2023年全国各地中考化学真题分类精选38综合计算（解析版）

这是一份2023年全国各地中考化学真题分类精选38综合计算（解析版），共45页。
回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为____________（用化学式表示）。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）废液样品中HCl的质量分数为__________（结果精确至0.1%）。
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。
解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
x 21.4 g
x＝24g
所用NaOH溶液溶质的质量分数为×100%＝24%。
答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%。
（3）5.5%
【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；第三次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。第三次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为NaCl、NaOH。
（3）第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2＝12g。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
y 12 g
y＝10.95 g
废液样品中HCl的质量分数为×100%≈5.5%。
31．[2023·临沂]硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。

请回答：
(1)反应结束时，生成氢气的质量为 g。
(2)计算所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)0.2
(2)解：设所用稀硫酸溶质的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
解得x=9.8 g
则所用稀硫酸溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。
16．[2023·恩施]化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)图中a点时所得溶液中溶质为_______（填化学式）。
(2)请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)NaCl
(2)解：设该稀盐酸中溶质的质量为x。

x=3.65g
则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。
答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
14．[2023·贵州]氢气可作燃料，若40g氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）
解：设需要氧气的质量为x。
2H2+O22H2O
4 32
40g x
x＝320g
答：需要氧气的质量为320g。
39.[2023·北京](3分)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Al2O3+3H2↑。该反应成中，若有54kgAl发生反应，计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】
【解】设：参加反应的H2O的质量为x。
2Al+3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Al2O3+3H2↑
5454
54 kgx
x=54 kg
答：参加反应的H2O的质量为54kg。
13．[2023·遂宁]化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）7。
（2）A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）。
（3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）＜
（2）Na+、Ca2+、H+
（3）解：与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g＝100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 100 g×10.6%
x＝11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1 g。
14．[2023·凉山州]2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？
(提示：化学方程式为 )
【答案】解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。
答：理论上可炼制纯铁的质量为1 680 t。
21．[2023·乐山]某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）
回答下列问题：
（1）产生的CO2的质量为 g。
（2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）2.2
（2）样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，设13.2 g样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 2.2 g
解得x＝6.9 g
答：13.2 g样品中碳酸钾的质量为6.9 g。
（3）根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量＝13.2 g+39 g+50 g﹣2.2 g＝100 g；氢氧化钾、碳酸钾均能与盐酸恰好完全反应生成氯化钾，因此n（KCl）＝n（HCl），50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中溶质HCl的质量为50 g×14.6%＝7.3 g，氯元素质量为7.3 g××100%＝7.1 g；根据氯元素守恒可知，设氯化钾的质量为x，x××100%＝7.1 g，x＝14.9 g；反应后所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝14.9%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。
17．[2023·通辽]硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
(1)施用硫酸铵时，要避免与______（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
(2)硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。
【答案】(1)碱
(2)解：设消耗硫酸铵的质量为x。
x=13.2g
答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。
【解析】（1）硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效。
26. [2023·营口]某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
（1）捣碎鸡蛋壳的目的是_______。
（2）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是_______g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为_______（结果保留到0.1%）；
（3）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是_______。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率
（2）4.4 66.7%
（3）盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4 g
【解析】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率。（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g。
解：设参加反应的CaCO3的质量为x。
故CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%。（3）盐酸具有挥发性，4.4 g包含了反应过程中盐酸挥发的氯化氢气体的质量，则实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g，因此实际CaCO3的质量分数有可能偏低。
31．[2023·牡丹江市]兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀为______g。
(2)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
(3)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)9.8
(2)解：设硫酸铜溶液中CuSO4的质量为x。
x=16g
(3)解：设反应生成Na2SO4的质量为y。
y=14.2g
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
答：（2）硫酸铜溶液中溶质的质量为16 g；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5％。
18．[2023·牡丹江市]有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6 g该固体样品，加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定含有CuOB．样品中可能含有MgO
C．反应后所得溶液中水的质量为94.5gD．样品的组成有三种组合方式
【答案】AC
