第9单元 溶液（测试）（解析版）2025年中考化学一轮复习讲练测

这是一份第9单元 溶液（测试）（解析版）2025年中考化学一轮复习讲练测，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究等内容，欢迎下载使用。

考试时间 75 分钟 满分 100 分
一、单选题(每题 2 分，共 40 分)
1．（2022·青海西宁·中考真题）室温下，水中分别放入下列少量物质，充分搅拌后可以形成溶液的是（）
A．植物油B．硝酸钾C．泥沙D．汽油
【答案】B
【解析】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误； D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。故选 B。
2. （2022·湖南益阳·中考真题）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（ ）
【答案】D
【解析】
A. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。
B. 水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀。
C. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。
D. 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。故选：D。
3．（2022·重庆一中模拟预测）下列叙述正确的是（）
A．牛奶属于溶液B．酒精溶液可以导电
选 项
A
B
C
D
胶头滴管内液体
H2O2 溶液
H2O
稀 H2SO4
H2O
锥形瓶内固体
MnO2
CaO
Zn
NH4NO3
C．搅拌可以增大物质的溶解度D．汽油可以溶解油污
【答案】D
【解析】A. 牛奶不是均一稳定的混合物，不是溶液，牛奶是悬浊液。错误；
B. 酒精溶液中没有可以自由移动的离子，不能导电。错误；
C. 搅拌可以加快溶解速度，但不能增大物质的溶解度。错误；
D. 汽油可以溶解油污，形成溶液，正确。故选:D。
4．（2022·重庆一中模拟预测）下列各组物质中，前者不是后者溶质的是（）
A．碘、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．氯化氢、盐酸 D．烧碱、氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，此选项正确；
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，生石灰是氧化钙，此选项错误； C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是溶质，此选项正确；
D、氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，烧碱是氢氧化钠的俗名，此选项正确。故选 B。
5．下列洗涤中发生乳化现象的是（） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗净餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用稀盐酸除去铁锈
【答案】B。
【解析】
A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。
B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗油垢是利用乳化作用，故选项正确。
C、用水可洗去盘子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。
D、稀盐酸除去铁锈，是利用盐酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，不是利用了乳化原理，故选项错误。
6．（2022 年浙江省宁波市中考）20℃时，将 45g 氯化钠均分成五份，依次加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
下列分析正确的是（） A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发 50g 水，冷却到 20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【解析】
A、由表格中的数据可知，20℃时，100g 水中，最多能溶解氯化钠的质量为 36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的 100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠，因此实验④所得溶液是 20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g 水中，最多能溶解氯化钠的质量为 36g，即 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水，选项正确；
D、因为 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水，则该温度下的 50g 水中最多能溶解 18g 氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发 50g 水，冷却到 20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选 C。
7．40 ℃时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（）
A．①②B．①④C．②④D．①③
【答案】D
【解析】
由图可知，40 ℃时甲溶解度 50g，乙溶解度 40g，故①是不饱和溶液，②是饱和溶液，③是不饱和溶液，
④是饱和溶液，故选：D。
8. （2022 年广东省中考）根据下图，判断下列说法正确的是（）
实验序号
①
②
③
④
⑤
氯化钠质量/g
9
18
27
36
45
溶液质量/g
109
118
127
136
136
A. t1℃时，50g 甲能完全溶于 50g 水B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同D. 加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】
A.t1℃时，甲物质的溶解度为 80g，也就是 100g 水中最多能溶解 80g 物质甲，所以 50g 甲中只有 40g 能完全溶于 50g 水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。故选：C。
9．（2022 年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的 KNO3 和 KC1 分别加入盛有 100g 水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图 I 所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）
A．甲烧杯中的溶质为 KNO3
B．将温度升高到 t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若 KNO3 中混有少量 KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯 KNO3
D．若取 t3℃时 KNO3 和 KC1 的饱和溶液各 100g，降温至 t2℃时，析出晶体较多的是 KNO3
【答案】D
【解析】
A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入 100g 水中，氯化钾溶解的
多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确； B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到 t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若 KNO3 中混有少量 KCl，应采用降温结晶的方法提纯 KNO3，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由 t3℃时降温至 t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选 D。
