2024年全国各地中考化学真题分类精选专题4 物质的转化与推断题（解析版）

这是一份2024年全国各地中考化学真题分类精选专题4 物质的转化与推断题（解析版），共17页。
【答案】D
【解析】甲—乙反应是指氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水；甲—丙反应是指氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；丙—丁反应是指硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；丁→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；丙→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，乙→丙不能一步反应实现转化。甲—乙是指铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；甲—丙反应是指盐酸和四氧化三铁反应生成盐和水；丙—丁不反应。甲—乙反应是指氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳；甲—丙不反应。甲—乙反应指氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；甲—丙氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙—丁是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；丁→乙是指盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；丙→乙是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳；乙→丙是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
[2024·深圳9]下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（ ）
A. ①可以表示为制取的反应B. ③可以表示为NaOH与的反应
C. ④可以表示为与Al的反应D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
【答案】C
【解析】过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为制取的反应；氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与的反应；硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为与Al的反应；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素。
（2024·眉山13）工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①为化合反应
B．转化①过程中，NO被氧化成NO2
C．转化②过程中，有元素化合价发生变化
D．反应②的化学方程式为NO2+H2O═HNO3+NO
【答案】D
【解析】反应①是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2＝2NO2，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；转化①过程中，氮元素的化合价由+2价变成+4价，NO得氧被氧化成NO2；转化②过程中，氮元素的化合价由+4价变成+5价和+2价，有元素化合价发生变化；反应②的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。
[2024·苏州20] 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【解析】反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1；反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为；反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充；甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放。
（2024·乐山13）实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是（ ）
A. 一定不含和B. 一定不含和
C. 一定只含有D. 一定含有和
【答案】A
【解析】实验室有一包固体，可能由 CaCl2、KCl、K2CO3 和 CuSO4 中的一种或几种组成。①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，由于步骤②加入过量的稀盐酸，则无法确定固体中是否含有氯化钾；综上，则该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。
[2024·扬州9]在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. 稀盐酸B. 溶液
C. D. 溶液溶液
【答案】A
【解析】在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
[2024·苏州17]在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ）
A. CuFeB. PP2O5
C. CO2O2D. NaOH溶液NaCl溶液
【答案】A
【解析】根据金属活动性铁＞铜，铜与硫酸亚铁不反应，不能实现物质转化；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，能实现物质转化；植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为氧气，能实现物质转化；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，能实现物质转化。
（2024·成都14） 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（ ）

A. 反应①一定是置换反应B. 反应②有氢气生成
C. 反应③④一定有沉淀生成D. 丙是盐
【答案】A
【解析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），带入验证，推理正确。甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成；由分析可知，丙是碱。
[2024·武汉6]如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是( )
A. 甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变B. 甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙
C. →丁的反应体现了氧气的氧化性D. 丁→丙的反应一定属于置换反应
【答案】D
【解析】甲、乙均为单质，单质中元素化合价为0，而化合物中元素的化合价不为零，则甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变；若甲、丙都是金属，且甲能把丙置换出来，则说明金属活动性顺序：甲>丙；物质和氧气的反应属于氧化反应，其中体现了氧气的氧化物；丁为氧化物，丙为单质，若丁为氧化铜，丙为铜，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于置换反应。
[2024·龙东20]有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：
步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b。
步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。
步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。
步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。
根据以上信息判断，下列说法正确的是( )
A. 白色沉淀a的成分只有碳酸钙
B. 无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁
C. 该样品中一定有硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙
D. 若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论
【答案】BD
【解析】取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b，说明无色滤液b不含硝酸铜，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀，则1g白色沉淀中可能含有碳酸钙和氢氧化镁；向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体，由方程式，100g碳酸钙能生成44g二氧化碳，故0.5g碳酸钙能生成0.22g二氧化碳，则1g白色沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化镁；说明固体样品中 一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡与硝酸镁反应生成可溶于稀盐酸的氢氧化镁沉淀，向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解，说明白色沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，则无色滤液b中溶质为硝酸镁、硫酸钠。综上，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，没有硝酸铜。