【解析】氧化钙、氧化镁、氧化铜与盐酸反应的化学方程式及质量关系分别为：
，
，
由反应的化学方程式可知，5.6 g氧化钙恰好消耗7.3 g HCl，所以杂质不能只有一种，杂质中一定含有MgO，至少含有CuO、NaCl中的一种。因为反应后得到蓝色溶液，则一定有氧化铜；由上述分析可知，样品中一定含有氧化镁；加入稀盐酸中水的质量为100g-7.3g=92.7g，根据化学方程式可知，7.3 g HCl生成水的质量为1.8 g，则反应后所得溶液中水的质量为92.7 g+1.8 g=94.5 g；由上述分析可知，样品中一定含有氧化铜和氧化镁，可能含有氯化钠，则样品的组成有两种情况。
16．[2023·威海]某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。
由图像可知产生Cu(OH)2的质量为1.96g。
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2↓
160 98
x 1.96g
x=3.2g
答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。
24．[2023•烟台]某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸（密度是1.0g/mL），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。
同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）
请完成下列问题：
（1）10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 g。
（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
​
【答案】（1）50
（2）解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x×10g 50g×0.73%
＝
x＝4%
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
27．[2023•本溪]化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g（石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水）。请计算。
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？
【答案】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为25g﹣5g＝20g，所以样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%。
（2）设反应生成的二氧化碳质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
x＝8.8g
答：理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。
30. [2023·益阳] “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
（1）过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。
（2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)
【答案】（1）CO2
（2）解：设至少需要过氧化钠的质量为。
答：至少需要过氧化钠78 g。
18. [2023·益阳]小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 5.85%B. 4.76%C. 5.54%D. 11.7%
【答案】A
【解析】设碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y。
故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
17．[2023·鄂州]为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】(1)3.4
(2)解：通过数据比较可知：10.0 g该稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0 g。
设10.0 g该稀盐酸中溶质质量为x。
x=0.73 g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
17. [2023·兰州]“智慧农场”配制的番茄无土载培营养液中含有硝酸钙、硫酸镁和硝酸铵等。兴趣小组为测定该营养液中硫酸镁的含量，进行了如下实验(假设营养液中其他物质均不与氯化钡反应)。
请计算：
(1)生成沉淀的质量_______ g。
(2)该营养液中硫酸镁的质量分数(结果精确到0.1%)。
【答案】（1）4.66
（2）解：设该营养液中硫酸镁的质量为x。
MgSO4+BaCl2BaSO4↓+MgCl2
120 233
x 4.66 g
= x=2.4 g
该营养液中硫酸镁的质量分数为×100%=2%。
答：该营养液中硫酸镁的质量分数为2%。
12.[2023·包头](6分)铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20 g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。
计算：
(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】
解：(1)铁粉的质量为20 g-6 g=14 g。
该金属粉末中铁粉的质量分数为×100%=70%。
(2)设生成氢气的质量为x，反应所消耗的硫酸质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
14g y x
x=0.5 g
y=24.5 g
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=24.5%。
答：（1）改金属粉末中铁粉的质量分数为70%；（2）生成氢气的质量为0.5g；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
21．[2023·广东]羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。
(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。
(2)反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)
(3)反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。
(4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。
【答案】(1)3:4
(2)解：设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x。
答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。
(3)98 t3 (4)CO（或一氧化碳）
【解析】（1）Fe(CO)5中，碳、氧元素的质量比为(12×5):(16×5)=3:4。（3）由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28 kg，设t1时，参加反应的Fe(CO)5质量为y，则：
则未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98 kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。（4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。
32. [2023·龙东]称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）滴加到B点时，溶液中的溶质是_______。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）氯化钠、碳酸钠
（2）设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z，则：
、、
解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
21．[2023·潜江、天门、仙桃、江汉油田]氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0 g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4 g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】解：设20.0 g该混合肥料中氯化铵的质量为x。
则该混合肥料中氯化铵的质量分数为
答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5%。
20．[2023·吉林]向装有100g过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为101.8g。求：
(1)产生的氧气的质量为______。
(2)原过氧化氢溶液溶质的质量分数。
【答案】(1)3.2g
(2)6.8%
解：设过氧化氢溶质的质量为x
答：原过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8%。
【解析】（1）反应结束后溶液中逸出的气体质量即为氧气的质量，即氧气的质量=100g+5g-101.8g=3.2g。
21. [2023·赤峰]某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氧气的质量为______g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）
【答案】（1）4.8
（2）解：设该样品中氯酸钾的质量为x。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
19．[2023·济宁]某抗酸药如图Ⅰ所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。