10．（2022 年四川省德阳市中考）NaOH 是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（）
A．20℃时，200g 水中能溶解 218gNaOH
B．NaOH 的溶解度随温度的升高而减小
C．将 40℃的 NaOH 饱和溶液升高到 60℃，其质量分数增大
D．将 80℃的 NaOH 饱和溶液降温至 20℃，析出晶体 205g
【答案】A
【解析】
A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为 109g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 109g 氢氧化钠，故该温度下，200g 水中能溶解 218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将 40℃的 NaOH 饱和溶液升高到 60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将 80℃的 NaOH 饱和溶液降温至 20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选 A。
不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中 t1 对应的温度为 30℃，则 t2 对应的温度（）
大于 30℃B．小于 30℃C．等于 30℃D．无法确定
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
【答案】A
【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1 对应的溶解度大于 t2 对应的溶解度，t1 对应的温度为 30℃，则 t2 对应的温度应大于 30℃。
故选 A。
12．（2022 年山东省泰安市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
图中 P 点表示 10℃时丙的饱和溶液
0℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
0℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至 10℃，甲溶液中析出固体最多
0℃时，向 130g 乙的饱和溶液中加入 20g 水，所得溶液的溶质质量分数变为 20%
【答案】D
【解析】
A、由图可知，10℃时，P 点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中 P 点表示 10℃时丙的不饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，选项错误；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至 10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，选项错误；
D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为 30g，则 20℃时，130g 乙的饱和溶液中含有 30g 乙物质和 100g 水，
30g
向 130g 乙的饱和溶液中加入 20g 水，所得溶液中的溶质质量分数=
故选 D。
×100%=20%，选项正确。 130g + 20g
13．（2022 年云南省中考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）
①③中的溶液均为不饱和溶液B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是 0.9g
【答案】D
【解析】
①中温度为 20℃，该温度溶液的溶解度为 31.6g，所以有 50g 水能够溶解硝酸钾 15.8g，只加入 10g 硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为 60℃，该温度溶液的溶解度为 110.0g，所以有 50g 水能够溶解硝酸钾 55g,而此时加入的硝酸钾有 20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。 B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3 溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
C. ② 中溶液的溶质质量分数为=
15.8g
×100%≈24% ； ③ 中溶液的溶质质量分数为
20g
50g + 15.8g50g + 20g
×100%≈29%；④中温度为 10℃，该温度溶液的溶解度为 20.9g，所以有 50g 水能够溶解硝酸钾 10.45g,对应
10.45g
溶液的溶质质量分数为
×100%≈17%；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
50g + 10.45g
D.④中析出晶体的质量是 20g-10.45g=9.55g，错误。故选：D。
溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，某种不含结晶水的固体物质甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
0℃时，100g 甲的饱和溶液中含有 31.6g 甲物质
图中 a、b、c、d 四个状态中，溶液属于不饱和状态的是 a、c、d
当甲物质的溶液从 d 点降温到 b 时（其他条件不变），此时溶液的浓度减小 D．若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法
【答案】D
【解析】
A、根据溶解度曲线，20℃时，甲的溶解度为 31.6g，即 20℃时，100g 水溶解 31.6g 甲物质，溶液达到饱和；也可以说，20℃时，131.6g 饱和溶液中含有 31.6g 甲物质；选项说法错误；
B、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，即图中 a、b、c、d 四个状态中，溶液属于不饱和状态的是 a、 d，选项说法错误；
C、当甲物质的溶液从 d 点降温到 b 时（其他条件不变），刚好成为饱和溶液，溶质、溶剂都没有变化，此时溶液的浓度不变；选项说法错误；
D、甲的溶解度受温度影响较大，若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法，正确。故选 D。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.①②两溶液均变为不饱和溶液 C.①溶液质量增加,②溶液质量减少 D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
【答案】C
【解析】比较物质的溶解度大小要指明温度;甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小,所以放入热水中,①溶液可能变为不饱和溶液,②中固体增加,依然为饱和溶液;甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小,①中固体继续溶解,溶液质量增加,②中固体增加,溶液中溶质质量减少,溶液质量也减少;因为未指明热水的温度,不能确定二者的溶解度大小,所以①溶液中的溶质质量分数不一定大于
②溶液。
16 ．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是（）
t℃时该物质的溶解度为 50 g
图中 4 个点表示的溶液中只有 z 是饱和溶液
点 z 向点 w 移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
将 m 点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入 20g 溶质
【答案】C
【解析】
A、t℃时，100g 水中最多溶解的质量为 100g，故 t℃时该物质的溶解度为 100g，故 A 说法错误；
B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以 W、Z 都是饱和状态，故 B 错误；
C、点 z 和点 w 都是饱和状态，z 点含有的溶剂多，所以点 z 向点 w 移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故 C 说法正确；
100??
