广东省梅州市兴宁市宋声学校九年级上学期期末考试化学试卷-A4

这是一份广东省梅州市兴宁市宋声学校九年级上学期期末考试化学试卷-A4，共28页。试卷主要包含了2＜m＜6，4g等内容，欢迎下载使用。
Cu-64 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）下列物质的主要成分不是碳单质的是（ ）
A．木炭B．焦炭C．明矾D．活性炭
2．（3分）下列有关燃烧与爆炸的图标中不正确的是（ ）
A．禁止燃放鞭炮B．禁止烟火
C．当心爆炸D．禁止放易燃物
3．（3分）进行二氧化碳的制取和部分性质检验，以下实验操作正确的是（ ）
A．倾倒紫色石蕊溶液B．添加大理石
C．点燃酒精灯D．加热石蕊溶液
4．（3分）2024年全国防灾减灾日主题是“人人讲安全、个个会应急”。为强化安全意识，学校举行了安全知识竞赛。下列说法或做法不正确的是（ ）
A．住宅发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
B．纸箱、木材等杂物不能堆积在消防通道
C．盛装易燃、易爆物的容器外贴危险警告标志
D．夜间发现天然气泄漏，应立即开灯检查
5．（3分）我国古代著作《天工开物》中就有对煤炭开采的记载：“凡煤炭普天皆生，以供锻炼金石之用。”下列关于煤的说法正确的是（ ）
A．煤燃烧是吸热反应
B．煤在地球上的蕴藏量是有限的
C．煤经过物理变化加工得到的气体燃料就是煤气
D．煤是一种纯净物，与石墨、金刚石都属于碳单质
6．（3分）“低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．草稿纸双面使用
B．矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶
C．废旧书籍焚烧处理
D．减少使用一次性餐具
碳是一种常见的非金属元素，以多种形式存在于大气、地壳和生物体中。碳及其氧化物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。回答7～9题。
7．下列物质的用途，主要由其化学性质决定的是（ ）
A．金刚石作钻探机探头B．石墨作电极
C．稀有气体作电光源D．一氧化碳作燃料
8．下列关于CO和CO2的说法正确的是（ ）
A．组成：均由碳元素和氧元素组成，含碳量相同
B．性质：由于分子构成不同，化学性质不同
C．用途：CO可以作气体肥料，CO2可用于人工降雨
D．危害：二者在空气中达到一定浓度，均会对人体健康产生影响且原理相同
9．如图是自然界碳、氧循环的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．碳循环和氧循环分别指CO2和O2的循环
B．二氧化碳的产生途径有工厂废气的排放、化石燃料的燃烧等
C．植物光合作用可将大气中的CO2全部吸收
D．大气中的O2越多越好，CO2越少越好
10．（3分）下列关于燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．家用电器着火时，立即用水浇灭
B．白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C．温度达到可燃物的着火点，可燃物一定会燃烧
D．有发光、放热现象的均为燃烧
11．（3分）碳及含碳物质有如下的转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．X可以是碳酸
B．Y的化学式为CO
C．反应②可以是化合反应
D．反应③的另一种反应物一定是稀盐酸
12．（3分）下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．一氧化碳、氢气B．二氧化碳、氢气
C．甲烷、空气D．空气、氧气
13．（3分）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）中国传统文化蕴藏丰富的化学知识，下列解读正确的是（ ）
A．《汉书》：“高奴县有洧水可燃”，“洧水”指的是石油，属于可再生能源
B．“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，酒肉变臭是缓慢氧化的过程
C．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，燃烧就会越剧烈
D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是CaCO3，属于氧化物
15．（3分）下列实验过程与图像的对应关系正确的是（ ）
A．加热高锰酸钾固体至质量不再减小
B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物
D．向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）多角度认识水。
（1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。从微观角度描述水蒸发过程中的变化： 。
（2）植物生长过程中不同的生理活动如图1，表示光合作用的是 （填“a”“b”“c”或“d”）。
（3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。
①往所取的水样中加明矾的作用是 。
②自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯（指残留含氯物质如氯气、次氯酸等），对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图2。
【查阅资料】a.氯气（Cl2）可与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸在光照条件下分解为氧气和氯化氢。b.常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。
据图分析，采取方式二可去除余氯的理由是Ⅰ.光照时温度升高，氯气的溶解性减弱，次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为 ；Ⅱ.写出次氯酸分解的化学方程式： 。写出方式二相比其他两种方式具有的优点： 。
17．（8分）阅读下列材料，回答问题：
氢能被誉为21世纪的终极能源。它未能进入百姓家主要有三个卡点。
制氢：工业规模制氢主要有三种路径：化石燃料制氢称为“灰氢”、工业副产氢称为“蓝氢”和用“绿电”电解水制氢称为“绿氢”。
