2024-2025学年浙江省杭州市西湖区杭高统考高二上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年浙江省杭州市西湖区杭高统考高二上学期期末考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
1．下列化学用语表示正确的是
A．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24p5
B．SO2价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．基态氧原子的轨道表示式是：
D．N2的电子式：
2．硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是
A．Fe元素位于周期表d区B．在奶粉中添加硫酸亚铁，作为营养强化剂
C．硫酸亚铁溶液易被氧化D．硫酸亚铁不能作为污水处理的混凝剂
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．SiO2导电能力强，可用于生产光导纤维
B．Na2CO3溶液呈碱性，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污
C．BaSO4不溶于酸和水，可在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂
D．硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的外壳
4．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．工业生产中用H2还原SiHCl3制备高纯硅
B．工业上用水吸收SO3制备硫酸
C．Cl2通入冷的石灰乳中，得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉
D．FeO不稳定，在空气里加热，能迅速被氧化成Fe3O4
5．下列说法不正确的是
A．油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
B．花生油、裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为sp2杂化和sp3杂化
D．淀粉与稀硫酸共热，待溶液冷却后加入新制氢氧化铜并加热，根据是否有砖红色沉淀，可判断淀粉是否水解
6．下列化学反应与方程式相符的是
A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+＝2S↓+2H2O
B．四氯化钛加热水解完全：TiCl4+(x+2)H2OΔTiO2·xH2O↓+4HCl
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+＝2SO42-+4S↓+H2O
D．过量SO2通入Na2S溶液中：3SO2+2S2-＝3S+2SO32-
7．25℃时，下列说法不正确的是
A．将AlCl3⋅6H2O晶体与SOCl2混合加热可得到无水AlCl3
B．0.1ml⋅L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(OH-)c(H+)、c(CH3COO-)c(CH3COOH)都增大
C．常温下，pH=3的醋酸与pH=3的HCl等体积混合后，混合溶液的pH=3
D．将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1ml/L盐酸、③0.1ml⋅L-1MgCl2溶液、④0.1ml⋅L-1AgNO3溶液，c(Ag+):①>④=②>③
8．通常情况下，NCl3是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对NCl3有关叙述不正确的是
A．分子中N-Cl键键长小于CCl4分子中C-Cl键键长
B．NCl3分子空间构型为三角锥形，中心N原子sp3杂化
C．NCl3键角比NF3小
D．NH2Cl是一种长效缓释有机氯消毒剂，则NCl3水解生成NH3和HClO
9．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsnnp2n。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素基态原子在本周期中含有未成对电子最多。下列说法正确的是
A．元素A、B、C形成的化合物一定是共价化合物
B．B、C、D元素第一电离能：C>B>D
C．元素C、D形成的化合物C2D2，阴阳离子个数比为1:1
D．元素C、D、E可以形成具有强氧化性的化合物
10．下列装置或操作不能达到目的的是
A．操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO2(g，红棕色)⇌N2O4(g，无色)的ΔHc(SO32-)
B．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
C．将0.40ml⋅L-1H2SO3溶液稀释到0.20ml⋅L-1，c(SO32-)几乎不变
D．存在反应Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
15．天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中的CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，常温下某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。已知KspCaCO3=10-8.7，下列说法正确的是
A．曲线①代表HCO3-，曲线②代表Ca2+
B．由图中的数据计算得Ka1(H2CO3)=10-10.3
C．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6ml⋅L-1
D．a=-5.35
16．探究铜及其化合物的性质，下列方案设计，现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．回答下列问题。
(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子AlH4-空间构型是 ，中心原子的杂化形式为 。
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。
A． B．
C． D．
(3)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A．Ne的基态原子电子排布方式只有一种
B．Na的第二电离能>Ne的第一电离能
C．Br的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p5
D．Cu原子变成Cu+，优先失去3d轨道上的电子
18．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下：
(1)25℃时，0.1ml/L NH4Cl水溶液pH=5.3，原因是 (用离子方程式表示)，该溶液由水电离出的c(H+)= mlL。
(2)25℃时，0.1ml/L NaCN和0.1ml/L HCN溶液等体积混合，溶液呈 性。(填：“酸”“碱”或“中”)
(3)请写出25℃时，0.1ml/L NH4HCO3溶液电荷守恒表达式： 。