D、设 80g 水达到饱和需要溶解溶质质量为 x 则：100?＝100?解得 x＝80g，原来含溶质 50g，所以还需
加溶质 30g，故 D 说法错误。故选：C。
如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）
B．
C．D．
【答案】B
【解析】在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，在②→③过程中，溶质质量分数变大，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故 B 说法正确；
配制 50g 质量分数 5%的 KNO3 溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中 KNO3 的质量分数随时间变化关系如图所示,观察图象，分析形成这种结果的原因是（）
所用 KNO3 固体中含有水分 B．量简量水时俯视刻度线
C．KNO3 固体溶解前所用烧杯内有水 D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
【答案】B
【解析】
A、所用 KNO3 固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
B、量简量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
C、KNO3 固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：B。
19．（2022·吉林·中考真题）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作正确； C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确；
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。故选 A。
20．（2022·江苏·九年级专题练习）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是（）
①氯化钠不干燥
②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码）
③所用砝码表面生锈
④用量筒量取水时仰视读数
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出
A．①②④B．①②③C．①④⑤D．①③④
【解析】A
①氯化钠不干燥，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码），左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
③所用砝码表面生锈，会使称取的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，错误；
④用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是①②④。
故选 A。
二、填空题（6 小题，共 43 分）
21．（5 分）请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的．
溶液一定是无色的．实例：溶液不是无色的．
均一、稳定的液体都是溶液．实例：是均一、稳定的液体，但不是溶液．
溶液中的溶质一定是固体． 实例：可作溶质，但不是固体．
溶液中的溶剂一定是水． 实例：．
某溶液中的溶质可能不止一种．实例：．
【答案】高锰酸钾；蒸馏水；氯化氢气体或酒精；汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质（合理答案均可）．
【解析】
高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的；故填：高锰酸钾；
均一、稳定的液体不一定是溶液．如水是均一稳定的液体，但是水是纯净物，不是溶液；故答案为：蒸馏水；
溶液中的溶质不一定是固体，可以是气体或液体．如盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中的溶质是酒精，故答案为：氯化氢气体或酒精；
溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；故填：酒精；
汽水是一种溶液，其中含有的溶质有柠檬酸、碳酸、糖类等多种溶质；故填：汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质（合理答案均可）．
22．（7 分）（2022 年福建省中考）我国古代提纯焰硝(含 KNO3 和少量 NaCl、CaCl2 等)工艺的主要过程示意如下：
步骤中，“搅拌”的作用是(写一种)。
步骤Ⅲ加小灰水(含 K2CO3)时，发生反应的化学方程式为。
下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是。
步骤 V 析出硝酸钾晶体的过程称之为。
“溶液 2”一定含有的溶质有 KCl、和(填化学式)。
【答案】
加快溶解(或“均匀受热”)
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl（2 分）
防止硝酸钾析出
结晶
①KNO3②. NaCl(或 NaNO3)（两空答案可互换）
【解析】
在步骤中，如步骤 I 搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤 II 和 III 中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；
根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2＝
CaCO3↓+2KCl；
步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；