运氢：降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g•L﹣1，是高压气储氢的两倍以上，但氢气液化的温度是﹣253℃，对于装备的要求更高。
用氢：当前氢气有几大应用方向，一是交通领域，二是电网储能领域。在风、光制电时用电解水制氢储存能量，在缺电时再利用氢燃料电池或氢能燃机发电补足缺额，实现氢与电的协同，比起电池四五个小时的储存容量，氢储能具有大容量、跨季节等优势。钢铁行业尝试在制造工艺中用氢替代碳来还原氧化物，产出“绿钢”。CO2加氢可以人工合成淀粉，它还能制成甲醇。
（1）电解水制氢称为“绿氢”的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）降温储氢比高压储氢效率高的原因是 ，降温储氢对装备的要求是 （写一点）。
（3）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。
①整个过程中数目保持不变的微粒是 。
②“过程Ⅱ”中生成了氢气和 （填化学式）。
③与电解水法相比，该方法最显著的优点是 。
18．（10分）在实验室中选择合适试剂和装置可以进行制取气体以及探究其性质等实验。
实验一：实验室用图1装置制取气体。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室制取二氧化碳的试剂和制取装置的选择
按下表进行实验，分别取等质量的大理石于反应器中，再加入等体积的足量酸（杂质不与酸反应）。测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。
通过分析得出，最适合制取二氧化碳的是图中 曲线对应的实验。实验室制取二氧化碳的装置是 （填字母）。
（3）写出实验室用图中A装置制取氧气的化学方程式： 。若用F装置收集氧气，氧气应从 （填“b”或“c”）端通入。
（4）某同学进行如图3所示的探究实验：
①b处观察到溶液颜色变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在a处放 （填字母）。
A.水
B.干燥的紫色石蕊纸花
C.澄清石灰水
②烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质： 。
19．（10分）氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜。某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了探究实验。已知：试管中氧化铜的质量为8g。
实验一：开展氢气还原氧化铜实验
（1）图1中制取氢气的反应的化学方程式为 ，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是 。
（2）实验时要先向长颈漏斗中加入稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯，目的是 。
实验二：探究反应得到的固体产物的成分
反应一段时间后，观察到试管中的固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜（Cu2O）。
【查阅资料】硫酸铜溶液呈蓝色；氧化铜转化为氧化亚铜的化学方程式为2CuO+H2≜Cu2O+H2O，氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu2O+H2SO4＝Cu+X+CuSO4，则X的化学式为 。
【提出问题】试管中的红色固体是什么物质？
【猜想与假设】猜想一：铜；猜想二：氧化亚铜；猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。
【实验探究】小军同学按如下方案进行实验。
【交流讨论】小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是 。
【拓展延伸】兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），并绘制了如图2所示的曲线图。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得的固体中不含氧化亚铜，应采取的措施： 。
20．（10分）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（1）化石燃料包括煤、石油和 。
（2）工业可以利用分离液态空气法制取N2，这一方法是利用N2和O2的 不同。
（3）配平②中发生反应的化学方程式： NH3═ N2+ H2。
（4）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为 。
（5）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式： 。
（6）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是 （填字母）。
A.开发和利用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
21．（10分）二氧化碳的捕集与资源化利用。
（1）可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有 （填“疏松多孔”或“坚实致密”）的结构。
（2）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O受热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图1。
①据图分析：第一阶段反应后固体质量减小的原因是 。
②第二阶段反应产生的气体是 。
③CaO可以通过图2所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（3）若用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，若要捕集66kg的二氧化碳，至少需要氢氧化钠的质量是多少？
2024-2025学年广东省梅州市兴宁市宋声学校九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）下列物质的主要成分不是碳单质的是（ ）
A．木炭B．焦炭C．明矾D．活性炭
【分析】根据木炭、活性炭、焦炭的主要成分都是碳单质进行分析。
【解答】解：木炭、活性炭、焦炭的主要成分都是碳单质，明矾是KAl（SO4）2•12H2O，不是碳单质。