注：图中“稀硫酸”改为“稀盐酸”。
请回答：
(1)装置B中浓硫酸的作用是_____。
(2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为_____g，其中Mg(OH)2的质量分数为_____(不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)。
(3)若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生_____(填“偏大““偏小”或“不变”)的影响。
【答案】(1)吸收二氧化碳中的水蒸气
(2) 0.5 19.4%
(3)偏小
【解析】A装置中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，生成的二氧化碳被装置C的氢氧化钡溶液吸收，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故装置C增加的质量为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，通过化学方程式进行计算可得出碳酸钙的质量，从而确定氢氧化镁的质量。（1）由上述分析可知，气体进入装置C之前要除去水蒸气，防止影响二氧化碳质量的测定，浓硫酸具有吸水性，故装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。（2）经分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x。
x=5g
故10片抗酸药中含有5g碳酸钙，则每片抗酸药中含CaCO3的质量为5÷10=0.5g；由题意可知，10片抗酸药的质量共6.2g，每片抗酸药的质量为6.2÷10=0.62g，其中碳酸钙的质量为0.5g，则氢氧化镁的质量为0.62g-0.5g=0.12g，故Mg(OH)2的质量分数为。（3）装置D中的碱石灰可吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳进入装置C中，对实验结果产生影响，若撤除装置D，导致测得生成的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钙的质量偏大，对Mg(OH)2质量的测量产生偏小的影响。
30．[2023·广西]将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。

(1)生成沉淀的质量为_______g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)28.7
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
x= 10%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
18．[2023·福建]为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。
(1)计算1L水样中NaNO2的质量。
(2)查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水________________（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
【答案】(1)解：设1 L水样中NaNO2的质量为x。
答：1 L水样中NaNO2的质量是 。
(2)不会
29．[2023·齐齐哈尔]现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：

(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是________________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
【答案】(1)4.4
(2)解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
所以所得溶液的溶质质量分数为。
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
21. [2023·绥化]某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
请分析计算：
（1）表中m的值是_____。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（要写出计算过程）
【答案】（1）2.9
（2）解：分析表中数据可知，第四次实验时恰好完全反应，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为x。
所用KOH溶液中溶质的质量分数为。
（3）恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z。
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。
答：（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。
14．[2023·咸宁]化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：

请计算：
(1)生成氧气______g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)0.8
(2)解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x。
x= 1.7g
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
23．[2023·宜昌]小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

(1)充分反应后生成氢气的质量是______g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)0.3
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数7.35%。
23．[2023·聊城]已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。

(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。
(2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)16
(2)设生成氯化铁的质量为x。
x=32.5g
加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
21．[2023·内江]漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。
生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是_______kg。
(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
(3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
【答案】(1)2580
(2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
x=1430kg
(3)次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量。
漂白粉中+1价氯元素的质量分数为。
答：（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg；（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%
第一批
34．[2023·金华]食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。

取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1）装置A的作用是________；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是_______；
（3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算）_______
【答案】（1）吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰 （2）D （3）解：设12 g 该食用碱中含的质量为x 。
x=10.6 g
该食用碱中的质量分数=
答：该食用碱中的质量分数为。
36．[2023·杭州]我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程）
【答案】解：设理论上可以少排放二氧化碳的质量为x。