固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤 V 析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；
根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液 2”一定含有的溶质有 KCl、 23．（5 分）t2℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）M 点的含义是。
向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是。
将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是（填字母序号）
A 甲溶液仍为饱和溶液
B 两溶液质量：甲＜乙
C 两溶液中溶剂质量甲＝乙
D 两溶液中溶质质量：甲＞乙
气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2 对应的温度（填字母序号）。
A 大于 40℃
B 小于 40℃
C无法确定
【答案】
t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大
AB（2 分）
（4）A
【解析】
通过分析溶解度曲线可知，M 点的含义是 t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；
A、降低温度，甲物质的溶解度减小，所以甲溶液仍为饱和溶液，符合题意；
B、降低温度，甲物质的溶解度减小，甲析出晶体，乙物质的溶解度增大，无溶质析出，两溶液质量甲＜乙，符合题意；
C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，不符合题意；
D、降温后甲析出晶体，是饱和的；乙不析出晶体，是不饱和的，甲物质 t1℃时的溶解度大于乙物质 t2℃
时的溶解度，由于乙的溶解度数值不确定，所以两溶液中溶质质量不能确定，不符合题意。故选 AB；
气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示，若 t1℃
对应的温度为 40℃，则 t2 对应的温度大于 40℃，故选 A。 24．（9 分）溶液与人们日常生活密切相关。
下列物质放入水中能形成溶液的是（填序号）。
A．泥土B．砂糖C．面粉D．二氧化锰
衣服上不慎粘上油污，可选用（填“汽油”或“洗洁精”）轻松将其溶解而除去。
农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制 2000 g 溶质质量为 11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为g。
现有 a、b 两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。
①点 M 表示的意义为。
②在保持 85 ℃不变的前提下，将 b 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为。
③在 32 ℃时，将 30 g 的 a 物质放入 50 g 水中，所得溶液的质量为。
探究 20 ℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:
坐标图中,符合实验结果的描点可能是(填序号)。
【答案】
（1）B（1 分）
（2）汽油（1 分）
（3）220（1 分）
①在 60 ℃时，a、b 的溶解度相等（2 分）
②加足量 b 溶质或蒸发水（1 分）
③65 g
bd（2 分）
【解析】（1）泥土、面粉、二氧化锰均不溶于水，与水形成悬浊液，砂糖放入水中能形成溶液，故选 B。
衣服上不慎粘上油污，可选用汽油轻松将其溶解而除去。
需要称取固体的质量＝2000 g×11%＝220 g。
①点 M 表示的意义为：在 60 ℃时，a、b 的溶解度相等。
②在保持 85 ℃不变的前提下，将 b 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为：加足量 b 溶质或蒸发水，故填加足量 b 溶质或蒸发水。
③在 32 ℃时，将 30 g 的 a 物质放入 50 g 水中，由图可知，只有 15 g a 能溶解到水中，所得溶液的质量
＝15 g+50 g＝65 g。
由图像可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部具有硝酸钾晶体剩余，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中的溶质质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好饱和，与前两只烧杯的溶质质量分数相同，也可能是该温度条件的不饱和溶液，则溶质质量分数减小；第四只烧杯中又加入了 25 克的水，溶质质量分数比第三只烧杯的溶质质量分数有减少了；故选择 bd。
25．（9 分）（2022·江苏南京·模拟预测）溶液与人类生产、生活密切相关。
下列物质中，由分子构成的是（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是
。
A 蔗糖B 氯化氢C 氯化钠 D 硫酸钠
下图是三种常见固体的溶解度曲线。
下列说法中，正确的是（填字母）。
A 通过加热能让 Ca(OH)2 的饱和溶液变为不饱和溶液
B NaCl 中混有少量 KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯 NaCl
C 10℃时，在等质量的 KNO3 溶液和 NaCl 溶液中，溶质的质量分数前者小于后者
D 60℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl 配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者
（3）20℃时，把 67g 氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为 20%的氯化钾溶液（已知 20℃时氯化钾的溶解度是 34g），实验步骤如下。
