浙江省杭州第二中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。
第Ⅰ卷
一、选择题Ⅰ(本大题共 20 小题，1~12 每小题 2 分，13~20 每小题 3 分，共 48 分。每个小题
列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列各组物质中，是极性分子的是
A . CH4 B . H2O C . P4 D . CO2
2. 下列晶体中不属于原子晶体的是
A 干冰 B. 金刚砂 C. 金刚石 D. 水晶
3. 下列有机物属于醇类的是
A . CH3OCH3 B .
C. D .
4. 下列有关氢键的说法不正确的是
A. “X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
B. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于 18
C . H2O 比 H2S稳定是因为水分子间存在氢键
D. 氢键键长一般定义为 X—H…Y 的长度，而不是 H…Y 的长度
5. 下列表示正确的是
A . CCl4 的电子式： B . Cl2 中共价键的电子云图：
C . NH3 的空间填充模型： D. 新戊烷的键线式：
6. 下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是
A. 水和乙醇沸腾 B. 味精(谷氨酸钠)和蔗糖溶解在水中
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C. 石英和岩盐(NaCl)熔化下 D. 碘和钨升华
7. 下列有关实验说法不正确的是
A. 图①装置可用于过滤，且玻璃棒紧贴三层滤纸处
B. 图②装置分离 I2 时上层液体从上口倒出
C. 图③的装置可用于乙醇与浓硫酸加热反应制乙烯
D. 图④装置可以用于蒸馏分离二氯甲烷(沸点 40℃)和四氯化碳(沸点 77℃)
8. 甲酸乙酯和乙酸甲脂分别用下列仪器检测，结果基本相同的是
A. 元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. X 射线衍射仪 D. 核磁共振仪
9. 下列事实从能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A. 苯酚能与 FeCl3 显色而乙醇不能
B. 苯酚能与溴水迅速反应而苯与液溴反应需要加入催化剂
C. 甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能
10. 已知 X、Y、Z、W、M、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 X 是宇宙中含量最多的元素；
Y 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z 元素原子的价层电子排布式为
nsnnp2n ；W 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；M 与 W 的最高能层
数相同，但其价层电子数等于其电子层数。Q 元素基态原子是第四周期单电子最多的。下列说法正确的是
A. 第一电离能： W  X
B. 电负性： Y  Z
C. 原子半径： Z  W  M
D. 第四周期与 Q 最外层电子数相同的原子还有两种
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11. 已知烯烃与 Br2 可发生多种加成反应，则 与 Br2 发生1:1加成反应的产物
可能有多少种(不考虑立体异构体)
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
12. 针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是
A 与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂
B. 与钠反应时，①键断裂
C. 与浓硫酸共热至 170℃时，②、④键断裂
D. 在 Ag 催化下与 O2 反应时，①、③键断裂
13. 当某实验小组设计的     
Cu NH SO H O
  晶体制备实验方案如下：
3 4 4 2
胆矾晶体 H2O蓝色溶液 足量1ml/L氨水深蓝色溶液 乙醇 过滤、洗涤、干燥
    
Cu NH SO H O
  晶体
3 4 4 2
下列说法不正确的是
A. 形成深蓝色溶液说明与 Cu2 的配位能力： NH3  H2O
B. 加入乙醇的目的是减小     
Cu NH SO H O
  的溶解度
3 4 4 2
C. 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁
2
D .    
1mlCu NH  含有σ 键的数量为12N
3 4
A
14. 下列有关晶体的说法不正确的是
A. 干冰晶体中，每个CO2 周围紧邻 12 个CO2
B. 氯化钠晶体中，每个 Na 周围紧邻且距离相等的 Na 共有 6 个
C. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子
D. 金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关
15. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
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选项 结构或性质 用途
A 壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 该仿生胶带可用作新型黏着材料
B 聚乙炔存在共轭大 π键体系 聚乙炔可作为导电高分子材料
C 向水中加入乙二醇能显著提高液体沸点 乙二醇可作为汽车防冻液
D 离子液体由带电荷的阴阳离子组成 离子液体可用作不易挥发的新型溶剂
A. A B. B C. C D. D
16. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是
A. ①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子
B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大
C. ③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂
D. ④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为 3，属于混合晶体，熔沸点高
17. 有机物 A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧 3 种元素，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于 A
的说法正确的是
A. 有机物 A 可与 NaHCO3 反应生成CO2
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. 有机物 A 易与溴水反应使其褪色
C. 有机物 A 与乙二醇为同系物
D. 质荷比 45 的峰对应的碎片可能为  

