微专题2　常见物质的性质、用途及转化 （讲义+课件 2份打包）2025年高考化学二轮复习

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[氧化性与还原性]1. (2023·江苏卷)室温下，探究0.1 ml/L FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
【解析】 检验溶液中是否含有Fe3＋，应该直接滴加KSCN溶液，A错误；Fe2＋水解使溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，C错误；酸性溶液中，H2O2能把 Fe2＋氧化为Fe3＋，无法确定催化H2O2分解的是Fe2＋还是Fe3＋，且缺少对照实验，D错误。
2. 下列有关说法正确的是(　　)A. (2020·江苏卷)向0.1 ml/L H2O2溶液中滴加0.1 ml/L KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性B. (2019·江苏卷)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C. (2018·江苏卷)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D. (2017·江苏卷)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
【解析】 H2O2与高锰酸钾溶液反应，H2O2是还原剂，H2O2具有还原性，A错误；SO2可用于纸浆漂白，不涉及电子得失，与氧化性无关，B错误；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性：氧化剂(Cu2＋)>氧化产物(Fe2＋)，C错误；沉淀部分溶解，说明沉淀中含有亚硫酸钡和硫酸钡，则亚硫酸钠部分被氧化，D正确。
[氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写]②“酸浸”(盐酸)时，CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。③实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有 FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为_____________________________ ______。
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
(2)(2021·江苏卷) 将一定量软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加 H2SO4溶液，MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为___________________________________________。(3)(2020·江苏卷)①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式：____________________________________。②CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液 反应制得)中通入H2生成HCOO－，其离子方程式为_______________________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
[离子共存]4. (2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
5. (2019·江苏卷改编)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
[离子方程式]6. (2020·江苏卷改编)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A. Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－B. NO2通入水中制硝酸：
【解析】 HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆分，A错误；电荷不守恒，B错误；AgOH可溶于浓氨水，并转化为[Ag(NH3)2]＋，D错误。
7. (2019·江苏卷改编)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A. 室温下，用NaOH稀溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋4OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【解析】 铝和NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，B错误；Cu与稀硝酸反应的气体产物为NO，C错误；Na2SiO3是可溶性盐，写离子方程式时需要拆开，D错误。
8. (2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(　　)A. 汽车尾气处理：
化学反应的叙述与表示(学用P15)
阅读下列材料，完成第9题。
9. (2023·江苏卷)下列化学反应表示正确的是　(　　)A. 水煤气法制氢：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－131.3 kJ/mlC. 电解水制氢的阳极反应：2H2O－2e－===H2↑＋2OH－D. CaH2与水反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
【解析】 水煤气法制氢为吸热反应，ΔH应大于0，A错误；电解水制氢时，H2是阴极产物，阳极产生的气体是O2，故阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，C错误；H原子不守恒，D错误。
10. (2020·江苏卷改编)下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 ml/L NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]C. 室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO气体D. 室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
【解析】 室温下，Na在空气中被O2氧化生成Na2O，在点燃或加热的条件下被O2氧化生成Na2O2，A错误；室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，C错误；室温下，Fe在浓硫酸中发生钝化反应，生成致密的氧化物保护膜，D错误。
阅读下列材料，完成第11～12题。
12. (2022·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(　　)A. SiO2与HF溶液反应：B. 高温下H2还原GeS2：GeS2＋H2===Ge＋2H2SC. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：D. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3 kJ/ml
12. (2022·江苏卷)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A. 石墨能导电，可用作润滑剂B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【解析】 石墨质软，易滑动，常用作润滑剂，与导电性无关，A错误；晶体硅是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，与晶体硅熔点高无关，B错误；含铅化合物PbO2可在正极得到电子发生还原反应，可用作电极材料，与其颜色无关，D错误。
13. (2021·江苏卷)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　)A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
【解析】 纳米四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，B错误。
