微主题6　电离平衡与盐类水解 课件 2026届高三化学二轮复习

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1　室温下，下列说法不能说明CH3COOH的酸性弱于盐酸的是( )A. 相同浓度的醋酸溶液和盐酸，前者pH大B. 相同pH的醋酸溶液和盐酸，导电能力后者强C. 相同浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者pH大D. pH＝2的醋酸溶液和盐酸，加水稀释100倍，前者变化小于后者2　铁矿石用稀硫酸溶解时，稀硫酸要过量的原因是____________________________________________。
中铁元素浸取率；抑制Fe3＋水解
3　工业中常用Na2CO3溶液浸泡金属，从而去除金属表面的油污。(1)Na2CO3溶液除油污是由于其溶液呈碱性，呈碱性的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。(2)Na2CO3溶液中存在多种微粒。②写出Na2CO3溶液中的三守恒。电荷守恒：_______________________________________________。元素守恒：______________________________________________。质子守恒：_______________________________________________。
4　判断下列说法是否正确。(1)与pH相关。①室温下，pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3·H2O)＝9.9×10－7 ml/L( )
(2)与Na2S溶液相关。①已知：H2S的Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13，则室温下，0.01　ml/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2－) ( )②室温下，用pH计测量0.1 ml/L Na2S溶液的pH，测得pH为12.65，则c(S2－)c(OH－)>c(HS－) ( )
考向4　盐类水解的综合应用8　判断下列说法是否正确。(1)[2025苏州期末]分别向CH3COONa和NaCN溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色，判断CH3COO－和CN－结合H＋能力的强弱( )(2)[2025南通、泰州等七市二调]向含酚酞的Na2CO3　溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化，判断Na2CO3溶液中存在水解平衡( )(3)[2026连云港期中]用pH试纸测量(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH，测得pHClO－( )
9　[2026扬州七校联考]特制MnO2粉末可除去水中微量Fe2＋。控制溶液pH约为6.5，Fe2＋被吸附至MnO2表面，在MnO2催化下被溶解氧快速氧化为Fe3＋，最终形成Fe(OH)3胶体后与MnO2共沉淀。(1)Fe2＋转化为Fe(OH)3胶体总反应的离子方程式为_____________________________________________________________。(2)溶液中残留铁量与温度关系如图。温度高于30 ℃，溶液残留铁量增多的原因是____________________________________。
高于30 ℃，溶液中的溶氧量减少
(3)除铁时，溶液pH不宜过低，可能原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
pH过低，不利于Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体；H＋浓度大，不利于MnO2吸附Fe2＋或不利于MnO2吸附Fe(OH)3胶体共沉淀
10　(1)[2024苏州期末]已知：TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋。其他条件不变，溶液初始pH对含Fe3＋的TiO2＋溶液水解率的影响如图所示，pH在1.7～1.8内，随着pH增大，TiO2＋水解率下降的原因是________________________________________________。
Fe3＋水解产生的H＋抑制了TiO2＋的水解
(2)[2024无锡期末]以FeSO4·7H2O为原料制备FeCO3的实验流程如图所示。沉淀剂使用尿素[CO(NH2)2]，不使用Na2CO3的原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1)初始pH在1.7～1.8内，由图可知，随着pH的增大，Fe3＋水解程度增大，产生的H＋对TiO2＋的水解有抑制作用，从而导致TiO2＋的水解率下降。
　 Na2CO3溶液显碱性，易生成Fe(OH)2，碱性条件下，Fe(OH)2易被氧化产生Fe(OH)3沉淀等杂质
核心1　电离平衡常数(K电离)、水的离子积常数(Kw)与盐类水解常数(Kh)1　电离平衡常数(K电离)(1)常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水，弱电解质在溶液中存在电离平衡。弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，可促进其电离。常引用常数K比较酸碱性强弱、比较粒子浓度大小或判断粒子浓度比的变化。
(2)多元弱酸(或弱碱)的电离是分步进行的，一般K1≫K2≫K3。因此计算多元弱酸溶液的c(H＋)或比较多元弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。①可以通过比较弱酸一级电离平衡常数的大小来比较它们电离程度的大小，也可比较酸性强弱。如酸性：H2C2O4＞H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3。
2　水的电离[25　℃时，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14]图中曲线表示不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系。由于水的电离是吸热过程，升高温度可促进水电离，水的离子积常数增大，曲线cd对应的温度高于25 ℃，故T >25。一定温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系是一个定值，但水的电离程度不一定相同。在酸或碱溶液中，水的电离受到________；电离程度________(填“变大”“变小”或“不变”)。
4　综合应用(没有特殊说明时，使用的数据均在室温下)(1)证明弱电解质的方法Ⅰ. 从平衡及平衡移动判断以CH3COOH为例：①测定0.1 ml/L CH3COOH溶液的pH，pH______(填“>”或“”或“