(4)将等物质的量浓度的H2C2O4和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)、c(H2C2O4)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)四种微粒浓度从大到小顺序为： 。
19．工业上可利用CO2来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应①：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ⋅ml-1
反应③：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3=-90kJ⋅ml-1
I.反应①一般认为通过如下图步骤来实现：
(1)ΔH1= kJ⋅ml-1，反应①自发进行的条件是： 。
(2)若反应②为慢反应，反应③为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______，(填标号)。
A． B．
C． D．
(3)向恒温恒压(1MPa)的密闭容器中充入1ml CO2、3ml H2和6ml He，选择合适催化剂按反应②进行，平衡时测得CO2的转化率为20%，则该反应的KP= (用分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果精确到两位有效数字)。
II.CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、同时存在竞争性逆水煤气变换反应(反应②)和水诱导催化剂失活等不利影响，某科学团队研发一种具有反应，分离气态水的双功能的分子筛膜催化反应器(CMR)，提高CO2催化加氢制备甲醇的效率。
在实验所给定的压强下，向密闭容器中投入一定量CO2和H2，只发生反应①②，不同反应模式下CO2的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据如下表所示。甲醇的选择性=n(CH3OH)/n(CO2)参与反应
(4)下列说法正确的是_______。
A．CFBR模式下，温度低有利于工业生产CH3OH
B．CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高CH3OH的选择性
C．CMR模式下，适当增加压强，可以提高CO2的平衡转化率
D．CMR模式下，温度越高，则反应速率一定快
(5)由表中数据可知，CMR模式下，CO2的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因： 。
(6)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是 。
20．某小组采用如下实验流程制备AlI3，已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
(1)图中仪器A的名称是 。
(2)AlI3固体放置在空气中呈浅棕黄色，可能混有碘单质，请设计实验方案验证 。
(3)采用银量法测定AlI3粗产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 。
称取产品1.000g，用少量稀酸A溶解后转移至100mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏，水洗→_______→_______→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL 4.000×10-2ml/L AgNO3标准溶液加入锥形瓶→_______→加入稀酸B→用1.000×10-2ml/L NH4SCN标准溶液滴定→_______→读数。
a.润洗，从滴定管上口倒出液体
b.润洗，从滴定管尖嘴放出液体
c.滴加指示剂K2CrO4溶液
d.装液、赶气泡、调液面、读数
e.滴加指示剂硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2溶液
f.滴定至溶液呈浅红色
g.滴定至沉淀变白色
②三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.00mL，则产品纯度为 。M(AlI3)=408g/ml
21．纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共融法制备MnO2及纳米ZnO，工艺流程如图：
已知：P507(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试回答下列问题：
(1)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是 (填写名称)
(2)完成步骤④中发生反应的离子方程式： 。
(3)请分析下列说法正确的是_______。
A．步骤①将软锰矿与锌精矿粉碎或适当提高温度均能加快酸浸速率
B．步骤③可用P507萃取分离ZnSO4和MnSO4的原因是P507与水互不相溶且ZnSO4在P507中溶解程度比在水中更大，而MnSO4在P507中溶解程度比在水中更小
C．实验室进行步骤②过滤时，常用玻璃棒搅拌以加快过滤速率
D．实验室完成步骤⑦焙烧时需用到坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精喷灯等仪器
(4)Zn(OH)2能溶于强酸性和强碱性溶液，常温下其溶度积常数Ksp=1.0×10-17，则步骤⑥调节溶液的pH= 为宜。(当溶液中离子浓度≤10-5ml⋅L-1时认为已沉淀完全)
(5)MnO2常用于碱性锌锰电池中，电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2，请写出其正极反应式： 。
2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-。实验方案
现象
结论
A
将2mL0.5ml/L的CuCl2溶液加热
溶液颜色由蓝色变为黄色
在CuCl2溶液种存在平衡，升高温度，Cu(H2O)42+转化为黄色的CuCl42-
B
铁钉上电镀铜实验，以铜做阳极，铁钉做阴极，铜氨溶液做电解液
铁钉上镀上一层光亮的铜
与CuSO4溶液做电解液相比，用铜氨溶液，可使镀层更光亮
C
在试管里加入2ml 10％CuSO4溶液，滴入几滴5%NaOH溶液，振荡，加入0.5mL葡萄糖溶液，加热
产生砖红色沉淀
新制Cu(OH)2被葡萄糖还原后成为Cu2O
D
工业处理废水中的Cu2+，以Na2S做沉淀剂，往过滤出的沉淀中加盐酸
黑色沉淀溶解
CuS可以溶于盐酸
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
NH3⋅H2O
H2C2O4
电离平衡常数
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
Ka=6.2×10-10
Kb=1.8×10-5
Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5
实验组
反应模式
n(H2)/n(CO2)
压强／MPa
温度／℃
CO2转化率
CH3OH选择性
①
CFBR
3
5
250
25.6
61.3
②
CFBR
3
5
230
20.0
70.0
③
CMR
3
3
260
36.1
100
难溶电解质
AgI(黄色)
AgSCN(白色)
Ag2CrO4(红色)
溶度积常数Ksp
8.5×10-17
1.0×10-12
1.1×10-12