14. (2020·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A. 铝的金属活动性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
【解析】 可用于制备铝金属制品是因为常温下，铝在空气中可生成一层致密的氧化膜，A错误；氧化铝熔点高，可作耐高温材料，氧化铝可用于电解冶炼铝的原因是其在自然界中含量丰富，熔融状态下能够导电，B错误；可用于中和过多的胃酸，是因为氢氧化铝能与胃酸反应，且本身性质比较温和，C错误。
15. (2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)A. HCl制备：
常见物质间的转化(学用P16)
【解析】 应电解熔融MgCl2制备金属Mg，B错误；应在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，析出NaHCO3晶体，然后加热固体NaHCO3得到Na2CO3，C错误；工业制硫酸，FeS2和氧气在高温下反应得到的SO2应在催化剂存在下先与氧气反应生成SO3，再用98%的浓硫酸吸收SO3得到H2SO4，D错误。
16. (2023·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
【解析】 NO与H2O不反应，B错误。
17. (2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
18. (2021·江苏卷)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)
【解析】 NO不溶于水，无法直接与水反应生成硝酸，A错误；稀硝酸与Cu反应的还原产物为NO，B错误；在催化剂催化作用下，汽车尾气中的NO与CO反应，转化为N2和CO2，C正确；分析化合价可知，硝酸根离子中N元素化合价为＋5，氮气中N元素为0价，需要加入还原剂才能完成，而臭氧是氧化剂，D错误。
19. (2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
【解析】 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，石灰水中氢氧化钙的浓度太低，不能用于制备漂白粉，A错误；制备应在饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2，可析出NaHCO3，B错误；电解熔融的氯化镁可制备金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，D错误。
20. (2023·江苏卷)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。(1)“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为______________ __________________________________。(2)载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是__________________________________________。
Ca(OH)2===CaCO3＋KOH＋H2O
相同质量时，LiOH固体可吸收更多的CO2
21. (2023·江苏卷)实验室制备Cl2的原理及装置均正确的是(　　)
B. 除去Cl2中的HCl
D. 吸收尾气中的Cl2
【解析】 实验室制取Cl2时，应该选用浓盐酸，A错误；用洗气瓶洗气时，气体应“长进短出”，若从短导管进气，则洗气瓶中的液体会被压出，B错误；Cl2微溶于水，水吸收Cl2的能力有限，可改用NaOH浓溶液吸收尾气中的Cl2，D错误。
22. (2021·江苏卷)下列由废铜屑制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污B. 用装置乙溶解废铜屑C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
【解析】 碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液可促进油污的水解，能达到实验目的，A正确；酸性溶液中过氧化氢可氧化并溶解Cu，能达到实验目的，B正确；过滤可分离不溶性杂质与溶液，能达到实验目的，C正确；由溶液得到含结晶水的晶体，需蒸发浓缩、冷却结晶，蒸干溶液无法获得CuSO4·5H2O，不能达到实验目的，D错误。
23. (2020·江苏卷)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是(　　)A. PM2.5　B. O2　C. SO2　D. NO
【解析】 PM2.5可导致雾霾发生，属于空气污染物，A不符合题意；氧气不属于空气污染物，B符合题意；SO2可导致酸雨的形成，属于空气污染物，C不符合题意；NO可引起光化学烟雾及酸雨，属于空气污染物，D不符合题意。
24. (2020·江苏卷)吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为__________ ________________________________________________________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是______________ (填化学式)。(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2所示)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为____________________________________________ _________________________。随着氧化的进行，溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
25. (2019·江苏卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____________ _________________。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有____(填字母)。A. 加快通入尾气的速率B. 采用气、液逆流的方式吸收尾气C. 吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_________(填化学式，下同)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____。
NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是____________________ __________________________________。
HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
1. 常见的氧化剂及还原产物预测
常见氧化剂、还原剂及其产物的预测与化学(或离子)方程式的配平
2. 常见的还原剂及氧化产物预测
3. 歧化反应与归中反应(1)卤素单质在碱性条件下的歧化反应。①Cl2与NaOH溶液在常温下发生反应的离子方程式：___________________________________________；②Cl2与NaOH溶液在加热条件下发生反应的离子方程式：___________________________________________；③Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式：___________________________________________。
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
(3)NOx与碱液的歧化反应与归中反应。__NO2＋__OH－===_____________________；__NO＋__NO2＋_______===______________。
4. 根据生成物的ΔG判断产物的离子方程式的书写例　已知：Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。Na2S2O4在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为________________________ ________。
