2024年全国各地中考化学真题分类精选专题7 科学探究题（解析版）

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【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得(贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾)。
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因：___________。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有________(用符号表示)。
②为验证猜想，进行实验探究(见图)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U形管内为红墨水)，观察到___________现象，则猜想正确。
③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案：___________。
（3）现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制得的NaOH固体中常含有一定量的NaCl。要测定样品中NaOH的质量分数，请你设计实验方案(实验仪器、试剂自选)：
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（4）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式：___________。
（5）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________。
【染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
（6）请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理：___________。
【答案】（1）增强 K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2KOH
（2）① OH- ② U形管中左侧液面高于右侧液面 ③取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀（A中含有碳酸钾）；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾（合理即可）
（3）

（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（5）剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉
（6）天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色
【解析】（1）pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强，故石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8，由此可知，混合后溶液碱性增强；石灰乳和草木灰水混合生成氢氧化钾和碳酸钙，氢氧化钾比石灰乳氢氧化钙溶解性更强，碱性更强，反应的化学方程式为K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2KOH。
（2）①氢氧化钾与氢氧化钠性质相似是因为二者都含有OH-。②氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，和二氧化碳生成碳酸钾和水，A装置中压强减小，B装置压强变化不大，故观察到U型管中左侧液面高于右侧液面，证明猜想正确。③二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，因此实验方案是：取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾。（3）采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。（4）稀硫酸除去铁锈过程中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（5）盐酸具有挥发性，剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉。（6）天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色，所以酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。
[2024·辽宁14.]为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。
【观察颜色】
（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色，时呈红色，时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A. B. C.
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。
【观察沉淀】
（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】
（6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。
【答案】（1）放热
（2）指示 （3）C
（4）氢氧化钠变质（或盐酸与碳酸钠发生反应）
（5）11.7 2.7
（6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或反应后注射器4比注射器2温度高）
【解析】（3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合。（4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳。（5）设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x。
x=11.7g
恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g。（6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。
（2024•绥化20．）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠
猜想二：
猜想三：碳酸钠
【设计实验】
【反思拓展】
（1）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
（2）氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
（3）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
【答案】【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠；
【设计实验】 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
【反思拓展】（1）Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 密封
（3）氯化钠和氯化钡
【解析】【猜想假设】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠未变质，溶质的成分是氢氧化钠；若氢氧化钠部分变质，溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钠完全变质，溶质的成分是碳酸钠。【设计实验】步骤一：实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠。步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。【反思拓展】（1）由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验。（2）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应密封保存。（3）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
[2024·牡丹江27.]兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略）
【实验1】
（1）用装有少量含酚酞的溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是______，发生反应的化学方程式为______。
【实验2】
（2）在广口瓶内装入的浓盐酸，瓶内会充满气体的原因是______。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是______。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是______，可证明反应发生。
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体 气体的溶解度随压强的减小而减小 白色沉淀
【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，用装有少量含酚酞的 NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明发生反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。（2）在广口瓶内装入 50mL 的浓盐酸，瓶内会充满 HCl 气体的原因是浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体；按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HCl 气体过程中，压强减小，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小；根据提示中，氯化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，而氯化钠在乙醇中的溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，盐酸和片刻后观察到试管中出现白色沉淀，则可证明反应发生，即氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠在乙醇中的溶解度最小，会析出。
[2024·牡丹江28.]兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】变质了吗？
【作出猜想】①没有变质；②已经变质。
（1）请用化学方程式表示能变质的原因：______。
任务一 定性实验 探究该固体是否变质
【实验活动1】
（2）兴趣小组设计方案进行如下实验
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体变质程度。
任务二 定量实验 探究该固体变质程度