= x=88吨
答：理论上可以少排放二氧化碳的质量为88吨。
16．[2023·新疆]《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为。请根据此化学方程式计算，实验室中10 g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的质量是多少？
【答案】解：设制得CaO的质量为x。
答：可制得氧化钙的质量为5.6 g。
18．[2023·陕西]学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

(1)反应生成氢气的质量是_____g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是15%。
【答案】(1)0.4
(2)解：设混合物中铁粉的质量为x。
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g。
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。
(3)不可能
15．[2023·山西] “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。
(1)“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是_______，X中一种元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。
(2)用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？
【答案】(1)NH3 氮元素的质量分数为82.4%（或氢元素的质量分数为17.6%）
(2)解：设至少能生成Na2CO3的质量为x。
x= 101.76 t
答：至少能生成Na2CO3的质量为101.76 t。
25．[2023·滨州]实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

试计算：
(1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是___________g。
(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】(1)81.3
(2)解：设该盐酸的溶质质量分数为x。
x=14.6%
答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。
34．[2023·衡阳]在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。

(1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是_____________________________。
(2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成
(2)解：设25.0g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。
13．[2023·武汉]实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

回答下列问题。
(1)氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。
(2)计算该盐酸中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】(1)放出
(2)解：设盐酸样品中HCl的质量为x。
盐酸中溶质的质量分数。
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
18．[2023·荆州]实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答：
(1)混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要______。
(2)计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
【答案】(1)检验氢气的纯度
(2)解：设这种稀硫酸中溶质的质量分数为x。
x=19.6%
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
20．[2023·河北]某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0g。请计算：

(1)生成的质量为_____g。
(2)剩余固体中的质量分数。
【答案】(1)9.6
(2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为。
剩余固体中的质量分数= 。
答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
34. [2023·丽水]小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。

（1）该洁厕灵呈___________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）第一次实验产生的气体质量为___________克。
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数___________。
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有___________。
A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为100g+100g+100g+100g−395.6g=4.4g。
设洁厕灵中HCl的质量为x。

= x=3.65 g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为×100%=3.65%。
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
（4）AB
【解析】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，HCl溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，所以该洁厕灵呈酸性。（2）由图可知，第一次实验产生的气体质量为100g+100g−197.8g=2.2g。（4）开展家庭小实验活动时，需要规范操作，才能够保证人身安全；明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验；即使网上能买到的，也不可随意购买药品或器材进行各类实验，以免发生以外。
27. [2023·云南]为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中，加入20 g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算：
（1）产生氢气的质量为_____g。
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）
【答案】（1）0.4
（2）解：设100 g 硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4 g
x=19.6 g
则该硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=19.6%。
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%
26．[2023·天津]现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
(1)废铁屑中铁的质量分数。
(2)生成硫酸亚铁的质量。
(3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
【答案】解：(1)稀硫酸中溶质质量为。
设废铁屑中铁的质量为。
则废铁屑中铁的质量分数为。
(2)设生成硫酸亚铁的质量为。
(3)需要40%的硫酸质量为，需要40%的硫酸体积为。
答：（1）废铁屑中铁的质量分数为；（2）生成硫酸亚铁的质量为76g；（3）需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
20．[2023·宜宾]将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：
(1)生成O2的质量为_____。
(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)9.6g
(2)解：设参加反应的KClO3的质量为x
由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，
根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。
20．[2023·眉山]磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 。
（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少（写出计算过程）？
【答案】（1）3：4
（2）解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
348t 96%x
x＝262.5t
答：用含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是262.5t。
17．[2023·广安]某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题。
(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。
(2)计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)7.3
(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
x=8g
样品中NaCl的质量分数为。
答：样品中NaCl的质量分数为20%。
14．[2023·枣庄]为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____ g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)23.3
(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。
x=9.8%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
17．[2023·安徽]过氧化尿素【化学式为，简称UP，相对分子质量是94】因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100 g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2 g ，共产生0.32 g 。
(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）。
(2)上述实验测定结果比该洗涤标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填序号）。
A．实际称量的洗涤剂样品多于100 gB．实际称量的多于2 g
C．实验前该样品暴露在空气中时间过长D．实验产生的未完全逸出
【解析】(1)解：设100 g该洗涤剂中UP的质量为x。
188 32
x 0.32 g
x=1.88 g
该洗涤剂中UP的质量分数为
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
(2)CD
14．[2023·贵州]6.5g锌与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？
【答案】解：设生成氢气的质量是x。
x=0.2g
答：生成氢气的质量是0.2g。
20．[2023·江西]图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。
(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。
(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。
(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。
A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
【答案】(1)量筒
(2)100
(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为，
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
(4)BD
17．[2023·达州]化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%)
(1)分析判断：表格中第_____分钟的数据不合理。
(2)根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：