故选：C。
【点评】本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（3分）下列有关燃烧与爆炸的图标中不正确的是（ ）
A．禁止燃放鞭炮B．禁止烟火
C．当心爆炸D．禁止放易燃物
【分析】根据图标的意义进行分析解答即可。
【解答】解：A、该标志是禁止燃放鞭炮标志，故正确；
B、该标志是禁止吸烟标志，故错误；
C、该标志是当心爆炸标志，故正确；
D、该标志是禁止放易燃物标志，故正确；
故选：B。
【点评】本题考查了常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3．（3分）进行二氧化碳的制取和部分性质检验，以下实验操作正确的是（ ）
A．倾倒紫色石蕊溶液B．添加大理石
C．点燃酒精灯D．加热石蕊溶液
【分析】A、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体试剂的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。
B、向试管中装块状大理石时，先将试管横放，用镊子把块状大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的制取和部分性质检验的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
4．（3分）2024年全国防灾减灾日主题是“人人讲安全、个个会应急”。为强化安全意识，学校举行了安全知识竞赛。下列说法或做法不正确的是（ ）
A．住宅发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
B．纸箱、木材等杂物不能堆积在消防通道
C．盛装易燃、易爆物的容器外贴危险警告标志
D．夜间发现天然气泄漏，应立即开灯检查
【分析】A、根据湿毛巾有类似防毒面具的作用、气体受热密度变小，进行分析判断。
B、根据消防安全知识，进行分析判断。
C、根据危险品的容器外有相应的警告标志，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、湿毛巾有类似防毒面具的作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故住宅发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，故选项说法正确。
B、纸箱、木材等杂物均属于可燃物，不能堆积在消防通道，故选项说法正确。
C、实验室内有一些危险品存放于特别指定的地点，危险品的容器外有相应的警告标志，盛装易燃、易爆物的容器外贴危险警告标志，故选项说法正确。
D、夜间发现天然气泄漏，立即开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、消防安全知识等是正确解答本题的关键。
5．（3分）我国古代著作《天工开物》中就有对煤炭开采的记载：“凡煤炭普天皆生，以供锻炼金石之用。”下列关于煤的说法正确的是（ ）
A．煤燃烧是吸热反应
B．煤在地球上的蕴藏量是有限的
C．煤经过物理变化加工得到的气体燃料就是煤气
D．煤是一种纯净物，与石墨、金刚石都属于碳单质
【分析】A．根据煤燃烧是放热反应进行分析；
B．根据煤属于不可再生能源进行分析；
C．根据煤经过化学变化加工得到的气体燃料就是煤气进行分析；
D．根据煤是混合物进行分析。
【解答】解：A．煤燃烧是放热反应，故A错误；
B．煤属于不可再生能源，在地球上的蕴藏量是有限的，故B正确；
C．煤经过化学变化加工得到的气体燃料就是煤气，故C错误；
D．煤是混合物，而石墨、金刚石都属于碳单质，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查化石燃料及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（3分）“低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．草稿纸双面使用
B．矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶
C．废旧书籍焚烧处理
D．减少使用一次性餐具
【分析】A、根据双面使用能节约造纸所用的木材，进行分析；
B、根据矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶，节约资源进行分析；
C、根据废旧书籍做焚烧处理，燃烧生成二氧化碳进行分析；
D、根据减少使用一次性餐具，能减少树木的砍伐进行分析。
【解答】解：A、草稿纸双面使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，能增大二氧化碳的消耗，故A正确；
B、矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故B正确；
C、废旧书籍做焚烧处理，燃烧生成二氧化碳，且浪费资源，故C错误；
D、减少使用一次性餐具，能减少树木的砍伐，从而增强二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的含量，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
碳是一种常见的非金属元素，以多种形式存在于大气、地壳和生物体中。碳及其氧化物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。回答7～9题。
7．下列物质的用途，主要由其化学性质决定的是（ ）
A．金刚石作钻探机探头B．石墨作电极
C．稀有气体作电光源D．一氧化碳作燃料
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化就表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、密度、硬度等属于物理性质；可燃性、氧化性、还原性等属于化学性质，据以上分析解答。
【解答】解：A.金刚石作钻探机探头是利用了金刚石硬度大的物理性质，A错误；B.石墨作电极是利用了石墨的导电性，导电性属于物理性质，B错误；C.稀有气体作电光源是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光，这一性质属于物理性质，C错误；D.一氧化碳作燃料是利用了一氧化碳的可燃性，可燃性属于化学性质，D正确。
故选：D。
【点评】掌握物理性质、化学性质的主要特征是解答本题的关键。
8．下列关于CO和CO2的说法正确的是（ ）
