2024年全国各地中考化学真题分类精选专题8 计算应用题（解析版）

这是一份2024年全国各地中考化学真题分类精选专题8 计算应用题（解析版），共30页。试卷主要包含了4%，1g，2g铁元素，3g，7g+14，8g铁元素，2g，4g等内容，欢迎下载使用。
B．该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%
C．加强热后生成H2O的质量为8.1g
D．混合物中含有11.2g铁元素
【答案】BC
【解析】32.1g的Fe（OH）3中含铁元素的质量为32.1g×56107×100%＝16.8g；设与稀硫酸反应的铁的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.3g
562=x0.3g x＝8.4g
982=y0.3g y＝14.7g
则FexOy的质量为19.2g﹣8.4g＝10.8g，则FexOy中含铁元素的质量为16.8g﹣8.4g＝8.4g，含氧元素的质量为10.8g﹣8.4g＝2.4g，则FexOy中铁原子和氧原子的个数比为8.4g56：2.4g16=1：1，则FexOy为FeO。
设与FeO反应的硫酸的质量为z。
FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
72 98
10.8g z
7298=10.8gz z＝14.7g
该稀硫酸中溶质的质量分数为14.7g+14.7g100g×100%＝29.4%。
反应前后氢元素的质量不变，加强热后生成H2O的质量为32.1g×1×3107×100%÷（1×218×100%）＝8.1g。
反应前后铁元素的质量不变，则混合物中含有16.8g铁元素。
[2024·牡丹江30.]“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。
（1）b点固体的成分是______（用化学式表示）。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）
（2）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y。
x=15.2g
y=6.4g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：所得溶液中溶质的质量分数为。
【解析】（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故b点固体的成分是Fe、Cu。
[2024·临沂26.]化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为________g。
（2）10片钙片中含碳酸钙质量为________g。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4 （2）10
（3）解：设稀盐酸中盐酸溶质的质量为x。
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【解析】（2）设钙片中碳酸钙的质量为y。
故10片钙片中，碳酸钙为10g。
（2024·眉山20）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示：
计算：
（1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？
【答案】（1）2.33
（2）解：设参加反应的Na2SO4的质量为x。
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
x＝1.42g
该Na2SO4溶液的溶质质量分数为×100%＝1.42%。
答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数为1.42%。
（2024·河北18）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
（1）m的值为 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.4
（2）解：设参加反应的硫酸质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
982=x0.5g
x＝24.5g
该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5g100g×100%=24.5%。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【解析】（1）由图像看出，6.5g锌完全反应生成0.2g氢气，加入19.5g锌仍生成氢气，说明13g锌已完全反应，因此m＝0.2×2＝0.4。
（2024·滨州25）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
（1）黄铜样品中铜的质量为______g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）26
（2）解：由图可知，参加反应的锌的质量为。
设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为，反应生成氢气的质量为。


则所得溶液的溶质质量分数为。
答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
[2024·广元17．]小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）图乙中a点溶液含有的溶质是 。
（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。
【答案】（1）偏大
（2）氢氧化钠、硫酸钠
（3）解：设参加反应的硫酸的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
20g×10% x
x＝2.45g
硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%≈4.1%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。
（2024·达州18）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题。
（1）生成二氧化碳的质量为_____ g。
（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）4.4
（2）解：设生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。

x=10g
y=11.1g
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。
答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g。
[2024·武汉13]化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为__________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。
（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量
参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g
设参加反应的红磷的质量为x
x≈0.04g
答：参加反应的红磷的质量为0.04g。
（2024·山西15）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
（1）配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
（2）若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？
【答案】（1）通过计算可得需碳酸钠质量=100g×10%=10g，配制时水的质量是100g-10g=90g，90g合90mL；用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。
（2）设：可生成沉淀的质量是为x。
x=0.5g。
答： 可生成沉淀的质量是为0.5g。
[2024·齐齐哈尔29]现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：

请计算：
（1）反应生成沉淀的质量是_______g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程）
【答案】（1）10 （2）设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则


