微专题2　常见物质的性质、用途及制备 (教案+课件）2026届高考化学二轮复习

第一篇高考专题专题一　物质的结构与性质　元素周期律微主题2　常见物质的性质、用途及制备高考溯源[氧化性与还原性]1. (2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol/L FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　 　)1氧化还原反应B【解析】 检验溶液中是否含有Fe3＋，应该直接滴加KSCN溶液，A错误；Fe2＋水解使溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，C错误；酸性溶液中，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法确定催化H2O2分解的是Fe2＋还是Fe3＋，且缺少对照实验，D错误。2. 下列有关说法正确的是(　 　)A. (2020·江苏卷)向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性B. (2019·江苏卷)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C. (2018·江苏卷)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D. (2017·江苏卷)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化【解析】 H2O2与高锰酸钾溶液反应，H2O2是还原剂，H2O2具有还原性，A错误；SO2可用于纸浆漂白，不涉及电子得失，与氧化性无关，B错误；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性：氧化剂(Cu2＋)＞氧化产物(Fe2＋)，C错误；沉淀部分溶解，说明沉淀中含有亚硫酸钡和硫酸钡，则亚硫酸钠部分被氧化，D正确。D②“酸浸”(盐酸)时，CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为_________________________________________。③实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为_________________________________。2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O(2)(2021·江苏卷) 将一定量软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为_________________________________________。(3)(2020·江苏卷)①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式：_________________________________。②CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO－，其离子方程式为_____________________________。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)(2019·江苏卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。②将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式：__________________________________。3HClO2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O[离子共存]4. (2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　 　)2离子反应A5. (2019·江苏卷改编)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　 　)A[离子方程式]6. (2020·江苏卷改编)下列指定反应的离子方程式正确的是(　 　)【解析】 HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆分，A错误；电荷不守恒，B错误；AgOH可溶于浓氨水，并转化为[Ag(NH3)2]＋，D错误。C7. (2019·江苏卷改编)下列指定反应的离子方程式正确的是(　 　)A. 室温下，用NaOH稀溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋4OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑【解析】 铝和NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，B错误；Cu与稀硝酸反应的气体产物为NO，C错误；Na2SiO3是可溶性盐，写离子方程式时需要拆开，D错误。D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋A8. (2025·江苏卷)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是(　 　)A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸3化学反应的叙述与表示【解析】 湿法炼铜是通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误；高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误。A9. (2025·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(　 　)A. 黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S===K2CO3＋N2↑＋3SO2↑D. 向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4ClD10. (2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(　 　)D11. (2020·江苏卷改编)下列有关化学反应的叙述正确的是(　 　)A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 mol/L NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]C. 室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO气体D. 室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4【解析】 室温下，Na在空气中被O2氧化生成Na2O，在点燃或加热的条件下被O2氧化生成Na2O2，A错误；室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，C错误；室温下，Fe在浓硫酸中发生钝化反应，生成致密的保护膜，D错误。B12. (2023·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(　 　)A. 水煤气法制氢：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－131.3 kJ/molC. 电解水制氢的阳极反应：2H2O－2e－===H2↑＋2OH－D. CaH2与水反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑B【解析】 水煤气法制氢为吸热反应，ΔH应大于0，A错误；电解水制氢时，H2是阴极产物，阳极产生的气体是O2，故阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，C错误；该化学方程式中H原子不守恒，D错误。A14. (2022·江苏卷)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　 　)A. 石墨能导电，可用作润滑剂B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料4物质的性质与用途【解析】 石墨质软，易滑动，常用作润滑剂，与导电性无关，A错误；晶体硅是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，与晶体硅熔点高无关，B错误；含铅化合物PbO2可在正极得到电子发生还原反应，可用作电极材料，与其颜色无关，D错误。C15. (2021·江苏卷)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　 　)A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水【解析】 纳米四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，B错误。B16. (2020·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　 　)A. 铝的金属活动性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【解析】 可用于制备铝金属制品是因为常温下，铝在空气中可生成一层致密的保护膜，A错误；氧化铝熔点高，可作耐高温材料，氧化铝可用于电解冶炼铝的原因是其在自然界中含量丰富，熔融状态下能够导电，B错误；可用于中和过多的胃酸，是因为氢氧化铝能与胃酸反应，且本身性质比较温和，C错误。