A．组成：均由碳元素和氧元素组成，含碳量相同
B．性质：由于分子构成不同，化学性质不同
C．用途：CO可以作气体肥料，CO2可用于人工降雨
D．危害：二者在空气中达到一定浓度，均会对人体健康产生影响且原理相同
【分析】A.根据一氧化碳与二氧化碳中碳元素质量分数大小进行分析；
B.根据物质的化学性质由分子结构决定的进行分析；
C.根据二氧化碳和一氧化碳的用途进行分析；
D.根据一氧化碳与二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：A.CO和CO2虽然都由碳元素和氧元素组成，但是它们的分子中原子个数不同，所以含碳量不相同；CO中碳元素的质量分数为1228×100%；CO2中碳元素的质量分数为1244×100%，因此二者含碳量不同，A错误；
B.物质的化学性质由分子结构决定，CO和CO2分子构成不同，CO由一个碳原子和一个氧原子构成，CO2由一个碳原子和两个氧原子构成，所以化学性质不同，B正确；
C.CO2是植物光合作用的原料，可以作气体肥料；CO不能作气体肥料，CO2固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨，C错误；
D.CO有毒，会与人体血红蛋白结合，使人缺氧中毒；CO2不能供给呼吸，在空气中浓度过高会使人窒息，二者危害人体健康的原理不同，D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由性质决定的，物质的性质是通过用途体现出来的。
9．如图是自然界碳、氧循环的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．碳循环和氧循环分别指CO2和O2的循环
B．二氧化碳的产生途径有工厂废气的排放、化石燃料的燃烧等
C．植物光合作用可将大气中的CO2全部吸收
D．大气中的O2越多越好，CO2越少越好
【分析】A.根据碳循环和氧循环的含义分析；
B.根据二氧化碳产生的途径进行分析；
C.根据光合作用的原理分析；
D.根据大气中氧气和二氧化碳需要保持一定的浓度的意义进行分析。
【解答】解：A.碳循环和氧循环不是分别指CO2和O2的循环，而是指“碳元素”、“氧元素”的循环，故错误；
B.根据图示信息可知，二氧化碳的产生途径有工厂废气的排放、化石燃料的燃烧等，故正确；
C.绿色植物的光合作用是吸收二氧化碳产生氧气，但植物光合作用不能将大气中的CO2全部吸收，故错误；
D.大气中的氧气是生物呼吸所必需的，但如果氧气浓度过高，会增加火灾发生的风险，并且高浓度的氧气对生物的生理机能也可能产生负面影响。二氧化碳虽然是温室气体，但它也是植物进行光合作用的原料，适量的二氧化碳有助于维持地球的碳﹣氧平衡，如果二氧化碳过少，植物的光合作用会受到限制，进而影响整个生态系统的物质和能量循环。因此大气中的O2不是越多越好，CO2不是越少越好，故错误；
故选：B。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面的条件得出正确结论。
10．（3分）下列关于燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．家用电器着火时，立即用水浇灭
B．白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C．温度达到可燃物的着火点，可燃物一定会燃烧
D．有发光、放热现象的均为燃烧
【分析】A、电器着火，为防止触电，先应切断电源。
B、根据白磷在空气中易发生自燃，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据常见的发光、放热现象，进行分析判断。
【解答】解：A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能立即用水浇灭，故选项说法错误。
B、白磷在空气中易发生自燃，白磷放入水中保存，是为了隔绝空气，故选项说法正确。
C、温度达到可燃物的着火点，可燃物不一定会燃烧，还需与氧气接触，故选项说法错误。
D、有发光、放热现象的不一定均为燃烧，如灯泡发光、放热，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解燃烧的条件、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
11．（3分）碳及含碳物质有如下的转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．X可以是碳酸
B．Y的化学式为CO
C．反应②可以是化合反应
D．反应③的另一种反应物一定是稀盐酸
【分析】根据含碳物质的主要化学性质及物质间发生转化的关系等相关知识进行分析。
【解答】解：A.X 可以是碳酸，碳酸不稳定，分解的化学方程式为H2CO3△¯H2O+CO2↑，可以生成二氧化碳，A正确；
B.Y 可分别由碳和二氧化碳转化而成，碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为2C+O2点燃¯2CO，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，所以Y为一氧化碳，B正确；
C.反应②可以是二氧化碳和碳的化合反应，化学方程式为CO2+C高温¯2CO，C正确；
D.能生成二氧化碳的反应③，除了可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，还可以是碳酸钙高温分解反应得到氧化钙和二氧化碳，D错误。故选：D。
【点评】掌握含碳物质的主要化学性质及转化关系是解答本题的关键。
12．（3分）下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．一氧化碳、氢气B．二氧化碳、氢气
C．甲烷、空气D．空气、氧气
【分析】发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在。
【解答】解：A、一氧化碳和氢气都具有可燃性，缺少助燃性气体，不可能发生爆炸，故A错；
B、二氧化碳不具有可燃性，不能燃烧、不能支持燃烧，与氢气混合遇到明火不会发生爆炸，故B错；
C、甲烷具有可燃性，空气中的氧气能支持燃烧，遇到明火可能会发生爆炸，故C正确；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，所以空气和氧气混合后遇明火，不可能发生爆炸，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键。