1. 碳酸盐及其酸式盐在溶液中的沉淀反应写出下列反应的离子方程式。(1)Fe2＋和Na2CO3溶液反应：_____________________________；(2)Fe2＋和NaHCO3溶液反应：___________________________________________________；(3)Al3＋和Na2CO3溶液反应：__________________________________________；
(4)Al3＋和NaHCO3溶液反应：_____________________________________；(5)Fe3＋和NaHCO3溶液反应：______________________________________________________；(6)Mn2＋和NaHCO3溶液反应：__________________________________________________；(7)FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液可制备FeCO3沉淀：____________________________________________________________________________________________。
2. 有关盐类水解反应的应用(1)AlP与水反应的化学方程式：___________________________________________。(2)Zn3P2与水反应的化学方程式：___________________________________________________。
AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑
Zn3P2＋6H2O===3Zn(OH)2↓＋2PH3↑
(4)常温下，[B4O5(OH)4]2－可以水解生成等物质的量浓度的H3BO3和[B(OH)4]－，该水解反应的离子方程式为__________________________________________。(5)写出盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解反应的离子方程式：__________________ __________________________。
[B4O5(OH)4]2－＋5H2O===2H3BO3＋2[B(OH)4]－
[N2H5·H2O]＋＋H＋
3. 其他非氧化还原反应(1)写出IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________________。(2)写出焙烧(NH4)6M7O24·4H2O得到MO3的化学方程式：_____________________________________________________。(3)向含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3，三元弱酸)形式存在]中加入FeS，可将H3AsO3转化为As2S3沉淀。写出该沉砷过程中的离子方程式：_______________________________________________。
IBr＋2OH－===Br－＋IO－＋H2O
3FeS＋2H3AsO3＋6H＋===As2S3＋3Fe2＋＋6H2O
1. 钠及其化合物间的转化关系
元素及其重要化合物的转化(请同学们根据下列转化关系图写出有关的化学方程式及离子方程式)
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑⑤2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⑥2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
⑦NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3⑧Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH⑨Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3⑪Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑫NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑⑬NaOH＋HCl===NaCl＋H2OOH－＋H＋===H2O
2. 镁及其化合物间的转化关系(海水提镁)②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2[不能用NaOH代替Ca(OH)2(石灰乳)]Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(蒸发结晶析出MgCl2·6H2O)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
3. 铝及其化合物间的转化关系①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
③Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O④Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－⑤Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑥Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－⑦AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
⑧Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3或2Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O⑨AlCl3＋3Na[Al(OH)4]===4Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
⑫AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaClAl3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－⑬Na[Al(OH)4]＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋4H2O[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O⑭Na[Al(OH)4]＋NaHCO3===Na2CO3＋Al(OH)3↓＋H2O⑮AlCl3＋3NaHCO3===3NaCl＋3CO2↑＋Al(OH)3↓
4. 铁及其化合物间的转化关系①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
③Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O④2FeCl2＋Cl2===2FeCl32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑤2FeCl3＋Fe===3FeCl22Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
⑥FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑧FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑨Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
5. 铜及其化合物间的转化关系②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
③CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋ ＋2H2O
⑦Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑧Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O⑨2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑫CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4⑬Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