D17. (2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　 　)5常见物质间的转化A【解析】 应电解熔融MgCl2制备金属Mg，B错误；应在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，析出NaHCO3晶体，然后加热固体NaHCO3得到Na2CO3，C错误；工业制硫酸，FeS2和氧气在高温下反应得到的SO2应在催化剂存在下先与氧气反应生成SO3，再用98%的浓硫酸吸收SO3得到H2SO4，D错误。18. (2023·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　 　)【解析】 NO与H2O不反应，B错误。B19. (2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　 　)A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”A20. (2021·江苏卷)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　 　)【解析】 NO不溶于水，无法直接与水反应生成硝酸，A错误；稀硝酸与Cu反应的还原产物为NO，B错误；在催化剂催化作用下，汽车尾气中的NO与CO反应，转化为N2和CO2，C正确；分析化合价可知，硝酸根离子中N元素化合价为＋5，氮气中N元素为0价，需要加入还原剂才能完成，而臭氧是氧化剂，D错误。C21. (2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　 　)【解析】 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，石灰水中氢氧化钙的浓度太低，不能用于制备漂白粉，A错误；应在饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2，可析出固体NaHCO3，B错误；电解熔融的氯化镁可制备金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，D错误。C22. (2023·江苏卷)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。(1)“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______________________________________________。(2)载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是______________________________________。KHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋KOH＋H2O相同质量时，LiOH固体可吸收更多的CO223. (2020·江苏卷)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是(　 　)A. PM2.5 B. O2C. SO2 D. NO6环境保护【解析】 PM2.5可导致雾霾发生，属于空气污染物，A不符合题意；氧气不属于空气污染物，B符合题意；SO2可导致酸雨的形成，属于空气污染物，C不符合题意；NO可引起光化学烟雾及酸雨，属于空气污染物，D不符合题意。B24. (2020·江苏卷)吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。图1(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________________________________________________________________________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是_______(填化学式)。(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2所示)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。图2随着氧化的进行，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。ZnSO3大减小能力提升1. 常见的氧化剂及还原产物预测核心突破1常见氧化剂、还原剂及其产物的预测　歧化反应与归中反应Mn2＋Mn2＋Cr3＋NO2NO＞＞2. 常见的还原剂及氧化产物预测＞＞3. 歧化反应与归中反应(1)卤素单质在碱性条件下的歧化反应。①Cl2与NaOH溶液在冰水浴(或常温下)反应的离子方程式为_____________________________；②Cl2与KOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__________________________________；③Br2、I2与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________________________________；④Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_________________________________；Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O5Cl－＋3H2O(2)单质硫在碱性条件下(如NaOH溶液)加热发生歧化反应的离子方程式为_________________________________。3S＋12H＋Cl2↑＋H2O56H＋3Cl2↑＋3H2O56H＋3Br2＋3H2O 56H＋3I2＋3H2O6H＋3S↓＋3H2O(5)NOx与碱液的歧化与归中反应(硝酸工业尾气处理)。①NO2与NaOH溶液发生歧化反应的离子方程式为_________________________________；②NO2、NO混合气体与NaOH溶液发生归中反应的离子方程式为__________________________________。＋H2ONO＋NO2＋2常考的非氧化还原反应1. 金属离子在可溶性碳酸盐及其酸式盐溶液中的沉淀反应写出下列反应的离子方程式。(1)Fe2＋和Na2CO3溶液反应：_______________________。(2)Fe2＋和NaHCO3溶液反应：______________________________________。(3)FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液可制备FeCO3沉淀：______________________________________________________________________________________。(4)Al3＋和Na2CO3溶液反应：__________________________________________。(5)Al3＋和NaHCO3溶液反应：___________________________________。(6)Fe3＋和NaHCO3溶液反应：___________________________________。(7)Mn2＋和氨水-NH4HCO3溶液反应：______________________________________________________________________________________。2. 有关盐类水解反应的应用(1)AlP与水反应的化学方程式：________________________________。(2)Zn3P2与水反应的化学方程式：_________________________________。(4)B(OH)3在水中的电离方程式：______________________________。(5)盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解反应的离子方程式为______________________________。AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑Zn3P2＋6H2O===3Zn(OH)2↓＋2PH3↑＋H＋(6)以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，该反应的离子方程式为________________________________________________________。　3. 其他非氧化还原反应(1)写出IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应的离子方程式：_______________________________。(2)写出焙烧(NH4)6Mo7O24·4H2O得到MoO3的化学方程式：________________________________________________。(3)向含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3，三元弱酸)形式存在]中加入FeS，可将H3AsO3转化为As2S3沉淀。写出该沉砷过程中的离子方程式：____________________________________________。IBr＋2OH－===Br－＋IO－＋H2O (NH4)6Mo7O24·4H2O3FeS＋2H3AsO3＋6H＋===As2S3＋3Fe2＋＋6H2O1. 