13．（3分）下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据水的净化原理，进行分析判断。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、二氧化锰和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。
D、加入活性炭，能吸附异味和色素，不能除去水中的泥沙；除去水中的泥沙，可用过滤的方法，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14．（3分）中国传统文化蕴藏丰富的化学知识，下列解读正确的是（ ）
A．《汉书》：“高奴县有洧水可燃”，“洧水”指的是石油，属于可再生能源
B．“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，酒肉变臭是缓慢氧化的过程
C．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，燃烧就会越剧烈
D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是CaCO3，属于氧化物
【分析】本题主要考查了化学知识在中国传统文化中的应用，涉及可再生能源的判断、缓慢氧化的理解、着火点的概念以及氧化物的定义。
【解答】解：A.石油是由古代生物遗骸在地下高压、高温条件下经过数百万年形成的，属于化石燃料，一旦消耗就很难在短时间内自然再生，因此石油是不可再生能源，错误；
B.酒肉变臭是物质与氧气发生的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，正确；
C.着火点是物质固有的属性，它表示物质开始燃烧的最低温度，与可燃物的多少无关。而“众人拾柴火焰高”这句话的意思是可燃物越多，燃烧放出的热量就越多，火焰就越大，燃烧就越剧烈，错误；
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，CaCO3是由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
故选：B。
【点评】本题难度简单，通过中国传统文化中的诗句和描述，巧妙地融入了化学知识，既考查了学生对化学基本概念和原理的理解，又增强了学生对中国传统文化的认识和兴趣，在解答这类题目时，需要学生具备扎实的化学基础知识，同时能够灵活运用所学知识去分析和解决问题，此外，还需要注意对题目中的关键词和描述进行准确理解，避免因为理解偏差而导致错误。
15．（3分）下列实验过程与图像的对应关系正确的是（ ）
A．加热高锰酸钾固体至质量不再减小
B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物
D．向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸
【分析】A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
C、根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能减少至0，故选项图像错误。
B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
C、高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，最终氧化铜完全反应，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体中氧元素的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图像正确。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）多角度认识水。
（1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。从微观角度描述水蒸发过程中的变化： 水分子间的间隔增大，水分子本身不变 。
（2）植物生长过程中不同的生理活动如图1，表示光合作用的是 a （填“a”“b”“c”或“d”）。
（3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。
①往所取的水样中加明矾的作用是 吸附水中的悬浮杂质，使之沉降 。
②自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯（指残留含氯物质如氯气、次氯酸等），对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图2。
【查阅资料】a.氯气（Cl2）可与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸在光照条件下分解为氧气和氯化氢。b.常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。
据图分析，采取方式二可去除余氯的理由是Ⅰ.光照时温度升高，氯气的溶解性减弱，次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为 +1 ；Ⅱ.写出次氯酸分解的化学方程式： 2HClO光照¯2HCl+O2↑ 。写出方式二相比其他两种方式具有的优点： 需要额外泵气设备，节省能源，更加环保 。
【分析】（1）根据水蒸发过程中分子的特征分析；
（2）根据光合作用的原理分析；
（3）①根据明矾在净水中的作用分析；②Ⅰ.根据化合价法则进行分析；Ⅱ.根据质量守恒定律及方法二的优点进行分析。
【解答】解：（1）水蒸发是物理变化，从微观角度看，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔增大了；
（2）光合作用是植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程；在图1中，a过程是植物吸收二氧化碳和水，d过程是植物释放氧气，所以表示光合作用的是a；
（3）①往水样中加明矾，明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使之沉降；
②Ⅰ.在次氯酸（HClO）中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，所以次氯酸中氯元素的化合价为+1价；
