2024-2025学年浙江省杭州市西湖区学军海创园,学军西溪,学军紫金港高二上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年浙江省杭州市西湖区学军海创园,学军西溪,学军紫金港高二上学期期末考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
1．按物质性质分类，N2O5属于
A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．不成盐氧化物D．混合物
2．元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是
A．Al2O3是电解质B．Ga原子的N层电子皆为同一能级
C．27Al原子的中子数为14D．Ga位于周期表中第四周期IIIA族
3．下列化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的化学式：B．1、3-丁二烯的键线式：
C．NaCl晶体的晶胞：D．CH4的空间填充模型：
4．下列说法不正确的是
A．利用图1实验，可以观察钾元素的焰色
B．利用图2实验，可以证明化学能转化成电能
C．利用图3实验，可以检验装置气密性
D．利用图4实验，可以证明NH3极易溶于水
5．化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是
A．油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂
B．锅炉除水垢可以加入碳酸氢钠溶液作为除垢剂
C．果蔬汁饮料可以添加苯甲酸钠作为防腐剂
D．污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂
6．过二硫酸根S2O82-中存在一个过氧键(-O-O-O)，是工业用强氧化剂，可检验Mn2+存在：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+。下列说法不正确的是
A．S2O82-中有一个过氧键(-O-O-)，硫元素的化合价为+6价
B．上述反应中若有0.1ml还原剂被氧化，则转移电子0.5ml
C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体
D．为验证H2S2O8是否强酸，可将酚酞滴入Na2S2O8溶液，观察溶液的最终颜色来判断
7．结构决定性质。下列结构因素正确且与性质差异匹配的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．向H2SO4中滴加少量BaHCO32溶液：HCO3-+H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O=通电2OH-+Cl2↑+H2↑
D．碳酸钠溶液与过量水杨酸反应：
9．有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为CNH35BrSO4，主要区别在于配合物A的溶液中加入BaCl2时产生BaSO4沉淀，但加AgNO3时不产生沉淀，而配合物B则与此相反，但两者可以在一定的条件下相互转化。下列说法不正确的是
A．配合物A中C和Br成配位键B．相同浓度配合物A的导电性比B弱
C．配合物B的溶液中有游离的Br-D．C的化合价在转化时没有变化
10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，YX4分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满，M2为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是
A．第一电离能：M>Z>Y
B．电负性：Z>Y>X
C．标准浓度X2Y2M4溶液可用于滴定KMnO4
D．QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气
11．一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是
A．CH4与O2反应过程中只涉及极性键的断裂和生成
B．*CH3→*CH2的过程中断键，释放能量
C．O2与CH4中的H先结合生成H2O，再分解生成H2
D．适当提高O2分压可以加快O2g→2*O的反应速率
12．一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，M、N电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是
A．若电源为铅酸蓄电池，则Q应与PbO2电极相连
B．M电极上发生还原反应，其电极反应式为Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-
C．工作时，右侧工作室的Na+穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移
D．装置工作时，电路中每转移0.6ml电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差15.6g
13．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1>0
B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大
C．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大
D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
14．常见有机化合物A、B可发生反应：A+CH3COOH⇌B+H2O，A和B的质谱图和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是
A．质谱图的左图为A，右图为B
B．化合物A可被酸性重铬酸钾溶液氧化成CH3COOH
C．核磁共振氢谱的左图为A，右图为B
D．化合物B在碱性溶液中水解是不可逆反应
15．碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：FeCO3s⇌Fe2+aq+CO32-aq[已知KspFeCO3=3.2×10-11，KspFeOH2=8.0×10-16，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是
A．向体系中通入CO2气体，溶液中cFe2+保持不变
B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在
C．过量FeCO3水溶液敞开放置会逐渐转化为FeOH2
D．用0.2ml·L-1的FeCl2溶液和0.2ml·L-1的NaHCO3溶液等体积混合可制备纯FeOH2
16．探究不同价态含硫物质的转化，下列方案结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．乙二胺四乙酸缩写为EDTA，可以用H4Y表示，是一种六齿配体有机分子(如图1所示)。乙二胺四乙酸根Y4-易与碱金属之外的金属离子形成配合物，常用作络合滴定试剂。
请回答：
(1)EDTA中电负性最大的元素的基态原子为 ，其轨道表示式为 。
(2)EDTA中各原子存在的类型有_______。
A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．不杂化
(3)乙二胺四乙酸根Y4-可以和Ca2+形成配合离子，图2为Y4-和Ca2+形成的配合物离子形式，可表示为CaY2-，该配合物离子的配位数为 。该离子可用于静脉点滴以排除体内的铅。请写出排铅反应的离子方程式(用Pb2+表示铅)： 。
(4)研究小组制得了补血剂NaFeY⋅2H2O的晶体。图3为研究小组所发表NaFeY⋅2H2O晶体的文献图(连线不表示共价键，且未标注H原子)。图中圈A原子是 。
18．硫粉与亚硫酸钠共热可制硫代硫酸钠Na2S2O3。实验小组以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D都是硫单质或硫的化合物(可添加必要的试剂，不含硫的反应物或生成物已省略)。
请回答：
(1)实验小组进行反应I和Ⅱ都是用硫化亚铁和硫酸反应，选用硫酸浓度I Ⅱ(选填“>”、“＜”或“=”)
(2)反应Ⅲ的化学方程式是 ；反应V的化学方程式是 。
(3)S2O32-的结构如图所示，S2O32-与I2的反应方程式为2S2O32-+I2=2S4O62-+2I-，预测S4O62-可能的结构是 (填序号)。(提示：考虑此反应中I2得到的电子来自端基氧原子还是端基硫原子)
硫代硫酸根： a. b.