钠及其化合物间的转化关系3元素及其重要化合物的转化(请同学们根据下列转化关系图写出有关的化学方程式及离子方程式)③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑⑤2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⑥2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O⑦NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3⑧Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH⑨Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3⑪Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O⑫NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O⑬NaOH＋HCl===NaCl＋H2OOH－＋H＋===H2O⑮NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl2. 镁及其化合物间的转化关系(海水提镁)②CaO＋H2O===Ca(OH)2③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2[不能用NaOH代替Ca(OH)2(石灰乳)]Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(蒸发浓缩、冷却结晶析出MgCl2·6H2O)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O3. 铝及其化合物间的转化关系①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑③Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O④Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－⑤Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑥Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－⑦AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl⑧Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑨AlCl3＋3Na[Al(OH)4]===4Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓⑫Na[Al(OH)4]＋NaHCO3===Na2CO3＋Al(OH)3↓＋H2O⑬AlCl3＋3NaHCO3===3NaCl＋3CO2↑＋Al(OH)3↓⑭AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaClAl3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－⑮Na[Al(OH)4]＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋4H2O[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O4. 铁及其化合物间的转化关系①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O④2FeCl2＋Cl2===2FeCl32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑤2FeCl3＋Fe===3FeCl22Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑧FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑨Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑⑮FeCl2＋K3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋2KClK＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓(Fe2＋的检验，生成蓝色沉淀)⑰FeCl3＋K4[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋3KClK＋＋Fe3＋＋[Fe(CN)6]4－===KFe[Fe(CN)6]↓(Fe3＋的检验，生成蓝色沉淀)5. 铜及其化合物间的转化关系②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O③CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋ ＋2H2O⑦Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑧Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O⑨2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑮CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O⑯2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4⑬Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－6. 氯、卤素及其化合物间的转化关系①SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl⑥Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2OCl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O⑦2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑨Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaClCl2＋2Br－===Br2＋2Cl－或Cl2＋2KI===I2＋2KClCl2＋2I－===I2＋2Cl－b．K2Cr2O7与浓盐酸反应制氯气K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋3Cl2↑＋2KCl＋7H2Oc．KClO3与浓盐酸反应制氯气KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O附　实验室制备氯气的其他方法：a．KMnO4与浓盐酸反应制氯气2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O7. 硫及其化合物间的转化关系④FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑⑩H2O＋SO3===H2SO4(⑧⑨⑩为工业制硫酸原理)⑪H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl或Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑮2H2SO3＋O2===2H2SO4⑰2CaSO3＋O2===2CaSO4⑱SO2＋2FeCl3＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl8. 氮及其化合物间的转化关系⑥NH3＋HCl===NH4Cl⑦NH3＋HNO3===NH4NO3⑧2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4⑨NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3⑬2NO＋O2===2NO2⑭3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑮NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O⑯2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O⑱3NO2＋H2O===2HNO3＋NO⑲Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑳3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O9. 碳、硅及其化合物间的转化关系⑩SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O⑧Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑⑨SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O4重要物质的制备及化工生产1. 常见物质的实验室制法(学用P26)(1)常见气体(Cl2、NH3、SO2)的实验室制备(见微专题3的P44)(2)常见固体物质的实验室制备2. 重要的化工生产(1)以海水为资源的化工生产过量Na2CO3BaCl2 盐酸饱和氯化钠氨气二氧化碳石墨铁熔融NaCl饱和NaCl溶液挥发性坩埚升华(2)以空气为资源的化工生产NONO2(3)以矿石为资源的化工生产放热98.3%的浓硫酸纯碱、石灰石、石英砂Na2SiO3、CaSiO3、SiO23. 