【实验活动2】
（3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
【实验结论】
（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该固体变质程度是______，请推测m的取值范围是______。
任务三计算该固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量该固体样品于小烧杯中备用：量取的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
（5）兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为______（结果保留至1%）。
温馨提示：变质率=（已经变质的的质量/未变质前的总质量）×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项是______（写一条）。
【答案】（1）
（2） 产生气泡
（3）1.0 （4）部分变质
（5） （6）密封保存
【解析】（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，该反应的化学方程式为。（3）该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其它因素相同，故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0g，即a的数值为1.0。（4）由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，说明该 NaOH 固体变质程度是部分变质；该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围是：11.92＜m＜13.69。（5）反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.30g。设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x。
x≈0.72g
设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y。
y≈0.54g
故该 NaOH 固体的变质率为：。（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH ，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故包装标签上应注明的注意事项是密封保存。
[2024·大庆17. ]氢氧化钙Ca（OH）2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。
【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。
（1）你认为提出此猜想的依据是______。
【探究与结论】
（2）为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。
小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到______。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，______滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为______（填字母）。
a．滤纸没紧贴漏斗内壁 b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙 c．滤纸破损
【答案】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
（2） 石灰水中仍有少了白色固体
（3） 用玻璃棒蘸取待测液 ab
【解析】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以澄清石灰水升温时会有氢氧化钙固体析出。（2）小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，即观察到溶液中仍然有部分白色固体存在；因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
（2024•包头11）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【设计实验】
（1）取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5，该土壤中一定含有的物质是 。
（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液。若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是 。
（3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱化的成分，请你设计实验方案： （写出实验操作、现象及结论）。
【拓展延伸】在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是 （填序号）。
A.施加有机腐殖酸
B.施撒熟石灰
C.发展水灌排盐降碱
D.科学合理施肥
【答案】（1）Na2CO3
（2）Na2SO4
（3）取少量土壤浸出液于试管中，再加入足量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明壤中还含有的物质是NaCl
【拓展延伸】ACD
【解析】（1）某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起，Na2SO4溶液和NaCl溶液均呈中性，pH＝7，Na2CO3溶液显碱性，pH＞7，则若测得土壤浸出液的pH为8.5，该土壤中一定含有的物质是Na2CO3。（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被完全反应，再加入适量的氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生，说明土壤中一定还含有的物质是Na2SO4。（3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱化的成分，即确定是否含有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸钠和硫酸对氯化钠的检验会造成干扰，需先除去碳酸钠和硫酸钠，同时不能引入氯离子，碳酸钠和硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则可用硝酸钡溶液除去碳酸钠和硫酸钠，再用硝酸银溶液检验氯化钠即可，则实验方案为取少量土壤浸出液于试管中，再加入足量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明壤中还含有的物质是NaCl。【拓展延伸】施加有机腐殖酸可以改良盐碱地；施撒熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能改良酸性土壤，不能改良盐碱地；Na2CO3、Na2SO4、NaCl都易溶于水，可以发展水灌排盐降碱；科学合理施肥可以改良盐碱地。
[2024·长春18]自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3，加水后发生反应的化学方程式为：
反应Ⅰ ；
反应Ⅱ ；
反应Ⅲ 。
问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图。
【分析讨论】
（1）通过曲线b可知，反应___________(填序号)不能使温度达到72℃以上。
（2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与___________有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由___________。
问题2：能否只用粉和NaOH作发热粉？
【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。
（3）经调查，CaO-420元/千克，Na2CO3-450元/千克，NaOH-1130元/千克。
根据NaOH的来源不同，计算可知：
若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。
若用CaO和Na2CO3原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为___________元，成本更低。
（4）针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由______。
问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？
【分析讨论】
（5）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应___________(填序号)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。
（6）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是___________。
【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。
【拓展延伸】
（7）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质___________(答一条即可)。
【答案】（1）Ⅰ
（2）NaOH固体溶解时放出大量的热 通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关
（3）7122
（4）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟
（5）Ⅱ （6）氧化钙先与水反应放出大量的热 （7）导热性好
【解析】（1）通过曲线b可知，只用氧化钙作为发热粉，氧化钙与水反应放热即反应Ⅰ不能使温度达到72℃以上。（2）由于NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准确；通过曲线d可知，由于与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关，所以反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因。故填：NaOH固体溶解时放出大量的热；通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关。（3）设制取8千克NaOH需要Na2CO3质量为。