则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数是。
（2024·陕西18）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验产生氧气的质量是________g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
【答案】（1）不变 （2）1.6
（3）解：设残疾反应的过氧化氢的质量为x。
x=3.4g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%，
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
（2024•绥化21．）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。
（1）加入无色酚酞溶液的作用是 。
（2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。
（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应。
（2）解：生成CO2的质量为10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g。
设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
10644=x4.4g x＝10.6g
11744=y4.4g y＝11.7g
该样品中碳酸钠的纯度是×100%=99.1%。
（3）氯化钠的质量分数为10.7g-10.6g+×100%=11.8%。
答：（2）该样品中碳酸钠的纯度是99.1%；（3）所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。
[2024·广西30]物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。
（1）该反应的化学方程式是______。加入二氧化锰______(填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。
（2）含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1） 不能
（2）解：设生成的氧气的质量为x
x=1.6g
答：生成的氧气的质量为1.6g。
[2024·烟台24]化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。
（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
回答下列问题：
（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是______g，产生二氧化碳的总质量是______g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是______（写1条）。
【答案】（1） ①. 30 ②. 2.64
（2）设该样品中碳酸钙的质量为x。
该样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
（3）二氧化碳有少部分溶于水
[2024·兰州17]兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
请计算：
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为________g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）5
（2）解：设50g稀盐酸中溶质的质量为x。
则稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为。
[2024·甘肃17]生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%～6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）：
（1）上表中m的数值是______。
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。
（3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。
【答案】（1）16.4
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=19.6%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
（3）由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳量为，由于，因此这批生铁是合格的。
【解析】（1）生铁是铁的合金，其主要成分是铁，铁能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，由表格数据可知，第1次加入100g稀硫酸消耗铁的质量是；第2次加入100g稀硫酸消耗铁的质量是，说明100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应；第5次加入100g稀硫酸消耗铁的质量为，说明第5次加入稀硫酸时铁完全反应，稀硫酸过量，则第3、4次分别加入100g稀硫酸都能消耗11.2g铁，则。
（2024·云南27）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。
请计算：
（1）表中氧气的质量为_______g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：)
【答案】（1）0.8
（2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
氧化氢溶液的溶质质量分数为。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
（2024·南充21）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9 g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
（1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是_______g。
（2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为）
【答案】（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。

样品中碳酸氢钠的质量分数为。
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。
【解析】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g。
[2024·长沙23]某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应）
（1）计算反应中产生的质量为________g；
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）解：设小苏打样品中含有的质量为。