CH CH OH
3
18. 下列说法正确的是
A. 当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。晶体颗粒小于 200nm 时，晶粒越小，熔点越低
B. 离子晶体中的离子半径越大，离子间存在的离子键越强，使离子晶体的硬度更大
C 当液态水温度从 0℃升高至 4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小
D. 对石英玻璃进行 X 射线衍射可以得到分立的斑点
19. 根据观察到的相关现象，下列实验方案设计和结论均正确的是
选
实验方案 现象 结论 项
碘在浓 KI 溶液中的溶解
D 未出现白色沉淀
应生成 2，4，6-三溴苯
水
酚
A. A B. B C. C D. D
20. 苯的溴化反应机理如下所示，下列说法不正确的是
C H  Br  C H Br  Br ꢀ慢反应 ①
6 6 2 6 6
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A
将电石与饱和食盐水反应产生的
气体通入酸性 KMnO4 溶液中
KMnO 溶液紫色褪去
4
电石与饱和食盐水反应
生成了乙炔
B
向    
Ag NH NO
  溶液中滴
3 2 3
生成白色沉淀
结合 Ag 的能力：
加 2～3 滴浓盐酸
Cl  NH
3
C
往碘的 CCl4 溶液中加入等体积
浓 KI 溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红
色，上层呈棕黄色
能力大于 CCl4 中的溶解
能力
向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴
在苯中苯酚不与 Br2 反
C H Br  C H Br  H ꢀ快反应 ②
6 6 6 5
A . CH4 与 Br2 也可以通过同样的过程生成 CH3Br
B. 反应①形成了 C  Br 键，反应②断开了 C  H 键
C . FeBr3 的催化原理可能是与 Br 结合生成 FeBr4 ，促进反应①进行
D. 苯与 ICl 反应可得到碘苯
第Ⅱ卷
三、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)
21. 回答下列问题：
（1）写出苯制备硝基苯反应的化学方程式：______；
（2）写出乙炔与水反应的化学方程式：______；
（3）写出 1-溴丁烷消去反应的化学方程式：______；
（4）写出乙二醇在铜催化下与氧气反应的化学方程式：______；
（5）写出向苯酚钠溶液中通入CO2 反应的化学方程式：______；
（6）根据系统命名发写出 的名称______。
22. 超导体是目前材料领域研究的热点之一，请回答下列问题：
（1）某铜氧高温超导材料的晶胞如图所示，其化学式是______，每个 Cu 原子周围距离最近且相等的 O 原
子个数为______；
（2）某铜氧超导体中含有 3价的 Cu，请写出基态 Cu3 的核外电子排布式______；
（3）YBCO(钇钡铜氧)是首个超导温度在 77K 以上的材料，其中钇元素位于元素周期表第五周期第ⅢB
族，请写出其基态原子的价层轨道表示式______。
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（4）下列说法正确的是______；
A. 电负性： O  N  S
B. Ba 元素在元素周期表中位于 p 区
D. 键角：SO3  NH3  H2O
23. 物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题：
（1）三氟乙酸的 pKa 小于三氯乙酸，请简要解释原因______。
（2）画出邻羟基苯甲醛分子内氢键的结构示意图______。
（3）已知 AlF3 (熔点 1290℃)与 AlCl3 (熔点 194℃)熔点差别较大，请简要解释 AlF3 熔点远高于 AlCl3 的原
因______。
π6 大 π键。 （4）已知吡啶( )中含有与苯类似的
6
①吡啶中 N 原子的价层孤电子对占据______(填标号)。
A．2s 轨道 B．2p 轨道 C．sp 杂化轨道 D．sp2 杂化轨道
②吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是(写出两点)______，______。
③ 、 、 的碱性随 N 原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是
______。
24. 某化学兴趣小组在实验室以甲苯为原料合成苯甲酸开进行纯度测定，按如下流程进行实验：
苯甲酸的制备与提纯：
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C .
SO  与
2
4
NO 中心原子均为sp3 杂化
3
已知： 2KMnO4 
2MnO  H O  KOH
2 2
（1）仪器 A 的名称为______；冷凝水应从______口流入(填“a”或“b”)。
（2）写出滤液 C 加入浓盐酸反应的化学方程式并写出检验苯甲酸粗产品是否洗净的实验操作：______；
（3）苯甲酸粗产品重结晶按先后顺序的步骤为______。
(______)→(______)→(______)→(______)；
a．加入适量水，加热溶解 b．加入适量乙醇，加热溶解
c．加热蒸发溶剂至出现晶膜(形成饱和溶液) d．加热蒸发溶剂至出现大量晶体
e．冷却结晶，过滤 f．趁热过滤 g．洗涤、干燥
（4）下列说法正确的是______；
A. 步骤Ⅵ操作时需要依据苯甲酸的溶解度估算加入溶剂的体积
B. 步骤Ⅵ中快速冷却结晶可减少杂质被包裹
C. 加入溴化四丁基铵    
N CH CH CH CH  Br 的作用是增大 KMnO4 在甲苯中的溶解度，加快反应
2 2 2 3 4
D. 步骤Ⅱ中当加热至上层油状液体消失(回流液体中油滴消失)时可停止加热
（5）重结晶后得到苯甲酸( M 122g / ml)3.05g，该实验苯甲酸总产率为______％(保留一位小数)。
25. 常见有机原料可发生如下转化(部分反应条件省略)，请完成下列问题。

H CCH
已知： 2 2
催化剂
（1）写出 E 的分子式______，写出 D 的结构简式______；
（2）已知 F 不能发生催化氧化反应，写出 F→C 的化学方程式______；
（3）写出 B→F 的化学方程式______；
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（4）苯甲醛( )是一种工业中常用的芳香醛，请以甲苯为主要原料设计合成苯甲醛的路线
______(其他无机试剂任选，用流程图表示：A 反应条件 B…… 
反应试剂 反应试剂
反应条件 目标产物)。
（5）写出满足下列条件的 B 的同分异构体______。
①存在苯环；
②存在 4 种化学环境的 H 原子。