Na2CO3的成本=10.6千克×450元/千克=4770元。所以CaO和Na2CO3的总成本=2352元+4770元=7122元。（4）由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；且通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟，所以不能只用Al粉和NaOH作发热粉。故填：不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟。（5）由于反应Ⅱ 及曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应Ⅱ能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。（6）曲线a的发热粉在含有氧化钙，由于氧化钙先与水反应放出大量的热，所以线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热。故填：氧化钙先与水反应放出大量的热。（7）为了快速提高食品温度，所以无纺布应具备氯化钠的导热性。
（2024·新疆15）水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】见图
【查阅资料】
(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。
(2)碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
(3)浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为。
任务一验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了外，可能还有
（1）猜想1：；猜想2：______；猜想3：。
【实验验证】
（2）
【交流反思】
（3）实验3中玻璃棒搅拌的作用是______。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是______。
【实验验证】
（4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
【实验结论】猜想2正确
任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思】
（5）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式______。
【迁移应用】
（6）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：______。
【拓展延伸】
（7）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：______(写明所选物品、现象及结论)。
【答案】（1）、
（2）变红 （或碳酸氢钠）
（3）加快固体物质的溶解 浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有（合理即可）
（4）
（5）
（6）低温储存 （7）取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐
【解析】（1）根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为、。（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性，取样溶于水，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可得出含有碳酸氢钠。故填：变红；或碳酸氢钠。（3）实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体物质的溶解；由资料可知，浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有。故填：加快固体物质的溶解；浓度大于的碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有（答案合理即可）。（4）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为。（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。（6）碳酸氢钠在以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。（7）取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。
（2024·眉山19）已知草酸钙（CaC2O4）加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：CO
猜想二：CO2
猜想三：CO和CO2
猜想四：H2O
【提出质疑】猜想四不成立，原因是 。
【设计实验】实验装置如图：
【实验结论】猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。
【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。
【答案】【提出质疑】化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水
【设计实验】CO2 黑色固体变成红色
【实验结论】三 CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑
【交流反思】缺少尾气处理装置
【解析】【提出质疑】由于化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水，所以猜想四不成立。【设计实验】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中观察到澄清石灰水变浑浊，说明非金属氧化物中有CO2，实验结论是非金属氧化物中有CO，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则D中观察到黑色固体变成红色。【实验结论】由上面分析可知，非金属氧化物中有CO2和CO，则猜想三成立，草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物是氧化钙，则草酸钙加热分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑。【交流反思】CO有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，则从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置。
[2024·武汉12]暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；）
（1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是________。
（2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为__________。
（3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_______（填离子符号）。
（4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。
加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。
①滤渣丙中铜的质量为________（结果精确到）。
②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是_______（填标号）。
a．没有连接装置E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气
c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留
【答案】（1）铁粉、碳粉
（2）
（3）
（4）① ② cd
【解析】（3）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲，则滤渣甲中含有、铁粉、碳粉和蛭石，向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到滤渣乙，则滤渣乙中含有向、碳粉、蛭石和铜，向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、铜、蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体，说明铜有剩余，则溶液中硫酸铁完全反应，则所得滤液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，则滤液中含有的阳离子是。（4）①由第（3）小问分析可知，滤渣丙中含有铜、碳粉和蛭石，硬质玻璃管中发生的反应是碳与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置D的质量增加，则该质量为生成二氧化碳气体的质量，设滤渣丙中碳粉的质量为x，
则滤渣丙中铜和蛭石的总质量为，加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，蛭石不参与反应，根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，则与铜反应的氧气质量为，设滤渣丙中铜的质量为y，
故滤渣丙中铜的质量为。
②没有连接装置E，空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则碳粉的质量偏大，会导致的质量偏小，则所测样品中的质量分数偏小；点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则碳粉的质量偏大，会导致的质量偏小，则所测样品中的质量分数偏小；硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置D增重质量偏小，则碳粉的质量偏小，会导致的质量偏大，则所测样品中的质量分数偏大；实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应，则铜的质量偏小，会导致的质量偏大，则所测样品中的质量分数偏大。
（2024·乐山20）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。
已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色。
回答下列问题。
（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是__________。
（2）假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式__________。
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为__________g。
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是__________。
【答案】（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化
（2）①或三氧化二铁 ②H2O或水 ③有固体析出
（3）① ②2.0
③排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验