Ⅱ.次氯酸在光照条件下分解为氧气和氯化氢，化学方程式为：2HClO光照¯2HCl+O2↑；方式二相比其他两种方式具有的优点：不需要额外的泵气设备，节省能源；只利用光照去除余氯，更加环保。
故答案为：
（1）水分子间的间隔增大，水分子本身不变；
（2）a；
（3）①吸附水中的悬浮杂质，使之沉降；
②Ⅰ.+1价；Ⅱ.2HClO光照¯2HCl+O2↑；不需要额外泵气设备，节省能源，更加环保。
【点评】本题考查的知识较为基础，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。
17．（8分）阅读下列材料，回答问题：
氢能被誉为21世纪的终极能源。它未能进入百姓家主要有三个卡点。
制氢：工业规模制氢主要有三种路径：化石燃料制氢称为“灰氢”、工业副产氢称为“蓝氢”和用“绿电”电解水制氢称为“绿氢”。
运氢：降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g•L﹣1，是高压气储氢的两倍以上，但氢气液化的温度是﹣253℃，对于装备的要求更高。
用氢：当前氢气有几大应用方向，一是交通领域，二是电网储能领域。在风、光制电时用电解水制氢储存能量，在缺电时再利用氢燃料电池或氢能燃机发电补足缺额，实现氢与电的协同，比起电池四五个小时的储存容量，氢储能具有大容量、跨季节等优势。钢铁行业尝试在制造工艺中用氢替代碳来还原氧化物，产出“绿钢”。CO2加氢可以人工合成淀粉，它还能制成甲醇。
（1）电解水制氢称为“绿氢”的原因是 2H2O通电¯2H2↑+O2↑ （用化学方程式表示）。
（2）降温储氢比高压储氢效率高的原因是 降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g•L﹣1，是高压气储氢的两倍以上 ，降温储氢对装备的要求是 需要耐低温 （写一点）。
（3）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。
①整个过程中数目保持不变的微粒是 氢原子和氧原子 。
②“过程Ⅱ”中生成了氢气和 O2 （填化学式）。
③与电解水法相比，该方法最显著的优点是 利用光能，能耗低 。
【分析】（1）根据电解水的原理分析；
（2）根据题文信息进行分析；
（3）根据制取“绿氢”的原理、优点、质量守恒定律的应用等知识进行解答。
【解答】解：（1）电解水制氢称为“绿氢”，是因为电解水的过程中只产生氢气和氧气，无污染，化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）降温储氢比高压储氢效率高的原因是降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g•L﹣1，是高压气储氢的两倍以上。降温储氢对装备的要求是需要耐低温，因为要使氢气液化，温度需降到很低，装备要能承受低温环境；
（3）①整个过程是化学反应，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以整个过程中数目保持不变的微粒是氢原子和氧原子；
②由图可知，过程Ⅱ中水分子分解生成了氢气和氧气，氧气的化学式为O2；
③与电解水法相比，该方法最显著的优点是利用光能，能耗低，因为电解水需要消耗电能，而该方法使用光催化剂，利用光能来制取氢气，降低了能耗。
故答案为：
（1）2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）降温储氢可让氢分子规规矩矩排列，液氢的储存效率更高，密度达到71g•L﹣1，是高压气储氢的两倍以上；需要耐低温；
（3）①氢原子和氧原子；②O2；③利用光能，能耗低。
【点评】利用好题文信息并结合所学的知识即可解答，培养了学生阅读、分析、解答问题能力。
18．（10分）在实验室中选择合适试剂和装置可以进行制取气体以及探究其性质等实验。
实验一：实验室用图1装置制取气体。
（1）仪器a的名称为 集气瓶 。
（2）实验室制取二氧化碳的试剂和制取装置的选择
按下表进行实验，分别取等质量的大理石于反应器中，再加入等体积的足量酸（杂质不与酸反应）。测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。
通过分析得出，最适合制取二氧化碳的是图中 乙 曲线对应的实验。实验室制取二氧化碳的装置是 BC （填字母）。
（3）写出实验室用图中A装置制取氧气的化学方程式： 2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑ 。若用F装置收集氧气，氧气应从 c （填“b”或“c”）端通入。
（4）某同学进行如图3所示的探究实验：
①b处观察到溶液颜色变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在a处放 B （填字母）。
A.水
B.干燥的紫色石蕊纸花
C.澄清石灰水
②烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质： 不燃烧、不支持燃烧 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据图像信息确定实验室制取二氧化碳的方法；
（3）根据实验室制取氧气的原理分析；
（4）根据探究二氧化碳性质的方法来分析。
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器的名称可知仪器a是集气瓶。故答案为：集气瓶；
（2）块状大理石和稀硫酸反应时会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，反应最慢，根据分析以及图像可知丙对应的实验是①；当盐酸的质量分数相同时，大理石粉末状与盐酸要比块状大理石与盐酸反应快，则甲代表实验③，乙代表实验②；实验②反应速率快慢适中，适用于实验室制取二氧化碳；实验室制取二氧化碳选固液常温型的发生装置B，选用向上排空气法装置C收集。故答案为：乙；BC；
（3）图中A是固固加热型发生装置，试管口有棉花，因此是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气密度比空气大，若用F装置收集氧气，氧气应从c端通入。故答案为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；c；
（4）①b处观察到溶液颜色变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在a处放干燥的紫色石蕊纸花，用于证明二氧化碳不能使石蕊变红色，而是二氧化碳与水反应的生成物使之变红色，故选：B；
②烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2具有密度比空气大的物理性质和的不燃烧、也不支持燃烧的化学性质。故答案为：不燃烧、不支持燃烧。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（10分）氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜。某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了探究实验。已知：试管中氧化铜的质量为8g。
实验一：开展氢气还原氧化铜实验
（1）图1中制取氢气的反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 。
（2）实验时要先向长颈漏斗中加入稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯，目的是 排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 。
实验二：探究反应得到的固体产物的成分
反应一段时间后，观察到试管中的固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜（Cu2O）。
【查阅资料】硫酸铜溶液呈蓝色；氧化铜转化为氧化亚铜的化学方程式为2CuO+H2≜Cu2O+H2O，氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu2O+H2SO4＝Cu+X+CuSO4，则X的化学式为 H2O 。
【提出问题】试管中的红色固体是什么物质？
【猜想与假设】猜想一：铜；猜想二：氧化亚铜；猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。
【实验探究】小军同学按如下方案进行实验。
【交流讨论】小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是 3.2＜m＜6.4 。
【拓展延伸】兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），并绘制了如图2所示的曲线图。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得的固体中不含氧化亚铜，应采取的措施： 延长加热时间 。
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析解答；根据长颈漏斗要伸入液面以下可以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出来分析解答；
（2）根据氢气具有可燃性，与空气混合加热时可能发生爆炸来分析解答；
（3）【查阅资料】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变来分析解答；
【实验探究】根据氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水来分析解答；
【交流讨论】根据题中数据和方程式来分析解答；
【拓展延伸】根据。
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）氢气具有可燃性，与空气混合加热时可能发生爆炸，则实验时要先向长颈漏斗中加入稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯，目的是排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
（3）【查阅资料】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个硫原子，反应后有2个铜原子、4个氧原子、1个硫原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O；
【实验探究】实验结论是猜想二成立，即试管中的红色固体是氧化亚铜，则将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，观察到溶液由无色变为蓝色，烧杯底部仍有红色固体；
【交流讨论】若烧杯中剩余固体全部是铜，即氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，
设8g氧化铜全部转化为铜，生成铜的质量为x，
CuO+H2△¯Cu+H2O
80 64
8g x
8064=8gx
x＝6.4g
由方程式2CuO+H2△¯Cu2O+H2O、Cu2O+H2SO4＝Cu+H2O+CuSO4可得关系式2CuO～Cu2O～Cu；
设8g氧化铜全部转化为氧化亚铜，氧化亚铜和硫酸反应生成的铜的质量为y，
2CuO～Cu2O～Cu
160 64
8g y
16064=8gy
y＝3.2g
则证明猜想三正确，即试管中红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，则m的取值范围是3.2＜m＜6.4；
【拓展延伸】由图2可知，在氢气还原氧化铜的反应过程中，一段时间后，加热时间越长，Cu2O的质量越小，所以为确保氢气还原氧化铜所得的固体中不含氧化亚铜，应采取的措施延长加热时间。
故答案为：（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
（3）【查阅资料】H2O；
【实验探究】蓝色；
【交流讨论】3.2＜m＜6.4；
【拓展延伸】延长加热时间。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
20．（10分）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（1）化石燃料包括煤、石油和 天然气 。
（2）工业可以利用分离液态空气法制取N2，这一方法是利用N2和O2的 沸点 不同。
（3）配平②中发生反应的化学方程式： 2 NH3═ 1 N2+ 3 H2。
（4）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为 2H2+O2点燃¯2H2O 。
（5）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O 。
（6）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是 B （填字母）。