高考热点物质的制备Ⅰ.水合肼(N2H4·H2O)的制备(1)实验室模拟尿素法制备水合肼的流程如下：已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；②一定条件下，将NaClO和NaOH的碱性混合溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。“反应器1”合成N2H4·H2O的装置如图1所示，写出生成水合肼的化学方程式：________________________________________________________；实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是____________；其主要目的是____________________________________________；使用冷凝管的目的是____________________。NaClO溶液防止过量的NaClO将生成的N2H4·H2O氧化减少水合肼的挥发(2)某实验室设计了如图2所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。①双极膜中产生的_____(填“H＋”或“OH－”)移向多孔铂电极。②石墨电极发生的电极反应式为________________________________。③多孔铂电极发生的电极反应式为__________________________________。OH－ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－2NH3－2e－＋2OH－===N2H4＋2H2OⅡ.高铁酸钾的制备(1)K2FeO4的性质①可溶于水、微溶于KOH浓溶液。②在0～5 ℃强碱性溶液中比较稳定。③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下可发生分解。杀菌消毒吸附水中悬浮物(2)常见的制备高铁酸钾的方法(3)湿法制备K2FeO4流程图①制备K2FeO4时，NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为____________________________________________________。②低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出K2FeO4固体。搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴入NaClO碱性溶液中Ⅲ.高锰酸钾的制备(1)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应(2)软锰矿制备高锰酸钾的流程图(3)如何判断歧化反应已经完成通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，则证明歧化反应已经完成。(4)注意事项①在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、铁坩埚(KOH与玻璃、瓷坩埚中的SiO2反应)。②加酸歧化时，不宜用盐酸的原因：盐酸中的Cl－具有还原性，会被氧化为Cl2，部分Mn元素以Mn2＋形式存在，KMnO4的产率降低。③电解时的阳极发生的电极反应式：④与加酸歧化法相比，电解法的明显优势为______________________________________________________。K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率Ⅳ.重铬酸钾的制备(1)铬铁矿主要成分为FeCr2O4(可写作FeO·Cr2O3)，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程(部分)示意图如下：①涉及的主要反应c. Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl②注意事项a. 焙烧不能放在瓷坩埚中，要放在铁坩埚中。(2)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示：①不锈钢作阴极，电极反应式：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。②惰性电极作阳极，电极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。1. 二氧化硫5酸雨的防治——脱硫、脱硝[考题呈现](1)焙烧高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还有少量FeS2)的过程中会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式：___________________；焙烧时加入CaO的作用是_______________________；添加CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________。除去焙烧时生成的SO2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中(2)工业上也可用氨水吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2反应的化学方程式：___________________________；采用该方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是___________________________(用离子方程式表示)。(3)另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰(CaO)即可除去SO2，最后生成CaSO4。写出总反应的化学方程式：_____________________________。(4)向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。写出总反应的化学方程式：_____________________________________。(5)用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成(NH4)2SO4和CO2。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。NH3·H2O＋SO2===NH4HSO32CO(NH2)2＋2SO2＋4H2O＋O2===2(NH4)2SO4＋2CO2[基础知识]①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　　　　　　　　②SO2＋NaOH===NaHSO3③SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O ④SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O用饱和碳酸氢钠溶液洗气SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HINa2SO3(NH4)2SO3NaHSO3NH4HSO3CaSO3CaSO4 无不能2. 一氧化氮和二氧化氮2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2ONO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO26H2O2x)N2＋6xH2O3Cl－＋3H2O＋2H＋3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2O2NH3－6e－===N2＋6H＋例1　已知：在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是(　 　)A. Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2＋B. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3典型考题1离子反应与氧化还原反应【解析】 在酸性溶液中，Co2O3易被还原生成Co2＋，A错误；氧化性：Fe3＋＞I2，Fe3＋易将I－氧化成单质碘，B错误；氧化性：Co2O3＞I2，故I2不能将Co2＋氧化成Co2O3，D错误。C例2　(2025·苏北八市三模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　 　)2物质间的转化【解析】 NO不和水反应，B错误；蔗糖不是还原糖，不能与银氨溶液发生银镜反应生成Ag，C错误；CO2不能与CaCl2溶液反应，D错误。A例3　(2025·苏锡常镇二模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　 　)A. NaClO 溶液具有碱性，可用作漂白剂B. N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料C. SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维D. NH3分子间可形成氢键，NH3的热稳定性比PH3的高3常见物质的结构、性质与用途【解析】 NaClO 溶液具有强氧化性， 可用作漂白剂，A错误；SiO2具有导光性，可用作光导纤维，C错误；非金属性：N＞P，故NH3的热稳定性比PH3的高，D错误。B例4　(2025·扬州中学)镁和铝都是较活泼的金属。下列叙述错误的是(　 　)A. 第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al)B. 工业上通过电解熔融态MgCl2制取金属MgC. 