微主题2　物质的性质、用途与转化 课件 2026届高三化学二轮复习

这是一份微主题2　物质的性质、用途与转化 课件 2026届高三化学二轮复习，共19页。PPT课件主要包含了基础回归，有对应关系，HCl氛围加热，氧气高温H2O2，体系建构，名卷优选，Fe＋2AgCl，HFe，PbSO4，O2＋2H2O等内容，欢迎下载使用。
1　判断下列物质的性质和用途是否有对应关系，若无对应关系，需简要说明理由。(1) 氨气易溶于水，可用作制冷剂。______________________________________________________________________________。(2)浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥。__________________________________________________________________________________________。(3) Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂。______________。
无对应关系。氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，与溶解性无关
无对应关系。浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，不能干燥NH3及还原性气体，如H2S等
2　判断下列物质在指定条件下的转化是否正确，错误的请改正。
将Na2CO3(s)改为NaHCO3(s)
将Cl2(g)改为O2(g)
3　指出下列物质转化的条件。(1)MgCl2·6H2O―→MgCl2____________________。(2)Fe―→Fe3O4________________________________。(3) FeS2―→SO2―→H2SO4________________________。
氧气、点燃(或水蒸气、高温)
4　写出FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3沉淀的离子方程式：________________________________________。提高NH4HCO3利用率可以采用的方法为______________________________________。发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。
加入适量的氨水(或通入适量的氨气)
考向1　物质的性质与用途对应关系1 [2025江苏卷]下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是( )A. 蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质B. 乙醚与青蒿素(C15H22O5)组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C. CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
【解析】 蛋白质能盐析，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质，A错误；乙醚和青蒿素因极性相似而相溶，可用乙醚提取青蒿素，B错误；不同的烃沸点不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油，D错误。
【解析】 液氨可用作制冷剂，主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；H2O(g)的热稳定性比H2S(g)高，主要原因是H—O的键能高于H—S，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；N2H4具有还原性在于N本身可以失电子，N2H4中无配位键，D错误。
2　[2023江苏卷]下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C.H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高D. N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性
考向2　氧化还原反应　离子反应3　写出下列相关反应的化学(或离子)方程式。(1)[2025江苏卷]①用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3沉淀。60 ℃时，按n(S)∶n(As)＝7∶1向酸性废液中加入ZnS。写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：_______________________________________________________。
As2S3＋3Zn2＋＋6H2O
(2)[2024江苏卷]①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3＋可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。②在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 ml/L盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为_________________________________。
===FeCl2＋2Ag
4　氧化还原反应中的相关计算。(1)[2024江苏卷]利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有______________；含CO和H2各1 ml的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得______________ml H2。
(2)[2023江苏卷改编]金属硫化物(MxSy)催化反应：CH4(g)＋2H2S(g)===CS2 (g)＋4H2 (g)，该反应中每消耗1 ml H2S，转移电子的数目约为___________________。
4×6.02×1023
3×6.02×1023
(2) CH4中碳元素的化合价由－4升高到＋4；CH4和H2S中氢元素的化合价均降低为0，该反应中电子转移为8e－。故每消耗1 ml H2S，转移电子的数目约为4×6.02×1023。(3) NH3中氮元素的化合价由－3升高到0，O2中氧元素、NO中氮元素的化合价均下降，反应中电子转移为12e－，故每消耗1 ml NH3，转移电子的数目约为3×6.02×1023。
考向3　常见无机物间的转化5　 [2025江苏卷]下列化学反应表示正确的是( )A. 黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S===K2CO3＋N2↑＋3SO2↑
6　[2024江苏卷]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
