2024-2025学年浙江省杭州市西湖区杭州师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年浙江省杭州市西湖区杭州师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法不正确的是
A．放热反应的发生都不需要加热
B．放热反应的逆反应一定是吸热反应
C．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大
D．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
【答案】A
2．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，如钢铁输水管等。当金属管道在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计如图所示的装置。下列有关说法中正确的是
A．金属M比铁活泼，防护过程中电子流入金属M
B．钢铁输水管表面发生还原反应
C．铜的电导率高，金属M可选用铜提高防护效果
D．若外加直流电源，钢铁输水管应连接电源的正极
【答案】B
3．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2-。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是
A．cNH4+×cNH2-是常数
B．存在cNH3=cNH4+=cNH2-
C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动
D．Na和液氨在一定条件下能发生反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2
【答案】B
4．下列说法正确的是
A．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
B．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素只有1种
C．第四周期的金属元素，从左到右元素的金属性依次减弱
D．激光、焰火都与核外电子跃迁释放能量有关
【答案】D
5．在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：N2g+3H2g⇌2NH3g。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是
A．平衡常数K不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．单位时间内消耗amlN2，同时生成amlH2
D．3v正H2=2v逆NH3
【答案】B
6．可逆反应aAg+bBg⇌cCg+dDsΔH，其它条件不变时，反应过程中某些物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断正确的是
A．T1>T2，ΔH>0B．T1X
B．基态Z 原子的价层电子排布图：
C．第一电离能：Y0，ΔH30，ΔH5>0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=ΔH7
D．在相同条件下，2Nag→2Na+gΔH'3'，则ΔH3'>ΔH3
【答案】D
14．一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是
A．阴极反应：Fe2O3+6e-+6H+=2Fe+3H2O
B．电解过程中，Na+由阴极向阳极移动
C．每消耗1.6gFe2O3时，理论上阳极产生的气体体积为672mL(标准状况下)
D．电解一段时间后，阴极区需及时补充NaOH溶液，以保证反应持续进行
【答案】C
15．已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pX{pX=-lgcX/ml⋅L-1，X表示Ca2+或F-}与lgcHFcF-的关系如图所示，HF的电离平衡常数pKa=-lgKa=3.18。下列说法不正确的是
A．曲线I表示pF-与lgcHFcF-的关系
B．KspCaF2的数量级为10-10
C．cHF=103cF-时，溶液中cCa2+”或“ 基态Mn2+的价电子排布为3d5，Fe2+的价电子排布为3d6，前者为半充满状态，所以基态Mn2+比Fe2+稳定
18．“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。
(1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。
A．0.2ml/LNaHCO3
B．0.1ml/LCH3COOH和0.2ml/LCH3COONa
C．0.2ml/LNaH2PO4
D．0.1ml/LNH3⋅H2O和0.1ml/LNH4Cl
(2)写出CH3COONa水解反应的离子方程式： 。
(3)25∘C时，将aml/LNH4Cl溶液与bml/LNaOH溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示NH3⋅H2O的电离常数Kb= 。
(4)人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持pH在7.35~7.45这一狭小范围内，下列说法正确的是_______。
A．H2CO3/HCO3-缓冲体系可以稳定血液酸碱度
B．呼吸性酸中毒时可通过加快呼吸进行调节
C．正常人体血液中cOH-范围在10-6.65∼10-6.55
D．过量碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(5)磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠NaH2PO4和磷酸氢二钠Na2HPO4，H2PO4-⇌HPO42-+H+。PBS可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用： 。
【答案】(1)BD
(2)CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
(3)a-bb×10-7
(4)AB
(5)溶液中酸性增强时，平衡逆向移动，使cH+略微减小；溶液中碱性增强时，平衡正向移动，使使cH+略微增大，最终使溶液pH变化不明显
19．微型电池与微生物电解池在医疗、工业生产方面有着广泛的应用。
I.一种可植入体内的微型电池工作原理如图1所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。