将AlCl3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D例5　(2025·南京六校2月联考)一种利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如图所示。已知：①常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表[完全沉淀c(金属离子)≤1×10－5mol/L]：4有关物质的制备②H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5。下列说法不正确的是(　 　)A. 由流程可知氧化性：Co(Ⅲ)＜H2O2B. 常温下加入的NH4HCO3溶液显碱性C. 气体X通入氨水至过量后所得溶液可循环利用A例6　(2024·南通海安)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，一种制备流程如下：(1)FeCO3的制取。如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入盛有1.0 mol/L Na2CO3溶液(pH＝11.9)的装置丙中，当溶液的pH约为7时，滴入0.8 mol/L FeSO4溶液，生成FeCO3沉淀。①装置乙中盛装的试剂是饱和__________溶液(填化学式)。②写出装置丙中生成FeCO3的主要离子方程式：________________________________________。NaHCO3H2O＋CO2↑(2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%的H2O2溶液，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0 mol/L NaOH溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。①HBr催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下：第一步：__________________________(写化学方程式)；第二步：C6H12O6＋HBrO===C6H12O7＋HBr。　②加热煮沸的作用是____________________________。HBr＋H2O2===H2O＋HBrO 除去多余H2O2，防止氧化Fe2＋例7　铬及其化合物之间的转化关系如下：5指定情境下的化学(或离子)方程式书写补充上述①～⑥转化的主要产物，并写出各步转化反应的离子方程式。A：_______；B：___________________；C：______。Cr(OH)3、Fe(OH)3Cr3＋①______________________________________。②____________________________。③________________________________________________。④________________________________________。⑤__________________________________________________。⑥_______________________________________________。例8　硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是(　 　)A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除C. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫D. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.56环境污染与防护【解析】 NO2和SO2是形成酸雨的主要物质，NO2和SO2都是刺激性气味的气体，其中NO2是红棕色气体，而SO2是无色气体，A错误；煅烧黄铁矿得到的是二氧化硫而不是三氧化硫，C错误；汽车尾气中的主要大气污染物为NOx、PM2.5和CO，不含SO2，D错误。B1. (2025·安徽卷)下列有关物质用途的说法错误的是(　 　)A. 生石灰可用作脱氧剂B. 硫酸铝可用作净水剂C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂高考视野【解析】 生石灰能与水反应，可作干燥剂，不能与氧气反应，不能作脱氧剂，A错误。A2. (2025·安徽卷)下列有关反应的化学方程式错误的是(　 　)【解析】 氨在氧气中燃烧，可生成氮气和水，A正确；液氨与钠反应，生成氨基钠和氢气，B正确；Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，C正确；浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀，化学方程式为2NH3＋HgCl2===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl，D错误。B. 液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑C. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2D. 浓氨水与HgCl2反应：HgCl2＋NH3===Hg(NH2)Cl↓＋HClD【解析】 石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在离子方程式中不拆分，D错误。3. (2025·陕西、山西、青海、宁夏卷)下列有关化学反应表示错误的是(　 　)A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al3(SO4)2===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD4. (2025·河南卷)下列化学反应的离子方程式正确的是(　 　)B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2OC. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClOA能力评价1. 下列有关物质工业制备的反应原理错误的是(　 　)D2. (2025·南京二模)下列化学反应表示正确的是(　 　)【解析】 酸性条件下，不能生成OH－，A错误；铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极应发生得电子的还原反应，电极反应式应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错误；TiCl4发生热水解反应获得 TiO2·xH2O：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，D错误。C. 铝-空气电池(碱性电解液)放电时，正极发生的电极反应式：Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－D. TiCl4热水解获得 TiO2·xH2O：TiCl4＋xH2O===TiO2·xH2O↓＋4HClB阅读下列材料，完成第3题。氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F—N===N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。3. (2025·宿迁考前)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是(　 　)A. ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂D. HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高A【解析】 ClF3与Cl2的化学性质相似，ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂，A正确；浓硫酸可用于干燥氯气，是因为浓硫酸具有吸水性，与脱水性无关，B错误；冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂，是因为可降低氧化铝的熔融温度，与溶解性无关，C错误；HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高与化学键有关，与氢键无关，D错误。4. (2025·南京)利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得Ca(NO2)2的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　 　)B. 为使尾气中NOx被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收C. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，Ca(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高C【解析】 该反应是气体分子数减小的反应，故ΔS＜0，A正确；尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收可以增大反应物的接触面积，有利于尾气中NOx被充分吸收，B正确；石灰乳与一氧化氮和二氧化氮反应的化学方程式为NO2＋NO＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，反应中NO过量，会导致排放气体中NO含量升高，C错误；Ca(NO2)2在酸性溶液中会发生歧化反应生成Ca(NO3)2、NO和水，D正确。