6. 氯、卤素及其化合物间的转化关系
⑤Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2OCl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑥2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑦Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaClCl2＋2Br－===Br2＋2Cl－或Cl2＋2KI===I2＋2KClCl2＋2I－===I2＋2Cl－
7. 硫及其化合物间的转化关系
④FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑⑥2H2S＋SO2===3S＋2H2O(两种气体反应)
⑪H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl⑫SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
8. 氮及其化合物间的转化关系
⑥NH3＋HCl===NH4Cl⑦NH3＋HNO3===NH4NO3⑧2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4⑨NH3＋H2CO3===NH4HCO3
⑬2NO＋O2===2NO2⑭3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑮NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O⑯2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
⑱3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑲Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
9. 碳、硅及其化合物间的转化关系
⑧Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑⑨SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
⑩SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O⑫Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl或Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
[及时巩固]判断下列转化在给定的条件下能否一步实现(能转化的打“√”，不能转化的打“×”)。
1. 按要求写出下列反应的化学方程式
指定化学(或离子)方程式的书写(学用P25)
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
2. 按要求写出下列反应的离子方程式
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
Ag＋＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
重要物质的制备及化工生产
1. 常见物质的实验室制法(1)常见气体(NH3、Cl2、CO2、SO2)的实验室制取
NaOH(答案合理即可)
(2)常见固体的实验室制取
2. 重要的化工生产(1)以海水为资源的化工生产
(2)以空气为资源的化工生产
(3)以矿石为资源的化工生产
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
(学用P30)1. 水合肼(N2H4·H2O)的制备(1)实验室模拟尿素法制备水合肼的流程如下：
已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；②一定条件下，将NaClO和NaOH的碱性混合溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。　“反应器1”合成N2H4·H2O的装置如图1所示，写出生成水合肼的化学方程式： ___________________________________________________________；实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______________；其主要目的是______________________________________；使用冷凝管的目的是________________。
防止过量的NaClO将生成的
(2)某实验室设计了如图2所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。①双极膜中产生的____(填“H＋”或“OH－”)移向多孔铂电极。②石墨电极反应式为______________________________。③多孔铂电极反应式为_______________________________________。
ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－
2NH3－2e－＋2OH－===N2H4＋2H2O
2. 高铁酸钾的制备(1)K2FeO4的性质①可溶于水、微溶于KOH浓溶液。②在0～5 ℃强碱性溶液中比较稳定。③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下可发生分解分解。
(2)常见的制备高铁酸钾的方法
(3)湿法制备K2FeO4流程图①制备K2FeO4时，NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_________ _______________________________________________。②低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出K2FeO4固体。
将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴入NaClO碱性溶液中
3. 高锰酸钾的制备(1)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应
(2)软锰矿制备高锰酸钾的流程图(3)如何判断歧化反应已经完成通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，则证明歧化反应已经完成。
(4)注意事项①在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、铁坩埚(KOH与玻璃、瓷坩埚中的SiO2反应)。②加酸歧化时，不宜用盐酸的原因：盐酸中的Cl－具有还原性，会被氧化为Cl2，部分Mn元素以Mn2＋形式存在，KMnO4的产率降低。③电解时的阳极反应式：④与加酸歧化法相比，电解法的明显优势为_____________________________ ___________________________。
K2MnO4中的锰元素可以完全转化
到KMnO4中，提高利用率
4. 重铬酸钾的制备(1)铬铁矿主要成分为FeCr2O4(可写作FeO·Cr2O3)，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程(部分)示意图如下：
②注意事项a. 焙烧不能放在瓷坩埚中，要放在铁坩埚中。
(2)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示：①不锈钢作阴极，电极反应式：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
②惰性电极作阳极，电极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。阳极区得到重铬酸钾溶液的原因：
常考物质的性质与用途(学用P32)
2. 常考物质的性质与用途(1)干燥剂、抗氧化剂、漂白剂常见的干燥剂——CaO、硅胶、碱石灰、浓硫酸、P2O5(吸水性)；抗氧化剂——还原铁粉、维生素C、SO2(还原性)、Na2SO3；漂白剂——SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。