【解析】 电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，A正确；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液得不到Mg，电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误；纯碱工业是在饱和食盐水中依次通入NH3和CO2，先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，C错误；工业制备硫酸，首先是黄铁矿和氧气反应生成SO2，其次是SO2催化氧化为SO3，最后是SO3和H2O反应生成H2SO4，SO2和水反应生成H2SO3，D错误。
7　[2023江苏卷]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
【解析】 工业制硝酸不采用N2与O2直接反应制取NO，且NO不能与H2O反应生成HNO3，B错误。
考向1　物质的性质与用途对应关系1　[2025苏州考前模拟]下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是( )A.金刚石难溶于水，可用于切割玻璃B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. CH4为非极性分子，CH4具有较大的燃烧热D. Pb2＋与Cl－能形成配位键，PbCl2在盐酸中溶解度比在水中的大
【解析】 金刚石因硬度大，可用于切割玻璃，与难溶于水无关，A错误；硅具有适中的导电性，用作半导体材料，与熔点高无关，B错误；甲烷具有较大的燃烧热，是因为甲烷燃烧放出较多的热量，C错误。
2 [2024南京二模]下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是( )A. MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂B. MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2C. NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大
【解析】 SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，A错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，B错误；KIO3中含有碘元素，可作食盐的添加剂，C错误；ClO2具有强氧化性，可杀死细菌，D正确。
3　[2025无锡期末]下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. SO2有还原性，可用于漂白草编织物B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体C. KIO3受热可分解，可用作食盐的碘添加剂D. ClO2有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂
考向2　氧化还原反应　离子反应4　[2024南通、泰州等六市一调改编]下列化学反应表示不正确的是( )A. FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2＋4H＋=== Fe2＋＋2H2S↑
【解析】 离子方程式的电荷不守恒，A错误。
5　写出下列相关反应的化学(或离子)方程式。(1)[2025苏北四市期末]从高铟烟灰中(主要含In2O3、In2S3、PbO、SiO2等)提取铟的过程如下：
①写出In2S3反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。②过滤所得滤渣含MnO2、SiO2和______________(填化学式)。(2)[2024南京二模]①NaClO2的制备。一种制备NaClO2的过程可表示如下：“反应2”的化学方程式为______________________________________________________。
In2S3＋12MnO2＋24H＋===2In3＋
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋
(3)[2025南通如皋适应性二]I2与CH3COCH3在碱性条件下反应可生成CHI3沉淀、CH3COO－、I－和水。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。
＋7H＋===3Fe3＋＋Cr3＋＋4H2O
CH3COCH3＋3I2＋4OH－===CHI3↓＋CH3COO－＋3I－＋3H2O
6　氧化还原反应中的相关计算。(1)[2025盐城、南京期末]CeO2催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分Ce4＋转化成Ce3＋。当1 ml CeO2氧化标准状况下2.24 L CO时，生成的CeO(2－x)中n(Ce3＋)∶n(Ce4＋)＝__________。
(3)[2024南通等六市一调改编]反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu＋催化该反应的过程如图所示。步骤Ⅲ中每消耗1 ml Cu＋(NO2)，转移电子数目为___________________。
考向3　常见无机物间的转化7 [2025泰州调研]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
【解析】 Na与O2在常温下反应生成Na2O，在点燃或加热条件下反应生成Na2O2，B错误；AlCl3溶液在蒸干时会水解生成Al(OH)3和HCl，HCl受热挥发，最终得不到无水AlCl3，C错误；NO与水不反应，D错误。
8 [2025南通四模]在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是( )
【解析】 I2无法置换出HBr中的Br2，B错误；电解AlCl3溶液生成Al(OH)3，电解熔融Al2O3(加冰晶石)制铝，C错误；煅烧FeS2生成SO2，D错误。
核心1　物质之间的转化关系1　价类二维图
2　常见物质间转化关系(1)连续氧化反应(注：不一定是制备路线)
3　重要的化工生产(1)氯碱工业a. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸b. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸c. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
②工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，其化学方程式为____________________________________________________。阳离子交换膜的作用是__________________________________________________________________________________________。