【解析】（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。（2）①绿矾（）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。②无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。③绿矾的分解产物中有，常温下为气态．时为固态，则C装置中U型管内有固体析出。（3）①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式：。②实验结束后，C装置中收集到氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为。
C装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0g。
③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验。
（2024·陕西17）某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
（1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。
（2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、
（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是________
【实验验证】
（4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。
小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
（5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。
【拓展反思】
（6）实验结束后，将甲、乙、丙中溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。
【答案】（1）H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）白色沉淀 （3）Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存
（4）无色酚酞溶液 （5）二 （6）2
【解析】（1）镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，分别是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应。步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是H2，乙中反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，是乙中有液体被压入丙中，则丙中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以同时产生白色沉淀，随后结束实验。（3）Na2CO3、Ca(OH)2能发生反应，不能共存，小组讨论后，确定只有猜想四不合理。（4）取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，则猜想三成立。取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则猜想二成立，酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，所以三种猜想的溶液都显碱性。所以不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。（5）酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性。B中无明显现象，则没有氢氧化钙（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH），说明猜想三不成立，C中有气泡生成，则证明猜想二成立。（6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有发生反应生成的CaCl2、NaCl 两种。
（2024·湖北19） 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）①俗称小苏打，俗称________。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
（2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。
【拓展延伸】
（6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。
【答案】（1）纯碱（或苏打）
（2）
（3）强 （4）的持续时间过长，会导致胃部不适
（5）实验没有模拟人体的温度
（6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
【解析】（2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强。（4）由图可知，pH>5的时间超过3000s，持续时间过长，会导致胃部不适。（5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验过程中没有模拟人体的温度。（6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。
[2024·赤峰20]晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。
Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
【提出猜想】
栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
任务一 检测盆土的酸碱性
【实验过程】
取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：
（1）进行三次测定的目的是_____________。
【实验结论】
（2）由土壤浸出液的可知：盆土显_____________性。
任务二 检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】
Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。
【实验过程】
取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
（3）将步骤①的现象补充完整_____________。
（4）写出步骤②反应的化学方程式_________________。
【实验结论】
（5）白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有和_____________。
任务三 制定盆土的改良方案
（6）经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用_________性肥料调节盆土的酸碱性。
【反思评价】
（7）反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由_____________。
【答案】（1）避免测量误差
（2）碱 （3）产生气泡
（4）
（5）Na2CO3、Na2SO4
（6）酸 （7）赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性
【解析】（3）步骤①实验结论是含有Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应产生NaCl、CO2、H2O，现象是产生气泡。（4）步骤②实验结论是含有Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。（5）根据任务二的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4。
（7）根据根据任务二的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，Na2CO3溶液呈碱性，所以不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。
（2024·河北17）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图1所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或O2
【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是CO2或N2。
【实验2】将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是CO2。
【交流讨论】通入CO2有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。
探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】实验室制CO2的反应原理为 （用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（1）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。
（2）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。下列分析正确的是 （选填字母）。
A.乙中的b口应与图3中的c口相连接
B.为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。
反思拓展：CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。
【答案】探究Ⅰ：【实验2】澄清石灰水
【交流讨论】氧气
探究Ⅱ：【回忆旧知】CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
【分析讨论】（1）挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 （2）AC
【实践应用】细化气泡，提高气体的溶解效率
【反思拓展】定期维护和检查、控制二氧化碳浓度
【解析】探究Ⅰ：【实验2】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将该气体通入澄清石灰水中，根据现象确定通入的气体是CO2。【交流讨论】通入CO2有利于水草进行光合作用，光合作用放出的气体为氧气。
探究Ⅱ：【回忆旧知】实验室制CO2的反应原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。【分析讨论】（1）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触。（2）除杂时应长进短出，该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图3中的c口相连接；NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的醋酸；可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器。【实践应用】用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率。【反思拓展】CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时需注意定期维护和检查、控制二氧化碳浓度。
