2024-2025学年浙江省杭州市学军中学（紫金港校区）高一（下）期末化学试卷（学考）（含答案）

这是一份2024-2025学年浙江省杭州市学军中学（紫金港校区）高一（下）期末化学试卷（学考）（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.按物质的组成进行分类，Na2CO3属于( )
A. 单质B. 氧化物C. 盐D. 有机物
2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( )
A. Fe(OH)3胶体B. NaCl溶液C. 蒸馏水D. CuSO4溶液
3.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是( )
A. CH4B. H2C. HClD. CO
4.反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，还原剂是( )
A. NH3B. NO2C. N2D. H2O
5.下列说法正确的是( )
A. 92235U和 92239U互为同位素B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体
C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质
6.下列说法不正确的是( )
A. 工业上一般通过电解熔融氧化铁制备铁B. 工业上可用黄铁矿为原料制备硫酸
C. 漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
7.图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是( )
A. X的原子半径比Y的大B. Y元素的非金属性比Z强
C. z元素位于第3周期ⅣA族D. W的氧化物的水化物是强酸
8.下列说法不正确的是( )
A. 油脂的水解反应都叫皂化反应
B. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
C. 淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖
D. 氨基酸分子中均含有羧基和氨基
9.关于有机物(HO—CH2CH=CHCH2—COOH)的说法不正确的是( )
A. 含有3种官能团B. 可发生加聚反应
C. 分子式为C5H8O2D. 可与NaHCO3溶液反应生成CO2
10.下列说法不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.下列化学用语不正确的是( )
A. 钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
B. 稀硝酸与铜反应的化学方程式：8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
12.Mg−AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：Mg+2AgCl=Mg2++2Ag+3Cl−电池工作时，下列说法不正确的是( )
A. Mg为负极B. 充入电池的海水作电解质溶液
C. 电子由负极经电解质溶液流向正极D. 正极反应式：AgCl+e−=Ag+Cl−
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2.5NA
B. c(H+)=1.0ml/L的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA
C. 12g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA
D. 标准状况下，5.6L CCl4中含有C—Cl键的数目为NA
14.一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：2M(g)⇌N(g)，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 0～5min内，用N表示的平均反应速率为0.2ml/(L⋅min)
B. 5min时，M的正反应速率小于M的逆反应速率
C. 5min时容器内压强大于10min容器内压强
D. 25min时，该反应处于平衡状态
15.“吹出法”提溴工艺流程示意图如图：

下列说法不正确的是( )
A. “氧化”过程中Cl2使Br−转化为Br2
B. “吹出“过程中利用了Br2的挥发性
C. “吸收“过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO3
D. “蒸馏”的目的是得到液溴
16.摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。

下列说法正确的是( )
A. n>m
B. 上述转化过程均为水解反应
C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能→化学能
D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖
17.已知断开1mlCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A. H2(g)和Cl2(g)反应形成2ml HCl(g)释放184.4kJ的能量
B. 1ml HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2kJ的能量
C. 断裂化学键所需的能量：1ml HCl(l)大于断裂1ml HCl(g)
D. 断开1ml H2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
18.学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是( )
A. 物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定
B. 基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性
C. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气
D. 模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质
19.某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。下列说法正确的是( )
A. 甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料
B. 乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程
C. 丙为炼铁厂，高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D. 丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率
20.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 ( )
A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料
C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀
D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化
二、非选择题
21.回答下列问题：
(1)①H2O的电子式是 ______；②乙炔的结构简式是 ______。
(2)将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是 ______。
(3)Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式是 ______。
22.阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：
请回答：
(1)乙酸酐的分子式是 ______。
(2)水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和 ______。
(3)该反应的反应类型是 ______。
(4)乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是 ______。
23.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

请回答：
(1)工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择 ______ 作为罐体材料。
A.铁
B.铜
C.镁
D.铝
(2)氧化炉中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)下列说法正确的是 ______ 。
A.工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100%
B.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
C.向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2
D.为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理
(4)NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是 ______ 性。
24.探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题
(1)由图1与图2中铜丝实验现象“红→黑→红”可推测，铜丝的作用是 ______。
(2)图2实验中乙醇的氧化产物是 ______。
(3)为检验乙醇的氧化产物，需配制置银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL ______(填序号，下同)，一边振荡试管，一边逐滴加入 ______，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。①氨水，②2%AgNO3溶液
(4)图4中水浴加热的优点是 ______。
(5)图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用 ______洗去银镜。
A.盐酸
B.稀硝酸
C.氨水
D.氨氧化钠溶液
25.化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ：取10.00g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X；
步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO2，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应；
步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了1.32g。
已知SO2与MnO4−的反应如下：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+。
请计算：
(1)混合气体中CO2的物质的量为 ______ml。
(2)物质A中碳元素的质量分数为 ______。
(3)下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是 ______。
A.将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得ag固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)=32a217×10.00
B.将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)=32b233×10.00
C.将混合气体通入酸性KMnO4溶液充分反应，共消耗cml的酸性KMnO4溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)=16×5c10.00
参考答案
1.C
2.A
3.C
4.A
5.A
6.A
7.D
8.A
9.C
10.C
11.D
12.C
13.C
14.B
15.C
16.A
17.C
18.C
19.C
20.B
21.①；
②CH≡CH；
红色鲜花褪色；
Al2O3+2OH−+3H2O=2Al(OH)4−
22.C4H6O3；
酚羟基；
取代反应；

23.AD；
；
B；
氧化
24.催化剂；
乙醛；
②；①；
受热均匀，加快反应速率；
B
；
3.6%；
BC X
Y
Z
W
A.实验1可推测Cl2具有助燃性
B.实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2
C.实验3可推测NH3具有强碱性
D.实验4光照后可观察到试管内液面上升