人教版2019化学必修第二册收官测试1（15+4）收官试卷（原卷版+解析版）

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人教版2019化学必修第二册收官测试1高一化学（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是A．地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料B．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是SiC．翼龙-X无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物D．新型隐形战机歼-35A用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料2．已知可用于联合制碱。相关的表述正确的是A．NH3属于一元弱碱B．的结构示意图：C．非金属性：O > ND．中子数为8的氮原子可表示为3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和的混合物共，其中所含的电子数为6.4NAB．标准状况下，戊烷所含的分子数为C．常温下，中的共价键数目为D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为4．下列反应对应的离子方程式正确的是A．与反应：B．少量通入氨水：C．过量的铁粉与稀硝酸反应：D．通入溶液：5．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是A．有机物L可由加聚反应制得B．1 mol有机物L含有2 mol酯基C．有机物L能发生取代反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出6．下列各组物质除杂和分离方法正确的是7．和反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是A．比稳定B．  C．断裂化学键吸热，形成化学键放热D．光照或点燃条件下和反应生成的反应热不同8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列判断正确的是A．简单氢化物稳定性：X>YB．含氧酸的酸性：WYD．Z与Q形成的化合物属于离子化合物9．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是A．2min后反应达到平衡状态B．前2min，A的分解速率为0.1C．发生的反应可表示为D．2min时，A、B、C的浓度之比为10．某小组同学进行如下实验：下列说法不正确的是A．实验Ⅰ中发生反应：B．由实验Ⅰ可知，金属活动性：C．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片D．实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同11．浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是A．可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止B．浸NaOH溶液的棉团作用：C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生D．若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成12．在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是A．密度保持不变B．消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成D．NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变13．下图所示各种装置中能构成原电池的是A．①②B．②④C．①③D．①⑤14．现有一定量和的混合物，向其中加入稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L(标准状况)NO。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体。下列说法正确的是A．稀硝酸的浓度为B．Cu的物质的量分数为70.6%C．与稀硝酸反应转移D．起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25%15．气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是A．制备收集：连接a→d→e→gB．制备收集：连接b→c→gC．制备收集：连接a→f→c→e→dD．制备收集：连接b→c→e→d第II卷（非选择题 共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（12分）钴的用途非常广泛，用于制作青花瓷中的钴蓝色，而我国钴资源相对缺乏，对钴提取的研究尤为重要。一种以钴铜精矿(主要含、、、及)为原料，常压下多段浸取的部分工艺流程如图：已知：①“电积铜”是一种通过电解的方法从含铜溶液中提取金属铜的工艺过程；②“电积钴”在通电条件下进行，该过程中水作为还原剂参与了反应。回答下列问题：（1）“一段浸出”需要把钴铜精矿石粉碎，其目的是 。（2）“电积铜”过程中铜离子 (填“得到”或“失去”)电子。（3）“二段浸出”涉及的分离操作是 。（4）“二段浸出”中， (填元素符号)被氧化。（5）写出“电积钴”过程中发生反应的化学方程式： 。（6）对“二段浸出”条件进行调控，实验结果如图，则选择的浸出条件是___________(填字母)。A．温度：65～75℃B．温度：75～85℃C．浸出pH：D．浸出pH：17．（14分）氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题：已知：①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。（1）仪器X的名称是 。（2）气流从左至右，导管接口连接顺序是 。a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用)（3）实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是 ，C装置中发生反应的化学方程式为 。（4）D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。a．盛装饱和食盐水的洗气瓶　　　　　　　　b．盛装品红溶液的洗气瓶c．盛装碱石灰的U形管　　　　　　　　　　d．盛装五氧化二磷的U形管（5）取W g氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入V mL c NaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为 (用含W、c、V的代数式表示)。18．（14分）含硫气态化合物是危害环境的重要因素之一，对这些有害物质进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。回答下列问题：（1）硫化氢污染是困扰石油化工生产的重大难题。1883年克劳斯开发出氧化工艺：，该工艺可分为两段反应，第一段反应：，第二段反应： (填化学方程式)。（2）中国科学院大连化学物理研究所在电催化全分解研究中取得重大进展，有望替代克劳斯工艺，将完全消除并资源化利用。该工艺简易流程图如图所示：①天然气的主要成分甲烷能与氯气在光照下发生反应，写出生成一氯甲烷反应的化学方程式： ，若生成甲烷的各种氯代物各l mol，则消耗氯气的物质的量为 mol。②该工艺总反应的条件是常温、常压及催化剂和通电，则总反应的化学方程式是 ；该工艺比较克劳斯工艺而言，其优点是 。（3）利用的还原性，在高温条件下可实现的资源化转化，涉及的反应如下：反应i：反应ⅱ：上述反应i和反应ii均为吸热反应。相同条件下按、体积比1：2向恒容密闭容器中投料，并在混合气体中加入一定量的，相同时间内，测得或的体积分数随温度的变化曲线如图所示。①温度低于1050℃时，主要发生反应 (填“i”或“ii”)。②反应i和反应ii的总反应是。其他条件不变，下列措施一定能增大其反应速率的是 (填标号)。a．取用催化效果较好的催化剂 b．增大的浓度c．增大的浓度 d．增大的值19．（15分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如图所示：（1）反应①的反应类型是 ，F含有的官能团是 (用结构式表示)。（2）反应②的化学方程式是 。（3）D的结构简式是 。（4）反应④的化学方程式是 。（5）下列说法中，不正确的是 (填字母序号)。a．D、E、F均属于烃　　　　　　　b．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．反应③为取代反应　　　　　　　d．E和一氯甲烷互为同系物（6）M的结构简式为 ，名称是 。选项被提纯物质(杂质)除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)H2洗气B乙烯(二氧化硫)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和氢氧化钠溶液分液D乙醇(水)生石灰蒸馏实验序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验装置实验现象锌片表面有气泡铜片表面没有气泡锌片和铜片表面均有气泡溶液颜色均无变化