①计算：需要水的质量是g。
②量取：用量取所需的水，倒入盛有 67g 氯化钾的饱和溶液的烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和），放到试剂柜中。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、、计算产率。称取 5.0g 粗盐，逐渐加入 10mL 水中，直到不再溶解，剩余粗盐 1.0g，经提纯后得到精盐 3.3g，则精盐的产率为。
【答案】
ABBCD （2 分）
（2）D
（3）18量筒溶液中溶质的质量分数
（4）蒸发 82.5%
【解析】
A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶于水后以蔗糖分子的形式存在；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，溶于水后以氯离子和氢离子的形式存在；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，溶于水后以氯离子和钠离子的形式存在；
D、 硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子构成的，溶于水后以硫酸根离子和钠离子的形式存在；故由分子构成的是 AB，溶于水后在溶液中以离子形式存在的是 BCD。
A、温度升高，氢氧化钙的溶解度下降，因此不能通过加热让 Ca(OH)2 的饱和溶液变为不饱和溶液，错误；
B、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在溶液，因此采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误。
C、10 ℃时，KNO3 的溶解度小于 NaCl 的溶解度，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的，错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠的溶解度，即两种物质的饱和溶液中硝酸钾的质量分数大于氯化钠的质量分数，因此将等质量的 KNO3 和 NaCl 配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者，正确。 故选 D。
①67g 氯化钾的饱和溶液中氯化钾的质量为 67g×
34g
＝17g，水的质量为 67g-17g=50g；将 17g
34g + 100g
氯化钾配置成质量分数为 20%的氯化钾溶液共需要水质量为 17g/20%-17g=68g，需要加入水的质量为 68g- 50g=18g
②实验室一般用量筒量取所需的水。
④标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
3.3g
精盐的产率为
5g - 1g
×100%=82.5%。
26．（8 分）根据如图所示的实验回答问题。
实验甲，一段时间后，试管的铁钉生锈，植物油的作用是。
实验乙，配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作顺序为。溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是。经检测所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(填序号)。
①用量筒量取水时，俯视读数
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
④转移溶液时有部分液体溅出
实验丙，实验时先要通入一氧化碳气体的目的是。反应结束后先停止加热，继续通 CO 的目的是。
【答案】
①隔绝氧气，防止氧气溶于水
CBDEA（2 分）加快氯化钠固体的溶解②③
排尽玻璃管中的空气，防止爆炸防止高温的铁重新被氧化
【解析】(1)铁生锈需要与空气和水同时接触，②中隔绝了氧气，③中没有水，都不易生锈，只有①中的铁钉
与空气和水同时接触，一段时间后会生锈；植物油的作用是隔绝氧气，防止氧气溶于水。
配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作顺序为：计算、称量、溶解、装瓶，故正确的操作顺序为 CBDEA；溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠固体的溶解；
①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际水的体积取少了，导致氯化钠溶液溶质质量分偏大；
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码，称量的氯化钠的实际质量偏小，导致氨化钠溶液溶质质量分数偏小；
③用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，实际水的体积取多了，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
④转移溶液时有部分液体溅出，不会影响溶质的质量分数大小，因为溶液是均一的。所以配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是②③。
一氧化碳具有可燃性，和空气混合加热可能会发生爆炸，故实验开始前先通一氧化碳气体的目的是排尽玻璃管中的空气，防止爆炸；反应结束后先停止加热，继续通一氧化碳，防止空气进入玻璃管，高温的铁和空气中的氧气反应被重新氧化。
三、实验与探究（2 小题，除标注外，每空 1 分，共 17 分）
27.（8 分）硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，其中 a、b、c、d 四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。
（1）10 ℃时，硝酸钠的溶解度为g/100 g 水，此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是