[2024·泸州10]我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题：
（1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为______。
（2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示______原子，物质B的分子式为______。
（3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是______。
【答案】（1）3:1 （2） ①. 氧 ②. H2O2
（3）淀粉
（2024•绥化17．）构建知识网络是一种重要的学习方法。A﹣F是初中化学常见的六种物质，其中A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碳、盐），D是常见的溶剂、B和E是配制波尔多液的主要成分，F是钠盐。它们之间有如图所示的关系（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）写出B的化学式 。
（2）写出E﹣F的化学方程式 。
（3）D﹣E的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）CuSO4
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（3）放热
【解析】A﹣F是初中化学常见的六种物质，其中A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碳、盐）。D是常见的溶剂，则D是水（氧化物）；B和E是配制波尔多液的主要成分，E能和水相互转化，则E是氢氧化钙（碱），B是硫酸铜（盐）；F是钠盐，能和氢氧化钙反应，则F是碳酸钠；C能转化成硫酸铜和水，能和氢氧化钙、碳酸钠反应，则C是硫酸（酸）；A能和硫酸、硫酸铜反应，则A可以是铁（单质）。（2）E﹣F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（3）D﹣E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应。
（2024·乐山17）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题。
（1）甲物质为__________。
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的__________反应。
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是__________（任写一种即可）。
（4）丙生成丁的化学方程式为__________。
【答案】（1）（或盐酸）
（2）复分解 （3）
（4）
【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。（2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应。（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等。（4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为。
（2024·河南20）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。
（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为______；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是_______。
（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为100。甲的化学式为_______；乙转化为丙的化学方程式为_______。
【答案】（1） 它们的分子构成不同
（2）Ca(OH)2
【解析】（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位，可推出丙为氧气，甲能转化为乙、丙，可推出甲为过氧化氢，乙为水，代入验证，符合题意。甲转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故甲、乙性质有差异的原因是它们的分子构成不同。（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，可推出甲为氢氧化钙，乙难溶于水且相对分子质量为100，可推出乙为碳酸钙，甲能转化为乙、丙，乙、丙能相互转化，可推出丙为氯化钙，代入验证，符合题意。由分析可知，甲为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；乙转化为丙的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
[2024·牡丹江24. ]A~H是初中常见的物质。其中，A可用作补钙剂，E、F组成元素相同，H有紫红色金属光泽。（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略）

（1）E的化学式为______，B的俗称是______。
（2）反应①属于基本反应类型中的______反应。
（3）反应②的化学方程式为______。
（4）反应③______热量（填“放出”或“吸收”）。
【答案】（1） 生石灰
（2）复分解 （3）
（4）吸收
【解析】A可用作补钙剂，则A为碳酸钙；H有紫红色金属光泽，则H为铜；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，E、F组成元素相同，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则B为氧化钙、E为二氧化碳、F为一氧化碳；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则G为氧化铜；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为氢氧化钙；D能与碳酸钙、氧化铜反应，则D为酸。（1）E为二氧化碳，其化学式为；B为氧化钙，其俗称为生石灰。（2）D为酸、G为氧化铜，则反应①可以是盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。（3）由分析可知，F为一氧化碳、G为氧化铜、H为铜，则反应②为一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。（4）由分析可知，E为二氧化碳、F为一氧化碳，则反应③为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量。
[2024·大庆15. ]碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：______。
（2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为______。
（3）M的化学式为______；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。
（4）D与焦炭生成H的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作______剂（填“氧化”或“还原”）。
（5）H与J反应生成K的化学方程式为______。
【答案】（1）
（2）复分解反应 （3） FeCl2 两
（4） 吸热 还原
（5）
【解析】碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。根据反应前后元素种类不变，可知生成的三种氧化物分别为氧化铜、水和二氧化碳。已知，常温常压下B为液体，故B为水，D为气体，故D为二氧化碳，C为氧化铜；B通电生成E和F，水电解生成氢气和氧气，故E和F为氢气和氧气，且E能与氯气反应生成氯化氢，故E为氢气，F为氧气，金属K能与氧气反应生成J，J为磁铁矿的主要成分，J为四氧化三铁，K为金属铁，铁与氧气点燃生成四氧化三铁。C与盐酸反应生成L，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故L为氯化铜，L与K反应生成M和N，且N为金属，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，故M为氯化亚铁，N为铜。D与焦炭反应生成H，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，故H为一氧化碳。代入验证，推断正确。（1碱式碳酸铜加入生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为。（2）C与盐酸发生化学反应为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应。（3）向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铁，氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤渣为铜，说明铁全部被氯化铜完全反应掉，氯化铜可能过量，也可能与铁恰好完全反应，故滤液中溶质的成分可能为氯化亚铁或氯化铜和氯化亚铁两种情况。（4）D与焦炭生成H的反应，即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，属于吸热反应；反应中焦炭得到氧，发生了氧化反应，作还原剂。（5）H与J反应生成K，即一氧化碳在高温的条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（2024·河北16）为减少炼铁过程中生成CO2的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案（反应条件已略去）。A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是铁；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2。请回答下列问题：