（2024·福建17）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用________可测定溶液的pH。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为________。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
（3）上表中x=________，y=________。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）该实验方案为________。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→________→确定物质的分离方法。
【答案】（1）pH试纸（合理即可）
（2）
（3）260 0.2
（4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
（5）B （6）分析各物质的性质差异
【解析】（2）Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为。（3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其、他条件要保持一致，故x=260，y=0.2。（4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量。（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好。（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。
[2024·泸州12]管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。回答相关问题：
【成分探究】
（1）取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，现象是产生______，证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCl2溶液，现象是产生______。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有______。
（2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变______，有同学据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为______（填物质的化学式）也能产生同样的现象。
【效果检测】
（3）如图，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜，注入8mL水。在气球中装入4g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是______、______。
【答案】（1）气泡 白色沉淀 过碳酸钠
（2）红 Na2CO3
（3）氢氧化钠溶于水放热 过氧化氢溶液在催化剂条件下反应放热
【解析】（1）一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等，取1g疏通剂于试管中，加入2mL水，过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2，过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，现象是产生气泡，证明有过氧化氢；反应后滴加几滴BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，综合以上现象可证明该管道疏通剂中有过碳酸钠。（2）向溶液中再滴加酚酞试液，同学据此得出含氢氧化钠的结论，氢氧化钠能使酚酞溶液变红，观察到溶液变红，过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，小组讨论后认为该推论不严密，因为Na2CO3也能产生同样的现象。（3）发热能加快疏通，发热的主要原因可能是氢氧化钠溶于水放热、过氧化氢溶液在催化剂条件下反应放热。
[2024·江西19]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小； 猜想Ⅱ：不变； 猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】
（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
【微观探析】
（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是________。
【答案】（1）B 高 复分解反应 NaOH（合理即可） A
（2）水分子
【解析】（1）甲组：pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B。乙组：B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与碳酸氢钠反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应。丙组：能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液。将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应为，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，则B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A。（2）敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大。
[2024·扬州25]葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。
①鼓入空气除能提供外，还能起到______作用，促进反应充分进行。
②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是______。加入对产品产生的不利影响是______。
（2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。
I.将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。
①标志与反应完全的现象是______。
②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。
①高温分解生成的化学方程式为______。
②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是______。
③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量______（写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。
【答案】（1）①. 搅拌 ②随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入NaOH调节溶液的pH，保证酶的催化效率 引入NaA杂质，降低HA纯度
（2）I①固体完全溶解，没有气泡产生 ②小于
Ⅱ.① ②增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水
③碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2⋅H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2⋅H2O
解：设100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为x
x=403.2g
答：100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为403.2g
【解析】（1）①鼓入空气除能提供 O2 外，还能起到搅拌作用，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。②葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，葡萄糖酸显酸性，由图可知，在实验研究范围内，pH值越小，催化效率越低，故随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入 NaOH溶液，可以调节溶液的 pH ，保证酶的催化效率。氢氧化钠能与葡萄糖酸反应生成NaA和水，故加入NaOH 对产品产生的不利影响是：引入NaA杂质，降低 HA 纯度。（2）I、①碳酸钙能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故标志 CaCO3与 HA 反应完全的现象是：固体完全溶解，没有气泡产生。②向葡萄糖酸钙溶液中加入适量无水乙醇，可析出大量葡萄糖酸钙晶体，故相同温度下， CaA2 在无水乙醇中的溶解度小于CaA2在水中的溶解度。Ⅱ、①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。②由表中数据可知，增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，且加水50mL，可以节约用水，故选择向每份质量的 CaO 中加水50mL而非70mL。
[2024·甘肃16]某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
（1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______；
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
（2）a中有气泡产生，证明a中溶液是______。
（3）b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
（4）该组同学的猜想如下：
猜想一：只有______
猜想二：有和HCl
猜想三：有和
猜想四：有、HCl和
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。
【实验探究】
（5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
【交流评价】
（6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。
【反思拓展】
（7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
【答案】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝
（2）稀盐酸 （3）白色沉淀
（4）CaCl2（或氯化钙） HCl和Ca(OH)2不能共存
（5）三 气泡
（6）氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立
