2025年全国各地中考化学真题分类精选专题7 计算应用题（含答案和部分解析）

这是一份2025年全国各地中考化学真题分类精选专题7 计算应用题（含答案和部分解析），共25页。
2Al2O3 通电 4Al+3O2↑
204 108
x 54t
204108=x54t x＝102t
答：需要电解的氧化铝质量是102t。
17. （2025·安徽17） 氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。
（1）氢气被称为清洁能源的原因是________。
（2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？
【答案】（1）产物为水，无污染
（2）解：设理论上需要的质量为x，则
答：理论上需要的质量为。
18. （2025 大庆18） 小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下：
（1）粗盐提纯
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序_____(仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。
（2）配制饱和食盐水
已知20℃时NaCl的溶解度为36. 0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为_____mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。
（3）模拟侯氏制碱法
具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8. 4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程)
【答案】（1）①③②（或③②①或③①②）
（2）36. 8 （3）解：设加热8. 4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为x
答：加热8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为5. 3g。
17. 【2025兰州 17】 为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。
请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍
【答案】解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x
x=60.0%
答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。
16. （2025·宿迁）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
（1）写出方框中相应物质的化学式_____。
（2）现有1600t含75％氧化铁赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？
【答案】（1）CO （2）解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。
解得：x=840t
答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。
16. （2025·成都16） 合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。
（1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是________，写出一种“其他能源”________。
（2）下列不属于石油炼制的产品是________（填序号）。
a.汽油 b.煤油 c.乙醇 d.液化石油气
（3）用天然气代替煤的优点是________。
（4）焦炭可与超临界水反应制备，化学方程式为。根据化学方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备的质量是多少？
【答案】（1） 煤 氢能（合理即可）
（2）c （3）减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放
（4）解：设制备H2的质量为x。
解得 x=200kg
答：含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是200kg。
20．（2025•眉山20）过氧化钠（Na2O2）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：该潜水艇一天耗氧气的质量为1.6kg×50＝80kg。
设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
156 32
x 80kg
15632=x80kg x＝390kg
答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。
18．（2025•南充18）维生素D3（C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。
（1）维生素D3中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2） g维生素D3含有8g氧元素。
（3）某补钙剂标签如下所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其它成分不参与反应），完全反应后收集到CO2的质量为3. 96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精确到0. 1%）
【答案】（1）11：4 （2）192
（3）解:设10片补钙剂中CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3. 96g
x3.96g=10044 x＝9g
上述CaCO3中钙元素质量为9g×40100×100%=3.6g，
补钙剂中含钙元素的质量分数为3.6g2g×10×100%=3.6g20×100%＝18. 0%＞17. 5%。
答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18. 0%，此标签标注的含钙量真实。
23．（2025•重庆23）实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+2O2+2NaOH 一定条件 Na2CO3+3H2O，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算：
（1）Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）1：4
（2）解：设参加反应的甲烷的质量为x，参加反应的氧气的质量为y，生成碳酸钠的质量为z。
CH4+2O2+2NaOH 一定条件 Na2CO3+3H2O
16 64 80 106
x y 100g×4% z
1680=x100g×4% x＝0.8g
6480=y100g×4% y＝3.2g
80106=100g×4%z z＝5.3g
所得溶液中溶质的质量分数为+3.2g+100g×100%=5.1%。
答：所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。
【解析】（1）Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）＝1：4。
23. （2025·烟台23） 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解）
请完成下列问题：
（1）10 g该熟石灰样品产生的质量是________g。
（2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0. 1％）
（3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是________g。（不写计算过程）
【答案】（1）0. 88
（2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g；
设10g稀盐酸中HCl质量为x。
x=1. 46g
稀盐酸溶质质量分数×100%=14. 6%。
答：稀盐酸溶质质量分数为14. 6%。
（3）7. 4
30. （2025·云南30）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。
【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x。

答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。
20. （2025·江西20） 实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。
（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为______，加入稀盐酸观察到的现象是______。
（2）充分反应后生成气体的质量是______g。
（3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0. 1%)
（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）药匙 产生大量气泡
（2）2. 2
（3）设纯碱样品中碳酸钠的质量为。
x=5. 3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88. 3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（4）偏小
【解析】(4)由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳质量偏小（部分二氧化碳溶解在水中，未全部逸出）。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，所以该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小 。
13. （2025·遂宁13） 化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：
（1）反应生成氧气的质量为______g。
（2）二氧化锰起______作用。
（3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍
【答案】（1）3. 2 （2）催化
（3）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。

