浙江省杭州市西湖区杭高统考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份浙江省杭州市西湖区杭高统考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共31页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子量， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对各条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。
4.本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A. 狗头兽首铜像B. 精美的青花瓷C. 流通硬币D. 地铁列车的车体
2. 在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是
A. 护目镜B. 用电C. 洗手D. 锐器
3. 下列物质中，只含离子键的化合物是
A. B. C. D. NaOH
4. 下列物质不能通过化合反应得到的是
A. B. C. D.
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 四氯化碳分子的空间结构模型：
B. 的形成过程：
C. 的原子结构示意图：
D. HClO的电子式：
6. 下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性是
A. NaHB. KHSC. NH3D. Na2CO3
7. 下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是
①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨
A. ②④⑥B. ①③⑤C. ①④⑥D. ②③⑤
8. 重水是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A. 氘(D)的原子核外有1个电子B. 与互称同位素
C. 与互称同素异形体D. 中含有电子
9. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是
A. 向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象
B. 侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠
C. 碳酸钠溶液呈碱性
D. 碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃
10. 化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确的是
A. 二氧化硫不能用于食品加工B. 用铝槽车可以运输浓硫酸
C. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂D. 某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂
11. 工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为-2价)，发生反应：。下列说法正确的是
A. 既是氧化剂，又是还原剂B. 消耗转移电子数
C. 生成，断开键数为D. 只是还原产物
12. 下列说法正确的是
A. 氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射
B. La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物
C. 门捷列夫将元素按照原子序数由小到大排列，制出了第一张元素周期表
D. 钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质
13. 关于下列物质工业制备的说法正确的是
A. 烧碱：通过与反应来制备
B 铝单质：通过电解溶液来制备
C. 盐酸：与燃烧生成溶于水制得
D. 漂白粉：通过与石灰水反应来制得
14. 已知某元素的最高化合价为+6价，下列说法正确的是
A. 该元素在元素周期表中一定处于第VIA族B. 该元素可以是氧元素
C. 该元素某种化合物可能具有漂白性D. 该元素的单质没有还原性
15. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是
A. 装置甲：用于除去中的
B. 装置乙：可用于制备金属锰
C. 装置丙：比较、、S的氧化性强弱
D. 装置丁：制备氢氧化铁胶体
16. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：、、、
B. 碱性条件：、、、
C. 酸性条件：、、、
D. 印刷电路板的腐蚀液：、、、
17. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成
B. 通入中生成，则通入中生成
C. 分子的空间结构为“V形”，则分子的空间结构为“形”
D. 常温下，和浓硫酸不发生反应，则常温下和浓硫酸也不发生反应
18. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关说法正确的是
A. 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数小于
B. 溶液中所含的数为
C. 标准状况下，氯气溶于足量水所得氯水中：
D. 和混合气体所含的电子数为
19. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是
A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
B. 、与三种元素形成的可能为离子化合物
C. 只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸
D. 与形成的10电子微粒有2种
20. 下列说法正确的是
A. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
B. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
C. 溶于水时只破坏了离子键
D. 碘的升华和硫的熔化所需破坏的化学键相同
21. 下列有关元素周期表的叙述正确的是
A. 元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多
B. 第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8
C. 主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等
D. 原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素
22. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. W、Z氢化物的沸点：Z>S，C正确；
D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，D正确 ；
故选A。
16. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：、、、
B. 碱性条件：、、、
C. 酸性条件：、、、
D. 印刷电路板的腐蚀液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中、会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，有颜色不能在无色溶液中大量存在，A不选；
B．碱性条件下，、、、、OH-不发生反应，能大量共存，B选；
C．酸性条件下，、会发生氧化还原反应，且S2-在酸性条件下会与H+反应生成H2S气体，不能大量共存，C不选；
D．印刷电路板的腐蚀液中含有Fe2+，Fe2+、、会和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；
故选B。
17. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成
B. 通入中生成，则通入中生成
C. 分子空间结构为“V形”，则分子的空间结构为“形”
D. 常温下，和浓硫酸不发生反应，则常温下和浓硫酸也不发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．锂的活泼性小于钠，锂在空气中燃烧生成Li2O，A错误；
B．SO2具有还原性，SO2通入Na2O2中生成Na2SO4，B错误；
C．分子中氧原子存在2对孤电子对，空间结构为“V形”， 分子中氧原子存在2对孤电子对，空间结构也为“形”，C正确；
D．常温下，和浓硫酸不发生反应，而常温下和浓硫酸发生钝化反应，D错误 ；
故选C。
18. 设为阿伏加德罗常数值，下列有关说法正确的是
A. 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数小于
B. 溶液中所含的数为
C. 标准状况下，氯气溶于足量水所得氯水中：
D. 和混合气体所含的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．50 mL 18 ml/L浓硫酸的物质的量为n=c∙V=0.05mL×18ml/L=0.9ml，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫气体，随着反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与Zn反应生成氢气，依据Zn～2H2SO4(浓)~2e-，Zn～H2SO4(稀) ~2e-，硫酸完全反应时转移电子数等于0.9 NA，A错误；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶质的物质的量及其电离产生的离子数目，B错误；
C．氯气与水反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，，C错误；
D．46g14N16O2所含的电子数为，46g12C16O2所含的电子数为，因此46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA，D正确；
故选D。
19. X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X只含1个电子，Y和的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，和同主族，的原子序数是的2倍。下列说法正确的是
A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
B. 、与三种元素形成的可能为离子化合物
C. 只有一种的氢化物与的氧化物发生反应生成强酸
D. 与形成的10电子微粒有2种
【答案】B
【解析】
【分析】X只含1个电子，则X为H元素；Y 和 Z 的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，可知Y为C元素，Z 为 N元素；W和Q同主族，Q的原子序数是W的 2 倍，设W的原子序数为x，则Q的原子序数为x + 8，可得x+8 = 2x，解得x = 8，所以W为O元素，Q为S元素。
【详解】A．由 H、N、O三种元素形成的化合物，如NH3·H2O，其水溶液显碱性，A错误；
B．H、C、N三种元素可以形成离子化合物，如NH4CN等，B正确；
C．H2O与SO3反应生成H2SO4，H2O2与SO2反应也能生成H2SO4，C错误；
D．H与O形成的10电子微粒有H2O、H3O+、共 3 种，D错误；
故选B。
20. 下列说法正确的是
A. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
B. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
C. 溶于水时只破坏了离子键
D. 碘的升华和硫的熔化所需破坏的化学键相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故A正确；
B．某物质在熔融态能导电，该物质中不一定含有离子键，也可能含有金属键，故B错误；
C．溶于水破坏、Na+之间的离子键以及中H-O共价键，故C错误；
D．碘和硫都属于分子晶体，碘的升华和硫的熔化都需要克服分子间作用力，而不是化学键，D错误；
故选A。
21. 下列有关元素周期表的叙述正确的是
A. 元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多
B. 第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8
C. 主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等
D. 原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误；
B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误；
C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确；
D．He原子最外层有2个电子，为0族元素，故D错误；
故选：C。
22. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. W、Z氢化物的沸点：Z