样品中含有碳酸氢钠的质量分数为。
答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。
（2024·湖北17） 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。
（1）中钛、氯元素的质量比为________。
（2）若要生产12t钛，至少需要镁质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）24：71
（2）解：设至少需要镁的质量为x。
答：至少需要镁的质量为12t。
【解析】（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为;
[2024·吉林20]1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算：
（1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为______。
（2）利用化学方程式计算：56g的CaO与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量。
【答案】（1）5∶2
（2）解：设的质量为x
g
答：的质量为18g。
（2024·青海21. ）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为：CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？
【答案】解：设需要LiOH的质量是x。
x=96g
答：需要LiOH的质量是96g。
（2024·新疆16）我国古代“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用含硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？
【答案】解：设理论上得到铜的质量为x。
答：理论上能得到铜的质量为16g。
（2024·贵州14）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：设理论上需要水的质量是x
x=720kg
答：理论上需要水的质量是720kg。
[2024·威海16. ]某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。
【答案】解：设发热剂中铁粉的质量为，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量=5g+23.4g-28.3g=0.1g
发热剂中铁粉的质量分数=。
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
[2024·临夏州18]化学兴趣小组为测定某纯碱样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10g。求：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）根据质量守恒定律，可知溶液减少的质量即为生成的沉淀的质量，设该样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=10.6g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（2）设反应后生成的氯化钠的质量为y，则
解得y=11.7g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。
（2024·福建18）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：
① ②
（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少?
（2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应_________（填“①”或“②”）。
【答案】（1）解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
（2）①
【解析】（2）根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为生成物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①。
（2024·湖南23）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化猛，利用供氧器制取氧气。解答下列问题。
（1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前______。
（2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液。（请写出计算过程）
【答案】（1）减少
（2）解：设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x。
x=136g
答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少。
（2024·广安17）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。
回答下列问题：
（1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为______g。
（2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）80
（2）解：设消耗氧化钙的质量为x。
x=5.6g
碱石灰中CaO的质量分数=。
答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为10g+80g-10g=80g。
（2024·乐山21）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为。某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为。
已知：①；
②样品中其它成分不与硫酸反应。
回答下列问题。
（1）中碳元素的化合价为__________价。
（2）中碳元素和氧元素的质量比为__________。
（3）计算发酵粉样品中的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）
（3）解：反应生成的的质量为。
设发酵粉样品中的质量为。
发酵粉样品中的质量分数：
答：发酵粉样品中的质量分数为84%。
【解析】（1）设中碳元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中碳元素的化合价为+4。（2）中碳元素和氧元素的质量比为。
[2024·大庆18.]计算：
（1）小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量______gNaOH固体。
（2）向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为______。
（3）工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：
_____NaCl+_____H2O_____NaOH+_____H2↑+_____Cl2↑
某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？_____（配平化学方程式并写出计算过程）
【答案】（1）4 （2）溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为16g，碳酸钠的质量为10.6g
（3）2 2 2 1 1
解：设理论上需要氯化钠固体质量为m。
m=11.7t
答：理论上需要氯化钠固体的质量为11.7t。
【解析】（1）设需要氢氧化钠固体的质量为x。
x=4g
（2）设4.4g二氧化碳可消耗氢氧化钠的质量为y，生成碳酸钠的质量为z。
y=8g
z=10.6g
200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为：，则氢氧化钠过量，则充分反应后，溶液中溶质的成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为：24g-8g=16g，碳酸钠的质量为10.6g。
（2024·遂宁13）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：，请完成下列各题：
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为______（化为最简整数比）。
（2）M的化学式为______。
（3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）20:1
（2）H2O
（3）解：设需要CaH2的质量为x。
答：理论上需要CaH2的质量是84kg。
（2024·宜宾20）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱疏，这个过程中会发生化学反应：。回答下列问题：
（1）大量排放引起的环境问题是__________________。
（2）X是______（填化学式）。
（3）若火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程）
【答案】（1）酸雨 （2）CO2
（3）解：设每天至少需要消耗碳酸钙的质量是x。
x=75 t
答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75 t。
（2024·重庆B 24）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：
[可能用到的部分相对分子质量：]
（1）CuSO4中质量分数最小的元素是___________。
（2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）硫元素或S
（2）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。
x=8%
答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8% 。
（3）解：设反应生成硫酸铁的质量为y。
y=20g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
（2024·重庆A 24）曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算：
(可能用到的部分相对分子质量： 104 126)
（1）中钠元素与氧元素的质量比为___________。
（2）溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）23：24
（2）解：设的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z。
溶液种溶质质量分数为：。
（3）反应后溶液质量为，所得溶液中溶质质量分数为。
答：（2）溶液种溶质质量分数为10.4%；（3） 所得溶液中溶质质量分数为12.2%。
[2024·安徽17]《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
（2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
【答案】（1）合金的熔点降低
（2）解：设理论上可以炼出锡的质量是x。
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。
[2024·江西20]碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）
（1）碳酸钾在农业上可用作________（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）反应过程中生成气体的质量为________g。
（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数________（选填“≥”或“≤”）9.8%。
【答案】（1）钾 （2）2.2
（3）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。
钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。
（4）≥
【解析】（2）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g-54.8g=2.2g；
（4）解：设50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为y。
解得y=4.9g
该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是。
[2024·凉山州14]尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为：请计算理论上生产120kg尿素需要氨气(NH3)的质量(写出计算过程)。
【答案】解：设理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为x。
解得x=68kg
答：理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为68kg。
[2024·深圳16]中国天宫空间站三名航天员每日需要，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为NaCl和。
（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于________________；
（2）三名航天员4天所需共9.6kg，则理论上至少需要加热分解质量为多少？（的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算）
（3）①加热和混合物制取的化学方程式________________；
②在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解______（选填/）所需质量更少。
【答案】（1）铁粉的剧烈燃烧
（2）解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x
答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。
（3）① ②NaClO3
[2024·赤峰21]赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原赤铁矿样品，充分反应后得到铁单质，计算该赤铁矿样品中的质量分数。
【答案】解：设该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为x
x=80%
答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。
（2024•包头12）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。
计算：
（1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）所用稀盐酸的质量。
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量。
【答案】解：（1）样品中碳酸钙的质量为12g﹣2g＝10g，故该大理石中碳酸钙的质量分数为10g12g×100%≈83.3%。
（2）设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
10g 10%x y
10073=10g10%x x＝73g
10044=10gy y＝4.4g
（3）反应后溶液的总质量为12g+73g﹣2g﹣4.4g＝78.6g。
答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数83.3%；（2）所用稀盐酸的质量为73g；（3）恰好完全反应时所得溶液的质量78.6g。
（2024·天津26）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
（1）原固体粉末中金属铜的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
（3）若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升。(1cm3=1mL；结果精确到0.1)
【答案】（1）原固体粉末中氧元素的质量为 ，氧化铜的质量为 。
原固体粉末中金属铜的质量为10g-8g=2g。
（2）设生成硫酸铜的质量为，硫酸的质量为
所得溶液的质量为8g+140g=148g。
所得溶液中溶质的质量分数为。
（3）需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL
答：（1）原固体粉末中金属铜的质量2g；（2）所得溶液中溶质的质量分数10.8%；（3）需要60%的硫酸10.9mL。
[2024·龙东32]某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们取20g固体混合物，加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题：
（1）固体混合物中碳酸钾的质量。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）解：设固体混合物中碳酸钾的质量为x，则
x=13.8g
答：固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。
（2）解：设产生的碳酸钙沉淀的质量为y，则
y=10g
则所得溶液的溶质质量为
所得溶液的质量为
所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。【温馨提示】①计算要写出过程
②实验要写出具体操作步骤
③语言描述要简练规范
加入稀盐酸的总质量
0
10
25
35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量
60.00
69.12
82.80
92.36
第一次
第二次
第三次
稀盐酸的质量/g
25
25
25
剩余固体的质量/g
3
0.5
0.5
实验序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
100
38.8
第2次
100
27.6
第3次
100
m
第4次
100
5.2
第5次
100
1.5
反应前物质的质量
完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量
二氧化锰质量
固体与液体混合物质量
氧气质量
34.0g
0.1g
33.3g
_______g
食用小苏打
主要成分：NaHCO3
NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次数
第一次
第二次
加入稀硫酸的质量/g
50.0
50.0
生成气体的质量/g
5.0
3.8