广东省广州市实验外语学校九年级下学期化学第一次月考卷（原卷版）-A4

这是一份广东省广州市实验外语学校九年级下学期化学第一次月考卷（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时长：60分钟 总分：90分
一、选择题（每小题有一个正确选项，每题3分，共计42分）
1. 日常生活中下列做饭属于化学变化的是
A 给自行车打起
B. 把煤粉制成蜂窝煤
C. 用食醋去除水垢
D. 用砂纸磨去铁片表面的铁粉
2. 如图所示实验操作正确的是
A. 用滴管滴液B.
加热液体
C. 向试管加固体D. 熄灭酒精灯
3. 如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是（氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳）（ ）
A. 蜡烛继续燃烧，杯内液面不变
B. 火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
C. 蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升
D. 火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
4. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A. 瓶中液面明显上升
B. 长颈漏斗内液面上升
C. 瓶内气体分子间的间隔变大
D. 长颈漏斗下端管口产生气泡
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、以下说法正确的是
A. 氯化钠由氯化钠分子构成
B. 用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔变大
C. 分子由原子构成，所以分子一定比原子大
D. CO和CO2化学性质不同，因为构成它们的分子不同
6. 下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是
A. B. C. D.
7. 甲型H1N1型流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取的莽草酸是生产抗甲型H1N1型流感药物“达菲”的主要原料，莽草酸的化学式为C7H10O5下列关于莽草酸的说法中，错误的是
A. 莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B. 莽草酸的相对分子质量为174
C. 1个莽草酸分子中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D. 莽草酸是氧化物
8. 某纯净物X在空气中燃烧的化学方程式为：，则X中
A. 一定含有C、H、O三种元素
B. 一定含有C、H两种元素,可能含O元素
C. 一定含有C、O两种元素,可能含H元素
D. 只含有C、H两种元素
9. 在化学反应中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C，则生成了D的质量是
A. 13gB. 24gC. 18gD. 26g
10. 一种无色气体X通过灼热的碳，得到另一种气体Y，Y和灼热的CuO反应又得到铜和X，X和Y分别是
A. X是CO、Y是CO2B. X是O2、Y是CO
C. X是CO2、Y是COD. X是O2、Y是CO2
11. 胃液里含有盐酸，可以帮助消化食物，若胃酸过多，人就会感到胃不舒服。现有下列几种物质：①NaOH；②Ca（OH）2；③Al（OH）3；④NaHCO3。你认为可以用作口服治疗胃酸过多药物有
A. ①②B. ③④C. ①③④D. ②③④
12. 下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
13. 化学就在我们身边，生活处处有化学。根据你所学的化学知识，下列说法错误的是
A. “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B. 体温表中水银不是银，是金属汞
C. 食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——Na2CO3
D. 生活中常用的铁制品都是铁的合金
14. 下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重大战略。用转化是实现“双碳”经济的有效途径，该转化的第一步反应的微观图示如图。
（1）也是一种温室气体，充分燃烧时有生成，反应的化学方程式是______；
（2）图示反应的生成物是______（填化学式）；
（3）在这步反应中，消耗的和生成的的个数比为______，消耗的和生成的的质量比为______。
16. 宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要学科思维方法，请你根据下列情境信息回答相关问题：
（一）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下图所示：

（1）锑属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锑原子的核电荷数是______。
（3）锑原子最外层有______个电子。
（二）下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题：

（1）图示中的物质，属于单质的是______（填化学式）。
（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是______。
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是______（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是______。
17. 利用以下装置制备CO2，并对其性质进行探究。
(1)仪器X的名称是_______。
(2)气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中_______时，表明气密性良好。
(3)制备并探究CO2的性质：
①打开a，关闭b，推动装有稀HCl的注射器活塞，B中发生反应的化学方程式为_______。一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明_______。
②然后打开b，关闭a，点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
③为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是_____(写一种)，对应的现象是_____。
18. 以下是实验室常用于制取气体的仪器，回答下列问题。
（1）为获取少量的二氧化碳气体，实验室常用利用大理石与稀盐酸的反应制取，该反应的化学方程式是_______。为制取和收集干燥的二氧化碳，请从上面提供的装置中选择适合的装置并进行组合，组合的顺序是_______(填字母)。
（2）二氧化氮是一种棕红色的有毒气体，密度比空气大，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水。实验室用的少量二氧化氮可利用铜片和浓硝酸制取，化学方程式为：。上面提供的装置最适合用于该实验的发生装置是_______(填字母)。如果用如图装置收集二氧化氮，气体应从_______填(“a”或“b”)导管口进入。为防止二氧化氮污染空气，从另一端管口排出的气体需要通入_______溶液中。
19. 草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还有少量Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：
（1）“粉碎”的目的是______。
（2）“酸浸”是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式______、______。
（3）“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和______（填写离子符号）等。
（4）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间是______。
A. 30℃、30minB. 90℃、150minC. 70℃、120minD. 90℃、120min
（5）发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为______，“沉镍”后的滤液在农业中可用作______。
20. 微观探析化学反应规律是化学学习的核心任务。
（1）下图是硫酸氢钠在水中解离微观示意图，向溶液中滴加___________(用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。
（2）现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如，反应中和因生成沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。
分析：稀硫酸与溶液的反应的现象是___________，大量减少的两种离子是___________和___________(填离子符号)。
判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。
①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。
②实验证明：根据思路，进行下列实验。
产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是___________，发生反应的化学方程式是___________。
③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。
（3）拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。
查阅资料：
选项
混合物
试剂或方法
A
CuO(C)
隔绝空气加强热
B
CO(CO2 )
将混合气通过灼热的氧化铜
C
CO2 (CO)
点燃混合气体
D
N2 (O2 )
通过灼热的铜丝网
难溶性盐
AgI
AgCl
20℃时在水中的溶解度
3×10-7g
1.5×10-4g
颜色
黄
白