人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数背景图ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数背景图ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了答案B，新知探究，答案C，②③①，用浓溶液配制稀溶液，溶质质量分数偏大，溶质质量分数偏小，答案D等内容，欢迎下载使用。
知识点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
涉及的化学方程式：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
[2025·漳州模拟]如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是(　　) A.取用　 B.称量　 C.量取　 D.溶解
【点拨】用托盘天平称量固体试剂时应“左物右码”，B中试剂和砝码位置放反了。
知识点1 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1.溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算
将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
求出稀盐酸中溶质的质量
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。
解：生成二氧化碳的质量为x。
73 44100g×15% x
[2025·黑龙江]实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是(　　)A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为3.0 gB．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【点拨】配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50 g×6%＝3.0 g，A正确；用托盘天平称量3.0 g氯化钠，用量筒量取47 mL水，B正确；将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，C错误；将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，D正确。
将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 127 2 x y 0.2g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g + 9.6g - 0.2g = 100g
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
[2025·上海长宁区模拟]4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液。
下列说法正确的是(　　)A．硼酸的溶解度为3.65 gB．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解C．步骤Ⅱ中所得溶液的溶质质量分数为8%D．所得溶液在20 ℃时会析出固体，溶质质量分数减小
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
3.溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成
计算废水中氢氧化钠质量分数
80 　 98 x　 4.9g
氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
生理盐水的溶质质量分数是0.9%，对患者而言，太浓或者太稀都会带来生命危险。如何配制一定溶质的质量分数的溶液？
知识点2 配制一定溶质质量分数的溶液
配制50 g 质量分数为6％的氯化钠溶液：
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
[2025·温州模拟]生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。(1)若盐水溶质质量分数过高会导致细胞________(填“吸水”或“失水”)，延缓伤口愈合。(2)某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2 000 g，需要称取食盐________g。
(3)如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是________(填数字序号)。
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
由 可知：
溶质质量增大或溶剂质量减小
溶质质量减小或溶剂质量增大
[2025·成都]配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50 g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图所示。下列说法正确的是(　　)A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥B．将NaCl固体倒入量筒中溶解C．稀释时，用量筒量取48.5 mL水D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
【点拨】用固体配制一定质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解。称量时用到托盘天平、药匙，量取时用到量筒、胶头滴管，在烧杯中溶解，溶解时用玻璃棒搅拌，故选择的仪器有①②③④⑤⑥，A错误；将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒不能用于溶解固体，B错误；稀释前后，溶质质量不变，配制50 g质量分数为3%的溶液，需要6%的溶液的质量为50 g×3%÷6%＝25 g，
故加水的质量为50 g－25 g＝25 g，25 g水的体积约为 25 mL，故用量筒量取25 mL水，C错误；量取6%的溶液时仰视读数，导致量取的浓溶液质量偏大，所配稀溶液浓度偏大，D正确。
制作豆腐主要有黄豆磨浆、分离渣浆、煮沸豆浆、点卤凝固等步骤。据此回答：
(1)上述工艺流程中，黄豆磨浆属于________(填“物理”或“化学”)变化；其中分离渣浆就是把豆渣从豆浆中分离，此过程与下图________(填字母)过程的原理相同。
【点拨】在制豆腐工艺流程中，磨浆过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；用过滤的方法将豆腐与水分离，故选C。
(2)豆浆煮开，稍冷却后再用浓度为30%的盐卤溶液进行点浆。小温提前准备了6 kg的干黄豆制作豆腐，已知1 kg的干黄豆需用盐卤固体10 g，则需要多少克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液？
根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
①计算：配制100 g 10%的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为100 g×10%＝10 g，需要水的质量为100 g－10 g＝90 g，对应水的体积为90 g÷1 g/mL＝90 mL；②称量：用托盘天平称量10 g碳酸钠固体，放入烧杯中；③量取：用100 mL量筒量取90 mL水，倒入盛有碳酸钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解；⑤贮存：将配制好的碳酸钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入指定位置。
(2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3 g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？