浙江省杭州市西湖区学军统考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cu 64
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. CO B. C. D.
2. 下列实验仪器的名称不正确的是
A 坩埚 B. 分液漏斗
C. 泥三角 D. 球形干燥管
3. 下列叙述中正确的是
A. NaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的 MgCl2 能导电，所以 MgCl2 是电解质
D. NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离
4. 下列关于化学键的说法中，不正确的是
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键分为极性键和非极性键两类
C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
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5. 中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，
此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是
A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 结晶
6. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂
B. 硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等
C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
D. 溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具
7. 下列化学用语表述正确的是
A. 中子数为 10 的氧原子： B. 的结构示意图为
C. 电子式： D. NaCl 溶液中的水合离子
8. 关于合成氨工艺，下列说法不正确的是
A. 合成氨是一种重要的人工固氮方法
B. 该反应过程中氮元素被氧化
C. 合成的 NH3 可以用于化肥工业
D. 反应采用高温、高压等苛刻条件，与 N2 化学性质很稳定有关
9. 下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是
A. 颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B. 氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2
C. 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D. 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
10. 下列说法正确的是
A. 焰火中紫色来源于钠盐灼烧
B. 储氢合金能够大量吸收 ，并与 结合成金属氢化物
C. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为 可与酸反应
11. 下列溶液中离子一定能大量共存的是
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A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液： 、 、 、
B. 碳酸氢钠溶液： 、 、 、
C. 澄清透明的溶液： 、 、 、
D. 加入铝粉有氢气产生的溶液： 、 、 、
12. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 胶体有丁达尔效应，可用于净水
B. 铁粉能与 O2 反应，可用作食品包装中的除氧剂
C. FeCl3 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu
D. 氮化硅具有熔点高、硬度大和性质稳定等特点，可用作高温结构陶瓷
13. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 用图 1 装置装置制取氯气
B. 用图 2 装置除去氯气中的 HCl 气体
C. 用图 3 装置分离苯和溴
D. 用图 4 装置验证铁粉与水蒸气反应产生氢气
14. 在配制 100mL1.0ml/L 硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是
A. 若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B. 若定容时，仰视液面加水至刻度线
C. 若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D. 若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容
15. 短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，
下列叙述正确的是
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A. 原子半径：
B. T 的氧化物能溶于氨水
C. 元素对应的含氧酸是强酸
D. 、 的氢化物分子可能具有相同数目的电子
16. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的
是
A. a 处变蓝，说明 SO2 是酸性氧化物 B. b 处褪色，说明 SO2 具有漂白性
C. c 处褪色，说明 SO2 具有还原性 D. 试管底部可能会出现白色固体
17. 用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为 98%的 NO，其反应为：FeSO4+KNO3+H2SO4(浓
)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。下列有关说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是浓硫酸
B. 工业上用水吸收 SO3 制硫酸
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O 均为强电解质
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:2
18. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A. 氯化铁能与沸水反应
B. Fe 与足量硫粉混合加热制取
C. 常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，是因为 与这两种酸不反应
D. 向 溶液中滴加酸性 溶液，若溶液褪色，证明含有
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19. 下列实验原理或方法正确的是
A. 有些化学药品使用后有剩余可放回原试剂瓶中
B. 向 NaOH 稀溶液中滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体
C. 向饱和 NaCl 溶液中先通入 CO2 至饱和，再通入 NH3，可析出 NaHCO3 固体
D. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，用滴管吸出少量液体至液
面与刻度线相切
20. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A. 标准状况下， 的 含有 个原子
B. 固体中含离子总数为
C. 与足量水反应转移电子数目为
D. 标准状况下，将 通入水中， 、 、 的数目之和为
21. 用 溶液、空气除去烟气中 ，主要物质的转化如下图。
下列说法正确的是
A. 过程 I 中，氧化产物是
B. 转化过程需补充
C. 最终转化成
D. 过程 II 中，发生反应的离子方程式为：
22. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应：
B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：
C. 铜与浓硝酸反应：
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D. 溶液与足量的 溶液混合：
23. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的 7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是
Al2O3)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确
的是
A. 操作 a 和操作 b 均为过滤
B. 操作 c 一般在坩埚中进行
C. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件
D. 得到固体 Y 的离子方程式为：
24. 取一定质量含 Cu，Cu2O，CuO 的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化：
据上述实验数据，可推算加入的 HNO3 物质的量浓度为
A. 1. 6ml/L B. 3.2m/L C. 4.8ml/L D. 条件不足，无法计算
25. 用图 1 所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加 溶液，
再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2 所示。下列说法不正确的是
A. 若将 换为 ，阶段①压强变化更大
B. 若将 换为 ，所得压强变化趋势与图 2 相似
C. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白液
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D. 阶段③发生反应的离子方程式为：
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分。)
26. 随着原子序数的递增，8 种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负
化合价的变化如图所示。
回答下列问题：
（1）元素 z 在元素周期表中的位置为_______。
（2）元素的非金属性：d_______g(用来表示)。
（3）元素 、 可形成含 10 电子 分子，其空间构型为_______，元素 、 、 形成的简单离子，半径
大小顺序为_______(写离子符号)。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐
B. 、 、 形成的化合物只含有共价键
C. 物质 中可在呼吸面具中作为氧气来源
D. 两份等质量 单质分别与足量稀盐酸、 溶液充分反应后，产生相同体积的气体
27. 硫铁矿(含 )是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图
转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿中硫元素的化合价为_______。
（2）反应 I 化学方程式为_______。
（3）下列关于 C 的说法正确的是_______。
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A. 酸雨指的是 的降水
B. 浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥 气体
C. 浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水
D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
（4）将 A 通入到 溶液中无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的
总反应离子方程式_______。
（5）将 A 通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是_______。
28. 某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
已知：① ；② 极易与水反应。
回答下列问题：
（1）装置 A 中的装浓硝酸的仪器名称是_______。装置 A 中发生反应时硝酸表现的化学性质为_______。
（2）实验时先启动装置 A 中的反应，当装置 C 中_______(填实验现象)时，点燃酒精灯加热，这样操作的
目的是_______。
（3）经测定， 与 反应生成 、 和 ，其中 与 的物质的量相等；装置 C
中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置 D 的作用是_______。
（5）实验完毕后，设计实验证明产物中有 生成。取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水，_______
(填操作和现象)，证明产物中有 生成。
29. 二氧化氯 具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠 为
原料制备二氧化氯 并探究其性质。
资料：
i. 为黄绿色气体，易溶于水，难溶于 ； 易溶于 中，溶液呈黄绿色。
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ii. 为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
iii. 溶液呈弱碱性，在酸性溶液中， 易发生下列反应：。
进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入 使 C 中生成的 逸出。
（1）A 为 发生装置(夹持和加热装置已略)。A 中反应的离子方程式为_______。
（2）装置 B 中饱和 NaCl 溶液的作用是_______。
（3）装置 C 中制备 的反应为 ，由此得到此条件下的氧化性：
_______ (填“>”或“