A.开发和利用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；
（2）根据气体沸点不同来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据氢气燃烧生成水来分析；
（5）根据乙醇在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳来分析；
（6）根据符合绿色、低碳的生产方式来分析。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和 天然气。
（2）工业可以利用分离液态空气法制取N2，这一方法是利用N2和O2的沸点不同。
（3）反应前后原子种类和个数都不变。反应的化学方程式是2NH3一定条件¯N2+3H2。
（4）③中，H2可通过燃烧提供能量，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2点燃¯2H2O。
（5）乙醇在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O。
（6）A.开发和利用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，符合绿色、低碳生产方式。
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，不符合绿色、低碳生产方式。
故选：B。
故答案为：
（1）天然气；
（2）沸点；
（3）2；1；3；
（4）2H2+O2点燃¯2H2O；
（5）C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O；
（6）B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（10分）二氧化碳的捕集与资源化利用。
（1）可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有 疏松多孔 （填“疏松多孔”或“坚实致密”）的结构。
（2）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O受热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图1。
①据图分析：第一阶段反应后固体质量减小的原因是 CaC2O4•H2O受热分解失去结晶水 。
②第二阶段反应产生的气体是 CO 。
③CaO可以通过图2所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为 CaCO3870℃¯CaO+CO2↑ 。
（3）若用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，若要捕集66kg的二氧化碳，至少需要氢氧化钠的质量是多少？
【分析】（1）根据具有疏松多孔结构的物质具有吸附性来分析；
（2）①根据第一阶段146份质量的CaC2O4•H2O反应后得到128份质量的固体来分析；
②根据第二阶段128份质量的CaC2O4反应后得到100份质量的固体来分析；
③根据碳酸钙在870℃的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳来分析；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有疏松多孔的结构。
（2）①由图1的数据可知，第一阶段146份质量的CaC2O4•H2O反应后得到128份质量的固体，固体质量减少了18份，CaC2O4•H2O的相对分子质量为146，水的相对分子质量为18，CaC2O4的相对分子质量为128，则第一阶段反应后固体质量减小的原因是CaC2O4•H2O受热分解失去结晶水。
②由图1的数据可知，第二阶段128份质量的CaC2O4反应后得到100份质量的固体，固体质量减少了28份，CaC2O4的相对分子质量为128，CO的相对分子质量为28，CaCO3的相对分子质量为100，则第二阶段反应产生的气体是：CO。
③CaO可以通过图2所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，由图可知，反应Ⅱ是碳酸钙在870℃的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3870℃¯CaO+CO2↑。
（3）设至少需要氢氧化钠的质量是x。
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
80 44
x 66kg
8044=x66kg
x＝120kg
答：至少需要氢氧化钠的质量是120kg。
故答案为：
（1）疏松多孔；
（2）①CaC2O4•H2O受热分解失去结晶水；
②CO；
③CaCO3870℃¯CaO+CO2↑；
（3）120kg。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
选项
实验目的
实验方法
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
B
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
C
除去O2中的水蒸气
通过足量的浓硫酸
D
除去水中的泥沙
加入活性炭
实验编号
试剂
①
块状大理石、10%H2SO4溶液
②
块状大理石、7%HCl溶液
③
大理石粉末、7%HCl溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌
溶液由无色变为 ，烧杯底部仍有红色固体
猜想二成立
题号
1
2
3
4
5
6
10
11
12
13
14
答案
C
B
A
D
B
C
B
D
C
C
B
题号
15
答案
C
选项
实验目的
实验方法
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
B
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
C
除去O2中的水蒸气
通过足量的浓硫酸
D
除去水中的泥沙
加入活性炭
实验编号
试剂
①
块状大理石、10%H2SO4溶液
②
块状大理石、7%HCl溶液
③
大理石粉末、7%HCl溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌
溶液由无色变为 蓝色 ，烧杯底部仍有红色固体
猜想二成立