[正误判断](正确的打“√”，错误的打“×”)。①SO2具有还原性，可用于葡萄酒的保存(　　)②SO2具有漂白性，可漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，漂白食品等(　　)③维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂(　　)④食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质(　　)⑤二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫可作漂白剂(　　)⑧SO2通入NaOH的酚酞溶液，溶液的红色褪去，说明SO2具有漂白性(　　)⑨过氧化氢具有还原性，可用于处理含氰废水(　　)
(2)混凝剂和杀菌消毒剂混凝剂：明矾(铝盐)和铁盐——水解生成胶体；杀菌消毒剂：NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2、NH2Cl(一氯胺)——有强氧化性；
[正误判断](正确的打“√”，错误的打“×”)。①明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂(　　)②FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质(　　)③NaClO 溶液呈碱性，可用于水体杀菌消毒(　　)④K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同(　　)⑤次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂(　　)⑥二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(　　)
(3)供氧剂、胃酸中和剂、发酵粉、钡餐、去污剂供氧剂：Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2；胃酸中和剂：性质较温和，能与盐酸反应——NaHCO3、Al(OH)3；发酵粉：NaHCO3受热易分解，生成气体使糕点疏松多孔；钡餐：硫酸钡不溶于水、不溶于酸，并且不能被X射线透过；去污剂：碳酸钠水解使溶液显碱性，可去除油污。
[正误判断](正确的打“√”，错误的打“×”)。①Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2，可用作呼吸面具供氧剂(　　)②NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂(　　)③氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸(　　)④NaHCO3受热易分解，可作发酵粉(　　)⑤患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质(　　)⑥用热的纯碱溶液洗去油污时，Na2CO3可直接与油污反应(　　)
(4)分子中含有氢键对物质物理性质的影响a．某物质的分子与水分子间存在氢键会增大该物质的溶解度；b．分子间存在氢键可增大物质间的黏稠度；c．分子间存在氢键，物质的熔、沸点反常地高；d．分子内存在氢键，物质的熔、沸点反常地低；e．分子间存在氢键，测定物质的相对分子质量会偏大。
[正误判断](正确的打“√”，错误的打“×”)。①H2SO4分子间存在氢键，呈黏稠状(　　)②NH3分子间存在氢键，NH3热稳定性高(　　)③NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水(　　)④通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高；HF分子间存在氢键作用，而HI分子间只存在范德华力(　　)⑤H2O比H2S稳定是因为H2O分子间存在氢键(　　)⑥氨分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故NH3的熔、沸点及稳定性均大于PH3(　　)⑦乙醇分子间存在氢键，乙醇可以任意比例与水混溶(　　)⑧HF分子间存在氢键，气态HF相对分子质量大于20(　　)
(5)其余常考物质的性质与用途光导纤维：SiO2，导光性好；制冷剂：氨气，易液化且汽化吸收大量热；耐高温材料：MgO、Al2O3，熔点高；氮肥：含有N元素；电解冶炼铝：Al2O3(熔融)，熔融的Al2O3能导电；红色颜料：Fe2O3，为红棕色固体；电脑芯片、太阳能电池板、半导体材料：Si；水晶、玛瑙、石英坩埚：SiO2；钝化反应：常温下，铝、铁与浓硫酸(或浓硝酸)发生反应生成致密的氧化物保护膜。
[正误判断](正确的打“√”，错误的打“×”)。①NH3易溶于水，可用作制冷剂(　　)②Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(　　)③NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥(　　)④SiO2熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维　　(　　)⑤高纯硅广泛用于制作光导纤维(　　)⑥二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片(　　)⑦氧化铝的熔点较高，可用作电解冶炼铝的原料(　　)⑧常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应，可用铝、铁罐盛装浓硫酸、浓硝酸(　　)⑨铝的金属活动性强，可用于制作铝金属制品(　　)⑩碘单质使淀粉溶液变蓝，可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含有碘元素(　　)
1. 二氧化硫[考题呈现](1)焙烧高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还有少量FeS2)的过程中会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式：__________________；焙烧时加入CaO的作用是_____________________；添加CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________。
酸雨的防治——脱硫、脱硝(学用P34)
除去焙烧时生成的SO2
硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中
(2)工业上也可用氨水吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2反应的化学方程式：___________________________；采用该方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________________________(用离子方程式表示)。(3)另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰(CaO)即可除去 SO2，最后生成CaSO4，写出总反应的化学方程式：________________________ _________。(4)向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，写出总反|| 应的化学方程式：_______________________________________。(5)用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成(NH4)2SO4和CO2。写出该反 应的化学方程式：___________________________________________________。
NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
2CO(NH2)2＋2SO2＋4H2O＋O2===2(NH4)2SO4＋2CO2
[基础知识]①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　　　　　　　　②SO2＋NaOH===NaHSO3③SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O ④SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3