（1）可作为“绿电”来源的是 （选填“煤炭”或“水能”）。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应①～④中属于置换反应的是 （选填序号）。
（4）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有 。
【答案】（1）水能 （2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）③ （4）氢气还原氧化铁生成铁和水，没有二氧化碳产生
【解析】（1）由题意可知，获得“绿电”的过程中不排放CO2，煤炭发电会产生二氧化碳，水能发电不会产生二氧化碳，所以可作为“绿电”来源的是水能。（2）反应①是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。（3）反应①是水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应②是碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是氢气和氧化铁在高温下生成铁和水，属于置换反应，反应④是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，所以反应①～④中属于置换反应的是③。（4）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有氢气还原氧化铁生成铁和水，没有二氧化碳产生。
[2024·广元15．]A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题。
（1）A和D反应的基本反应类型是 。
（2）写出B物质的一种用途 。
（3）C的俗称为 。
（4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）置换反应
（2）金属除锈
（3）熟石灰
（4）CuO+COCu+CO2
【解析】A是年产量最高的金属，则A是铁；F是紫红色金属，则F是铜；C、D用于配制农药波尔多液，且A能与D反应，D能转化为F，则C为氢氧化钙，D为硫酸铜；B、C、D、E、F是五种不同类别的物质，A、C能与B反应，B能转化为D，则B为硫酸；E能转化为D、F，则E为氧化铜。代入验证，推断合理。（1）A和D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应。（4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2。
（2024·达州15）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：
（1）A转化为B和F的化学方程式为_________________________。
（2）D与E反应的现象是______________________________________。
（3）C与D反应的基本类型是_______反应。
【答案】（1）
（2）有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
（3）置换
【解析】（1）A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A、F为过氧化氢、水两种中的一种，过氧化氢可分解为水和氧气，故A为过氧化氢，F为水，A转化的化学方程式为：。（2）F物质为水，能与水相互转化的物质为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故E为氢氧化钙，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜和硫酸钙，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。（3）C是应用最广泛的金属，C为铁，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，为置换反应。
[2024·龙东26]A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。它们的关系如图（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）B物质的俗称是________。
（2）F的物质类别是________。
（3）C和F反应的微观实质是________。
（4）物质C和E反应的实验现象是________。
【答案】（1）生石灰 （2）酸
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（4）有红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色
【解析】B可用作食品干燥剂，B为氧化钙，A、B、C中含有相同的金属元素，说明均含有钙元素，E由两种元素组成且其溶液呈黄色，说明E为含有铁离子的盐溶液，E为氯化铁，由图可知，A→B→C→A，则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即有C为氢氧化钙，A为碳酸钙，则D和F为氧化物或酸，氢氧化钙能与F反应，F能生成氯化铁，F为盐酸，为酸，盐酸能生成D，且D为能与氢氧化钙反应的氧化物，D为二氧化碳，代入验证，推理正确。
（2024·滨州22）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。
试回答下列问题：
（1）写出物质E的化学式：______。
（2）D转化为E的基本反应类型为______。
（3）E转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
（4）写出的化学方程式：____________________________________。
【答案】（1）CaO （2）分解反应
（3）放热 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
【解析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D 是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E 是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙，E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。
[2024·临夏州15] A~1是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应），已知A为酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。
请回答下列问题：
（1）I的化学式是________。
（2）反应②的化学方程式为_______，写出F的一种用途：_________。
（3）写出反应③的化学方程式：______________。
（4）反应④的基本反应类型为_______。
【答案】（1）CaCO3
（2） 改良酸性土壤（合理即可）
（3）
（4）复分解反应
[2024·广西26]空气中含有大量氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题：
（1）该过程中的LiOH属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的_______(填“高”或“低”)。
（3）过程I中发生化合反应的化学方程式为_______。
（4）该过程中能循环使用的物质有_______。
（5）该过程每生成17kg氨气，至少需要补充______kg水。
【答案】（1）碱 （2）低
（3）6Li+N2=2Li3N
（4）水、锂（或H2O、Li）
（5）27
[2024·齐齐哈尔20]A是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、 F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）请写出B物质的化学式________，E物质的俗称是________。
（2）B与足量的D反应的实验现象是________。
（3）请写出所发生反应的化学方程式________。
【答案】（1） 烧碱（或火碱或苛性钠）
（2）红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色
（3）
【解析】A∼G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，可推出B为氧化铁，且B、C、 F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，可推出E为氢氧化钠，B能转化为C，C能转化为F，E能转化为F，C能与E反应，可推出C为二氧化碳，F为水，C能与G反应，G能与F相互转化，可推出G为氢氧化钙，A能与B反应，A能转化为C，A能与C反应，可推出A为碳，B能与D反应，D能转化为C，D能与G反应，可推出D为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
H2
H2SO4
Mg
B
HCl
Fe
Fe3O4
O2
C
O2
CO
CO2
C
D
Ca(OH)2
CO2
Na2CO3
HCl