（7）反应物是否有剩余
【解析】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。（2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。（3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。（4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。（5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。（2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。（6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。（7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
（2024·达州17）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是_____________________________。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三：___________________。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____________________________。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是________________________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量___________溶液可除去杂质。
【答案】（1）溶液变红
（2）Na2SO4、NaOH （3）产生白色沉淀
（4）Ⅱ 溶液变红
（5） 氢氧化钙（合理即可）
【解析】（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH。（3）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立。（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。
（2024·南充19）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
（1）以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是___________________________（用化学方程式表示）。
【实验探究】
（2）
拓展应用】
（3）“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作____________。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
【答案】（1）
（2）Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸盐） 无气泡产生（或无明显现象）
（3）供氧剂（其他合理答案的情给分）
【解析】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中的溶质一定含有生成的氢氧化钠；猜想一：当二者恰好完全反应时，溶质为NaOH；猜想二：当氢氧化钙过量时，溶质为NaOH、Ca（OH）2；猜想三：当碳酸钠过量时，溶质为NaOH、Na2CO3；由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以猜想④是错误的，化学方程式为：。（2）操作一：根据实验结论猜想二成立，即滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，则说明猜想二成立；操作二：根据实验结论猜想三不成立，即滤液中的溶质为不含有碳酸钠；则另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到无气泡产生（或无明显现象），说明猜想三不成立。（3）“污渍爆炸盐”主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，过氧化氢分解生成水和氧气，所以“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作供氧剂等（合理即可）。
（2024·宜宾19）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。
[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
[查阅资料]溶液的约为8.2。
[实验分析]
（1）图2中A点对应溶液的颜色是______。
（2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是______。
（3）随着稀盐酸滴入，溶液______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）图2中D点对应溶液中含有的溶质有______（填化学式）。
[实验结论]
（5）稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是______________________________。
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。
【答案】（1）红色 （2）稀盐酸体积
（3）减小 （4）HCl、NaCl
（5）
【解析】（1）A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。（2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积。（3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小。（4）D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。（5）B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为。实验方案
反应的化学方程式
_______
_______
向紫薯汁中加入的溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入溶液后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应
有 产生
猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液
有 产生
温馨提示：
①单向阀只允许气体、液体单向流动
②无水氯化钙干燥气体
③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为
实验方案
实验现象
实验结论
取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸
______
猜想②成立
依据是______（用化学方程式表示）
实验装置
实验
序号
分别向左右容器内加入下列物质
温度升高值/
溶液

1
固体
31.52
13.69
2
固体a的数值为______
10.03
11.92
3
该固体样品
15.71
m
反应前质量/g
反应后质量/g
质量差/g
105.32
105.02
0.30
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液
溶液______
溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
含有______
实验3：为使现象明显，取样溶于水
并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入的溶液
产生白色沉淀
含有
实验操作
实验现象
实验结论
实验4：另取样品与水配制成溶液
向其中滴加的溶液
产生白色沉淀
含有化学方程式为______
实验现象
结论
B中观察到澄清石灰水变浑浊
非金属氧化物中有
D中观察到
非金属氧化物中有CO
实验现象
实验结论
①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色
绿矾的分解产物中有_______
②B装置中无水硫酸铜变蓝
绿矾的分解产物中有_______
③C装置中U型管内__________
绿矾的分解产物中有
④D装置中品红溶液褪色
绿矾的分解产物中有
测定次数
第一次
第二次
第三次

8
9
8
实验步骤
现象
结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应

含有
②向试管中继续滴加适量溶液
产生白色沉淀
含有
实验
编号
实验条件
实验结果
吸附剂
吸附剂
质量/g
废水的
pH
吸附时
间/min
吸附
率/%
吸附量
/（mg•g-1）
①
A
0.2
6
x
75.7
1.42
②
B
y
6
260
98.1
1.84
组号
操作
现象
分析
结论
甲组
取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH
测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5
酸性更强的是_____（选填“A”或“B”）溶液
猜想Ⅲ正确
乙组
取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）
试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更_____
相关反应的基本反应类型为_____
丙组
（1）分别取5mL等浓度的_____（填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡
溶液由无色变为红色
相关反应的化学方程式为_____
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数
所加滴数更多的是_____（选填“A”或“B”）溶液
实验编号
1
2
水的体积/mL
50
70
的质量/g
20.5
20.6
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。
无明显现象
猜想______不成立
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。
有______产生
猜想二成立
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。
有白色沉淀生成
猜想一成立
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量B试管中反应后溶液，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液
____________
猜想一不成立，猜想三成立
实验步骤
实验现象
实验结论
操作一
取少量滤液于试管中，滴加_______溶液
产生白色沉淀
猜想二成立
操作二
另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸
_______。
猜想三不成立