[拓展延伸](1)实验室吸收SO2的方法①用足量NaOH溶液吸收：________________________________________。②用足量氨水吸收：___________________________________。(2)检验SO2的方法将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，可证明该气体是SO2。(3)除去CO2气体中混有的少量SO2的方法：__________________________。(4)空气(或尾气)中二氧化硫含量(体积分数)的测定原理①用碘水：_____________________________(写化学方程式)。②用KMnO4溶液：__________________________________________ (写离子方程式)。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
用饱和碳酸氢钠溶液洗气
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
[归纳总结]①SO2与过量的NaOH(或NH3·H2O)溶液反应生成___________ (或__________)，过量SO2与NaOH(或NH3·H2O)溶液反应生成__________(或_________)。②用吸收液吸收SO2，反应温度不能高的原因：温度越高，SO2的溶解度越小。③加入CaO脱硫，先生成________，最终被空气中的氧气氧化为________。[易错提醒]先根据题给信息弄清楚脱硫的含义再答题；将SO2通入BaCl2溶液中，__(填“有”或“无”)白色沉淀生成；将SO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液仅变红不褪色；除去CO2气体中混有的少量SO2，____(填“能”或“不能”)选用饱和Na2CO3溶液；测定二氧化硫含量时，要根据化学方程式找准关系式进行计算
2. 一氧化氮和二氧化氮[考题呈现](1)硝酸工业的尾气处理常用方法(写化学方程式)①用NaOH溶液吸收NO2气体： ；②用NaOH溶液吸收NO、NO2气体： ；③用Na2CO3溶液吸收NO2气体： ；④用Na2CO3溶液吸收NO、NO2气体： 。
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2
(2)脱氮——含氮化合物氧化为硝酸(或高价氮的氧化物、硝酸盐)①O3可用于烟气脱硝。O3氧化NO2的氧化产物为________。②双氧水(H2O2)也可用于烟气脱硝除去NO，产物中有HNO3生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。④电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸[Ka(HNO2)＝5.1×10－4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。写出阳极反应式：____________________________________________。
3H2O2＋2NO===2HNO3＋2H2O
(3)NaClO氧化法脱硝工业上采用NaClO和NaOH混合溶液作为吸收剂，在图1所示的喷淋吸收塔中进行烟气脱硝。写出喷淋吸收塔中发生反应的离子方程式：______________________ ___________________。
2NO＋3ClO－＋2OH－===
(4)含氮化合物转化为氮气①利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为可参与大气循环的气体，该反 应的化学方程式为____________________________。②在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可与NOx反应生成N2和H2O。写出 CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：______________________________________。
③采用原电池原理的方法可消除氮氧化物的污染，其工作原理如图2所示。该原电池中负极发生的电极反应式为_____________________________。
图2 图3 图4
2NH3－6e－===N2＋6H＋
④电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如图3所示。写出该活性原子与NO反应的离子方程式：________________________________________。(5)含氮化合物转化为氮肥用如图4所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。该装置阳极电极反应式为_____________________________。电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是____________________________________________________
电解反应生成HNO3，通入的NH3与HNO3反应生成NH4NO3
[易错提醒]①一般，浓硝酸与金属反应的还原产物为________，稀硝酸与金属反应的还原产物为________。③氧化法脱硝：用H2O2、O3、KMnO4等将NO(或NO2)氧化为NO2(或N2O5)，易被碱性液体吸收。④还原法脱硝：用NH3、CO(NH2)2等将NO(或NO2)还原为____。⑤电解法脱硝：先用稀硝酸吸收NOx生成含______(填化学式)溶液，再用电解法生成硝酸。⑥有关脱硝计算，根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数进行计算
例1　已知：在酸性溶液中，C2O3的还原产物是C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是(　　)A. C2O3在酸性溶液中易被氧化成C2＋B. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化D. I2具有较强的氧化性，可以将C2＋氧化成C2O3
离子反应与氧化还原反应
【解析】 在酸性溶液中，C2O3易被还原生成C2＋，A错误；氧化性：Fe3＋>I2，Fe3＋易将I－氧化成单质碘，即铁离子与碘离子不能大量共存，不会存在反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，B错误；氧化性：C2O3>I2，故I2不能将C2＋氧化成C2O3，D错误。
例2　 (2024·苏锡常镇一模)铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(　　)A. 工业制硫酸涉及的物质转化：D. 利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag
【解析】 FeS2在高温下与氧气反应生成的是SO2而不是SO3，A错误；Fe与Br2反应生成的是FeBr3，B错误；AgCl难溶于水，在离子方程式中不能拆，D错误。
例3　 (2024·苏锡常镇二模)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)A. H2SO4分子间存在氢键，呈黏稠状B. ClO2具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂C. CH4为正四面体形分子，具有可燃性D. AgBr见光易分解，可用作感光材料
常见物质的结构、性质与用途
【解析】 分子的空间结构与该物质是否具有可燃性无必然联系，C错误。
例4　(2024·徐州四模)镁、铝都是较活泼的金属。下列描述正确的是(　　)A. 高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B. 镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C. 镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D. 铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
【解析】 高温下，镁、铝均与氧气发生反应，镁不具有抗腐蚀性，但因铝与O2反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步与O2反应，具有一定的抗腐蚀性，A错误；镁、铝都能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，镁不能与强碱反应，Al能与强碱 (如氢氧化钠)发生反应，B错误；铝热反应为铝与某些金属氧化物的反应，镁条是用来引发铝热反应的物质，不属于铝热剂的成分，D错误。
