2021届中考化学一轮复习溶液专题测试卷
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一、单选题
1．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
2．下列实验结论正确的是
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．12mL蒸馏水和20mL酒精混合后，体积小于32mL，说明分子之间有间隙
D．将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水
3．欲配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
4．下列有关实验现象的描述正确的是
A．向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀
B．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为银白色
D．向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色
5．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．芝麻油 B．蔗糖 C．白醋 D．食盐
6．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体 D．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
7．下列物质的用途与其化学性质相关或发生的是化学变化的是
A．浓硫酸用作某些气体的干燥剂 B．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
C．块状生石灰在空气中久置变成粉末 D．氢氧化钠固体放置在空气中潮解
8．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
9．下列说法正确的是（ ）
A．泥沙水中，泥沙是溶质，水是溶剂
B．物质的溶解过程通常会伴随能量的变化
C．铁质水龙头表面镀铬可防锈是因为改变了金属的内部结构
D．浓盐酸瓶盖打开时可观察到瓶口有冒白烟现象
10．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度明显升高
C．红磷在空气中燃烧产生白烟，生成五氧化二磷 D．羊毛纤维在空气中灼烧闻到烧焦羽毛的气味
11．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
12．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
13．回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液”。下列做法不正确的是（ ）
A．计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mL
B．称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该将砝码向右移动
C．量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小
D．溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
14．t1℃时，将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
D．若b中混有少量a，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯b
15．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
B． 向两份完全相同的稀盐酸中分别不断加入锌、镁
C． 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c
D． 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温
二、简答题
16．将 60 g 某固体物质放入盛有 50 g 水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则 t1 ℃时该物质的溶解度为_____g；A、B、C 三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____点处的溶液；将 t3 ℃时的 110 g 溶液稀释成20%，需加水的质量为_____g。
17．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。番茄汁显酸性，确定番茄汁的酸碱度可选用的是___________（填字母序号）。
A紫色石蕊溶液
B酚酞溶液
C氨水
DpH试纸
（2）很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 _______________。
②经检验，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 ___________。
A氢氧化钠固体不纯
B量取水时，仰视读数
C用生锈砝码称量
D装瓶时，有少量溶液洒出
（3）碳酸钙不仅可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂，原理是___________（用文字描述）。
（4）在做酸碱盐化学实验过程中常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止污染，某兴趣小组同学对某一废液成分进行了分组检测，结果如下：
甲组：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
乙组：KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
丙组：Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
三组检测结果中，肯定不正确的是______，理由是_________________（用化学方程式表示，任写一个）。
18．在研究物质溶解性的实验中，小明将硝酸钾加入水中，充分振荡后静置，现象如图甲。
（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是______。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价。______
（3）小明通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是______。
参考答案
1．A2．C3．D4．A5．A6．C7．C8．C9．B10．D11．B12．A13．B14．A15．D
16．40 A 190
17．< D 玻璃棒 AB 碳酸钙可与人体胃液中含有的盐酸反应生成氯化钙，钙离子可被人体吸收 乙组 （或 ）
18．试管底部有硝酸钾固体未溶解 小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液 向该溶液中加入少量的硝酸钾晶体，看其能否继续溶解
