浙江省杭州第二中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题Ⅰ(本大题共 15 题，每题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1. 下列物质属于碱的是
A. B. C. D.
2. 下列物质中能产生丁达尔效应的是
A. 云、雾 B. 葡萄糖溶液
C. 悬浊液 D. 纳米碳酸钙(粒子直径为 )
3. 下列化学用语不正确的是
A. 中子数为 18 氯原子： B. 的电离方程式：
C. 二氧化碳的结构式为： D. 的电子式为：
4. 下列说法不正确的是
A. 和 互为同素异形体 B. 和 是两种不同的核素
C. 和 互为同位素 D. 和 含有相同的电子数
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 能与酸反应，所以可用作抗胃酸药
B. 重金属离子有毒，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C. 不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，所以可用于医疗器材
D. 易结合水变成蓝色晶体，所以可用来检验混合气体中是否含有水蒸气
6. 下列除杂的试剂与操作正确的是
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A. 除去 气体中混有的 气体：依次通过饱和 溶液和浓硫酸，洗气
B. 除去 溶液中混有的 ：加入适量的 溶液，过滤
C. 除去 溶液中混有的 ：加入适量铁粉，过滤
D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量 ，过滤
7. 已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
8. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性： B. 热稳定性：
C 酸性： D. 金属性：
9. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 与盐酸发生反应：
B. 铜与稀硝酸反应：
C. 碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液反应：
D. 与水反应：
10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A. 守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒
B. 微粒观：熔融 中存在能够自由移动的离子
C. 分类观：在水溶液中能电离出 的化合物叫做酸
D. 转化观： 在空气中最终转化成
11. 春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：
，同时在火药中会加入 、 、 等物质。下列说法不正确的是
A. 该反应中，氧化剂是 和
B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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C. 该反应中，每生成 ，总共转移电子
D. 节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色
12. 下列有关微粒之间相互作用的说法正确的是
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 升华时破坏了共价键
C. 只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
D. 属于共价化合物，溶于水能电离出 和 ，破坏共价键
13. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中含有的共价键数目为
B. 中含有的离子总数为
C. 将足量浓、稀硝酸各与 反应，反应中转移的电子数均为
D. 和 混合气体含有的氧原子数为
14. 短周期主族元素 、 、 、 原子序数依次增大， 是地壳中含量最多的元素， 原子的最外层
只有一个电子， 的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的， 与 属于同一主族。下列
说法正确的是
A. 非金属性：
B. 和 的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应
C. 与 形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应
D. 和 形成的化合物中可能含有非极性共价键
15. 下列有关实验的说明正确的是
A. 图①实验证明氧化性：
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B. 图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠
C. 图③实验可制备并收集少量 气体
D. 图④实验可验证非金属性强弱：
二、选择题Ⅱ(本大题共 5 题，每题 3 分，共 15 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