例5　(2023·南通一调)无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下。下列说法正确的是(　　)A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子 有Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3 ·6H2OD. “脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl
【解析】 铁屑的主要成分为Fe，铁和铁离子反应生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fe2＋、H＋、Cl－，不会大量存在Fe3＋，A错误；氯水具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；Fe3＋水解生成氢氧化铁，故将“氧化”后的溶液蒸干不能获得FeCl3·6H2O，C错误；SOCl2与水反应生成SO2和HCl，D错误。
例6　(2024·南通海安)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，一种制备流程如下：
(1)FeCO3的制取。如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入盛有1.0 ml/L Na2CO3溶液(pH＝11.9)的装置丙中，当溶液的pH约为7时，滴入0.8 ml/L FeSO4溶液，生成FeCO3沉淀。①装置乙中盛装的试剂是饱和__________溶液(填化学式)。②写出装置丙中生成FeCO3的主要离子方程式：_______________________________________。
(2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%的H2O2溶液，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0 ml/L NaOH溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。①HBr催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下：第一步：_____________________________ (写化学方程式)；第二步：C6H12O6＋HBrO===C6H12O7＋HBr。　②加热煮沸的作用是_________________________________。
HBr＋H2O2===H2O＋HBrO
除去多余H2O2，防止氧化Fe2＋
例7　铬及其化合物之间的转化关系如下：
指定情境下的化学(或离子)方程式书写
补充上述①～⑥转化的主要产物，并写出各步转化反应的离子方程式。A：________；B：____________________；C：_______。①____________________________________。②___________________________________。③____________________________________________________。④______________________________________________________。⑤____________________________________________________________。　⑥________________________________________________________。
Cr(OH)3、Fe(OH)3
例8　(2023·镇江八校联考)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是(　　)A. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油、柴油的燃烧B. SO2不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除
【解析】 汽车尾气中的NO主要来源于汽车气缸中氮气和氧气在高温下反应生成的，与汽油、柴油的燃烧无关，A错误；二氧化硫具有漂白性和弱氧化性，不仅可以漂白纸浆，也能杀菌消毒，B正确；铵盐和硝酸盐可作为肥料，植物不能吸收空气中的NO和NO2，氮的固定为氮气转化为含氮化合物的过程，C错误；生石灰的主要成分是CaO，能与SO2反应生成CaSO3，再被氧化为硫酸钙，则工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，但CO2不可采用石灰法进行脱除，D错误。
1. (2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是(　　)A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
【解析】 烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KIO3长时间受热而分解，B错误；白糖熬制成焦糖汁，呈现深褐色，是食品中的天然着色剂，并不是利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色，C错误；制作面点时加入的是NaHCO3，其俗名为小苏打，纯碱是Na2CO3，D错误。
2. (2024·全国甲卷)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
3. (2024·湖北卷)过量的SO2与0.1 ml/L以下溶液发生反应。根据现象，下列反应的化学方程式表示错误的是(　　)
【解析】 SO2与Na2S的溶液反应，产生的淡黄色沉淀为S，SO2过量，产物为NaHSO3，故其化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，B正确；SO2与CuCl2溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，产生的白色沉淀为CuCl，C正确；过量SO2与Na2CO3反应生成亚硫酸氢钠，溶液碱性减弱，溶液由红色变无色，D正确。
4. (2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
【解析】 Cl2和水反应，生成盐酸和次氯酸，不能直接生成NaClO，A错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，不能生成H2SO4，B错误；Fe2O3不能与水直接反应生成Fe(OH)3，C错误；CO2与水反应，生成碳酸，足量的碳酸与氢氧化钙反应可生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、CO2和水，D正确。
1. (2024·南通二调)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A. MgO难溶于水，可用于制作耐高温材料B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂D. NH3分子间形成氢键，NH3的沸点比PH3的高
【解析】 MgO因为熔点高，可用于制作耐高温材料，A错误；NaHCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，B错误；浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，C错误；NH3分子间形成氢键，NH3的沸点比PH3的高，D正确。
阅读下列材料，完成第2题。元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF转化为F2；加热NaCl与浓硫酸的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是A1级高效安全灭菌消毒剂：Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。
2. (2024·苏锡常镇二模)下列化学反应表示正确的是(　　)
3. 下列有关物质工业制备的反应原理错误的是(　　)
4. (2023·苏州期末调研)利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得Ca(NO2)2的部分工艺流程如下：下列说法不正确的是(　　)A. 反应NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)的ΔS