(4)实验小组为验证制备的硫代硫酸钠中是否含硫酸钠杂质，请设计实验方案： 。
19．使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的CO和NO含量2CO+2NO⇌2CO2+N2。
已知：①2NOg⇌N2g+O2gΔH1=-180.5kJ⋅ml-1
②COg+12O2g⇌CO2gΔH2=-283kJ⋅ml-1
某科研小组探究了T1℃时等质量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1所示。
(1) 温(选填“高”或“低”)、 压(选填“高”或“低”)有利于提高NO和CO的平衡转化率。
(2)使用催化剂 效果最好(选填“I”、“II”或“III”)。
(3)A、B两状态下，生成CO2的速率大小关系是vA vB。(选填“>”、“＜”或“=”)
(4)若容器容积为2L，开始加入0.5mlNO、0.5mlCO，在催化剂I作用在催化剂I作用下达到如图1所示平衡，则反应2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g在该温度下的平衡常数K= L⋅ml-1。
(5)在图2坐标系中画出使用催化剂I(其他条件相同)时，25s时容器内反应的脱氮率(NO转化率)与温度的关系图。
(6)科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成如图3所示的燃料电池。该电池正极的电极反应式是 。石墨II需经常更换，其原因是 。
20．Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：
①称5.97gFeCl2⋅4H2OMr=199，转移入三颈烧瓶中；
②向三颈烧瓶加入氨水100mL，安装实验装置如图；
③在煮沸搅拌中滴完KNO3浓溶液，100℃下回流3h；
④降温后，将氮气管移至液面上，长导管移至液面下；
⑤关闭N2阀，打开仪器a的瓶塞，向仪器a中注入煮沸过的蒸馏水，盖上仪器a的瓶塞，打开N2阀，将上层液经长导管压出。重复上述操作直至产品洗净；
⑥过滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥后称量得产品1.16g。
请回答：
(1)仪器a的名称是 ；加入KNO3的作用是 。
(2)实验室制取N2可以通过加热浓NaNO2和NH4Cl溶液，请写出化学方程式 ，对应的发生装置为 (填标号)。
(3)下列有关说法不正确的是_______。
A．步骤①中的称量仪器可选择托盘天平
B．步骤③中的长导管的作用是冷凝回流
C．步骤⑤中打开N2阀后，仪器a的瓶塞需用手按压
D．步骤⑥中用乙醇洗涤的目的是除去余氨
(4)步骤⑤判断沉淀是否已经用蒸馏水洗涤干净的具体操作是 。
(5)该实验所得四氧化三铁磁性材料的产率为 。
21．卢非酰胺()可由合成路线I或Ⅱ合成，其中I是2024年新方法：
已知：① ②
请回答：
(1)化合物J的官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．化合物A与溴苯互为同系物
B．G→H的反应类型为消去反应
C．化合物J能与HCl反应生成盐酸盐
D．化合物K的分子式是C10H10F2N4O
(3)化合物C的结构简式是 。
(4)写出I+J→D的化学方程式 。
(5)根据题给信息，用不超过三步的反应设计→A的合成路线 。(用流程图表示，用乙酸酐和任选的无机试剂合成)
(6)写出所有含硝基-NO2的化合物G的同分异构体的结构简式 。
H3)3CNO2。选项
性质差异
结构因素
A
硬度：金刚石>石墨
金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能
B
键角：NH3>H2O
NH3分子氢键数目>H2O分子氢键数目
C
酸性：CF3COOH>CH3COOH
C-F键长>C-H键长
D
I2的溶解度：CCl4溶液>H2O溶液
H2O分子极性>CCl4分子极性
实验方案
现象
结论
A
往5mL0.1ml⋅L-1酸性KMnO4溶液边振荡边逐滴滴加5mL0.06ml⋅L-1Na2S溶液
产生棕褐色沉淀，臭鸡蛋味气体
生成MnO2，部分S2-转化成H2S
B
往5mL0.06ml⋅L-1Na2S溶液边振荡边逐滴滴加⋅L-1酸性KMnO4溶液
溶液无色，聚光电筒照射有丁达尔现象
部分S2-被氧化成S胶体
C
往5mL2.4ml⋅L-1Na2S溶液加入⋅L-1KMnO4溶液
产生肉红色浊液
反应生成MnS(肉红色)沉淀
D
往⋅L-1酸性KMnO4溶液振荡滴加⋅L-1Na2S溶液
溶液无色澄清，且不随时间变化
S2-被氧化成SO32-