。
硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是。
若此杯溶液由 130 g 硝酸钠完全溶解在 100 g 水中所得，溶液的溶质质量分数为，该溶液在上图中对应的点是（填字母），该溶液降温到 b 点时，烧杯中固体质量为g。
不符合如图图像纵坐标 y 的物理量是。（不考虑水分的蒸发）
A．a 升温到 b：溶剂的质量B．a 升温到 c：溶质的质量
C．a 升温到 c：溶液的质量D．a 升温到 d：溶质质量分数
【答案】
（1）80NaCl
（2）降温结晶
（3）56.5%c 或 d30
（4）AD（2 分）
【解析】根据硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线图进行分析，横坐标为温度，纵坐标为溶解度，则有：
由图可知 10 ℃时，纵坐标值为 80，硝酸钠的溶解度为 80 g/100 g 水，此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是氯化钠。
由图中曲线变化趋势可知硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是降温结晶。
由题意此杯溶液由 130 g 硝酸钠完全溶解在 100 g 水中所得，溶液的溶质质量分数为
130g
130g + 100g
×100%=56.5%，观察图形可知纵坐标的值为 130 的点为 c 点或 d 点，将该溶液降温到 b 点时会析出晶体，图中 b 点时溶解度为 100 g，则烧杯中固体质量为 130 g－100 g=30 g。
观察图像可知纵坐标 y 表示的物理量随温度的升高而增大，且不考虑水分的蒸发，则：A、a 升温到 b，溶剂的质量保持不变，A 选项变化与图像不符合，符合题意；B、a 升温到 c，由于溶质的溶解度随温度的升高而增大，更多固体物质会溶解，溶质的质量随温度升高而增加，B 选项变化与图像符合，不符合题意；C、a 升温到 c，由于溶质的溶解度随温度的升高而增大，更多固体物质会溶解，溶液的质量随温度升高而增加，C 选项变化与图像符合，不符合题意；D、a 升温到 d 的过程中，a 升温到 c，固体不断地溶解，溶质质量分数逐渐增大，c 点时，固体已经完全溶解，c 升温到 d，溶质质量分数保持不变， D 选项变化与图像不符合，符合题意。故选 AD。
28．(9 分) 水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。
小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如图：
①进行过滤操作时，下列做法正确的有（填字母）。
A．滤纸边缘低于漏斗边缘 B．液面高于滤纸边缘 C．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的性，除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多。
若要配制 110g 质量分数为 7%的 NaCl 溶液，需要质量分数为 14%的 NaCl 溶液（密度为 1.1g/cm3） mL．主要实验步骤有：计算、量取、、装瓶贴标签。若用量筒量水时俯视读数，其余操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数（填大于”、“小于”或“等于”）7%。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图 1 所示：
①40℃时，M 物质的溶解度是。
②t℃时，将 40g 的 M、N 两种物质分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌结果如图 2 所示，加热到 40℃结果如图 3 所示。下列说法中错误的是（填字母）。
图 2 中甲的上层溶液一定是饱和溶液
乙中溶解的是 M
C．t 可以是介于 20 至 40 之间的任一数值
D．将图 3 中两溶液降温至 20℃时，析出 M 的质量大于析出 N 的质量
【答案】
（1）①AC②吸附③泡沫
（2）50；混匀；大于。
（3）①50g②CD（2 分）
【解析】
（1）A．滤纸边缘低于漏斗边缘，该选项说法正确； B．液面不能高于滤纸边缘，该选项说法不正确； C．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，该选项说法正确； D．不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，玻璃棒的作用是引流，该选项说法不正确。故填：AC。
②利用活性炭的吸附性，除去水样中的色素和异味。故填：吸附。
③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多泡沫。故填：泡沫。
（ 2 ） 若要配制 110g 质量分数为 7% 的 NaCl 溶液， 需要质量分数为 14% 的 NaCl 溶液体积：
110g×7%÷14%÷1.1g/mL＝50mL，主要实验步骤有：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
若用量筒量水时俯视读数，会导致水的体积偏少，其余操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数大于 7%。
故填：50；混匀；大于。
（3）①40℃时，M 物质的溶解度是 50g。故填：50g。
②A．图 2 中甲的上层溶液一定是饱和溶液，是因为烧杯中甲有剩余，该选项说法正确；
B．加热到 40℃，甲完全溶解，而小于 40℃时乙已经完全溶解，因此乙中溶解的是 M，该选项说法正确；
C．t 不能是介于 20 至 40 之间的任一数值，例如温度稍微大于 20℃时，甲和乙的溶解度都小于 40g，因此 t 稍微大于 20℃时，烧杯中都有固体剩余，该选项说法不正确；
D．将图 3 中两溶液降温至 20℃时，析出 M 的质量等于析出 N 的质量，是因为该温度下两种物质的溶解度相等，该选项说法不正确。
故填：CD。