则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为。
答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6. 8%。
17. （2025·广安17） 过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5. 0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为___________g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分)
【答案】（1）0. 8
（2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
x=3. 9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
13. （2025·凉山州13） 某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目：
（1）生成氧气的质量是______g。
（2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【答案】（1）0. （2025·凉山州0）32
（2）解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x
x=78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
18. （2025·达州18） 实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）完全反应后生成的质量为______g。
（2）A点对应的溶液中溶质为______。
（3）求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）2 （2）NaCl、Na2CO3
（3）解：设原混合物中CaCl2的质量分数为x。
x=22.2%
答：原混合物中CaCl2的质量分数为22. 2%。
【解析】(2)A点Na2CO3溶液过量，溶液中含有原有的NaCl以及生成的NaCl，还有过量的Na2CO3，则溶质是NaCl和Na2CO3。
17. （2025·甘肃17） “金粉”(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：
（1）生成氢气的质量为___________。
（2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）0. 2g
（2）解：设该“金粉”中锌的质量为x。
x=6. 5g
则该“金粉”中铜的质量分数为：
答：该“金粉”中铜的质量分数为74%；
（3）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y
y=9. 8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9. 8%。
13．（2025·德阳13）当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？
【答案】解：设反应生成Cu的质量为x。
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
160 64
160g×10% x
16064=160g×10%x x＝6. 4g
答：最多能获得铜6. 4g。
18. （2025·福建18） “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14. 9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
（1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。
（2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。
【答案】（1）14. 9
（2）解：设理论上需NaCl的质量为x。
答：理论上需NaCl的质量为11. 7t。
23. （2025·湖南23） 化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
依据上述数据，完成下列问题。
（1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。
（2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确的0. 1%)。
【答案】（1）3. 1
解：由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20. 9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：​。
16. （2025·新疆16） 《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡(Sn)的方法，其反应原理为：，用含的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】解：设可以炼出锡的质量为x。
解得x=11. 9t
答：理论上可炼出锡的质量是11. 9t。
15．（2025•山西15）实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？（已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L）
（1）反应前后，氢元素的化合价 （填“改变”或“不变”）。
（2）根据题目要求，完成计算过程（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）改变
（2）解：设生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
652=13gx x＝0.4g
标准状况下氢气的体积为0.4g÷0.09g/L≈4.4L。
答：在标准状况下，理论上可以制得4.4L氢气。
16．（2025•威海16）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
【答案】解：设样品中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
x 2.9g
8058=x2.9g x＝4g
样品中氢氧化钠的质量为4g5g×100%=80%。
答：样品中氢氧化钠的质量为80%。
18. （2025·陕西18） 某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116. 2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)
请完成下列分析及计算：
（1）实验过程中生成气体的质量是_____g。
（2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)14. 6%。
【答案】（1）8. 8
（2）解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。
解得x=20g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。
（3）大于
【解析】(3)解：设与CaCO3反应HCl质量为y。
解得y=14. 6g
因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14. 6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%，由于HCl总质量大于14. 6g ，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14. 6% 。
17. （2025·湖北17） 我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。
（1）SiC中硅、碳元素的质量比为______。
（2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）7:3
（2）解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x。
x=28kg
答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。
26. （2025·天津26） 现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2. 3g。向该混合粉末中加入81. 8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：
（1）混合粉末中硫酸铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0. 1）。
【答案】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。
参加反应的氢氧化钠质量：。



答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g；
（2）设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。

所得溶液中溶质的质量：
所得溶液的质量：
所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）需要20%的氢氧化钠溶液的体积：
答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。
29. （2025·广西29） 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。
（1）TiC中Ti、C原子个数比为___________，Ti、C元素的质量比为___________。
（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1） 1:1 4:1
（2）解：设至少需要C的质量为x。
x=54g
答：至少需要C的质量约为54g。
18. （2025·河北18） 炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4. （2025·河北4）4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
（1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和___________(写化学式)。
（2）该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
【答案】（1）
（2）解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。
则该洗剂中的质量分数为
答：该洗剂中的质量分数为12. 5%。
29. （2025·齐齐哈尔29）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验：
请计算：
（1）恰好完全反应时，生成气体的质量是___________g。
（2）加入15. 3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。


方法一：
方法二：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
21. （2025·绥化21） 碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28. 0g钾碱样品于烧杯中，将200. 0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。
（1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。
（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0. 1%)。
（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“