广东省广州市增城区东江外语实验学校九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版）-A4

这是一份广东省广州市增城区东江外语实验学校九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版）-A4，共9页。试卷主要包含了5 Zn等内容，欢迎下载使用。
本试卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 N：14 O：16 Cl: 35.5 Zn: 65
第一部分 选择题（42分）
一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求。
1. 中学生在“以劳树德、以劳强志、以劳健体”主题劳动实践中，属于化学变化的是
A. 利用废旧报纸作剪纸
B. 用活性炭除去冰箱里面的异味
C. 利用乒乓球制作地球仪
D. 用白醋清洗水壶里面的水垢
2. 空气是多种气体的混合物，下列现象与空气成分无关的是
A. 钢铁生锈B. 玻璃瓶加开水爆裂
C. 氢氧化钠潮解D. 植物进行光合作用
3. 下列突发事故的处理措施正确的是
A. 在实验室使用酒精灯时洒出导致桌面着火，立即用水灭火
B. 怀疑家里煤气发生了泄漏时，赶紧打开排风扇开关排走危险气体
C. 炒菜时油锅着火，可以用锅盖盖灭
D. 手不慎接触到氢氧化钠浓溶液，大量水冲洗后涂抹稀硫酸中和碱性
4. 掌握正确的操作是实验成功的保障。下列操作正确的是
A. 塞住试管B. 添加固体
C. 点燃酒精灯D. 移走蒸发皿
5. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D. 碳元素的质量分数为
6. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C. 金属单质在常温下都固体
D. 合金中一定只含金属元素
7. 根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是
A. 镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B. 镁的相对原子质量为24.31g
C. 在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D. 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
8. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
B. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
C. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质
D. 2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
9. 化学知识可以指导我们的日常生活，下列几位同学的做法不科学的是
A. 小新告诉爸爸香烟烟气中含有多种有毒物质，劝他戒烟
B. 小亮踢完足球后出了很多汗，立刻饮用大量碳酸饮料
C. 小明的妹妹食欲不振、生长迟缓，他建议妈妈给妹妹补锌
D. 小红和奶奶一起把家里过期的牛奶和罐头全部扔掉
10. 下列实际应用中不属于中和反应的是
A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多
11. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 常温下N2的化学性质很活泼
B. 和按个数比1：1进行该反应
C. 该反应前后催化剂的质量会减小
D. 反应前后分子种类和数目发生变化
12. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
14. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
第二部分 非选择题（6小题 共48分）
15. 氯是化学工业生产和科研中一种常见的元素，现有6种含氯元素的物质：HCl、HClO、Cl2、NaClO、KClO3。并通过查阅资料可知：HCl能使紫色的石蕊溶液变为红色，次氯酸（HClO）具有漂白性，能将有色物质（或溶液）变为无色；
（1）上述6种物质中氯元素的化合价一共有_______种。
（2）NaClO的名称为_______。从物质分类的角度看， NaClO属于_______（填写以下选项）
A．酸 B．碱 C． 盐 D．氧化物
（3）氯气与水反应可得到溶液A，溶液A中的溶质为2种酸，一种为次氯酸，另一种为盐酸，写出反应的化学方程式_______。
（4）向溶液A中滴加紫色石蕊溶液，预测实验的现象为：溶液先_______，后_______。
16. 多种物质都可催化过氧化氯分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是______。
（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生， 则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是______（填标号）。
A. CuCl2 B. Fe2（SO4）3 C. Na2SO4 D. KCl
17. 某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
（1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验_____（填实验编号）反应速率最慢，在二中的曲线_____（填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究图二中的曲线结论是：_____。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知：_____（填物质名称）反应会被消耗完；将此时溶液中和气球中的微观粒子的种类在图中补充完整_____（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
（3）撤掉传感器后，现需将气球中的氢气转移到图四的集气瓶中，以备实验使用。通过以下的装置进处理后可得到一瓶纯净干燥的氢气，请你标出处理的顺序：m →_____（填各接口编号）。
（4）分析上表数据，请计算实验Ⅲ中生成氢气的质量为_____g。
18. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，开展了实验探究活动。
【实验探究】为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示。O点时，溶液中的溶质是_______。
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，图2中B点表示的含义是_______。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由_______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质成分，大家提出了猜想
【猜想与假设】
（4）猜想一：只有K2SO4；猜想二：_______。（用化学式填空）
【进行实验】
（5）为了验证想，学习小组选用CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（6）针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
（7）方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。请你选出可用药品的字母序号________。
A. MgB. Fe2O3C. CaCl2D. Na2CO3E. Ba(OH)2
19. 已知镍（Ni）的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显+2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下：
（1）向氢氧化镍固体中滴加足量稀盐酸，现象为_______。
（2）根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是________。（填字母序号）
A. 镍能与硫酸铜溶液反应
B. NiO可与稀硫酸反应制得NiSO4
C. 氯化镍中的氯化锌可用铜粉除去
D NiCO3+2HCl=NiCl2+H2O+CO2↑
（3）设计由NiO生产Ni（OH）2的转化路径，依次写出反应的化学方程式：_______、_______。
20. 氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：
（1）“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的_______（填名称）。
（2）“沉淀”过程中发生了复分解反应，其化学方程式为_______。
（3）溶液X结晶所得化肥是该工艺中有价值的副产品，证明它是铵态氮肥的方法是：取少量样品，先放入研钵中，然后再与_______（填化学式）混合、研磨，能闻到氨味。
（4）某兴趣小组同学称取18.9g草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）样品隔绝空气高温加热，使其完全分解，获得相关数据，绘制成如图，请回答下列问题：
①在T1-T2温度下草酸锌晶体能完全脱去结晶水：。请计算图中a的值为_______。
选项
实验目
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和稀盐酸
加入少量AgNO3溶液
B
检验碳酸钠溶液中否含有氢氧化钠
加入几滴酚酞溶液
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加入足量的稀盐酸
D
从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl
加足量水溶解，过滤、蒸发
A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B.向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低

C.向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D.澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳与澄清石灰水发生了反应
研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
______
实验结论
i、实验中产生的气体都是氧气。
（查阅得知：NaClO+H2O2＝O2↑+NaCl+H2O）
ii、K2SO4不能催化过氧化氢分解。
iii、______可能是过氧化氢分解的催化剂。
iv、……
实验编号
药品
Ⅰ
6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ
6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ
6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
实验方案
实验操作
实验现象
小组结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末
黑色固体溶解，溶液变成蓝色
猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液
_______
猜想一正确
物质
NiO
Ni（OH）2
NiCl2
NiSO4
NiCO3
在水中的溶解性
难溶于水绿色固体
难溶于水的浅绿色固体
可溶于水的绿色溶液
易溶于水
难溶于水的浅绿色固体