(1)CuO通过CuII和CuI的相互转变在该反应中起 作用。
(2)血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为 (填“a→b”或“b→a”)。
(3)b为 极，该电极上发生的反应有C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O和 。
II.我国是能耗大国，借助葡萄糖水溶液在微生物电解池中强化制氢也是解决能源消耗的一项重要研究课题，下图2MEC是微生物电解池，图3MFC是微生物燃料电池。
(4)若图2MEC装置中阴极产生的气体体积在标准状况下为4.48L，电路中通过的电子数为 。
(5)写出图3MFC中正极的电极反应 。
【答案】(1)催化
(2)b→a
(3)负 Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O
(4)0.4NA
(5)O2+4e-+4H+=2H2O
三、解答题
20．摩尔盐NH42SO4⋅FeSO4⋅6H2O是一种重要的化工原料。
I.摩尔盐的制备：用如图所示的装置制备一定量的摩尔盐。
(1)NH42SO4溶液中水的电离程度 (填“>”、“＜”或“=”)纯水的电离程度。
(2)解释实验中所用硫酸过量的原因 。
II.摩尔盐纯度测定：称取mg摩尔盐配制成100mL溶液，取20mL上述溶液用浓度为0.0100ml/L的KMnO4溶液滴定。
(3)KMnO4溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(4)滴定前，有关滴定管的正确操作为 (选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。
A．装入0.0100ml/LKMnO4溶液至零刻度以上
B．用0.0100ml/LKMnO4溶液润洗2至3次
C．排除气泡
D．记录起始读数
E.调整液面至零刻度或零刻度以下
(5)达到终点的实验现象： 。
(6)滴定过程的实验数据如下(其中KMnO4溶液体积的初始读数均为0.00mL)：
实验制备的摩尔盐纯度为 (摩尔盐摩尔质量为M，用含M和m表达式表示)。
(7)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有_______。
A．滴至终点时有半滴酸性KMnO4溶液悬在管口处未滴入
B．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗
C．盛装KMnO4溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
【答案】(1)>
(2)使铁屑充分反应，抑制Fe2+水解
(3)酸式
(4)BACED
(5)滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
(6)0.005Mm×100%或0.5Mm%
(7)AC
21．甲醇是重要化工原料，应用前景广阔。利用CO2和H2合成甲醇的反应为：
主反应：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔH10 ②
(1)有利于提高甲醇平衡产率的措施_______。
A．使用催化剂 B．加压 C．液化分离CH3OH D．升温
(2)恒容密闭容器中，上述反应体系在一定温度下反应，下列说法正确的是_______。
A．达到平衡时CH3OH和CO的浓度相等
B．CO2的体积分数保持不变说明反应达到平衡
C．达到平衡后充入H2Og，反应①②的逆反应速率增大、正反应速率减小
D．增大催化剂的比表面积，有利于提高二氧化碳的转化率
(3)500℃时，向1L容器中充入1mlCO2和3mlH2发生上述反应，若初始压强为p，达到平衡时，cCO=0.2ml/L，CO2的转化率为60%，则反应①的Kp= (Kp表示平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，平衡分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)在某温度下，向VL密闭容器中加入不同氢碳比nH2/nCO2的原料气。若只发生反应①，请在下图中画出平衡时甲醇体积分数的变化趋势： 。
(5)CO2加氢制甲醇的催化机理如图所示，该反应历程决速步骤的方程式为 。
(6)在一个恒容密闭容器中，按照nCO2:nH2=1:3投料，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。请解释270~400℃范围内二氧化碳的转化率增大的原因 。
【答案】(1)BC
(2)BD
(3)7532p2
(4)
(5)HCOO*+5H*→CH3O*+H2O+H*或HCOO*+4H*→CH3O*+H2O
(6)温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动；反应②平衡正向移动程度大于反应①平衡逆向移动程度A．定性验证NaHCO3与稀盐酸反应的热效应
B．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度
C．制备Al2S3固体
D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响
实验设计
实验现象
实验结论
A
缓缓加热0.5ml/L的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH
溶液的pH逐渐减小
水的电离为吸热过程
B
分别用玻璃棒蘸取NaClO2与NaHCO3溶液点在pH试纸上，观察现象
NaClO2溶液pH大
HClO2酸性弱于H2CO3
C
常温下，用pH计分别测定1ml/LCH3COONH4溶液和0.1ml/LCH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D
向盛有2mL0.1ml/LAgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1ml/LNaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴0.1ml/LKI溶液，观察现象
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
KspAgCl>KspAgI
编号
所用NH42SO4⋅FeSO4溶液的体积
KMnO4溶液体积的最终读数
I
20.00mL
20.02mL
II
20.00mL
20.00mL
III
20.00mL
19.98mL