16. 一定量 和 的混合物投入 的稀 中，固体完全溶解后，生成标准状况下
( 的还原产物仅此一种)。再向反应后的溶液中加入 的 溶液，要使铜元
素与铁元素完全转化为 、 或 沉淀，所加入的 溶液的体积最少是
A. B. C. D.
17. 下列选项描述与对应图像不相符的是
A. 图①为新制氯水在光照过程中溶液 值的变化情况
B. 图②为向 、 混合液中滴加盐酸过程中产生 的图像，且
C. 图③为 溶液中滴加 溶液的导电能力变化图像，导电能力约为 0 的原因是两者恰好完全
反应
D. 图④为 、 混合液(还原性 )部分离子物质的量随氯气通入的变化图像， 曲线变
化的反应为
18. 室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的 、 混
合气体，乙中充入 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是
A. 该图表明，甲室的体积是乙室的 2 倍，气体分子数目也是乙室的 2 倍
B. 甲室中 、 的总质量不能确定，但总的物质的量一定是
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C. 若甲室混合气体的密度是同温同压时 密度的 15 倍，则甲室通入的气体是 30 克
D. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度 4
19. 某溶液含有 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种(不考虑水的电离)，所含
离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加
入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取 溶液加入足量 溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、
干燥，称重为 ；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是
A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在 、
C. 溶液中一定不含 D. 取该溶液滴加 至过量，可以观察到白色沉
淀
20. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论 项
蔗糖变黑，并有
只体现浓 的脱 A 向白色蔗糖中加入适量浓 刺激性气味的
水性
气体产生
温度升高的是
在两支试管中各加入少量 固
一支试管温度
度降低
低的是 固体
用温度计测量温度
固体溶解后，滴加硝酸酸化
C 产生白色沉淀 固体已变质
硝酸钡溶液
D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应
A A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷
三、非选择题(本大题共 5 题，共 55 分)。
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B
升高，另一支温
体、 固体，再分别滴入少量水，
固体，温度降
21. 元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半
径及主要化合价(已知铍的原子半径为 )。
元素代号 A B C D E
原子半径/ 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
， ， 主要化合价
（1）用相应元素符号标出 、 在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)______。
（2） 、 两种元素简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（3）上述元素 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的_______(填化学式)。
（4）用电子式表示 的简单氢化物的形成过程：_______。
（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的离子方程式
为_______。
（6）写出一个能比较 和 非金属性强弱的化学方程式_______。
（7）实验室工作人员用 固体配制 溶液 ，下列操作会使所配溶液浓度偏低
的是_______。
A．称量时，使用分析天平称量 固体
B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
D．定容时，仰视刻度线
E．配制过程中，未冷却就将 溶液转移至容量瓶中
（8）氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：_______。
22. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、B 分别为氨气和氯气的发生装置，
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D 为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题。
（1）实验室用装置 制氨气的化学反应方程式为_______。
（2）用装置 制氯气的离子反应方程式为_______。
（3）装置的连接顺序为：_______。
_______ _______ _______
（4）装置 中盛放的试剂为_______。
（5）从装置 的乙处逸出的尾气中含有少量 ，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有_____溶液的洗
气瓶。
（6）反应过程中，装置 中有大量白烟产生，另一种产物为 ，白烟的主要成分是_______，该反应的化
学方程式为_______。
23. 物质 、 、 、 、 、 、 、 之间能发生如下反应。已知 是常见金属，且其原子在短周期
主族元素中半径最大， 是空气的主要成分之一，盐 仅含有一种阳离子，回答下列问题。
（1）写出 元素的原子结构示意图：_______， 的电子式：_______。
（2）写出 转化为 的化学方程式：_______。
（3）检验盐 中阳离子的方法为：_______。
（4）将物质 与物质 在 下反应，可得到一种盐 I，I 中两种金属元素的价态分别为+1 和+6，可用
于消毒和净水，I 与水反应可得到 。请写出 I 与水反应得到 的离子方程式：_______。
24. 锅炉、冶炼厂排放的烟气中多有 ，直接排放会造成污染，在排放前需要进行脱硫。
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Ⅰ．经典的氨法脱硫是一种高效的湿法脱硫方式，使用过量氨水吸收尾气中的 并氧化制得硫酸铵，产
品硫酸铵可作为化肥，其主要工艺流程如下图所示，请回答下列问题。
（1）硫在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族，吸收塔中发生的反应的离子方程式为_______
。
（2）氧化步骤中每产生 理论上需要消耗_______ 。
Ⅱ．经过研究发现，克劳斯法是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该流程主要包括催化除氧(催
化除氧后气体的主要成分是 )，加氢还原和克劳斯反应，主要工艺流程如下，请回答下列问题。
（3）以上三个步骤中发生氧化还原反应的是_______(填步骤编号)。
（4）将催化除氧后的气体通入 溶液中无明显现象，后续再通入一种气体 则溶液浑浊，气体 可
能是_______。
A. B. C. D.
（5）将催化除氧后的尾气通入酸性 溶液，酸性 溶液褪色，体现了该气体的____性，写出
此过程涉及的离子方程式_____。
（6）完成克劳斯反应后，请设计实验验证尾气中 是否除尽：_______。
25. 计算题：
（1）标准状况下， 的体积为_______ ，它与标准状况下_______ 含有相同数目的氢原子。
（2）把 溶液和 等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种
溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 的物质的
量浓度为_______。