化学选择性必修1第一节 电离平衡课前预习课件ppt

这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡课前预习课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了电离平衡常数，电离平衡常数的意义，电离平衡常数的应用，新课导入，电离平衡常数K，比较它们的酸性强弱，电离常数的影响因素，电离度，电离平衡的相关计算，0×10–3等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
甲酸(HCOOH)又称蚁酸，酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤出现红肿。甲酸存在手某些蚁类和毛虫的分泌物中。
从电离平衡的角度分析皮肤被蚂蚁、毛虫叮咬后出现红胂的原因。
已知人体血液中存在如下平衡：
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。
1）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。 通常用K1 、K2 、K3等来分别表示
（表达式中浓度指该粒子的总浓度）
一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。
Ka1 =4.3×10-7
Ka2 =5.6×10-11
电离平衡常数 K的意义
以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
HF ＞ HNO2 ＞ HClO
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3‑＞HS‑
(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说 明电离常数首先由物质的本性所决定。(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关， 由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升 高而增大。
思考：对比如下数据，电离平衡常数受哪些因素的影响？
25℃ 几种弱酸的 Ka
相同温度下，Ka 越大，弱酸越易电离，酸性越强
(1)相同温度下，不同弱酸的 Ka 不同，由弱酸的性质决定
不同温度下CH3COOH的 Ka
(2)电离常数 Ka与温度有关， 但电离常数随温度变化不大
思考：对比室温下如下数据，分析稀释醋酸过程中电离程度、Ka变化
相同条件下,弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大
已知0.1ml/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO- + H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO3-的酸性由强到弱的顺序为__________________________________。
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-
(2)同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________________。
已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。表达式：电离度通常用ɑ表示。
电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率，即表示弱电解质在水中的电离程度。特别提示①温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同。若不同的一元弱酸的ɑ越大，表示其酸性相对越强。②同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。
C初/ml·L－1 0.2 0 0∆C/ml·L－1 C平/ml·L－1
某温度下，氨水的浓度为 2.0 ml·L–1 ， 达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O 为1.7×10-3 ml·L–1 。计算该温度下的电离平衡常数。
0.2 −1.7×10−3
已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=。若氨水的浓度为 2.0 ml·L–1。求溶液中的氢氧根离子浓度c(OH–)。
C初/ml·L－1 2.0 0 0∆C/ml·L－1 x x xC平/ml·L－1 2－x x x
拓展应用：电离常数判断微粒比值的变化
电离平衡常数的影响因素
电离程度、电离平衡常数的计算
1.已知：H2S： K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H2CO3：K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
H2S + CO32－ = HS－+ HCO3－
2、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4 = 2 H++ SO42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
3、下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：则下列不正确的是（ ）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸， 增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数增大
4.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)。若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2；NaCN＋HF=HCN＋NaF；NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)
A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)