防止氢气和氯气混合反应，防止OH－迁移到左室与氯气反应，使Na＋迁移到右室生成NaOH
(2)从浓海水中提取溴的工艺如下图所示。①吸收塔中SO2、Br2与H2O反应的离子方程式为_______________________________________________________。
SO2＋Br2＋2H2O
②在反应池中，海水中的Br－已转化为Br2。设计后续步骤将Br2先转化为Br－又转化为Br2，目的是______________。③通入吸收塔的SO2流量与Br2产率关系如图所示。当SO2流量高于45 kg/h后，Br2产率下降，原因是___________________________________________________________________。
过量的SO2循环进入吹出塔与溴反
应，使溴转化为Br－进入废液
(3)海带中的碘元素灼烧后通常以I－的形式存在，从海带中提取单质碘的流程如下：①灼烧海带所用仪器名称：酒精灯、三脚架、泥三角、________。X试剂的名称是__________________，操作⑤的名称为_____________。②写出氧化时发生反应的离子方程式：__________________________________。
2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋
(4)某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：①工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是__________________________。
石灰乳原料丰富，成本低
(5)侯氏制碱法①通入氨气和二氧化碳的顺序为__________________________。②沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(6)工业制硝酸以上转化中涉及的化学方程式为_____________________________、___________________、_____________________________________。
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　
(7)工业制硫酸 写出下列设备中发生反应的化学方程式。沸腾炉：______________________________________________；接触室：__________________________；吸收塔：___________________________。
SO3＋H2O===H2SO4
(8)工业冶炼铝工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：①试剂X应选择____________(填“烧碱溶液”或“盐酸”)，反应①的离子方程式为_______________________________________________。
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
②反应②的化学方程式为___________________________________________________。③电解熔融氧化铝制得金属铝的化学方程式为____________________________________________________。
Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋
核心2　离子方程式书写1　审清题意“三注意”(1)反应环境：如介质的酸碱性。(2)试剂滴加顺序，不同的滴加顺序，过程中先后可能会发生不同的反应。(3)反应过程中反应物之间量的关系，不同的比例关系可能会发生不同的反应。如：
2 ★与量有关的离子方程式书写方法——“少定多变”法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约。如：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式的书写方法如下：
【解析】 甲烷在高温下分解得到炭黑，与甲烷的热值(J/kg)大小无关，B错误。
1 [2024无锡期末]下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是( )A. 锂的容量密度(mAh/g)高：用作电池负极材料B. 甲烷的热值(J/kg)高：用于工业制备炭黑C. 葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银D. 氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁
2　[2025盐城、南京期末]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
【解析】 工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉，而不是澄清石灰水，A错误；NH3催化氧化生成NO，B错误；SO2与水反应生成H2SO3，C错误。
【解析】 氨水足量，应该生成正盐(NH4)2CO3，B错误。
3 [2025徐州考前模拟]常见CO2化学吸收剂有金属氧化物(如MgO)、碳酸盐溶液、氨溶液、胺(RNH2)溶液、离子液体等。胺溶液吸收CO2后可生成氨基甲酸盐。下列说法不正确的是( )A. MgO吸收CO2的反应：MgO＋CO2===MgCO3
4　[2023南京、盐城期末]无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如图所示。下列说法正确的是 ( )A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2OD.脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl
【解析】 废铁屑的主要成分为Fe，Fe和Fe3＋反应生成Fe2＋，“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fe2＋、H＋、Cl－，A错误；Cl2具有氧化性，且不引入新杂质，“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；Fe3＋水解生成氢氧化铁，且蒸干会导致固体失H2O，不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O，C错误；SOCl2与水反应生成SO2和HCl，D错误。
5CeO1.8＋CO2＋2H2===CH3OH＋5CeO2或3CeO2·Ce2O3＋CO2＋
2H2===CH3OH＋5CeO2
(2)[2024连云港期末]将CCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。三颈瓶中制得[C(NH3)6]3＋的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2[C(NH3)6]3＋＋12H2O