(3)通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
【答案】(1)6
(2)
(3)解：设5.7 g样品中铁的质量为x。
x=5.6g
则样品中含碳元素的质量分数为。
因为钢的含碳量为0.03%-2%，故该产品为钢。
答：该产品是钢。
20．[2023·南充]向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：

(1)图中A点所示溶液的溶质是_____(填化学式)。
(2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)Na2SO4
(2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%
【解析】（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是Na2SO4。
22．[2023·自贡]自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
【答案】解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x。
答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
24. [2023·重庆B]小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为______。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl 14.9 g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
【答案】（1）39：48
解：（2）设反应①中生成KCl的质量为x。
x=3.725 g
KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。
（3）需要加入水的质量为=134.1g。
答：（2）KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%；（3）需要加入134.1 g水。
24．[2023·重庆A]AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g 10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
(1)AgNO3中N和O的质量比为_____。
(2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
【答案】(1)7：24
解：(2)设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。
滤液中AgNO3的质量分数为。
设加入AgNO3的质量为m。
答：（2）滤液中AgNO3的质量分数为8.4%；（3）加入AgNO3的质量为11.7g。
18．[2023·武威]取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：
(1)混合物中的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。
【答案】解:（1）设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y。
由题目可知生成二氧化碳的质量为


混合物中的质量分数：
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
答：（1）混合物中碳酸钙的质量分数为80%；（2）恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。
25. [2023·郴州]实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：

（1）该10g混合溶液中CuCl2的质量；
（2）原混合溶液中HCl的质量分数。
【答案】解：（1）设生成0.98g沉淀需要参加参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。
（2）设原混合溶液中HCl的质量为z。
原混合溶液中HCl的质量分为。
答：（1）该10g混合溶液中CuCl2的质量1.35g；（2）原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。
28. [2023·怀化]铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑。
根据图示数据进行如下计算：
（1）生成氢气的质量为______。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.2 g
（2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
27. [2023·邵阳]某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：
（1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g。
（2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
【答案】（1）8
（2）解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x。
x=9.8g
答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。
15．[2023·永州]某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。

请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。
(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。
(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。
【答案】(1)17.6
(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x。
x=80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
(3)不正确
22. [2023·岳阳]实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。
【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x。

= x=7.9g
答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。
32．[2023·株洲]化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）
(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：(1)稀释前后溶质的质量相等，故稀释后的溶液中溶质的质量是100g×98%=98g。
(2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为=600g；如果稀释为5%的硫酸，需要水的质量为=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为600g ~1860g。
34. [2023·舟山、嘉兴]如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝___________作用，即可灭火。选用作为灭火气体是因为该气体具有的性质是___________。
（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应___________。（已知：）
【答案】（1）氧气（或空气） 不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气的大
（2）20g
【解析】（1）将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气（或空气）的作用；选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。（2）设恰好反应完10.6克碳酸钠所需HCl的质量为x。
g
故理论上需要的浓盐酸质量为。第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固体的质量/g
3.0
2.0
1.0
0.6
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀的质量/g
1.45
m
4.35
5.8
5.8
第一次
第二次
第三次
加入溶液的质量/克
100
100
100
反应后溶液的总质量/克
197.8
295.3
395.6
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
质量/g
0
0.06
0.1
0.15
0.18
0.20
0.22
0.20
0.20