离平衡的外界因素：浓度，温度等
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。 对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。
弱酸用Ka、弱碱Kb表示。
写出一元弱碱 NH3·H2O 的电离方程式及其电离常数表达式：
阅读教材 p58 思考：多元弱酸电离常数如何表达
H2CO3
H+ + HCO3_
碳酸的电离方程式及其各级电离常数表达式：
思考：对比如下数据，电离平衡常数受哪些因素的影响？
25℃ 几种弱酸的 Ka
不同温度下CH3COOH的 Ka
2. 相同温度下，Ka 越大，弱酸越易电离，酸性越强
3. 电离常数 Ka与温度有关， 但电离常数随温度变化不大
1. 相同温度下，不同弱酸的 Ka 不同，由弱酸的性质决定
思考：对比室温下如下数据，分析稀释醋酸过程中电离程度、Ka变化
相同条件下,弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大
20℃ 若使 0.1 ml·L－1 的CH3COOH溶液中比值增大，可以采取的措施是 （ ）　 ① 加少量CH3COONa固体 ② 加少量NaOH固体 ③ 加少量冰醋酸　 ④ 加水 A.①④ B. ③④ C. ④ D.②③
①加少量CH3COONa
在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 ml/L的氨水中，达到电离平衡时，已电离的 NH3·H2O 为 1.7×10-3 ml/L，计算该温度下 NH3·H2O 的电离常数（Kb）
起始浓度/(ml·L-1)
变化浓度/(ml·L-1)
平衡浓度/(ml·L-1)
0.20-1.7×10-3
c(NH3·H2O) = (0.20-1.7×10-3) ml·L-1 ≈ 0.20 ml·L-1
NH3·H2O 的电离方程式及有关粒子的浓度如下
1. 梳理弱电离平衡的笔记2. 课本P59 第1-6 题
体会定量化学之美感悟弱酸厚积薄发品味知识融会贯通